1、第一章1.催化剂的定义是什么?答:能够加快反应速率但其本身在反应前后的组成及数量都不变的物质.2.催化剂有什么特点?(1)特点一：催化剂是物质。存在着气、液、固三相；必须与反应物接触才能反应接触催化；(2)特点二：状态不变-反应后可复原。催化反应中消耗的是原料，催化剂不消耗；催化剂可反复使用；(3)特点三：不改变化学平衡。催化不改变化学平衡常数；缩短到达平衡的时间；使不能进行的反应实现，但只用于因反应速度太低不能进行的反应；(4)特点四：选择性。催化剂只促进某种反应的进行。平行反应:选择性地调节反应速度，使主反应加速，抑制副反应；连续反应:可选择性地停留在某一反映步骤；可逆反应:由于催化剂不改
2、变化学平衡，使正逆反应都得到加速，可从热力学上改变平衡使逆反应不发生。3.什么是催化剂的活性中心?答:固体催化剂表面具有催化活性的某些少数点.第二章1.催化剂的活性、选择性如何表示？活性：使反应加速的能力。(1) 转化率是常用的比较催化剂活性的参量。转化率(%)=(2) 时空收率表示单位时间单位体积或重量（m3 或 kg）催化剂所得到的产物量（kmol/m3 h)。时空收率=(3)反应速率表示反应快慢，所以可表示催化剂活性。常用速率常数 k 或初速率表示活性。与催化剂的表面积有关(4)比活性 a=k/S，式中 k 为催化反应速率常数，S 为表面积。(5)转换频率，单位时间内每个活性中心上发生反
3、应的次数。TOF=-1选择性：反应物转化为目的产物的量占反应物总转化量的百分比。实质是反应系统中目的反应(主反应）与副反应之间反应速度竞争的表现。选择性(%)=2.什么是主催化剂、助催化剂和载体？它们各自有什么功能？答：主催化剂（活性组分）：起催化作用的主要成分。没有它就没有催化作用。作用:主要起催化作用.助催化剂：在催化剂中加入的另一些物质，本身不具活性或活性很小的物 质，但能改变催化剂的部分性质， ，如化学组成、离子价态、酸碱性、表面结构、晶粒大小等，从而使催化剂的活性、选择性、抗毒性或稳定性得以改善。这样的物质叫助催化剂。作用:改善主催化剂的活性、选择性，改变催化剂的化学组成、结构、酸碱
4、性、价态、分散度等。载体：催化剂载体又称担体（support）, 是负载型催化剂的组成之一。催化活性组分担载在载体表面上，载体主要用于支持活性组分，使催化剂具有特定的物理性状，而载体本身一般并不具有催化活性。作用：分散作用、稳定化作用、支撑作用、传热作用、对催化作用有影响。3.某 50g 催化剂其堆积体积为 90cm3，如果其颗粒内微孔体积为0.35cm3/g，其颗粒间空隙体积为 0.38cm3/g，则其骨架密度、颗粒密度和堆积密度各为多少？答：已知：质量 堆积体积 粒间空隙体积微孔体积因为,则骨架密度：颗粒密度：堆积密度：4.什么是晶胞参数？晶胞与整个晶体结构间有什么对应关系？答：晶胞参数：
5、是指晶胞的大小和型式晶胞与整个晶体结构的对应关系：晶胞是能反映整个晶体构造特征的最基本结构单位。晶体是由晶胞在空间重复排列构成。整个晶体就是由晶胞周期性的在三维空间并置堆砌而成的。5.试比较 A1 和 A3 型密堆积结构的异同。指出 A1 结构划分出的晶胞类型以及该类型晶胞中所具有的晶面种类。答: A3 密堆积 :六方密堆积 ABAB；A1 密堆积:面心立方密堆积 ABCABC；空间利用率是一样。（1）A1 型结构重复周期为三层，可画出面心立方晶胞，为立方最密堆积。重复方式为 ABCABC。 A3 性结构重复周期为二层，可画出六方晶胞，为刘方最密堆积。重复方式为 ABAB（2）A1 、A3 型
