1、【十年高考】2004-2013 年高考化学试题分类汇编专题 2 离子反应和离子共存（2013 大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH 3H20SO 2 2NH4 SO 32 H 2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO42Cl SO2Cl 2H 2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2 4H NO 3 3Fe3 NO3H 2OD.明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO42 恰好完全沉淀：2Ba2 3OH Al 3 2SO 42 2BaSO4Al(OH) 3【答案】 A2013 高考重庆卷 1在水溶液中能大量共存的一组离子是ANa +
2、、Ba 2+、 Cl、NO 3 BPb 2+、Hg 2+、S 2、SO 42C NH4+、H +、S 2O32、PO 43 DCa 2+、Al 3+、Br 、CO 32答案：A（2013 安徽卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A银氨溶液： Na +、K +、NO 3-、NH 3H2OB空气： C 2H2、CO 2、SO 2、NOC氢氧化铁胶体： H +、K +、S 2-、B r-D高锰酸钾溶液： H +、Na +、SO 42-、葡萄糖分子【答案】A（2013 广东卷）8水溶解中能大量共存的一组离子是ANa +、Al 3+、Cl -、CO 32-BH +、Na +、Fe 2
3、+、MnO 4-C K+、Ca 2+、Cl -、NO 3-DK +、NH 4+、 OH-、SO 42-答案：C命题意图：离子共存（2013 江苏卷）8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制 Cl2：MnO 24HCl Mn2 2Cl Cl22H 2OB.明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体：Al 3 3H 2O= Al(OH)33H C.Na2O2溶于水产生 O2：Na 2O2H 2O= 2Na 2OH O 2D.Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO 3 Ca 2 OH = CaCO3H 2O【参考答案】D【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子
4、反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子)；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确(注意区别胶体与沉淀)；隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等)；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量” ， “适量” ， “足量” ，“少量”等解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。（2013 北京卷）8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH 3+HClNH 4ClB
5、.碳酸钠溶液显碱性：CO 2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e -Fe 3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （OH） 2+CO2CaCO 3+H 2O【答案】C（2013 海南卷）10能正确表示下列反应的离子反应方程式为ANH 4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH4 + HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO 4C向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe
6、2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢：2H +CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O答案AC（2013 江苏卷）3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg 2 、K 、SO 42 、NO 3B.使酚酞变红色的溶液：Na 、Cu 2 、HCO 3 、NO 3C.0.1 molL1 AgNO3溶液：H 、K 、SO 42 、I D.0.1 molL1 NaAlO2溶液: H 、Na 、Cl 、SO 42【参考答案】A（2013 新课标卷 2）10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2
7、Fe3+3H2B.钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na+C.NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO 2-3+2H+=H2O+CO2D.向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH) 2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+答案：D（2013 四川卷） 3. 下列离子方程式正确的是（ ）ACl 2 通入水中：Cl 2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOB双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：H 2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2OC用铜作电极电解 CuSO4 溶液：2Cu 2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+DN
8、a 2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S 2O32 4H + = SO42 + 3S + 2H2O【答案】B （2013 上海卷）17.某溶液可能含有 Cl-、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和 K+。取该溶液100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在 5 种离子B.Cl-一定存在，且 c（Cl-）0.4mol/LC.SO42-、NH 4+、一定存在，Cl -可能不存在D.CO3
9、2-、Al 3+一定不存在，K +可能存在答案：B2012 年高考1.(2012 安徽8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一组是AK +、Na +、Cl 、NO 3 BK +、Na +、Br 、SiO 32C H+、Fe 2+、SO 42、Cl 2 DK +、Ag +、NH 3H2O、NO 3答案：A2.(2012 北京7)下列解释实验现象的反映方程式正确的是电解A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2B向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2=Ag2S+2C1C Na2O2 在潮湿的空气
