1、有关阿伏伽德罗常数 NA的高考试题，是一类涉及知识细致而全面，是考查思维严密性、灵活性、深刻性的好试题。考查主题：以物质的量为中心借助于各物理量的换算来判断一定量的物质中所含有的某种粒子数目的多少。命题形式：以选择题为主， 物质结构与性质选做题等可能出现填空。试题特点：知识丰富，综合度大，灵活性强，重现率高，常考常新，重点考点。解题策略：关注细节，挖掘隐含，识别陷阱，强化训练，积累经验，总结提高。【典例精析】例1设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成 CO2分子数为8NAB18g 水中含有的电子数和中子数均为10N AC46g 二氧化氮
2、和46g 四氧化二氮数均为3N AD在1L2molL -1的硝酸铵溶液中含有的硝酸根离子数和铵根离子数均为2N A精析：误将液态辛烷当成气体为1mol，则完全燃烧生成8molCO2，选项 A 错；H 2O 是10电子微粒，但 H 原子无中子，故1molH2O 含有的10mol 电子和8mol 中子，选项 B 错；1molNO 2与0.5molN2O4均含有3mol 原子，选项 C 正确；NH 4NO3组成中阴阳离子是等量关系，但在水溶液中 NH4+离子发生水解，其物质的量略小于2mol，选项 D 错。正确答案为 C。感悟：分清微粒“六子” 是解题关键， “六子”分别是分子、离子、原子、质子、中
3、子、电子以及一些微粒的特定组合(如：NH 3H2O、胶体微粒等)，只有明确何种粒子，才能准确计算粒子数。例2设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4L 甲醇中含有的质子数为18N AB标准状况下，22.4L 戊烷完全燃烧，生成 CO2分子数为5NAC标准状况下，11.2LSO 3中含有的氧原子为1.5N AD常温常压下，78g 苯中含有的原子数为12N A精析：标准状况下，甲醇、戊烷均为液态的，SO 3为固态的，气体摩尔体积22.4Lmol 1 不能用，选项 A、B、C 均错。1molC6H6分子中含有12mol 原子，正确答案为 D。感悟：关注物质状态是解题的
4、前置条件，因为在考查气体摩尔体积时，命题者常用非气态的物质来迷惑你，一定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件方可用22.4Lmol 1 ，不然，就容易将标况下液体或固体当成气体对待而误选。在标准状况下为液态或固态的常考物质有H2O、SO 3、CCl 4、CHCl 3、CH 2Cl2、碳原子数大于4的烃、烃的含氧衍生物等。例3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中含有的氧原子数为2N AB标准状况下，11.2L 臭氧与10g 氖气中含有的原子数均为 NAC1L1molL -1的盐酸溶液所含氯化氢分子数与1L1molL -1的
5、酒精溶液所含的分子数均为 NAD1molCH 3CH2CH(CH3)2所含的甲基个数与18gD 2O 所含的 D原子数均为2N A精析：CO 2和 O2组成中均含有2个氧原子，故1mol 该混合物中含有2mol 氧原子，选项 A 正确。臭氧组成为 O3、氖气组成是单原子分子，故0.5molO 3中含有的氧原子数为1.5N A，0.5molNe中含有的原子数为0.5N A，选项 B 错。盐酸是强电解质溶液，其溶液中不存在氯化氢分子，酒精是非电解质，溶液中含有1mol酒精分子和大量的水分子，选项 C 错。由 CH3CH2CH(CH3)2的组成知1mol 该烃中含3mol 甲基；D 2O 的摩尔质量
6、为20gmol1 ，18gD 2O 含有 D 原子的物质的量小于2mol，选项 D 错。正确答案为 A。感悟：物质定量组成是解题的依据，化学式中蕴含着微粒计算所需的许多数据，如常见气体多为双原子分子，稀有气体为单原子分子，还有 O3为三原子分子、P 4、S 8等为多原子单质分子；化合物组成就存在更多的定量关系，如含有同位素的特殊物质的摩尔质量，D 2O(20gmol1 )、T 2O(22gmol1 )、 18O2 (36gmol1 )等。重视利用物质组成的定量关系，解题门路畅通且方便到位。例4设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A常温常压下，22gO 2和26gO 3的混合气体中
7、含有3N A个氧原子B常温常压下，46g 的 NO2和 N2O4混合气体含有3N A个原子C室温下，42g 乙烯和环丙烷(C 3H6)的混合气体中含有3N A个碳原子D室温下，30g 甲醛和乙酸的混合物中含有3N A个原子精析：O 2和 O3的最简式均为 O，该混合气体中 O 原子的物质的量为：(22g +26g)/16 gmol 1 =3mol，选项 A 正确。NO 2和N2O4的最简式均为 NO2，1mol 该混合气体含有的 N、O 原子总数为3N A，选项 B 正确。乙烯和环丙烷的最简式均为 CH2，42g 该混合气体中含有3molCH 2，即含有3mol 碳原子，选项 C 正确。甲醛(
8、HCHO)和乙酸(CH 3COOH)的最简式均为 CH2O，30g 的混合物中含有1molCH 2O，即含有4mol 原子，选项 D 错。正确答案为 D。感悟：当两物质组成的最简式相同时，利用最简式的定量关系可快速解题。例5N A表示阿伏加德罗常数，下列各选项中的说法均正确的是( )A1mol 铁与硝酸完全反应转移的电子数一定为3NA；1.5molCu 与 S 完全反应转移的电子数为3N AB标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA；在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成16g 氧气，则转移 NA个电子C足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L