6、堆积中原子的配位数皆为 12，中心原子与所有配位原子都接触，同层 6 个，上下两层各 3 个。所不同的是，A1 型堆积中，上下两层配位原子沿 C3 轴的投影相差 60 度呈 C6 轴的对称性，而 A3 堆积中，上下两层配位原子沿 c 轴的投影互相重合。（3）在这两种最紧密堆积中，球间的空隙数目和大小也相同。A1 型为立方 F，晶胞中球的数目为 4。6.写出氧的化学吸附态形式，哪种吸附态对乙烯氧化制环氧乙烷有利？;21,0,21,)0,( 7.吸附态研究对催化作用有何意义，请查阅相关资料指出选择性氧化与深度氧化氧吸附态的不同？8.论述催化剂的失活及防止措施。答：催化剂失活定义：催化剂的活性、选择
7、性随着使用时间的增加而下降的现象。催化剂失活的原因:化学作用：催化剂中毒、污染（大量金属沉积在催化剂上） 。堵塞失活：积碳。热作用：烧结、老化（如分子筛） 、升华及挥发。(1)催化剂的中毒：催化剂由于某些外来杂质（毒物）的作用而失活的现象。中毒的防止除去原料中的杂质：是最有效的防止中毒的方法。精馏、吸附、反应（加氢）。催化剂方面：制备抗中毒性催化剂：加助催化剂钝化活性中心。并且选用不易中毒的催化剂。反应器方面：设计可减小中毒效应的反应器或加保护反应器。(2)催化剂的烧结烧结的概念：指催化剂粒子在其熔点以下结合成团的现象。烧结原因：高分散状态的催化剂处于亚稳状态，存在着自发地聚集成团的趋势, 即
8、烧结是 G0 的过程。高温克服了能量障碍。烧结结果：表面积减小，孔结构破坏，活性下降。烧结的控制a 采用载体限制原子或晶粒的迁移。与催化剂活性组分和载体结合强度有关。载体要选用高熔点。b 加入助催化剂（结构型助催化剂） 作用：隔开微晶，限制晶粒扩散迁移(3)催化剂的积炭积炭的概念:催化剂表面上沉积一层含碳化合物（焦）的现象。焦（炭）覆盖催化剂表面，堵塞了催化剂孔道，引起失活。积碳的控制和消除A: 积炭的控制:a 催化剂：添加适当助催化剂。酸性催化剂：碱性物质，含 Mg,Ba,P 等的氧化物。 金属催化剂：含 P,Sn 等物质或某些金属。 b 金属氧化物：碱性氧化物 K2O,Na2O 等。c 调
9、整孔尺寸：适当地缩小孔径或选择孔径较小的催化剂。 ） 。B:工艺上:a 临氢：在氢气存在下反应。如重整反应。但脱氢反应不能用临氢方法。b 水蒸气：降低烃分压、水蒸气可与焦炭反应。C:再生a 积碳：对催化剂简单的物理覆盖，不破坏活性中心结构，所以可以恢复。b 再生反应：氧化- 烧炭c 固定床间歇再生：积炭不很严重时。d 流化床、移动床连续再生：积炭严重时。第三章1.催化剂的酸性质如何表示及测试？答：表示： 酸的类型：质子酸（Brnsted 酸，简称 B 酸）：能给出能给出质子（H+）的酸。如 H2SO4,H3PO4 等。非质子酸（Lewis 酸，简称 L 酸）：能接受电子对的酸。如 BF3,Al
10、Cl3 等。酸强度：表示酸性强弱。对于 B 酸表示催化剂提供质子的能力，对于 L 酸则表示它接受电子对的能力。液体酸：稀酸用 pH 表示，浓酸用 pKa 表示。固体酸：酸强度函数 H0酸浓度：表示酸中心数量多少。固体催化剂用单位重量（或单位面积）催化剂酸中心的毫摩尔数表示，即 mmol/g。液体酸催化剂直接用浓度表示。测试1.红外光谱法（IR）：用碱性探针分子在表面酸性位吸附后产生的 IR 特征吸收峰测定酸性位的性质。2.程序升温脱附法（TPD 法）：用碱性气体的脱附温度表示酸的强度，该温度下的脱附峰面积表示该强度的酸量。3 常用的固体表面酸性的测定方法：指示剂正丁胺滴定法、吸附微量热、热分析
