1、1高一化学迎接十一月份阶段性检测知识点整理第 1 讲 电解质 离子反应考纲要求 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。考点一 电解质1 电解质和非电解质的比较定义 相同点 不同点 实例电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物一定条件下能够电离产生离子能导电NaCl H2SO4 NaOH非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物都是化合物 不能电离不能导电蔗糖酒精注意 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 。例 1：下列物质属于电解质的是（ ）A. Cu B. SO2 C. N
2、H3 D.NaCl E.NaOH F.HCl G.酒精2强电解质和弱电解质的比较强 电 解 质 弱 电 解 质在水溶液中完全电离 在水溶液中部分电离比较可溶于水也可不溶于水 可溶于水也可不溶于水与常见物质类别的关系通常为强酸：HCl、H 2SO4、HNO 3 等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2 等绝大多数盐：NaCl、CaCO 3、CH 3COONa等通常为弱酸：CH3COOH、HF 、HClO、H 2S、H 2CO3、H 2SiO3、H 4SiO4 等弱碱：NH 3H2O、Al(OH) 3 等极少数盐、水3. 电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。考点二 离子反应
3、和离子方程式1 离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成难电离的物质；生成易挥发的物质；发生氧化还原反应。(3)离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。2 离子方程式2(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。(3)离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。
4、如 CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有 Cu2 、SO 、Ba 2 、OH ；然后分析哪些离子相互结合，Cu 224与 OH 反应生成 Cu(OH)2、SO 与 Ba2 反应生成 BaSO4；最后根据离子的个数比24配平方程式。(4)书写离子方程式的注意点微溶物处理方式有三种情况a出现在生成物中写化学式；b做反应物处于溶液状态写离子符号；c做反应物处于浊液或固态时写化学式。HCO 、HS 、HSO 等弱酸的酸式酸根不能拆开写。 3 3附：常见物质溶解性口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间；氯化物不溶的银、亚汞，硫酸盐不溶的钡和铅；不在上
5、列之正盐，钾、钠、铵溶余沉淀；可溶的碱有几种，钾、钠、氨、钡、钙微溶。考点三 突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”题组一 化学式或离子符号的正确使用1 判断正误，正确的划“” ，错误的划“”(1)Na2O2 固体与水反应 2O 2H 2O=4OH O 222(2)向 NaHCO3 溶液中滴加盐酸 CO 2H =H2OCO 223(3)醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应 CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2(4)Mg(OH)2 和稀盐酸的反应 OH H =H2O突破陷阱离子方程式的正误判断中，常常 设置物质是否能“ 拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO 除外)在离子方程
6、式中不能拆分。在复 习时， 应熟记常见的弱电解质， 4溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。题组二 离子方程式中的守恒关系典型例题： 向水中加入一小块钠 Na2H 2O=Na 2OH H 2突破陷阱离子方程式除符合质量守恒外， 还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者 设置的“ 陷阱”。题组三 有关离子反应的反应原理33典型例题 判断正误，正确的划“” ，错误的划“”(1)将 Na 投入到 CuSO4 溶液中 2NaCu 2 =2Na Cu(2)Fe 和稀盐酸反应 2Fe6H =2Fe3 3H 2(3)CuSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应 Ba 2 SO
7、=BaSO424突破陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如 Fe 和非氧化性酸反应应生成 Fe2，金属和氧化性酸反应不放 H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，以及反应条件等。例 2：下列反应的离子方程式正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应 Fe + Cu2+ = Fe2+ + CuB氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4C醋酸和氢氧化钠溶液反应 H+ + OH- = H2OD铁与稀盐酸反应 2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2考点四溶液中的离子共存问题通常从离子间能否形成沉淀、气体、弱电解质，能否发生氧化还原等方面考虑，同时要注意
8、题干的描述，溶液是否无色，酸性、碱性还是中性。由于发生氧化还原反应，不能大量共存的离子：如 I-和 Fe3+；S 2-和 Fe3+；NO 3-和 I-、NO 3-和 Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在情况下则不能共存；几种离子在水溶液中的颜色：Cu 2+（蓝色或绿色） ；Fe 3+（黄色） ；Fe 2+（浅绿色） ；MnO 4-（紫红色）例 3：在无色透明的酸性溶液中，大量共存的离子组是AFe 2 、Ag 、S 2 、ClO BMg 2 、NH 4 、NO 3 、Cl CNa 、K 、 SO32 、CH 3COO D Cu 2 、Na 、NO 3 、SO 42一些常见元素
9、和根的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钾 K +1 氯 Cl -1 +1 +5 +7钠 Na +1 溴 Br -1银 Ag +1 氧 O -2钙 Ca +2 硫 S -2 +4 +6镁 Mg +2 碳 C +2 +4 钡 Ba +2 硅 Si +4铜 Cu +1 +2 氮 N -3 +2 +3 +4 +5铁 Fe +2 +3 磷 P -3 +3 +5铝 Al +3 氢氧根 OH -1锰 Mn +2 +4 +6 +7 硝酸根 NO3 -14锌 Zn +2 硫酸根 SO4 -2氢 H +1 碳酸根 CO3 -2氟 F -1 铵根 NH4 +11
10、、化合价有正价和负价（1）氧元素通常显 -2 价 （2）氢元素通常显 +1 价（3） 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（4） 一些元素在不同物质中可显不同的化合价口诀：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。强化训练1 写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4_；(2)NH3H2O_；(3)NaCl_；(4)BaSO4_；(5)NaHS
11、O4_；(6)NaHCO3_；(7)NaHSO4(熔融)_ ；2 写出下列典型反应的离子方程式：( 1 )氧化镁溶于稀硫酸_。( 2 )澄清石灰水中加入盐酸_。( 3 )Cl2 通入水中_。( 4 )在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液_。( 5 )Na2SO4 溶液与 AgNO3 溶液混合_。( 6 )NaHCO3 溶液与稀盐酸混合_。5( 7 )CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：_ 。( 8 )Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合：_ 。参考答案例 1：D、E、F1、写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4=2H SO 24(2)NH3H2O NH OH 4(3)NaCl=Na Cl (4)BaSO4=Ba2 SO 24(5)NaHSO4=Na H SO 24(6)NaHCO3=Na HCO 、HCO H CO 3 3 23(7)NaHSO4 Na HSO= = = = =熔 融 42.离子方程式的书写(1)MgO2H =Mg2 H 2O(2)OH H =H2O（3)Cl 2H 2O H Cl HClO(4)Ca(OH)2CO =CaCO32OH 23(5)NH OH =NH3H2O 4(6)NH OH NH3H 2O 4 = = = = = (7)SO 2Ag =Ag2SO424(8)HCO H =H2OCO 2 3(9)H OH =H2O