10、中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+CO32+2H2O答案：B3.(2012 大纲卷7)能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3 3OH = Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO 32 = CaCO32OH C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH = ClO Cl H 2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H = 2Fe3 3H2答案：C4.(2012 江苏3)常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量
11、共存的是A0.1 molL1 的 NaOH 溶液：K 、Na 、SO 42 、CO 32B0.1 molL1 的 Na2CO3 溶液：K 、Ba 2 、NO 3 、Cl C 0.1 molL1 FeCl3 溶液：K 、NH 4 、I 、SCN Dc(H )/c(OH )= 11014 的溶液：Ca 2 、Na 、ClO 、NO 3答案：A5. (2012 江苏9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用 KIO3 氧化酸性 溶液中的 KI：5I IO 3 3H 2O= 3I 26OH B向 NH4HCO3 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热：NH 4 6OH NH3H 2OC 将过量二氧化
12、硫气体入冷氨水中：SO 2NH 3H2O= HSO3 NH 4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜 ：Ag 2H 3NO 3 = Ag NOH 2O答案：C6.(2012 上海19) 含有下列各组离子的溶液中，通入过量 SO2 气体后仍能大量共存的是AH 、Ca 2 、Fe 3 、NO B Ba2 、Cl 、Al 3 、H C Na 、NH 4 、I 、HS D Na 、Ca 2 、K 、Cl 答案：BD7.(2012 四川9)下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32 + 2H+ = H2SiO3C0.01mol/L
13、NH 4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol/LBa(OH)2 溶液等体积混合：NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热： Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O答案：C（2011江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1 的 KNO3溶液：H 、Fe 2 、Cl 、SO 42B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4 、Ba 2 、AlO 2 、Cl C.pH12 的溶液：K 、Na 、CH 3COO 、Br D.与铝反应产生大
14、量氢气的溶液：Na 、K 、CO 32 、NO 3【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液 AlO2 不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。【答案】C（2011安徽卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl 、NO 3 、Na 、SO 32B.c(H )=1.01013 mol/L 溶液中 C 6H5O 、K 、SO 42 、Br C.Na2S 溶液中 SO 42 、 K 、Cl 、Cu 2 D.pH=12
15、的溶液中 NO 3 、I 、Na 、Al 3【解析】饱和氯水具有强氧化性，能将 SO32 氧化成 SO42 ，A 中不能大量共存；c(H )=1.01013 mol/L 溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S 2 和 Cu2 可以结合生成难溶性 CuS 沉淀，所以不能大量共存；pH=12 的溶液，说明该溶液显碱性，而 Al3 与碱不能大量共存。所以正确的答案是 B。【答案】B（2011广东卷）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H 、I 、NO 3 、SiO 32 B. Ag 、Fe 3 、Cl 、SO 42C.K 、SO 42 、Cu 2 、NO 3 D.NH4 、OH 、Cl 、H
16、CO 3【解析】本题考察离子共存问题。SiO 32 属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO 3 具有氧化性能氧化 I 生成单质碘，A 不正确；Ag 与 Cl 和 SO42 均可生成难溶性物质 AgCl 和 Ag2SO4，B 不正确；在碱性溶液中 NH4 和 HCO3 均与 OH 结合分别形成氨水和 CO32 ，因此 D 也不正确，所以答案是 C。【答案】C(2011全国 II 卷)将足量 CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK 、SiO 32 、Cl 、NO 3 BH 、NH 4 、Al 3 、SO 42CNa 、S 2 、OH 、SO 42 DNa 、C 6
17、H5O 、CH 3COO 、HCO 3【解析】SiO 32 与 CO2反应；OH 与 CO2反应；C 6H5O 与 CO2反应。【答案】B（2011四川卷）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4 、Ba 2 、Mg 2 、H 、OH 、Cl 、HCO 3 、SO 42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L 乙溶液中 c（H ）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确 的是A.甲溶液含有 Ba2 B. 乙溶液含有 SO42C 丙溶液含有 Cl D.丁溶
18、液哈有 Mg2【答案】D（2011上海卷）某溶液中可能含有 Na+、NH 4+、Ba 2+、SO 42 、I 、S 2 。分别取样 ：用 pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A Na + BSO 42 C Ba 2+ DNH 4+【解析】溶液显弱酸性，说明有 NH4+（水解显酸性） ；加氯水和淀粉无明显现象排除I 、S 2 。所以必需含有 SO42 ，故不能有 Ba2+。Na +无法排除。【答案】A（2011江苏卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与 Cu 的反应：CuFe 3 Cu 2 Fe 2B.NO2与水的反应：
19、3NO 2H 2O2NO 3 NO2H C.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO 32H Ca 2 H 2OCO 2D.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO 2 CO 23H 2O2Al(OH) 3CO 32【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。正确的方程式是：Cu2Fe 3 Cu 2 2Fe 2 ；B.NO 2与水的反应生成硝酸和 NO，仅硝酸可折成离子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本