11、方法、程序升温脱附法、羟基区红外光谱、探针分子吸附红外光谱法、 1HMASNMR、 27AlMASNMR2.固体酸催化剂上酸中心的类型及产生原因？答：（1）B 酸催化反应 原因：聚合、烷基化、异构化、环化、裂化、脱烷基、歧化、水合、酯化、氢转移大多数的酸催化反应是在 B 酸位上进行的。（2）L 酸催化反应 原因：脱水、部分异构化、部分烷基化等3.分子筛作为催化剂，对反应的活性、选择性主要与它的什么因素有关？而稳定性又主要与它的什么因素有关？答：形状选择性： 由于分子筛的孔大小对反应分子的形状和尺寸产生限制作用，引起催化剂选择性提高。）对原料的形状选择性： 孔径大小决定进入分子的大小。）对中间物
12、的形状选择性：孔径或空腔大小决定了中间产物不能过大。）对产物的形状选择性：孔径大小决定了产物分子的大小。形状选择性影响因素：孔道尺寸、孔道走向、孔道维数、阳离子大小及位置、中间物可容纳空间。稳定性：分子筛的孔大小均匀、 分布也均匀，因为它的孔口是某种环，虽然可能有多种环，但一种分子筛只以一种环作为主孔道。4.分子筛催化剂酸中心是如何形成的？如何调变？答：B 酸中心的形成：1） H 型分子筛可以通过离子交换，先形成铵型分子筛， 然后经热处理得到 H 型分子筛。 2）对 ZSM-5 分子筛类高硅分子筛，也可直接用稀酸交换制得 H 型分子筛。L 酸中心的形成：由脱水形成的不完全配位的铝构成。调变：酸
13、性可以通过与不同的多价阳离子交换而调变，多价离子对水极化可产生 B 酸。5.分子筛催化剂的孔道是如何形成的、有什么特性、如何调变？孔道的形成：在笼之间相互连接时，相邻的笼之间通过环相互连通，这样在分子筛晶体内部，由笼与环就形成了无数的通道。孔道或孔穴(cavity):允许分子进出的通道。 孔道种类 三维孔道：在空间三个方向都能相通的孔道。A 、ZSM-5等。 二维孔道：丝光沸石、镁碱沸石等。 一维孔道：L沸石、方沸石等。6.为什么要对分子筛进行离子交换？怎样交换？答: 原因:1)沸石分子筛由于结构中 Si 和 Al 的价数不一， 造成的电荷不平衡必须由金属阳离子来平衡，通常是 Na+。2)这个
14、阳离子不是在分子筛骨架内，因而具有可交换性。即在含某种其他离子的溶液中，分子筛上的平衡阳离子可以进入溶液，而溶液中的另一种阳离子可以进入分子筛，取代原来的阳离子。方法: 1.调节孔径。2.调节酸性。3. 调整催化性能。7.举例说明分子筛催化剂的形状选择性。）对原料的形状选择性： 孔径大小决定进入分子的大小。分子直径小于分子筛孔径的反应物分子才可进入孔内，与分子筛内表面相接触进行催化反应.如:丁醇脱水。）对中间物的形状选择性：孔径或空腔大小决定了中间产物不能过大。例：二烷基苯的烷基转移反应择形催化（HM） ：对称的三烷基苯量几乎为零）对产物的形状选择性：孔径大小决定了产物分子的大小。分子直径小于
15、分子筛孔径的产物分子才可从晶孔中扩散出来，成为产物。例：改性 ZSM-58.催化裂化催化剂的种类及改性方法？答：催化裂化催化剂按功能含三种组分：1）分子筛：催化剂活性的主要来源，一般含 5-15%。 例：渣油裂化催化剂一般采用 HSY(High Silica Y)2） 基质：分子筛活性稀释剂。提高催化剂的机械强度大孔活性基质增加渣油裂化性能。例： SiO2-Al2O3 、 Al2O3 、活性粘土3） 助剂：改善催化剂活性和选择性。例： 镍、钒钝化剂、SOX 转化剂、 CO 燃烧促进剂改性方法：1）大分子裂化材料：发达的中孔结构， 2nm-10nm，适中的酸性活性中心，良好的水热稳定性。一个方向
16、是纳米分子筛与介孔分子筛组装技术。2）发展新型载体技术，提高基质活性，孔道通畅，利于重油转化和产物扩散；提高抗金属污染能力。3）增辛烷值，多产低碳烯烃。例如，掺入 ZSM-5 分子筛。9.写出下列各反应所用催化剂：（1）催化裂化（2）甲苯歧化答：（1）催化裂化催化剂：催化裂化：在固体酸性催化剂存在下，将石油中的大分子烃类裂化成汽油等小分子烃类。是石油炼制（石油加工，炼油）中重要的过程，也是催化剂用量最大的工业过程之一。催化裂化催化剂按功能含三种组分 分子筛：催化剂活性的主要来源，一般含 5-15%。渣油裂化催化剂一般采用HSY(High Silica Y) 基质：分子筛活性稀释剂。提高催化剂的
