1、第 2 课时 氧化剂和还原剂【学习目标】（1）了解常见的氧化剂、还原剂。通过实验，认识物质的氧化性和还原性的研究方法。（2）能够进行氧化性、还原性强弱的简单判断。过程与方法：进行氧化剂、还原剂的分类与探究。感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究、分析总结的能力。情感态度与价值观：培养学生用辨证统一的观点分析事物。乐于探究的品质。教学重点：（1）根据元素的化合价推断物质可能具有的性质、并能掌握设计实验验证。（2）氧化性、还原性强弱规律探究。教学难点：氧化性、还原性强弱规律探究【课前预习区】1、什么叫氧化剂？什么叫还原剂？根据定义，写出你知道的氧化剂、还原剂化学式氧化剂： 还原剂： 常
2、见氧化剂： 常见还原剂：2、用双线桥法标出电子转移， 指出氧化剂、 还原剂、 氧化产物、 还原产物1. 4Na+TiCl4 高 温 4NaCl+Ti 2. 2Fe+3Cl2 点 燃 2FeCl3 3.2H2O2 催 化 剂 2H2O+O2 4. 2Cl22Ca(OH) 2=Ca(ClO)2CaCl 22H 2O 【课堂互动区】【交流研讨】 （1） 下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl 2 + H2O= HCl + HClO（2） 在以上的氧化还原反应中，
3、哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？一、氧化剂和还原剂1、氧化剂是所含元素的化合价 的反应物。还原剂是所含元素的化合价 的反应物。【问题组 1】 （1） 、在上述的反应中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？（2） 、氧化还原反应的实质是电子转移，物质得电子，化合价降低，失去电子，化合价升高，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？（3） 、以氢气还原氧化铜反应为例说明。从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？【小结 1】1.物质氧化性、还原性与化合价的关系（1） 、氧化剂 电子，化合价 ，发生 反应。还原剂 电子，化合价 ，发生 反应。（2）
4、 、氧化剂具有氧化性，即得电子的能力；还原剂具有还原性，即失电子的能力。 ）【练习】下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？Fe+4HNO3 = Fe(NO3)3+2H2O+NO BaCl 2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl2H2O2 = 2H2O +O2 Fe 2O3+3CO = 2Fe + 3CO2【问题】分析上述氧化还原反应中元素的价态与氧化剂还原剂的关系。2、元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？含有最高价态的元素的物质具有 性；如，Fe 3+ KMnO4含有最低价态的元素的物质具有 性；KI 、 Fe含有中间价态的元素的物质既有 性又有 性
5、。H 2O2 CI2 Fe2+【思考】以 KMnO4和 KI 为例，讨论元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？预测KMnO4和 KI 的氧化性、还原性。【实验】验证 KMnO4和 KI 的性质；【练习】在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？O2、 Cl 2、 H 2、 Na、 Cu、 SO 2、 S 2-、 HNO 3、 浓 H2SO4、 Fe 3+、 HCl3、常见的氧化剂及特点常见的还原剂及特点二、物质氧化性、还原性的强弱比较【问题组 2】 从氧化性、还原性角度分析，金属的活动性顺序也是什么性质的递变顺序？ 金属失电子后生成的阳离子具有什么性质？在活动性顺序表中该性质如何
6、递变？ 写出 Zn 与 CuSO4 反应的化学方程式，据 Zn、Cu 的还原性强弱，以及 Zn2 、Cu 2+氧化性强弱，总结同一反应中还原剂与还原产物的还原性强弱、氧化剂与氧化产物的氧化性强弱。【小结】1.据金属活动性顺序表：2.据化学反应：【学以致用】据下列反应比较物质的氧化性（Cl 2、Br 2、I 2 ）、还原性（Cl -、Br -、I -）： Cl2 2NaI=2NaClI 2 Cl22NaBr=2NaCl Br 2 Br 22NaI=2NaBr I 2 氧化性： ；还原性： 【拓展延伸】分析以下两组反应，找出每组中的氧化剂、还原剂，并比较其强弱。想一想，你还可以从哪些角度比较物质的
7、氧化性强弱。（1）氯气的两种制取方法 MnO2+4HCl(浓) = MnCl 2+Cl2+2H2O2KMnO4+ 16HCl(浓)=2MnCl 2+ 5Cl2+2KCl+8 H2O（2）2Fe+3Cl 2 2FeCl3 Fe+S=FeS【小结 2】 1、概念转化：综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：还原剂 氧化剂 物 质 产物 氧化产物 还原产物 反应物 生成物 发生 反应（反应）具有 性（性质） 元素化合价 元素化合价 具有 性（性质）发生 反应（反应）元素 电子 元素 电子 元素被 元素被 同时发生 电子转移 变价相等 2、(1) 氧化剂和还原剂均是指 物，是一种化学试剂，
8、而不是某一种元素。(2) 氧化剂具有 性，氧化剂本身被 ，即发生 反应，转化为 产物；还原剂具有 性，还原剂本身被 ，即发生 反应，转化为 产物。（3）氧化性与还原性强弱判断：氧化性：氧化剂 氧化产物 ;还原性：还原剂 还原产物【课后巩固区】1、下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）A、HClCl 2 B、NaNa + C、COCO 2 D、Fe 3+Fe2.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质） ，则该元素（ ）A.一定被氧化 B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是 3、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认
9、为下列对氧化还原反应的描述不正确的是( )A肯定有电子得失 B肯定是有关氧元素的反应C肯定有化合价的变化 D氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等4、氨气(NH 3)是一种十分重要的化学物质，其中氮元素的化合价为-3 价。下列反应中，氨气做氧化剂的是( )。A、8NH 3+3Cl2=6NH4Cl+N2 B、NH 3+HCl=NH4ClC、2NH 3+2Na=2NaNH2+H2 D、NH 3+NaH=NaNH2+H25、氢化钠是一种产氢剂，可发生如下反应：NaH+H 2O=NaOH+H2。对这一反应的描述正确的是( )。A氢氧化钠是氧化剂 B水是氧化剂C氢化钠是氧化剂 D氧化剂和还原剂的质量之比是 1：16、人体血红蛋白中含有 Fe2+。如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸 n 盐会使 Fe2+转变为 Fe3+。生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有( )。A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性7.已知:Ni+CuSO 4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是( )A.还原性:NiCuAg B.氧化性:Ni 2+ Cu2+ Ag+ C.还原性:NiCuAg D.氧化性:Ni 2+ Cu2+ Ag+