9、 气体时，转移的电子数为2N A；用惰性电极电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到 NA个电子D0.1molNa 与 O2在一定条件下反应生成 Na2O 和 Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N A；0.3molNO 2溶于水，转移电子数为0.1NA精析：1mol 铁与硝酸完全反应可能生成1molFe 2+，也可能生成1molFe 3+，还可能生成1molFe 2+和 Fe3+的混合物，故转移的电子数在2N A 3NA之间；Cu 与 S 完全反应生成 Cu2S，1.5molCu转移的电子数为1.5N A，选项 A 错。1molCl 2与 NaOH 溶液发生歧化
10、反应时转移1mol 电子；1molH 2O2(氧元素为1价)与 Cl2反应生成 O2时转移2mol 电子，故每生成16g 氧气，转移1mol 电子，选项 B 正确。22.4L 气体未给定标况，无法计算；电解饱和食盐水阳极反应是失去电子，选项 C 错。0.1molNa 被氧化后失去0.1mol 电子；0.3molNO 2与 H2O 发生歧化反应，转移0.2mol 电子，选项 D 错。正确答案为 B。感悟：认真剖析概念是分析转移电子数目的突破口，因为在氧化还原反应中常设置氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化产物、还原产物、电子转移(得失)数目等方面的陷阱，这些干扰性因素要注意排除，避免上当受骗。例
11、6设 NA为阿伏加德罗常数，下列各选项中的说法均正确的是( )A0.1molNa 2CO3溶于水得到的溶液中所含阴离子数大于0.1NA个；10.6gNa2CO3固体中含有0.1N A个 CO32 。B将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液中含有 Fe3+离子数小于0.1N A；一定温度下将0.1molFeCl 3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成 Fe(OH)3胶体颗粒数目为0.1N A。C250mL2molL -1的氨水中含有 NH3H2O 的分子数为0.5NA；250mL2molL -1的 CH3COOH 溶液中含有氢离子数为0.5 N A。D6.8g 熔融的 KHSO4中含有
12、0.1N A个阳离子；3.9gNa 2O2溶于水得到的溶液中含有0.1N A个阴离子。精析：Na 2CO3溶于水可发生水解反应：CO32 +H2O HCO3 +OH ，HCO3 +H2O H2CO3+OH ，显而易见，0.1molNa 2CO3溶于水后，阴离子数(含 CO32 、HCO 3 、OH )大于0.1N A；0.1molNa 2CO3固体不发生水解含有的 CO32 就是0.1N A，选项 A 正确。0.1molFeCl 3发生水解反应 Fe3+离子数小于0.1N A；0.1molFeCl 3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，胶粒是分子集合体，Fe(OH)3胶粒数目也小于0.1N A，
13、选项 B 错。氨水是弱电解质，虽难电离，其溶液中含有 NH3H2O、NH 3、NH 4+共0.5mol，故NH3H2O 分子数应小于0.5N A；CH 3COOH 是弱电解质，难电离，其溶液中含有的 H+小于0.5 N A，选项 C 错。熔融的 KHSO4电离方程式为：KHSO 4=K+HSO4 ，故0.05molKHSO 4中含有阳离子为0.05NA；0.05molNa 2O2溶于水生成0.1molNaOH，NaOH 完全电离生成0.1molOH ，选项 D 错。正确答案为 A。感悟：电离与水解是分析电解质溶液中微粒数目的要害，因为疏忽弱电解质的微弱电离与盐类的微弱水解，都会落入命题者有意设
14、置的圈套。凡是分析电解质溶液中微粒数目或浓度时，都要细心辨析是否强弱电解质、盐类是否水解，还要关注电解质是否固体未电离、是否熔融状态等，只有注意了“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的各种关系，才能积极防止出错。例7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2LNH 3和11.2LHCl 混合后分子总数为 NAB标准状况下，22.4LSO 2与11.2LO 2在催化剂作用下反应，一定生成 NA个 SO3分子C标准状况下，在100ml2molL -1H2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，可收集到0.2N A个 SO2气体分子D在常温常压下，实验室
15、收集46gNO 2气体中含有的分子数一定小于 NA精析：NH 3与 HCl 混合发生反应：NH 3+HCl=NH4Cl，生成的NH4Cl 是离子化合物，不是分子，也只生成0.5mol，选项 A 错；SO2与 O2发生可逆反应，1mol SO 2不可能生成1molSO 3，选项 B 错；H2SO4与 Na2SO3发生反应可生成0.2molSO 2，但加入的是足量Na2SO3稀溶液，Na 2SO3与稀溶液中的 H2O 均可将生成的 SO2反应：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，SO 2+H2O H2SO3，故收集到的 SO2小于0.2mol，选项 C 错；收集到1molNO 2气体中存