17、机械强度，大孔活性基质增加渣油裂化性能 SiO2-Al2O3 、 Al2O3 、活性粘土 助剂：改善催化剂活性和选择性。镍、钒钝化剂 SOX 转化剂，CO 燃烧促进剂。（2）甲苯歧化催化剂 Friedel-Crafts 型催化剂:AlBr3-HBr; AlCl3-HCl;HF-BF3； 无定型固体酸催化剂: SiO2-Al2O3; B2O3-Al2O3; 沸石催化剂- 良好的催化性能-60 年代末工业化(X,Y,MOR,ZSM-5,Beta)。第四章1. 为什么金属催化剂主要是过渡金属元素？过渡金属作为催化剂有什么特点？答：原因：过渡金属不满的 d 轨道可接受电子或者电子对，形成配合物。而催化
18、作用的实质是，借助配体与受体的配位作用而形成活性中间体，从而降低反应的活化能 。特点：（ 1）活性中心的高密度、多样性。 （ 2）表面组成与体相组成可能存在差异（偏析） （ 3）反应分子可以有不同的吸附态结构2.什么是催化中的几何因素？金属催化剂有哪些重要的几何因素？答：几何因素：金属催化剂表面原子间的距离和排列方式。催化中的几何因素指的是催化剂的晶体结构因素：晶胞大小、晶面取向、晶体中原子排列、晶体的表面结构对吸附和催化的影响重要的几何因素：因为金属催化剂一般是晶体，所以晶体结构因素（晶胞大小、晶面取向、晶体中原子排列、晶体表面结构）对吸附和催化有影响。原子间距的影响：例：乙烯加氢，用 Ni
19、 作为催化剂。乙烯以 C-C 键吸附于 Ni-Ni 上，C-C 键长为 0.154 nm，对 Ni-Ni 原子间距有要求。原子间距不同 （Ni-C-C 角）不同。0.25nmNi-Ni:NiC-C 角为 105C 原子 sp3 杂化轨道夹角 10928,吸附强、稳定0.35nm Ni-Ni：Ni C- C 角为 123 吸附键较弱，较活泼，活性高。推断：活性110100111 110面上 0.35nm 的集合数多于100面。所以，Ni 的(110)晶面活性高。 乙烯加氢具有一定的原子间距范围，间距过大过小活性都差。原子排布方式影响：（1）金属原子排布为正三角形（面心立方和六方晶格） 。如 Fe
20、 没有脱氢催化活性，因为它是体心立方晶格，没有适宜的原子排布方式。（2）金属原子间距在 0.2490.277nm 之间。六方的 Ti(0.290nm)、面心立方的 Ag(0.289nm)都因原子间距不合适而缺少活性。（3）电子构型符合（d 空穴合适）面心立方的 Cu(0.256nm)满足几何条件，但电子构型不符合要求（d 空穴为 0）3. 什么是氢溢流？答：氢溢流（Spillover）现象：催化剂表面的活性中心，经吸附产生的氢活性物种（原子、离子或者自由基） ，向另一个在同样条件下并不能吸附或产生该活性物种的相表面（载体）上迁移的过程。Pt、Pd、Ru、Rh 和 Cu 等金属原子上都可以产生氢
21、溢流。利用氢溢流可对催化剂进行精细调节，定向改善催化剂性能。氢溢流的作用：增强催化剂的活性；增强催化剂的稳定性。氢溢流的影响：（1）促进催化作用，增强催化剂的活性 (2) 抑制副反应，维持催化剂的稳定性 4.什么是合金催化剂？形成合金有什么作用？答：合金催化剂：由两种或两种以上金属组合而成的具有金属催化特性的催化剂。作用：(1）改变电子状态：形成合金使两种金属间发生电子迁移，改变空穴数，影响催化性能。1)提高活性的作用（协同作用）：形成合金有利于提高活性。2)提高选择性的作用：形成合金提高选择性。3)降低活性的作用：形成合金使活性降低。(2）改变几何因素：合金化会通过改变几何因素及提高催化剂的
