1、航帆教育随堂知识题库1资源综合利用,环境保护( 详细解析)一、选择题（本题共 11 小题,每小题 5 分,共 55 分,每题只有一个选项符合题意）1.下列有关环境问题的说法正确的是（ ）A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的量B.臭氧的体积分数超过 10-4%的空气有利于人体健康C.pH 在 5.67.0 之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染解析:本题考查燃料脱硫,臭氧 ,酸雨,水体富养化等与环境相关常识.A 项,加入石灰石,在加热条件下,能与二氧化硫反应生成硫酸钙与二氧化碳,使燃煤脱硫,从而减少二氧化硫的排放;臭氧的体积分数超过 10-5%时
2、,会对人体,动植物等造成危害,故 B 项不正确; 正常雨水中,因溶于一定量的 CO2,所以显弱酸性,C 不正确;D 项会污染水体.答案:A2.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是 ( )A.Mg B.K C.Br2 D.I2解析:本题考查了常见物质的物理性质.溴是常温下唯一呈液态的非金属单质,汞是常温下唯一呈液态的金属单质.答案:C3.(2008 江苏高考,1)化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ( )A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用
3、技术D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染解析:B 项中食品添加剂只要在国家规定允许范围内使用,合理使用对人体是无害的,例如味精等.其余几项都正确.答案:B4.下列符合化学实验“绿色化学”的有（ ）在萃取操作的演示实验中，将 CCl4 萃取溴水改为 CCl4 萃取碘水 在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A. B. C. D.解析:因为溴易挥发,所以在萃取操作的演示实验中 ,将 CCl4 萃取溴水改为 CCl4 萃取碘水.在 Cu 与浓硫酸反应的实验中为避免生成过量的 SO2 污染环境,将铜片改为可调节高度的铜丝.将实验室的废酸液
4、与废碱液中和后再排放,可减少水体污染.答案:D5.2005 年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂.工业上冶炼钼的化学原理为:(1)2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2;MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O;(2)(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4Cl;(3)H2MoO4 MoO3+H2O;(4)用还原剂将 MoO3 还原成金属钼.则下列说法正确的是( )A.MoS2 煅烧产生的尾气可直接排空航帆教育随堂知识题库2B.MoO3 是金属氧化物,也是碱性氧化物C.H2MoO4 是一种强酸D.利用 H2,CO
5、和铝分别还原等量的 MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为 332解析:审清题干上的信息,根据金属的硫化物 ,氧化物,含氧酸的性质,金属的活泼性,具体分析各项,可解本题.A 项中 MoS2 煅烧产生的 SO2 是大气污染物,不能直接排空,不正确.B 项中 MoO3 和氨水反应表现出酸性氧化物的性质,不正确.C 项中 H2MoO4 不溶于水,受热易分解,不是强酸,不正确.D 项中还原 1 mol MoO3 得 6 mol 电子,消耗 H2,CO,Al 的物质的量分别为 .2362答案:D6.已知工业上真空炼铷的反应方程式如下:2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g),对此反应能够进行的正确解释
6、是( )A.铷比镁的金属性强B.铷的沸点比镁低,把铷的蒸气抽走后 ,平衡向正反应方向移动C.MgCl2 对热的稳定性比 RbCl 弱D.高温下 Mg2+得电子能力比 Rb+弱解析:本题考查的内容主要是平衡移动原理,通过改变某一条件可以使平衡发生移动,减少生成物有利于平衡正向移动.答案:B7.下列海水中的元素,对其用途的说法中,不正确的是( )A.锂作为热核反应的重要材料 B.碘用于医药制碘酒C.铀用于制氢弹 D.镁用于制造飞机,汽车解析:铀用作核燃料,可以制造原子弹 ;21H,31H 才是用于制造氢弹 .答案:C8.从海水中可以提取溴,主要反应为 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,下列说法正
