1、化学平衡与化学平衡常数,化学平衡 1.化学平衡状态_。 2.达到化学平衡状态的特征： _； _； _； _。,化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,等：化学平衡建立时，有V(正)=V(逆)0,定：反应混合物中各物质的含量保持不变,变：外界条件改变，平衡受到破坏,动：化学平衡是一个动态平衡,复习回顾,友 情 提 示,1、只有在恒温条件下，封闭体系中进行的可逆反应，才能建立化学平衡，这是建立化学平衡的前提。 2、正逆反应速度相等是化学平衡建立的条件。 3、平衡状态是封闭体系中可逆反应进行的最大限度，各物质浓度都不再随时间改变，这是
2、建立平衡的标志。,交流研讨,根据反应 H2(g)I2(g) 2HI(g) 在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度的测量结果，完成书中42页的表格,54.5 54.6 54.4 54.2 54.3,反应H2(g)I2(g) 2HI(g)在698.6K时 的计算结果为：,54.5 54.6 54.4 54.2 54.3,在498K时， 的计算结果为：,241.6 241.6 241.6,H2(g)I2(g) 2HI(g),在498K时H2(g)I2(g) 2HI(g) 中各物质的初始浓度和平衡浓度如下：,不管H2,I2和HI的初始浓度是多大，只要保持反应体系的温度不变，达到化学平衡状态后， 就
3、为常数。,思考 发现,我们通常把这个常数称为化学平衡常数,对于一般的反应aA +bB cC + dD 当温度一定，达到化学平衡时，试写出其平衡常数表达式：,注意：平衡常数表达式中不包括固体和纯液体物质的浓度项(因为它们的浓度为常数)，只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。,1、对于一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的吗？平衡常数的表达式与哪些因素有关？ 2、对于一个反应，正、逆反应的平衡常数之间有何关系？ 3、如果浓度的单位是mol/L，将浓度单位代入平衡常数表达式，可得到K的单位。请写出上表中后三个反应的K的单位，并分析K的单位与反应的化学方程式之间有什么关系？,思考,平衡常数表达式与化学方程
4、式的书写方式有关。 1、对于同一化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数的表达式就不同。 2、对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。 3、平衡常数的单位也与化学方程式的表示形式一一对应。,发现,在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g） CO2（g） 的平衡常数为K1,则相同温度下反应 2CO2（g） 2CO(g) + O2（g）的平衡常数K2为 （ ） A、 1/K1 B、 K12 C、 1/K12 D、 K1-1/2,C,巩固练习,请通过以下各反应平衡常数的数值，讨论反应可能进行的程度：,1、判断反应进行的程度， 估计反应的可能性。K值越大，反应越
5、完全；K值越小，反应越不完全。,2、判断反应进行的方向,浓度商,(对于有纯固体或溶剂参加的反应，它们的浓度不列入浓度商的表达式中）,某时刻 若Q=K，则反应处于平衡状态；若Q K，则该时刻反应没有达到平衡状态 。,将浓度商Qc与平衡常数Kc 进行比较，QcK，反应达平衡状态；QcK，反应逆向进行。,巩固练习,1、在相同的温度下，已知反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g) 平衡常数K=3.8410-31;2SO2(g)+O2 (g) 2SO3平衡常数K=3.11026 (mol/L)-1.则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（ ） A、 B、 C、 D、不能确定,B,巩固练习,某
6、温度下SO3的转化反应 的45.89，下面三个混合体系中各物质的浓度(mol/L)如下表，试判断各体系是否达到平衡状态,可逆反应是化学反应的普遍现象， 不可逆反应只是相对的。,答:该温度时合成氨反应的化学平衡常数是7.3210-3 , N2和H2的初时浓度分别为5 molL-1和15 molL-1,1.平衡常数表达式中不包括固体和纯液体物质的浓度项(因为它们的浓度为常数)，只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。,2.水溶液中的反应如有水参加，水浓度为常数，不写在平衡表达式中。但对非水溶液反应，如有水生成或有水参加，必须写上。 如醋酸和乙醇的酯化反应:,如何书写平衡常数的表达式呢？,1、写出下列可
7、逆反应的平衡常数K的表达式： (1) CH4（g） + 2O2(g) CO2 （g） + 2H2O(g) (2) C(s) + O2 （g） CO2 （g） (3) Fe2O3(s) + 3H2 （g） 2Fe(s) + 3H2O(g),动手试一试,一般来说，如果一个反应的平衡常数的数值在105左右，通常认为，反应可以进行的比较完全；相反，如果一个反应的平衡常数的数值在10-5左右，则认为这个反应很难进行,研究平衡常数的意义： 1、由平衡常数可以预计反应的方向和限度。取值越大，反应可能进行的程度越大。判断某个反应在实际生产中的可利用性。,2.判别一个化学反应是否达到化学平衡状态(Q 与 K 的关系),