20、内容。正确的方程式是：CaCO32CH 3COOH2CH 3COO +Ca2 H 2OCO 2；D.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2的产物是Al(OH)3HCO 3 ，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是：AlO 2 CO 22H 2OAl(OH) 3HCO 3 。【答案】B（2011北京卷）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A用 Na 2S 去除废水中的 Hg2 ：Hg 2 S 2 =HgSB用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO：CONO 催 化 剂 CNO 2C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3 3H 2O Al(OH)3(
21、胶体)3H D用高温催化氧化法去除烃类废气（C xHy）：【解析】S 2 和 Hg2 易结合形成难溶性物质，A 正确；NO 的氧化性强于 CO，反应的方程式为2CO2NO 催 化 剂 N22CO 2， 因此 B 不正确；明矾在溶液中电离出的 Al3 水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C 正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D 正确。【答案】B（2011新课标全国卷）能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO 3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量 SO2通入
22、苯酚钠溶液中：C 6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2 +H2O【解析】硝酸具有氧化性，能氧化 FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH 4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NH4 HCO 3 2OH =CO32 2H 2ONH 3，B 不正确；SO 2不足产物应该是 SO32 ，C 不正确。所以答案是 D。【答案】D（2011海南卷)下列固体混合物与过量的稀 H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和 Al（
23、OH） 3 B. BaCl2和 NaClC. KClO3和 K2SO4 D. Na2SO3和 BaCO3【答案】D【解析】根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A 选项无沉淀生成，B 选项无气体生成，C 选项物质不熟悉可用排除法，D 可得到气体和沉淀，符合题目要求。关于物质性质考查的题，通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质，一般用排除法处理，以防解题出错。（2011上海卷）在复盐 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A Fe 2+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+Fe(OH) 2BNH 4+Fe3+ 2SO42 + 2Ba2
24、+ 4OH =2BaSO4+ Fe(OH) 3+ NH 3H2OC2Fe 3+ 3SO42 + 3Ba2+6OH =3BaSO4+ 2Fe(OH) 3D3NH 4+ Fe3+3SO42 + 3Ba2+ 6OH =3BaSO4+Fe(OH) 3+3NH 3H2O【答案】BC（2010全国卷）能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入 溶液中：3+Fe3+2+2FeCu=B将磁性氧化铁溶于盐酸： 34O8He4OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 2+32NFH+ND将铁粉加入稀硫酸中： 32Fe6=【解析】A 正确，符合 3 个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O4中 Fe 有两种价态，正确应该
25、为：Fe 3O48H =2Fe3 Fe 2 4H 2O；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2 NO 3 4H =3Fe3 NO2H 2O；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生 Fe2和 H2；【答案】A（2010天津卷）5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+ Cu 2+ + 2Fe2+ BNa 2O2 与 H2O 反应制备 O2 ：Na 2O2 + H2O 2N a+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H + + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与
26、H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO + 6H+ + 45H2O2 2Mn 2+ + 5O2 + 8H 2O 【答案】A（2010安徽卷）9.在 pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg 2+、ClO 、NO 3 B. Al3+、 NH 4+、 Br - 、Cl - C. K+ 、Cr 2O72- 、CH 3CHO、 SO 42- D. Na+、K + 、SiO 32-、Cl -【答案】B【解析】酸性环境下 A 中生成次氯酸，C 中 Cr2O72-氧化 CH3CHO，D 中生成硅酸沉淀。（2010广东卷）7能在溶液中大量共存的一组离子是ANH 4+ 、Ag
27、 +、PO 43-、Cl - BFe 3+、H +、I -、HCO 3-CK +、Na +、NO 3- 、MnO 4- DAl 3+、Mg 2+ 、SO 42- 、CO 32-【解析】A 中 Ag+和 PO43-、Cl -因生成沉淀不共存；B 中 H+和 HCO3-离子生成气体不共存，Fe 3+和 I-因发生氧化还原反应不共存；D 中 Al3+和 CO32-因互促水解不共存。【答案】C（2010上海卷）9下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +B石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C含大量 Al3+的溶液中：K
28、+、Na +、NO 3-、ClO -D含大量 OH 一 的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +【答案】D【解析】此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液 pH 大于 4.4，当其处于 4.4-7 之间时，NO 3-表现强氧化性，将 I-氧化为 I2，排除 A；石蕊呈蓝色的溶液 pH大于 8，溶液呈碱性，OH -能和 HCO3-反应，排除 B；含大量 Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的 H+能和 ClO-结合成 HClO，排除 C。知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基