7、确的是( )A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强解析:Br -中 Br 元素化合价升高,被氧化,具有还原性,而 Cl2 中 Cl 元素化合价降低,被还原,具有氧化性.答案:D9.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率.原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比.在下列氮肥的制备反应中,原子利用率最高的是( )A.4NH3+5O2 4NO+6H2OB.2NH3+CO2 H2O+CO(NH2)2C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClD.NH3+HCl=NH4Cl解析:D 选项是化合反应,反应物全部转化为氮肥,原子利用率为 100%.答案:
8、D10.海水中含的氯化镁是镁的重要资源之一、从海水中提取镁,可按如下步骤进行:把贝壳制成石灰乳; 在引入的海水中加入石灰乳,沉降,过滤,洗涤沉淀物;将沉淀物与盐酸反应,结晶,过滤,干燥产物; 将产物熔融后电解.关于提取镁,下列说法中不正确的是( )A.此方法的优点之一是原料的来源丰富航帆教育随堂知识题库3B.进行步骤的目的是从海水中提取 MgCl2C.第步电解时会产生氯气D.涉及的反应有化合反应,复分解反应和置换反应解析:中贝壳(主要成分 CaCO3)制成石灰乳,发生两步反应,第一步为分解反应,第二步为化合反应;中生成沉淀,发生复分解反应;中 Mg(OH)2 沉淀溶于盐酸制得 MgCl2,也是
9、发生复分解反应;以上 3 步骤的目的就是从海水中提取 MgCl2.中发生分解反应,生成 Mg 和 Cl2.故此方法并未涉及置换反应.答案:D11.(2008 天津高考,7)20 世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高作出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是 ( )A.玻璃 纤维素 青霉素 B.尿素 食盐 聚乙烯C.涤纶 洗衣粉 阿司匹林 D.石英 橡胶 磷化铟解析:A 中纤维素在自然界中大量存在,如棉花中;B 中食盐大量存在于海水中,不必合成;D 中石英也大量存在于自然界中,如水晶;C 中物质全部由合成得到 ,因此答案选 C.答案:C二、非选择题(本题共 5 小题 ,共
10、 45 分)12.(5 分) 将下列环境问题所对应的原因(AF)填在相应空格中.环境问题 产生原因(1)酸雨_.A.CO 2 浓度不断上升(2)水土流失_.B.大量使用塑料包装袋(3)温室效应_.C.工业上大量排放 SO2(4)臭氧层被破坏_.D. 大量施用农药和化肥(5)白色污染_.E.乱砍滥伐森林(6)土壤污染_.F.大量使用氟利昂制品解析:本题考查环境污染现象及其成因,属识记性知识,根据环保常识即可回答.答案:(1)C (2)E (3)A (4)F (5)B (6)D13.(8 分) 在已经提取氯化钠,溴,镁等化学物质的高碘卤水中 ,采用如图所示的工艺流程生产单质碘:试回答:(1)乙,丁
11、中溶质的化学式: 乙_,丁_.(2)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是_ (填字母编号).A.除去未反应的 B.除去未反应的 I-3NOC.除去未反应的 Fe D.除去碱性物质(3)第步操作可提纯 I2 的两种方法是 _和_ (不要求写具体步骤).(4)实验室检验 I2 的方法是_.(5)甲物质见光易变黑,其原因是( 用化学方程式表示) _.解析:先理解从高碘卤水中提取碘的过程,再结合 Ag,Fe,Cl2 等单质,化合物的性质,操作目的即可解答相关问题.根据提取 I2 的过程:首先 I-+Ag+=AgI,甲即 AgI.加入 Fe 粉后,在水中发生反应生成 FeI2 和 Ag;在 FeI2 溶航帆教
12、育随堂知识题库4液中通入足量 Cl2,则 3Cl2+2FeI2=2I2+2FeCl3;用 H2SO4 浸洗是除去未反应的 Fe,使 Ag 回收利用.提取 I2可以用升华或萃取的方法.答案:(1)FeI 2 FeCl3 (2)C (3)升华 萃取(4)用淀粉溶液 (5)2AgI 2Ag+I214.(8 分) 工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示.(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽.离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是_.电解槽中的阳极材料为_.(2)本工艺流程中先后制得 Br2,CaSO4 和 Mg(OH)2,能否按 Br2,Mg(OH)2,CaSO4 的顺序制备:
