1、 上教考资源网 助你教考无忧版权所有中国教考资源网2011 届高考第一轮总复习满分练兵场第 8 章第四节一、选择题1下列说法正确的是 ( )A硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0答案：C2有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是 ( )AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl 难溶于水，溶液中 没有 Ag 和 ClC升高温度 ， AgCl 沉淀的溶解度增大D向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度降低答案：B3下表是五种银
2、盐的溶度积常数(25) ：化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI溶度积 1.81010 1.4105 6.31050 5.41013 8.31017下列说法不正确的是 ( )A五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入 Na2S，则可以生成黑色沉淀C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动答案：C4(2009山东师大附中模拟) 将足量的 AgCl 分别放入下列物质中， AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是 ( )20 mL 0.01 molL
3、1 KCl 溶液 30 mL 0.02 molL1 CaCl2 溶液 40 mL 0.03 molL1 HCl 溶液 10 mL 蒸馏水 50 mL 0.05 molL 1 AgNO3 溶液A BC D 来源:j.k.zy.w解析：AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq)，由 c(Ag )c(Cl )K sp，c(Cl )或 c(Ag )越大，越能抑制 AgCl 的溶解，AgCl 的溶解度就越小。中 c(Cl )0.01 mol/L 中 c(Cl )0.04 mol/L 中 c(Cl )0.03 mol/L 中 c(Cl )0 中 c(Ag )0.05 mol/L。Ag 或 Cl 浓度由
4、小到大的顺序为： 。答案：B5把 Ca(OH)2 放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH) 2(s) Ca2 (aq)2OH (aq)。来源:教,考资源,网 J,KZ,YW下列说法正确的是 ( )A恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高B给溶液加热，溶液的 pH 升高C向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH) 2 固体质量不变来源:教考资源,网答案：C6(2009板浦模拟)一定温度下的难溶电解质 AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp cm(An )cn(Bm )，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质
5、 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3上教考资源网 助你教考无忧版权所有中国教考资源网Ksp/25 8.01016 2.21020 4.01038完全沉淀时的 pH 范围9.6 来源:教考资源 ,网6.4 34对含等物质的量的 CuSO4、FeSO 4、Fe 2(SO4)3 的混合溶液的说法，不科学的是 ( )A向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中 c(SO )： c(Cu2 )c(Fe 2 )c(Fe 3 )5 424C向该溶液中加入适量氯水，并调节 pH 到 34 后过滤，可获得纯净的 CuSO4 溶液D在 pH5 的溶液中 Fe3 不能大量存在答
6、案：C7(2008广东高考)已知 Ag2SO4 的 Ksp 为 2.0105 ，将适量 Ag2SO4 固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，该过程中 Ag 和 SO 浓度随时间24 变化关系发右图饱和 Ag2SO4 溶液中 c(Ag )0.034 molL1 。若 t1 时刻在 上述体系中加入 100 mL0.020 molL1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表 示 t1 时刻后Ag 和 SO 浓度随时间变化关系的是24( )答案：B8已知 25时，电离常数是 Kb(NH3H2O)1.810 5 ，溶度积常数 KspMg(OH)21.810 11 。现向 1 L 1molL 1NH
7、3H2O 溶液中加入 1 L 0.2 molL1 MgCl2 溶液，则下列说法中，正确的是( )A25时，用 pH 计测得 0.5 molL1 氨水溶液的 pH11.5BK spM g(OH)2随浓度的增大而增大C该体系中 KspMg(OH)21Kb(NH3H2O)D该体系中没有 Mg(OH)2 沉淀产生答案：A9(2008山东高考题)某温度时， BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )提示：BaSO 4(s) Ba2(aq)SO2 4(aq)的平衡常数 Kspc(Ba2)c (SO2 4)，称为溶度积常数A加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过