29、橙呈黄色” 、 “石蕊呈蓝色” 、 “含大量的 Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。（2010 上海卷）19下列反应的离子方程式正确的是A苯酚与碳酸钠溶液的反应B等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH 溶液混合2 2333CaHOCaOH C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2 22FeFe D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 2244IIO 【答案】AD【解析】此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A 对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠
30、溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH -+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B 错；反应前后的电荷不守恒，C 错；空气中的氧气可以氧化 I-为 I2，其遇淀粉变蓝，D 对。知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。（2010江苏卷）3下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠： 22Cl+HOl+OH 通 电B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： 32AlC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 23ND用食醋除去水瓶中的水垢： 233 2+
31、C【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A 项，电解的是熔融状态的 NaCl，不是NaCl 溶液，2NaCl 2Na + Cl2；B 项，Al2O3 能溶于 NaOH 溶液，生成偏铝酸盐；C 项，NO2与 NaOH 反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH - + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D 项，水垢中的主要成分为 CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选 B 项。（2010江苏卷）6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 的溶液中： 、 、 、pH=12+Fe3NO24SaB由水电离的 的溶液中： 、 、 、1410molLc2+CKl3HC
32、OC 的溶液中： 、 、 、2/4H3Al3ND 的溶液中： 、 、 、31Fe0.olcK24SO【答案】C【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A 项，由于 H+、NO 3-与 Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B 项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的 H+或 OH-，但都不能与 HCO3-共存；C 项，溶液中的 c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D 项，Fe 3+能与 SCN-发生络合反应。综上分析可知，本题选 C 项。（2010浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol -1，则 甲烷燃烧的热化学方程式可表
33、示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol -1B. 500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：H=-38.6kJ mol-122 3503MPa()3()()NgHHg 催 化 剂 、C. 氯化镁溶液与氨水反应： 22)OD. 氧化铝溶于 NaOH 溶液： 3 (Al AlOH【解析】本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指 298K,1atm)。水液态稳定，方
34、程式系数就是物质的量，故 A 错。B、根据热化学方程式的含义，与对 应的热量是 1mol 氮气完全反应时的热量，但次22 3503MPa()3()2()NgHHg 催 化 剂 、反应为可逆反应故，投入 0.5mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于 0.5mol。所以H的值大于 38.6。B 错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由
35、：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。【答案】C（2010四川卷）9.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：3224 424AlSOBaHBaSOAlHB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： 2FeFeOC.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： 432ND.向 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：2Cr22HBOCHBrO 【答案】 A 【解析】本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al 3+转化为 AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A 项正确；硝酸有强氧化性，可将 Fe2+氧化为 Fe3+，硝酸被还
36、原为 NO，B 不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C 项错误； 中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后2HBrCO加热，与-COOH 发生中和反应，与-Br 发生水解反应，故应该生成 CH2OHCOO-,D 项错误。（2010浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有 等阴离243NOSCOlI、 、 、 、 、子。某同学取 5 份此溶液样品，分别进行了如下实验：用 pH 计测得溶液 pH 大于 7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量 BaCl2溶液，产生白色