16、在可逆反应：2NO2 N2O4，故含有的 NO2与 N2O4分子数一定小于 NA，正确答案为 D。感悟：挖掘隐含反应是规避陷阱、克服思维定势的重要手段，因为许多化学变化有一定的隐蔽性，有时要借助于化学方程式的分析，才能作出正确的定性判断或定量计算，才能全面思考解决问题。例8N A为阿伏加德罗常数，下列各选项中的说法均正确的是( )A4gCH 4中含有 NA个 CH 键；31g 白磷分子中含有 NA个PP 键。B12g 金刚石中含有的共价键数为4N A；1molSiO 2晶体中含有的硅氧键数为4N A。C1mol 乙烷分子中含有7N A个共价键；1molC 10H22分子中共价键总数一定为31N
17、 A。 D标准状况下22.4LN 2含共用电子对数为 NA；32gS 8单质(如右图所示)中含有的 SS 键数为 NA。 精析：由烷烃的通式 CnH2n+2和烷烃分子中全是单键且 C 原子4个键、H 原子1个键的特点可推算共价键总键数为：(n4+2n+2)/2=3n+1，即烷烃分子中的原子总数减1为共价键总键数。所以，0.25molCH 4含有(51)0.25mol=1mol 或(31+1)0.25mol=1molCH 键；1mol 乙烷(C 2H6)分子中含有(81)1mol=7mol 或(32+1)=7mol 共价键；由于 C10H22只能是烷烃，所以，1molC10H22分子中含有(32
18、1)1mol=31mol 或(310+1)=31mol共价键；选项 C 说法均正确。1molP 4中含有6 molP P 共价键，0.25mol 白磷分子中含有1.5molP P 共价键，选项 A 错。1mol金刚石中含有2molC C 共价键(因为1个碳原子与4个碳原子形成4个 CC 键，每个 CC 键连接2个相同的碳原子，均摊各半)，1molSiO2晶体中含有4molSi O 共价键(1个硅原子与4个氧原子形成4个 SiO 键，不同原子成键，无需均摊)，选项 B 错。1molN2含有3mol 共用电子对；1/8molS 8单质中含有1molS S 键，选项 D 错。正确答案为 C。思考：如
19、果是1molC 10H22O2分子中含有的共价键总数一定为33NA吗？感悟：熟悉常见物质的化学键数目，如1molCH 4中含有4molCH 键、1molP4中含有6molP P 键、1molCO 2中含有2molC=O 双键、1mol金刚石(或晶体硅)中含有2molC C 键(或2molSi Si 键)、1molSiO2(或 SiC)中含有4molSiO 键(或4molSi C 键)、1mol 石墨中含有1.5molC C 键，苯分子中不含 CC 单键和 C=C 双键等。只有注意熟悉了化学键问题，才能快速准确解题。【反思总结】解决 NA问题的关键是：在审题细节上下工夫，审题重在“审” ，而不是
20、走马观花一溜而去，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索，从字眼中去识破题设所有的可能陷阱，灵活应用各种知识，尤其是灵活应用8道例题解后反思感悟中的知识要点以及解题思维方法，作出分析并正确解答。【考题演练】1(2011广东高考9)设 nA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温下，23g NO 2含有 nA个氧原子B1L0.1molL -1的氨水含有0.1n A个 OHC常温常压下，22.4LCCl 4含有个 nA个 CCl4分子D1molFe 2+ 与足量的 H2O2溶液反应，转移2n A个电子【提示】NH 3H2O 属于弱电解质，在溶液中部分电离，是细节；常温常压下，CC
21、l 4是液体，是陷阱。【答案】A2(2011海南高考10)设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1molAl 3+离子含有的核外电子数为3N AB1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC常温下，10LpH=1的硫酸溶液中含有的 H+离子数为2N AD常温下，10LpH=13的 NaOH 溶液中含有的 OH-离子数为 NA【提示】Al 3+是10电子粒子与 Al3+的电荷数为3是个易混知识；以1molCl 2为计算依据，不要受反应生成+3价铁的干扰；10LpH=1的硫酸溶液中含1molH +，不要受二元酸组成的干扰，不要重复计算，此时水的电离受到强酸的强烈抑制，由水电
22、离的H+离子数太少，可忽略不计。【答案】D3(2011新课标全国7)下列叙述正确的是A1.00mol NaCl 中含有6.0210 23个 NaCl 分子B1.00mol NaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为86.021023C欲配置1.00L1.00 molL -1的 NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D电解58.5g 熔融的 NaCl，能产生22.4L 氯气(标准状况)、23.0g 金属钠【提示】NaCl 属于离子化合物，不存在 NaCl 分子，是陷阱；1.00L 1.00 molL-1的 NaCl 溶液是指1.00molNaCl 即58.5g NaCl