8、蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4 沉淀生成来源:Jk,zy,w.ComDa 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp解析：K sp 是一温度常数，改变浓度对 Ksp 无影响，并且线上的每一点所表示的 Ksp 相同，由于 d 点时Qcc(C6H5O ) c(H )c(OH )BNa 2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 KW 均减小CpH5 的 CH3COOH 溶液和 pH5 的 NH4Cl 溶液中，c(H )不相等D在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S2 )下降解析：A 中溶液显碱性 c(H )Cu(OH) 2CuCO3CCu(OH
9、) 2CuCO3CuSDCu(OH) 27，说明盐 NanB 发生水解， 则 HnB为弱酸。当 a10 时 ，HnB为弱酸，B n 将发生水解，即 Bn H 2O HB(n1) OH 。来源:j.k.zywJKZY.W当 a10，n1 时，NaB 溶液中存在以下平衡：B H 2O HBOH ，H2O H OH ，而 B 的水解较微弱，其离子浓度大小关系 为：c (Na )c(B )c(OH )c(H )，溶液中 OH 一部分来自水解，一部分来自水的电离，即 c(OH )c(OH )水解 c(OH )水 c(HB) c(H )，故 c(OH )c(HB)c(H )10 10 mol/L。可设溶液
10、 B 水解 x mol/L，则有 1 99 ，得 x0.001 mol/L ，故 c(OH )0.001(mol/L)，x mol/L(0.1 x)mol/L溶液中 c(H ) 110 11 (mol/L)，pH11。110 140.001(2)由 XnYm nXm mY n 可知当 c(Xm )c mol/L 时，c(Y n ) c mol/L，则 Kspc n(Xm )cm(Yn )mnc( )m( )mcmn 。mcn mn设 XnYm溶液体积为 1 L，则溶解 XnYm mol 达到饱和，由 ，得 S 。cn cnM1000 S100 S 100cM1000n cM上教考资源网 助你教
11、考无忧版权所有中国教考资源网答案：(1)当 a7 时 HnB 为强酸，当 a7 时 HnB 为弱酸B n H 2O HB(n1) OHc(Na )c(B )c(OH )c(H ) 10 10 molL111(2)( )mcmn mn 100cM100n cM15(2009山东青岛)已知在 25的水溶液中，AgX、AgY 、AgZ 均难溶于水，但存在溶解平衡。AgX(s) Ag (aq)X (aq)Ksp(AgX)c(Ag )c(X )1.810 10来源:Jk,zy,w.ComAgY(s) Ag (aq)Y (aq)Ksp(AgY)c(Ag )c(Y )1.010 12AgZ(s) Ag (a
12、q)Z (aq) Ksp(AgZ)c(Ag )c(Z )8.7 1017(1)根据以上信息，判断 AgX、AgY、AgZ 三者的溶解度 (用已被溶解的溶质的物质的量/溶液的体积表示) S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ) 的大小顺序为_。(2)若向 AgY 的饱和溶液中加入少量的 AgX 固体，则 c(Y )_(填“增大” 、 “减小”或“不变”) 。(3)在 25时，若取 0.188 g 的 AgY(相对分子质量 188)固体放入 100 mL 水中(忽略溶液体积的变化) ，则溶液中 Y 的物质的量浓度为 _。(4)由上述 Ksp 判断，在上述(3)的体系中，能否实现 AgY 向 AgZ
13、 的转化，并简述理由：_。在上述(3)体系中，能否实现 AgY 向 AgX 的转化？根据自己的观点选答一项。若不能，请简述理由：_。若能，则实现转化的必要条件是：_。答案：(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小 (3)1.010 6 molL1(4)能，K sp(AgY)1.010 12 Ksp(AgZ)8.710 17能，当溶液中 c(X )1.8104 molL1 时，AgY 开始向 AgX 转化16(2009山东)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，
14、平衡_(填“向左” “向右 ”或“不”) 移动；使用催化剂 _(填“增大” “减小”或“不改变”)反应 的 H。(2)已知：O 2(g)=O (g)e ；H 11175.7 kJmol 1 2PtF6(g)e =PtF (g)；H 2771.1 kJmol 1 6O PtF (s)=O (g)PtF (g)；H 3482.2 kJmol 1 2 6 2 6则反应 O2(g) PtF6(g)=O PtF (s)的 H_kJmol 1 。 2 6(3)在 25下，向浓度均为 0.1 molL1 的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式
15、为 _。已知 25时 KspMg(OH)21.810 11 ，K spCu(OH)2 2.21020 。(4)在 25下，将 a molL1 的氨水与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH ) 4c(Cl )，则溶液显 _(填“酸” “碱”或“中” )性；用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数Kb_。解析：(1)恒压时通入氩气使容器体积增大( 相当于减压)，平衡向左移动，催化 剂对反应热无影响。(2)据盖斯定律：将(1) (2) (3)得 O2(g)PtF 6(g)=O PtF (s)；H77.6 kJmol 1 。 2 6(3)因 KspMg(OH)2