22、分散度改变催化性能。(3）合金化稳定催化剂的结构。5.氨的合成可以用什么金属作为催化剂？简述传统铁基合成氨催化剂组成。6.写出下列各反应所用的催化剂： 环己烷 苯 + 氢 乙烯 + 氧 环氧乙烷第五章1.什么是复合氧化物？什么是钙钛矿型和尖晶石型复合氧化物，简述其结构特点？答:复合氧化物:二种（或多种）氧化物进行原子间的重新组合、排列，形成一种新的氧化物。钙钛矿型复合氧化物: 当rArB时，A 较大，与O 2-相当，A 与O 2-一起构成密堆积AO 3(A1密堆积)，而 B较小，填入其中的八面体空隙中, 则形成的复合氧化物称为钙钛矿型(perovskite).结构特点:结构:O2-离子和半径较
23、大的A离子共同按立方密堆积 (A1密堆积) 排列（如CaTiO3)。B离子半径小，填入到立方密堆积的八面体空隙中。钙钛矿型复合氧化物为面心立方晶系。特点: 组分A无催化活性，组分B有催化活性。A和B可有多种组合形式催化性能多样导电性可在绝缘体（如LaFeO3） 、半导体（如LaCoO3） 及导体（如LaSrO3）甚至超导体之间广阔范围内变化，所以应用广泛。作为催化剂应用时主要是具有半导体特性的部分钙钛矿型复合氧化物，主要应用于氧化反应、汽车尾气净化、催化燃烧及电催化等方面。 AB2O4型（尖晶石型）构成:有三种不同方式的阳离子结合形式：1)A2+B3+2O4 ：如 MgAl2O4、Fe3O4（
24、相当于Fe 2+Fe3+2O4）这种结合的尖晶石结构占绝大多数，约为80%；A2+离子可以是Mg2+、Ca2+、Cr2+ 、Mn2+、Fe2+、Co2+、Ni2+ 、Cu2+、Zn2+、Cd2+、Hg2+或Sn2+；B3+可以是Al3+ 、Ga3+、In3+、V3+、Cr3+ 、Mn3+、Fe3+、Co3+、Ni3+或Rh3+ 。2)A4+B2+2O4（如 TiZn2O4）这种结合的尖晶石结构为其次，约占 15%；3)A6+B+2O4 这种结合的只有少数几种氧化物系，如MoAg2O4， MoLi2O4 以及 WLi2O4。分成二种结构:正（常）尖晶石：O 2-：A1密堆积，A ：占据四面体空隙
25、，B：占据八面体空隙。 A(B2)O4反（常）尖晶石：O 2-：A1密堆积，A ：占据八面体空隙，B：1/2B占据四面体空隙，1/2B 占据八面体空隙。B(AB)O4决定结构的因素：正型与反型由阳离子的八面体的择位能来决定，若A的八面体择位能小于B的则生成正尖晶石，反之形成反尖晶石。主要用途：（1）氧化反应催化剂（2）脱氢反应催化剂（3）载体正尖晶石例子：MgAl2O4、NiCr2O4、FeAl2O4、CoCr2O4、MgCr2O4 、CoAl2O4反尖晶石： Fe3O4、NiFe2O4、CoFe2O4、 TiZn2O4、NiAl2O4另外，Al2O3可看成缺陷型尖晶石结构，其结构与尖晶石十分
26、相近，只是存在空位。2.试说明氧化物表面上的氧物种及其在在催化氧化中的作用。3.查文献（中文或英文） ，举出钛硅分子筛最新应用的两个例子。4.加氢处理催化剂的一般组成及要求。加氢：为防止过度加氢（如同时存在炔、烯键时） ，用 p 型催化剂。常用 n 型与p 型配合使用。常用的加氢、脱氢半导体催化剂：n 型催化剂： Fe2O3、 WO3 、TiZn2O4、 ZnO 等。p 型催化剂： NiO、CoO、Cr2O3 等5.简述加氢脱硫的反应机理。6.写出下列各反应所用催化剂及其主要作用原理：（1）丙烯 + 氨 + 氧 丙烯腈（2） N2ON2 十 1/2O27.指出下列反应可用的催化剂类型（p 型或