23、 溶于水配成1L 溶液，而不是指溶剂为1L，是细节。【答案】B4(2011全国 II 卷12)N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH 2O 中含的质子数为10N AB12g 金刚石含有的共价键数为4N AC46gNO 2和 N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子【提示】金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2N A；NO 2和 N2O4的最简式为 NO2，是个隐含条件，以最简式计算简便。【答案】B5(2011江苏高考8)设 NA为阿伏伽德罗常数的值。
24、下列叙述正确的是 A1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为4N AB25，pH13的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为0.1N AC标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为0.1N AD常温常压下，Na 2O2与足量 H2O 反应，共生成0.2molO 2，转移电子的数目为0.4N A【提示】CH 3OH 虽含有4个 H 原子，但只有3个 CH 键，而1个 OH 键是干扰因素；pH13的 NaOH 溶液体积未知，是个干扰因素，无法计算 OH 的数目；标准状况下已烷为液态，是陷阱。【答案】D6(2010江苏高考5)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1 L0. 1 m
25、olL -1的 NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1mol 羟基中电子数为10N AC在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3mol I 2转移的电子数为6N AD常温常压下，22.4L 乙烯中 CH 键数为4N A【提示】NH 4NO3溶液中 NH4+离子会发生水解，是个干扰因素，但 N 原子守恒； OH 只有9个电子，与 OH 不同，不要混淆；反应中生成的3mol I 2不都是由 I 离子转化得到的，这是个隐含条件；常温常压是个陷阱，22.4L 乙烯并不是1mol。【答案】A7(2010福建高考7)N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18g 18O2中
26、含有 NA个氧原子B标准状况下，22.4L 空气含有 NA个单质分子C1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2N AD含 NA个 Na+的 Na2O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1 molL -1【提示】 “18O2”暗示其摩尔质量要按36gmol 1 计算，是个隐含条件；空气组成中含有 CO2、H 2O 等化合物是陷阱；1 molCl2参加反应时转移电子可能是2mol，也可能是1mol(与H2O、NaOH 等发生歧化反应)，这也是陷阱；1L 水是溶剂不是溶液，是细节。【答案】A8(2010上海高考7)N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A等物质的量的 N2和 CO 所
27、含分子数均为 NAB1.7gH 2O2中含有的电子数为0.9N AC1molNa 2O2固体中含离子总数为4N AD标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1N A【提示】等物质的量不一定是1mol，是陷阱；Na 2O2固体中含有 Na+和过氧根离子 O22 ，不要误为 Na+和 O2 ，组成干扰要关注；标准状况下戊烷是液态，是陷阱。【答案】B9(2010四川高考7)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 NA个B盛有 SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子，则 SO2的物质的量为0.5molC17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A
28、个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g【提示】标准状况下，二氯甲烷是液态，是陷阱；丙烷中所含的极性共价键只是 CH 键，不含 CC 键(非极性共价键)，这是细节；电解精炼铜时，阳极有 Fe、Ni、Zn 等金属参与放电，这是隐含条件。【答案】B10(2010广东高考8)设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A16gCH 4中含有4N A个 CH 键B1molL -1NaCl 溶液中含有 NA个 Na+C1molCu 和足量稀硝酸反应产生 NA个 NO 分子D常温常压下，22.4LCO 2中含有 NA个 CO2分子【提示】1 molL -1NaCl 溶液未告诉溶液体积，是干扰因素无法计算；1molCu 和足量稀硝酸应按电子守恒或根据化学方程式计算 NO 的物质的量，这是细节；常温常压是个陷阱，22.4LCO 2并不是1mol。【答案】A