16、KspCu(OH)2，先生成 Cu(OH2)沉淀。(4)据电荷守恒 c(NH )c(H )c (Cl )c(OH )，则 c(H )c(OH )110 7 molL1 ， 4由 NH3H2O NH OH 4(a0.01)molL 1 0.01 molL1 1107 molL1Kb molL1 。0.01 molL 1110 7molL 1(a 0.01)molL 1 10 9a 0.01答案：(1)向左 不改变 (2)77.6 (3)Cu(OH) 2 Cu 2 2NH3H2O=Cu(OH)22NH (4)中 4上教考资源网 助你教考无忧版权所有中国教考资源网molL 110 9a 0.0117
17、某自来水中含有 Ca2 、Mg 2 、Na 、K 、HCO 、SO 、Cl ，长期烧煮上述自来水会在锅 3 24炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质 20时的溶解度数据有：物质 来源:Jk,zy,w.Com Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 CaSO4 MgSO4溶解度(g/100 g H2O) 9.0104 1.5103 1.0102 1.7101 2.1101 26.7(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有 Mg(OH)2 的原因：_。(2)锅炉中的水垢所含有的 CaSO4 不能直接用酸除去，需要加入试剂 X
18、，使其转化为易溶于盐酸的物质 Y 而除去。试剂 X 是_(填序号) 。A食醋 B氯化钡C碳酸钠 D碳酸氢钠CaSO4 能转化为物质 Y 的原因是(用文字叙述)_ _。来源:Jk,zy,w.Com(3)除含 CaSO4、Mg(OH) 2 外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_ 。(4)水中的 Ca2 、Mg 2 可以用一定浓度的 M 溶液进行测定， M 与 Ca2 、Mg 2 都以等物质的量进行反应。现取含 Ca2 浓度为 0.40 g/L 的自来水样 10 mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为 0.01 mol/L 的 M 溶液 20.00 mL，则该自来水样中 Mg2
19、的物质的量浓度是_。答案：(1)Mg(HCO 3)2 MgCO3H 2OCO 2= = = = = MgCO3H 2O Mg(OH)2CO 2= = = = = (2)C 碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度(3)CaCO3、MgCO 3 等(4)0.01 mol/L18镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠，居第三位。由于对镁的需求非常巨大，很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。下表是有关物质的 Ksp：物质来源:教,考,资,源,网CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH
20、)2溶度积 2.8109 6. 8106 5.5106 1.81011回答下列问题：(1)能否直接把贝壳研磨成粉末，撒入海水中使 Mg2 转化为 MgCO3 沉淀，其原因是_；(2)实际生产中是把 Mg2 转化为 Mg(OH)2 沉淀，而不是转化为 MgCO3 沉淀，其理由是_ _，请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理_；(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他_(填“能”或“不能”) 将 Mg2 转化为Mg(OH)2 沉淀，理由是 _。(4)过滤出 Mg(OH)2 沉淀后，用试剂_( 填化学式)
21、将其溶解，选择该试剂的理由是_。解析：(1)CaCO 3 和 MgCO3 化学式所表示的 组成中阴、阳离子个数比相同，从 Ksp 看，CaCO 3 的溶解能力比 MgCO3 的小，所以不能直接加贝壳粉末使 Mg2 转化 为 MgCO3 沉淀；(2)MgCO3 的溶度积比 Mg(OH)2 的溶度积大，所以应把 Mg2 转化为 Mg(OH)2 沉淀，即把贝壳研磨、煅烧、加水制成石灰乳Ca(OH) 2；(3)根据沉淀的转化， 烧碱电离产生的 OH 能结合 MgCO3 溶解产生的 Mg2 生成溶解度更小的 Mg(OH)2沉淀，使 MgCO3 的溶解平衡不断向右移 动；(4)盐酸电离的 H 与 Mg(O
22、H)2 溶解产生的 OH 生成水，使 Mg(OH)2 的溶解平衡不断右移；答案：(1)不能，MgCO 3 的溶解度比 CaCO3 溶解度大，直接加贝壳粉末得不到 MgCO3 沉淀上教考资源网 助你教考无忧版权所有中国教考资源网(2)为使 Mg2 沉淀完全，应将 Mg2 转化为溶解度更小的 Mg(OH)2 研磨、煅烧、加水制成石灰乳(3)能 烧碱电离产生的 OH 能结合 MgCO3 溶解产生的 Mg2 生成溶解度更小的 Mg(OH)2 沉淀，使MgCO3 的溶解平衡不断向右移动(4)HCl 盐酸电离的 H 与 Mg(OH)2 溶解产生的 OH 生成水，使 Mg(OH)2 的溶解平衡不断右移上教考资源网 助你教考无忧版权所有中国教考资源网