13、 _,原因是_.(3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳与水不互溶 ,故可用于萃取溴,但在上述工艺中却不用四氯化碳,原因是_.解析:依据海水资源综合开发的图示和氯碱工业中隔膜的作用,逐步逆推,并注意每步操作所引起的影响与结果.(1)阴极得 NaOH 溶液,则离子膜和隔膜只允许通过阳离子,即大量 Na+.阳极为钛或石墨.(2)Br2 可直接通过 Cl2 氧化制得 Br2;若使二步制得 Mg(OH)2,则必须加入石灰水,因 CaSO4 是微溶的,故也可能同时使 CaSO4 沉淀.(3)在实验中可采取 CCl4 萃取 Br2,但从 CCl4 中分离出单质 Br2 的工艺复杂.答案:(
14、1) 阳离子 (或 Na+) 钛(石墨)(2)否 如果先沉淀 Mg(OH)2,则沉淀中会夹有杂质 CaSO4 沉淀,产品不纯(3)分离 Br2 和四氯化碳工艺复杂,设备投资大,经济效益低 ,同时引起污染15.(2009 山东济宁期末,20)(12 分)环境保护已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一、为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题,并缓解能源危机,有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想(如下图).这种构想或方案可用如下反应表示:2CO 2 2CO+O2H 2O _N 2+H2O _CO 2+_ CH3OH+_+H 2OCH4+ _航帆教育随堂知识题库5(1)请完成上述化学方程式.
15、(2)要实现上述的一些构想,目前和今后要解决的关键问题是 _;(3)如果光子的能量不够,上述反应是无法完成的,而大自然已经解决了这个问题 ,即_,它是地球上最重要的化学反应之一、请写出反应的化学方程式_.解析:根据构想图和 2CO2 2CO+O2,可知均有 O2 生成,再结合质量守恒定律,写出其余反应的化学方程式,也可先写出燃料 CH4,CH3OH,NH3,H2 与 O2 反应的方程式,其逆向反应即为要求书写的方程式.答案:(1) 2H 2O 2H2+O22N 2+6H2O 4NH3+3O22CO 2+4H2O 2CH3OH+3O2CO 2+2H2O CH4+2O2(2)如何使物质吸收光能转变
16、为其他物质(3)绿色植物的光合作用,即在日光作用下,利用光能把二氧化碳和水转变成碳水化合物 (糖类)6CO2+6H2O C6H12O6+6O216.(12 分) 某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳质量分数（%） 12 24 12 16 20 10 6（1）试管 A 中残余物有多种用途，如下图所示的转化就可制取高聚物聚乙炔 ,电石,乙炔的化学式分别是 CaC2,CHCH,电石跟水反应生成乙炔.写出反应的化学方程式_、_。（2）试管 B 中收集到的物质有两种，其中的
17、一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色,这种物质的一氯代物有_种.（3）锥形瓶中观察到的现象是_.（4）写出 C 中逸出的气体在工业上的两种用途 _。航帆教育随堂知识题库6解析:(1)CaC 2 跟 H2O 反应生成 CHCH,再结合质量守恒定律分析可知,反应还生成 Ca(OH)2,由 CHCH 生成 知,显然这是发生了加聚反应.(2)由本题所给的表可知,在由聚丙烯受强热后反应生成的 7 种物质中,能在试管 B 中凝结的是苯和甲苯.已知苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色.甲苯的一氯代物有 4 种,其中的 3 种是氯原子在苯环上.(3)聚丙烯受强热后反应生成的物质中有乙烯和丙烯,它们均能使溴水褪色 .(4)聚丙烯受强热后反应生成的物质中有氢气和甲烷,它们既不能在试管 B 中凝结,又不能在 C 中的溴水里溶解,而是从 C 中逸出.氢气和甲烷的用途有很多 ,例如可作燃料,化工原料.答案:(1)CaC 2+2H2O CHCH+Ca(OH)2nCHCH(2)4(3)液体由橙色变为无色,并分为两层,上层无色,水状,下层无色 ,油状(4)用作燃料;用作化工原料