37、沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4） 2Fe（SO 4）溶液，再滴加 KSCN 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含 三种阴离子。23NOCl、 、请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. B. C. D. 【解析】本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：NO 2-,存在时一定没有 SO32-,I-。因 NO2-,的氧化性可以使他们氧化。
38、Cl-存在下的 NO2-的检验：加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了 NO2-的存在又检验出 Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有 SO32-的存在。故须先确认 SO32-不存在。SO 32-,CO32-，SO 42-的组合检验可以用：加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在，CO 32-一定存在。故选择就可以，顺序是先后。本题学生存在的困难是 NO2-的检验，因为此内容在选修的实验化学 中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教
39、学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检 验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为 什么，多想如何干扰和排除干扰。【答案】B（2010全国卷）28 （15 分）有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯 E 为无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近
40、 A 时产生白色烟雾；将 A 分别加入其它五中溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出；将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：【解析】(I)由题干表述可知 A 和 E 不是盐，又由纯 E 为无色油状液体，推知 E 为硫酸（步操作进一步确定） ；（II）
41、由题干和步操作可知 A 为氨水； (III)再由步操作可知 F 中阳离子为 Ag+发生的反应为：Ag NH 3H2O=AgOHNH 4 ；AgOH2NH 3H2O=Ag(NH3)2 OH 2H 2O；而常见的盐中只有 AgNO3可溶于水，故 F 为 AgNO3；（IV）由步操作可知B 中阴离子应为 CO32-,由于此无色无味的气体只能是 CO2, B、C、D 中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的 K+、Na +、NH 4+等待定（V）同样由步操作 D 中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为 Mg2+或 Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由步操作生成的沉淀为可
42、能为 AgCl、AgBr、AgI、BaSO 4、H 2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为 AgCl 和 BaSO4，才不溶于 HNO3，一个是与 AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故 C 应该同时含有 Ba2+和 Cl-即，C 为 BaCl2,进而推出 D 中阴离子应该为 SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故 D 为 Al2(SO4)3或 MgSO4其他解析见答案【答案】(1)A NH 3H2O 或 NH3 ；E H 2SO4 F AgNO3 C BaCl2若 C 作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B Na2CO3
43、或 K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量 B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则 B 为 Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则 B 为 K2CO3溶液D Al2(SO4)3或 MgSO4 取少量 D，向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成，继续滴加过量的 NaOH 溶液，若沉淀溶解，则 D 为 Al2(SO4)3溶 液，若沉淀不溶解，则 D 为 MgSO4溶液（2010天津卷）3下列鉴别方法可行的是A用氨水鉴别 Al3+、Mg 2+和 Ag+ B用 Ba(NO3)2溶液鉴别 Cl 、SO 和 CO 2423C用核磁共振氢谱鉴别 1溴丙烷和 2溴丙烷D用 KMnO4 酸性溶液鉴别 CH
44、3CHCHCH 2OH 和 CH3CH2CH2CHO【答案】C（2010广东卷）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以 -锂辉石（主要成分为Li2O Al2O3 4SiO2）为原材料制备 Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 PH 分别为 3.2、5.2、9.7和 12.4；Li 2SO4、LiOH 和 Li2CO3在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g（1）步骤前， -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO 42-,另含有Al3+、Fe 3+、
45、Fe 2+、Mg 2+、Ca 2+、Na +等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石” 、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的 PH 到 6.06.5，沉 淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的 H2O2溶液、石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_【解析】 （1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率（2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石（3） 可以氧化 为 ，石灰乳和 使得 沉淀2HO2+Fe323NaCO3+2MgFeCa、 、（4） 步骤生成的沉淀是 ,离子方程式为：LiC
46、O2-3=Lii（5） 母液中的溶质是 、 ，可以回收 。NaH24SH【答案】 （1）加快反应速率（2）石灰石（3） 3+2MgFeCa、 、（4） -3=LiOi（5） 。NaH（2009全国卷）含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( ) A.x0.4a，2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.x0.6a，2Br -+Cl2=Br2+2Cl-C.x=a，2Fe 2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl-D.x=1.5a，2Fe 2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-【答案】B 【解析】因为 Fe2+的还原性比 Br-强，FeBr 2