27、 n 型） ，为什么？写出催化剂的主要组分。（1）丁烷氧化制顺丁烯二酸酐 (n 型) (n 型)（2）乙苯脱氢制苯乙烯第六章1.说明乙烯在配位催化剂上是如何被活化的？答:乙烯的活化：乙烯在铂配合物催化剂上配位：（1）Pt2+用空 5d(x2-y2)轨道与 6s、6p 形成 dsp2 杂化轨道，4 个空的，其中 3个接受 Cl-的电子，形成 3 个配位键，另一个与乙烯形成配位键，由乙烯提供电子。因为 Pt2+(5d86s0)有空轨道也有电子，乙烯给的电子填充在 d 的空轨道上(实际是 dsp2 中一个空的)，这使 Pt2+上负电荷密度增加（正常 Pt2+有 2个 Cl-就可以，现在因用了 6s、
28、6p 轨道，多接受了 1 个 Cl-和一对乙烯 电子，多了） ，它倾向于将电子(dxz)向乙烯转移，但不能向成键 键转移(已与 Pt2+成键)，只有把电子转移到乙烯的反键轨道 * 上，这样使 Pt2+电子密度降低而稳定。这称为形成了 - 配键。（2）形成了 - 配键后，总的结果可以看成为配位体乙烯的 - 电子（基态）通过金属向乙烯自身空 *轨道填充（激发态） ，使得乙烯的化学键变得不稳定，C-C 键拉长，乙烯分子得到活化。2.简要说明丙烯在配位催化剂上的聚合机理，并说明生成等规聚合物的原因。3.简述配位催化剂的关键反应步骤。答:催化剂配位不饱和-可使反应分子配位配位不饱和的形成:改变过渡金属的
29、配位环境。被溶剂暂时占据。饱和络合物易被辐射和加热使部分配体释放。反应分子的配位-反应分子活化（关键）取代：反应分子取代其他原有配位体。加成：反应分子直接配位在中心离子上，且中心离子的价态不变。氧化加成：反应分子配位，金属离子价数增加。穿插及转移-形成产物中间体穿插（插入）反应 转移消除反应-重排或分解成产物4.写出 Wacker 法乙烯氧化制乙醛的反应历程，并画出催化循环图。按相似方法写出丙烯氧化制丙酮的反应历程和催化循环图。答：乙烯氧化制乙醛 催化剂：PdCl2/CuCl2催化反应催化循环图丙烯氧化制丙酮5.配位催化剂固相化有哪些方法？各有什么优缺点？答：物理方法：把过渡金属配合物和载体用
30、物理方法（如包藏、浸渍等）结合在一起。化学方法：使配位催化剂与基体之间形成化学键而联结起来。化学方法使用的较多。固相（多相）催化优点：催化剂与产物易分离，催化剂一般不污染环境。缺点： 反应条件苛刻，选择性不好，反应历程复杂，活性中心随机性大，不易控制、不易了解。把均相催化剂多相化使它保持原优点，克服原缺点。 固载化 immobilization第七章1.叙述催化剂的开发步骤。答: 1.催化剂的设计（选择）趋势：在原子、分子水平上设计催化剂。（1）组成设计配方（2）结构设计制造方法（3）催化剂颗粒设计成型方法2. 催化剂制备3. 催化剂评价与考察（1）性能数据测试（2）反应性能评价-实验室微反评
31、价：活性、选择性（3）中间试验：基本反应数据、寿命情况（4）工厂测流试验：实际装置：流量不均-流速不均 -分布不均。流体力学性能（压降、流动形态等） 、传递性能（传质、传热） 、稳定性、抗中毒性。2.用沉淀法制备氧化物催化剂时，对原料和沉淀剂的选择、沉淀条件等有什么要求？3.用浸渍法和离子交换法对沸石分子筛改性有什么差别？4.在用浸渍法制备催化剂时如何控制活性组分的分布？5.列举两种制备金属催化剂的方法，这些制备方法在制备催化剂时要注意什么？水热合成浸渍法6.简述溶胶-凝胶法制备催化剂的工艺过程.答:将易于水解的金属化合物（金属盐、金属醇盐或酯）在某种溶剂中与水发生反应，通过水解生成金属氧化物或水合金属氧化物，胶溶得到稳定的溶胶，再经缩聚（或凝结）作用而逐步胶凝化，最后经干燥、焙烧等后处理制得催化剂。
