1、2011 年高考化学试题分类汇编解析离子共存、离子反应1.（2011 江苏高考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1.0 molL1 的 KNO3溶液：H 、Fe 2 、Cl 、SO 42B. 甲基橙呈红色的溶液：NH 4 、Ba 2 、AlO 2 、Cl C. pH12 的溶液：K 、Na 、CH 3COO 、Br D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na 、K 、CO 32 、NO 3解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液 AlO2 不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理
2、解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。答案：C2.（2011 安徽高考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 饱和氯水中：Cl 、NO 3 、Na 、SO 32B. c(H )1.010 13 mol/L 溶液中：C 6H5O 、K 、SO 42 、Br C. Na2S 溶液中：SO 42 、 K 、Cl 、Cu 2 D. pH12 的溶液中：NO 3 、I 、Na 、Al 3解析：饱和氯水具有强氧化性，能将 SO32 氧化成 SO42 ，A 中不能大量共存； c(H )=1.01013 mol/L 溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S 2 和 Cu
3、2 可以结合生成难溶性 CuS 沉淀，所以不能大量共存；pH=12 的溶液，说明该溶液显碱性，而 Al3 与碱不能大量共存。所以正确的答案是 B。答案：B3. （2011 广东高考）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H 、I 、NO 3 、SiO 32 B. Ag 、Fe 3 、Cl 、SO 42C.K 、SO 42 、Cu 2 、NO 3 D.NH4 、OH 、Cl 、HCO 3解析：本题考察离子共存问题。SiO 32 属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO 3 具有氧化性能氧化 I 生成单质碘，A 不正确；Ag 与 Cl 和 SO42 均可生成难溶性物质 AgCl
4、和 Ag2SO4，B 不正确；在碱性溶液中 NH4 和 HCO3 均与 OH 结合分别形成氨水和 CO32 ，因此 D 也不正确，所以答案是 C。答案：C4(2011 全国 II 卷)将足量 CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK 、SiO 32 、Cl 、NO 3 BH 、NH 4 、Al 3 、SO 42CNa 、S 2 、OH 、SO 42 DNa 、C 6H5O 、CH 3COO 、HCO 3解析：SiO 32 与 CO2反应；OH 与 CO2反应；C 6H5O 与 CO2反应。答案：B5.（2011 四川高考）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba 2+
5、、Mg 2+、H +、OH 、Cl 、HCO 3 、SO 42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L 乙溶液中 c(H+)0.1mol/L； 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A. 甲溶液含有 Ba2+ B. 乙溶液含有 SO42C 丙溶液含有 Cl D.丁溶液哈有 Mg2+解析：可以形成白色沉淀的有 BaSO4、BaCO 3、Mg(OH) 2，因此甲只能是 Ba(OH)2；0.1 mol/L 乙溶液中 c(H+)0.1 mol/L，那么乙是硫酸；向丙溶液中滴入 Ag
6、NO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成，说明丙是 MgCl2，所以丁是 NH4HCO3。答案：D6（2011 上海高考）某溶液中可能含有 Na+、NH 4+、Ba 2+、SO 42 、I 、S 2 。分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A Na + BSO 42 C Ba 2+ DNH 4+解析：溶液显弱酸性，说明有 NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I 、S 2 。所以必需含有 SO42 ，故不能有 Ba2+。Na +无法排除。答案：A7.（2011 江苏高考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.
7、FeCl3溶液与 Cu 的反应：Cu + Fe 3+ = Cu2+ Fe2+B.NO2与水的反应：3NO 2 + H2O = 2NO3 + NO + 2H+C.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO 2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO 32解析：A 选项电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等，正确的方程式是：Cu + 2Fe3+Cu 2+ + 2Fe2+；B 选项 NO2与水的反应生成硝酸和 NO，仅硝酸可拆成离子；C 选项用食醋除去水瓶中的
8、水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO + Ca2+ H2O + CO2；D 选项向 NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3HCO 3 ，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是：AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO 3 。答案：B8（2011 北京高考）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A用 Na2S 去除废水中的 Hg2 ：Hg 2 S 2 = HgSB用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 N
9、O：CONO CNO 2C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H D用高温催化氧化法去除烃类废气（C xHy）： CxHy + (xy/4)O 2 xCO2 + y/2 H2O解析：S 2 和 Hg2 易结合形成难溶性物质，A 正确；NO 的氧化性强于 CO，反应的方程式为2CO2NO N22CO 2，因此 B 不正确；明矾在溶液中电离出的 Al3 水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C 正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D 正确。答案：B9.（2011 新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于
10、稀硝酸中：FeS + 2H + = Fe2+ + H2SB. NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO 3 +OH = CO32 +H2OC. 少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C 6H5O + SO2 + H2O = C6H5OH + HSO3D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO + CO2+ H 2O解析：硝酸具有氧化性，能氧化 FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A 不正确；NH 4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NH 4+ + HCO3 + 2OH = CO32 + 2H
11、2O + NH3，B 不正确；SO 2不足产物应该是 SO32 ，C 不正确。所以答案是 D。答案：D10. (2011 海南高考)下列固体混合物与过量的稀 H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和 Al(OH)3 B. BaCl2和 NaCl C. KClO3和 K2SO4 D. Na2SO3和 BaCO3解析：根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A 选项无沉淀生成，B 选项无气体生成，C 选项物质不熟悉可用排除法，D 可得到气体和沉淀，符合题目要求。答案：D11.（2011 上海高考）在复盐 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能发生的反
12、应的离子方程式是AFe 2+ + SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSO4+ Fe(OH) 2BNH 4+ + Fe3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4+ Fe(OH) 3+ NH 3H2OC2Fe 3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH = 3BaSO4+ 2Fe(OH) 3D3NH 4+ + Fe3+ +3SO42 + 3Ba2+ + 6OH = 3BaSO4+ Fe(OH) 3+ 3NH 3H2O解析；复盐 NH4Fe(SO4)2中 Fe 的化合价是+3 价，因此选项 A 不正确；又因为NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH 4)2SO4Fe2(SO4)3的形式，因此当 Ba(OH)2不足时选项 C 也有可能发生。答案：B、C
