1、 上教考资源网 助你教考无忧版权所有中国教考资源网2011 届高考第一轮总复习满分练兵场第 7 章 第二节一、选择题1对于可逆反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A达到化学平衡时，4v 正 (O2)5v 逆 (NO)B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2 v 正 (NH3)3v 正 (H2O)解析：由题意知 v 正 (O2) v(逆 )(NO)5 4 ，达到平衡时，v 正 (NO)v 逆 (NO)，故
2、 A 正确；生成 NO 和消耗 NH3，都表示正反应速率，B 错；扩大容器体积，各物质的浓度都减小，所以正、逆反 应速率都减小， C错；在反应的任意状态总有 v 正 (NH3) v 正 (H2O)4 6，即 3v 正 (NH3)2v 正 (H2O)，D 不正确。来源:教考,资，源,网答案：A2(2009潍坊模拟)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H 2O(g)CO(g)H 2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 ( ) 来源: 教考资源,网A体系的压强不再发生变化Bv 正 (CO)v 逆 (H2O)C生成 n mol CO 的同时生成 n
3、mol H2D 1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 mol HO 键答案：C3(2009安徽江南十校模拟) 在一个容积为 V L 的密闭容器中，放入 2 L A(g)和 1 L B(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g) B(g) nC(g)2D(g)，达到平衡后， A 物质的量浓度减少 ，混合气的平均12摩尔质量增大 ，则该反应的化学方程式中 n 的值是 ( )18A1 B2 C3 D4解析：因该反应在密闭容器中进行，反 应达到平衡前后气体的 总质量保持不变，而 平衡后混合气体的平均摩尔质量增大 ，故混合气体的 总物质的量减小，即正反应方向为气体物质的量减小方向，则1831 n2，n
4、” 、 “”或“K2。(2)A 中 v 逆 (H2)2v 正 (CH3OH)v 正 (H2)该反应达平衡前，压强始终减小，故压强不变，则达平衡，选A、C。(3)来源 :Jk,zy,w.ComCO(g)2H 2(g) CH3OH(g)c0(molL1 ) 1 2 0上教考资源网 助你教考无忧版权所有中国教考资源网c 平 (molL1 ) 0.6 1.2 0.4K 0.4630.40.6(1.2)2答案：(1) (2)A、C (3)0.463 来源:教考资源,网20(2009上海高考)在 2 L 密闭容器内，800时反应 2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
5、时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO)(mol)0.020来源 :教.考.zyw.Com0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K 300 K350 ，则该反应是_热反应。 来源:教考资源,网 JK,ZY,W(2)如图中表示 NO2 变化曲线的是_。用 O2 表示从 0 s2 s 内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO 2)2v(O 2) b容器内压强保持不变cv 逆 (NO)2v 正 (O2) d容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出
6、 NO2 气体 b适当升高温度c增大 O2 的浓度 d选择高效催化剂解析：(1)由 300350时，K 值减小， 说明升温平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应是放热反应。(2)由平衡体系 2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)知， NO2为生 成物，在 0 s 时，c(NO 2)0 mol/L，随反应的进行，c(NO 2)逐渐增大，当达到平衡时，c (NO2) 0.0065 mol/L，故表示 NO2变0.020 mol2 L 0.007 moL2 L化曲线的为 b。v(N O) c(NO)t n(NO)Vt 0.020 mol 0.008 mol2 L2 s0.003 mol/(Ls)则
7、v(O2) v(NO)120.0015 mol/(Ls)(3)a 项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强 保持不变时， 说明该反应已达到平衡状 态，故 b 项正确；c 项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应 已达到平衡状态；由于气体总质 量不变，气体 总体积也不变，因此，无 论该反应是否达到平衡状态，容器内密度 总保持不变，故 d 项无法 说明该反应是否达到平衡状态。(4)a 项能使反应速率减慢，平衡正移，故 a 项错误；b 项能使反应速率加快，平衡逆移，故 b 项错误；c项能使反应速率加快，平衡正移，故 c 项正
8、确；d 项能使反 应速率加快，但对平衡无影响，故 d 项错误。答案：(1) 放c2(NO2)c2(NO)c(O2)( 2)b 1.510 3 mol/(Ls)(3)b、c (4)c21(2009江苏高考)将一定量的 SO2 和含 0.7 mol 氧气的空气(忽略 CO2)放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2O 2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的 催 化 剂 混合气体通过过量 NaOH 溶液，气体体积减少了 21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少了 5.6 L(以上气体体积为标准状况下的体积 )。(
9、计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。( 填字母)aSO 2 和 SO3 浓度相等bSO 2 百分含量保持不变上教考资源网 助你教考无忧版权所有中国教考资源网c容器中气体的压强不变dSO 3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提 高 SO2 的转化率，下列措施可行的是_。( 填字母)a向装置中再充入 N2 b向装置中再充入 O2 c改变反应的催化剂 d升高温度(3)求该反应达到平衡时 SO2 的转化率( 用百分数表示)。(4)若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl2 溶液，生成沉淀多少克？解析：(1)2SO
10、2O 2 2SO3 是前后气体体积不相等的反应，则压强不变是判断达平衡的标志， SO2 催 化 剂 百分含量不变是其平衡的充要条件。(2)固定容器中充入 N2 平衡不受影响；充入 O2，平衡正移，SO 2 转化率增大；加入催化剂不影响平衡；升高温度，平衡逆向移动，SO 2 的转化率减小。来源:教考资源,网 JK,ZY,W(3)消耗 O2 的物 质的量：07 mol 0.45 mol5.6 L22.4 L/mol生成 SO3 的物质的量：0.45 mol20.90 molSO2 和 SO3 的物质的量之和： 0.95 mol21.28 L22.4 L/mol则反应前 SO2 的物质的量：0.45
11、 mol2(0.95 mol0.90 mol)0.95 molSO2 的转化率： 100%94.7%0.90 mol0.95 mol(4)在给定的条件下，溶液呈强碱性，BaSO 3 不会沉淀。因此 BaSO4 的质量：0.90 mol5%233 gmol 110.5 g。答案：(1)b、c (2)b(3) 94.7% (4)10.5 g22在一定温度下将 3 mol CO2 和 2 mol H2 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g) H2(g) CO(g)H 2O(g)(1)该反应的化学平衡常数表达式 K_。(2)已知在 700时，该反应的平衡常数 K10.6，则该温度下反应 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)的平衡常数 K2_ ，反应 CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)的平衡常数12 12 12 12K3_。(3)已知在 1000时，该反应的平衡常数 K4 为 1.0，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_ 。A容器中压强不变Bc(CO 2)c(CO)C生成 a mol CO2 的同时消耗 a mol H2D混合气体的平均相对分子质量不变(5)在 1000下，某时刻 CO2 的物质的量为 2.0 mol，则此时 v(正)_v( 逆)(填“” 、 “”或“ 40%
