1、- 1 -2011 年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A. B. C. D. 2下列有关化学用语表示正确的是AN 2 的电子式： BS 2-的结构示意图：C质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：131 53I D邻羟基苯甲酸的结构简式：3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能
2、是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL-1 的 KNO3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO4 2-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4 +、Ba 2+、AlO 2-、Cl -C.pH=12 的溶液： K+、Na +、 CH3COO-、Br -D.与铝反应产生大量氢气的溶液： Na+、K +、CO 32-、NO 3-5短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表
3、中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B.原子半径的大小顺序为：r XrY:rZrWrQC.离子 Y2-和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu+Fe 3+=Cu2+Fe2+B.NO2 与水的反应：3NO 2+H2O=NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的 CaCO3 反应 ：CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO 2-+CO
4、2+3H2O=2A(OH)3+CO32-7.下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润 pH 试纸测量某溶液的 pHB.用量筒量取 20mol L-1H2SO4 溶液于烧杯中，加水 80mL，配制成 0.1000 molL-1H2SO4 溶液C.实验室用图 2 所示装置制取少量氨气D.实验室用图 3 所示装置出去 Cl2 中的少量 HCl8设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是- 2 -A.1mol 甲醇中含有 C-H 键的数目为 4NAB.25,PH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NAC.标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NAD.常温常
5、压下，Na 2O2 与足量 H2O 反应,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为 0.4 NA9NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图 4） 。下列说法正确的是A.25 ，NaHCO 3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大B.石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存，所以 Cl2 不与铁反应D.图 4 所示转化反应都是氧化还原反应10下列图示与对应的叙述相符的是A.图 5 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图 6 表示 0.1000mol L-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.100
6、0mol L-1CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线C.图 7 表示 KNO3 的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80 时 KNO3 的不饱和溶液D.图 8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时反应物转化率最大不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A.-紫罗兰酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色 B.1mol 中间体 X 最多能与 2mol H2 发生加成反应C.维生素 A1 易溶于 NaOH 溶液 D.-紫
7、罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体12下列说法正确的是A.一定温度下，反应 MgCl2(1) =Mg(1)+ Cl2(g)的 H0，S0B.水解反应 NH+4+H2O NH3H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应 2H2O2=2H2O+O2, 加入 MnO2 或升高温度都能加快 O2 的生成速率13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是- 3 -A.向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3 胶体B.取少量溶液 X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X溶液中一定含有 Fe2
8、+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知 I-3 I2+I-，向盛有 KI3 溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4 层显紫色，说明 KI3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大14下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在 0.1molL-1NaHCO3 溶液中：c(Na +) c(HCO3+) c(CO32-) c(H2CO3)B.在 0.1molL-1Na2CO3 溶液中： c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO-)C.向 0.2 molL-1NaHCO3 溶液中加入等
9、体积 0.1molL-1NaOH 溶液：c(Na+)= c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(H+)= c(OH-)D.常温下，CH 3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH=7, c(Na+)=0.1molL-1：c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)15700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t1t2）:反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol0 1.20 0.60t1 0.80t2 0.20下列说法正确的是A.反应在
10、 t1min 内的平均速率为 (H2)=0.40/t1 molL-1min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 的体积分数增大D.温度升至 800，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应非选择题16 （12 分）以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO 2 转化为 SO3 的反应为 2S
11、O2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为 K= ；过量的 SO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。- 4 -（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为 （写化学式） 。17 （15 分）敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A 由无色转变为棕色，其原因是 。（2）C 分子中有 2 个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称） 。（3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式： 。能与金属钠反应放
12、出 H2；是萘（ ）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有 5 种不同化学环境的氧。（4）若 C 不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物 E（分子式为 C23H18O3） ，E 是一种酯。E 的结构简式为 。（5）已知： ，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用） 。合成路线流程图例如下：18(12 分) Ag2O2 是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在 KOH 加入适量 AgNO3 溶液，生成 Ag2O 沉淀，保持反应温度为 80，边搅拌边将一定量 K2S2O8 溶液缓慢加到上述混合物中，反
