1、2012 年浙江省高考化学复习无机化学部分测试卷（一）一、选择题1 能在溶液中大量共存的一组离子是ANH 4+ 、Ag +、PO 43-、Cl - BFe 3+、H +、I -、HCO 3-CK +、Na +、NO 3- 、MnO 4- DAl 3+、Mg 2+ 、SO 42- 、CO 32-2 下列各条件下可能共存的离子组是A某无色溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、MnO 4-B由水电离出的 c(H+)=110-13molL-1 的溶液中：Na +、K +、SO 32-、CO 32-C在 c(H+)=110-13molL-1 的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3-D
2、在 pH=1 的溶液中： K+、Fe 2+、Cl -、NO 3-3 把 SO2 通入 Fe（NO 3） 3 溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入 BaCl2 溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 ( )ASO 2 BCl - CFe 3+ DNO 3 -4 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质： FeCl 3 Fe 2O3 Cu(NO 3)2 KNO 3，铜粉可以溶解的是（ ）A只有或 B只有或 C只有或或 D都可以5已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)224KI12H 2SO42CuI13I 212K 2SO412H 2O，其中1mol
3、氧化剂在反应中得到电子（ ）A10mol B11mol C12mol D13mol6 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol7 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ）A有 Fe3+大量存在的溶液中：Na +、Cl 、K +、SCN B滴加酚酞显红色的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42 、NO 3C常温下 pH=1 的溶液中： Na+、K +、Cl 、S 2O32 D有 CO32存在的无色透明溶液中：Na +、K +、Cl 、AlO 28 已知 Co2O3
4、 在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2 氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3 Cl 2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl 2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo 2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe 3+ + 2I = 2Fe2+ + I29 黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸时发生反应的化学方程式为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 + 3CO2 。设该反应中转移的电子数为 a mol，被 2 mol KNO3 氧化而生成的氧化产物为 b
5、mol，则 a,b 的值分别为（ ）A12 2.5 B24 2.5 C12 3.0 D24 3.O10 Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O，当NO2 和 NO 的物质的量之比为 1:1 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为（ ）A1:7 B1:9 C1:5 D2:911 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.饱和氯水中：Cl -、NO 3-、Na +、SO 32-B.c(H+)=1.01013 mol/L 溶液中： C6H5O-、K +、SO 42-、Br -C.Na2S 溶液中：
6、SO42-、 K+、Cl -、Cu 2+ D.pH=12 的溶液中： NO3-、I -、Na +、Al 3+12 某溶液中可能含有 Na+、 NH4+、Ba 2+、SO 42-、I -、S 2-。分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性； 加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）A Na+ BSO 42 C Ba2+ DNH 4+13 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.1.0 molL1 的 KNO3 溶液： H+、Fe 2+、Cl -、SO 42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -C.pH12 的溶液：K
7、 +、Na +、CH 3COO-、Br -D.与铝反应产生大量氢气的溶液： Na+、K +、CO 32-、NO 3-14 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）A用 Na2S 去除废水中的 Hg2+：Hg 2+S 2-=HgSB用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO：CONO 催 化 剂 CNO 2C向污水中投放明矾生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+3H 2O Al(OH)3(胶体 )3H +D用高温催化氧化法去除烃类废气（ CxHy）：15 下列离子方程式中正确的是（ ）A硫酸铜溶液中通入硫化氢： Cu2+ + H2S = CuS+2H+BNH 4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液
8、反应：NH 4+ + OH = NH3+ H2OC氧化铁可溶于氢碘酸：Fe 2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2ODFeBr 2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl16（多选）在复盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ）A Fe2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Fe(OH)2BNH 4+Fe3+ 2SO42 + 2Ba2+ 4OH-=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC2Fe 3+ 3SO42-+ 3Ba2+6OH-=3BaSO4+
9、2Fe(OH)3D3NH 4+ Fe3+3SO42 + 3Ba2+ 6OH =3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O17 甲乙丙丁四种易溶于水的物质分别有NH4+、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH、Cl、HCO 、SO 2中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将钾溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L 乙溶液中 c(H+)0.1 mol/L；向丙容器中滴入 AgNO3 溶液又不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（ ）A钾溶液含有 Ba2+ B乙溶液含有 SO2 C丙溶液含有 Cl D丁溶液哈有Mg2+18 某含铬(Cr 2O2)废水
10、用硫酸亚铁铵FeSO 4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,该沉淀干燥后得到 n molFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是（ ）A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2x) mol B处理废水中的 Cr2O2的物质的量为 nx/2 molC反应中发生转移的电子数为 3nx mol D在 FeOFeyCrxO3 当中 3xy19 下列判断错误的是A沸点： B熔点：33NHPAs 344SiNaClSiI C酸性： C碱性：4244lOS 3HMgAlH2 20 下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCL、H
11、Br、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果21 下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 IIA 族B.主族元素 X、Y 能形成 XY2 型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同22 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2下列叙述正确的是AX、Y 元素的金属性
12、X丁 乙 B、单质的还原性：丁 丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应29 短周期元素 W、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是A. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 X
13、Z230X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。 X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/L；W 的质子数是 X、Y 、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXM BXZ 2、X 2M2、W 2Z2 均为直线型的共价化合物C由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键31 已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 AZ 元素的原子半径
14、可能比 Y 元素的小BZ 元素的最高化合价可能比 Y 元素的高CW 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强DZ 的最高价氧化物的水化物的酸性一定比 W 的强32 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是A. 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B. 原子半径的大小顺序为：r Xr Yr Zr Wr QC. 离子 Y2-和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D. 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强33 中学化学中很多“规律” 都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能
15、变化趋势，推出 Al 的第一电离能比 Mg 大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7X YZ WC.根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系，推出 pH=6.8 的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO二、推断题四种短周期元素在周期 表中的相对 位置如下所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。X YZ W请回答下列问题：（1）元素 Z 位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式） ；（3）XW 2 的电子式为_；（4）Y 的最高价氧化物的化学式为 _；（5）W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在 170190 之间，且 W 的质量分数约为 70。该化合物的化学式为_。参考答案：CBDDBDDAAABACBABCDAADBDDBCCBBADACBAD答案：（1）三 A （2） NH3 （3）（4）N 2O5 （5）S 4N4