13、应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是 。（2）银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的转化为 Ag，负极的 Zn转化为 K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： 。 （3）准确称取上述制备的样品（设 Ag2O2 仅含和 Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为 Ag 和 O2 ，得到 224.0mL O2（标准状况下） 。计算样品中 Ag2O2 的质量分数（计算结果精确到小数点后两位） 。19 （15 分）高氯酸按（NH 4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：
14、（1）若 NH4Cl 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 。(2）反应得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCI 的质量分数分别为 0.30 和 0.l5（相关物质的溶解度曲线见图 9） 。从混合溶液中获得较多 NH4ClO4 晶体的实验操作依次为（填操作名称） 干燥。(3）样品中 NH4ClO4 的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置- 5 -如图 10 所示（加热和仪器固定装代已略去） ，实验步骤如下：步骤 1：按图 10 所示组装仪器，检查装置气密性。步骤 2：准确称取样品 a g（约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约 150mL 水溶解。步骤 3：准确量取 40
15、.00mL 约 0.1molL- H2SO4 溶解于锥形瓶中。步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 20mL 3molL-NaOH 溶液。步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约 100mL 溶液。步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 23 次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c molL- NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗NaOH 标准溶液 V1mL步骤 8：将实验步骤 1-7 重复 2 次步骤 3 中，准确量取 40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是 _。步骤 1-7 中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_（填写步骤号） 。为获得样品中 NH4ClO4 的含
16、量，还需补充的实验是 。20 （14 分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH 4（g）+ H2O（g） = CO（g）+3H 2（g） H =206.2kJmol-1CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H 2（g）H =247.4kJmol -12H2S（ g）=2H 2（g）+S 2（g） H =169.8kJmol-1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH 4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为 。（2）H 2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S 燃烧，其目的
17、是_；燃烧生成的 SO2 与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。（3）H 2O 的热分解也可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图 11 所示。图中 A、B 表示的物质依次是_。- 6 -（4）电解尿素CO(NH 2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图 12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极） 。电解时，阳极的电极反应式为_。（5）Mg 2Cu 是一种储氢合金。350时，Mg 2Cu 与 H2 反应，生成 MgCu2 和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为 0.077） 。Mg 2Cu 与 H2 反应的化学方
18、程式为_。21 （12 分）本题包括 A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A 题评分。A原子序数小于 36 的 X、Y、Z、W 四种元素，其中 X 是形成化合物种最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子，W 的原子序数为 29。回答下列问题：（1）分子中 Y 原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y 2X2 含有 键的数目为 。（2）化合物 ZX3 的沸点比化合物 YX4 的高，其主要原因是 。（3）元素 Y 的一种氧化
19、物与元素 Z 的一种氧化物互为等电子体，元素 Z 的这种氧化物的分子式是 。（4）元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图 13 所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 HnWCl3，反应的化学方程式为 。B草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图 14 所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下： 将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中 控制反应液温度在 5560 条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO 3 与 98%H2SO4的质量比为 21.5）溶液 反应 3h 左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶
20、体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3 3H 2C2O4+9NO2 +3NO +9H2OC6H12O6+8HNO3 6CO 2+8NO +10H2O3H2C2O4+2HNO3 6CO 2+2NO +4H2O（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 。- 7 -（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是 。（3）装置 C 用于尾气吸收，当尾气中 n(NO2):n(NO)=1：1 时，过量的 NaOH 溶液能将NO，全部吸收，原因是 （用化学方程式表示） 。（4）与用 NaOH 溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是 。（5）草酸重
21、结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。化学试题参考答案单项选择题：本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。1.B 2.C 3.A 4.C 5.A 6.B 7.D 8.D 9.B 10.C不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。11.A 12.AD 13.C 14.BD 15.BC非选择题（共 80 分）16.（12 分）（1） 232cSOkA23SNaOHS(2)提高铁元素的浸出率 抑制 Fe3+ 水解（3）Cl 2+2Fe3+ =2Cl- + 2Fe3+ Cl2 HCl17.(15 分)（1）A 被空气中的 O
22、2 氧化（2）羟基 醚键18.（12 分）（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入 12 滴 Ba(NO3)2 溶液，若不出现白色浑浊，表- 8 -示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入 12 滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）设样品中 Ag2O2 的物质的量为 x，Ag 2O 的物质的量量为 y19 （15 分）（1）氨气与浓盐酸反应放出热量（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤（3） 酸式滴定管1，5 ，6用 NaOH 标准溶液标定 H2SO4 溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）20 （14 分）（1）CH 4(g)+2H2O(g) = CO2
23、(g)+4H2(g) H = 165.0 kJmol-1（2） 为 H2S 热分解反应提供热量2H2S+SO2 = 2H2O+3S (或 4H2S+2SO2 = 4H2O+3S2)（3）H、O（或氢原子、氧原子）选做题（二选一）21A.（12 分）（1）sp 杂化3mol 或 36.210 个（2）NH 分子存在氢键（3）N O（4）CuClCuCI+2HCl=H2CuCl3 (或 CuCl+2HCI=H2CuCl321.B.(12 )(1) 碘水或 KI-I2 溶液(2)由于温度过高、硝酸浓度过大，导致 C6H12O6 和 H2C2O4 进一步被氧化(3)NO2+NO+2NaNO2+H2O(4)优点：提高 HNO3 利用率- 9 -缺点：NO x 吸收不完全(5)布氏漏斗、吸漏瓶
