1、1第四课时 物质的量浓度及有关计算一、学习目标：理解物质的量浓度定义、公式、掌握公式的计算应用范围。能应用公式熟练的进行有关计算。二、学习内容简要：物质的量浓度定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度，用符号 C 表示，单位是mol/L。公式：C=n/V，是一个专用于溶液有关计算的物理量，既可用于单种溶质的溶液也可用于多种溶质的混合溶液的计算。稀释公式：C 浓 V 浓 =C 稀 V 稀不过有关计算通常不是单一公式的应用，而是以前所学的所有公式定理的综合运用，通常所应用的知识点有：物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、以及初中所学的溶解度和溶液的质量百分数。溶解度
2、就是在一定温度下，100 克水最多所能溶解的溶质的质量，通常用符号 S 表示，单位是克或克/100 克溶剂。溶液的质量百分数就是溶液中溶质占溶液总质量的百分数，通常用符号w 表示。饱和溶液的溶质的质量百分数就是：w =s(s+100)100% 。能否画出这些物理量的关系图来揭示它们之间的联系：三、练习：1、 标准状况下，2.24LHCl 气体溶于 50ml 水再稀释成 100ml，则最后溶液的物质的量浓度是： 2、 3.4gNH3 溶于水制成 100ml 溶液，则该溶液的物质的量浓度是： 3、 将含有 3.016.021023 个 HCl 分子的气体溶于水制成 100ml 溶液，则溶液的物质的
3、量浓度是： 4、 一定温度下，某物质的溶解度为 25g，则该物质的饱和溶液的质量百分数是： ，如果该溶液的密度为 1g/ml，则该溶液的物质的量浓度为： 5、 取 20ml 5mol/L 的 NaOH 溶液稀释到 100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为： 6、 将 8ml 质量百分数为 98%、18mol/L 的浓硫酸稀释到 100ml，则原浓溶液的密度是： ，稀溶液的物质的量浓度是： 。2第四课时 物质的量浓度及有关计算一、10.5L 1mol/L 的 FeCl3 溶液与 0.2L 1 mol/L 的 KCl 溶液中，Cl 浓度比为A152 B11 C31 D132相对分子质量为 M 的
4、某物质在室温下的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为 gcm 3 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是A B10LmolS 1)10(LmolSC D11lM1l3将标准状况下的 a L HCl（气）溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A Bmola/4.2 Lmolab/240C Dlb/5.360 l/5.3614NA 为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/L K2SO4 溶液的正确说法是A500mL 溶液中所含 K+、SO 42 总数为 0.3NAB 500mL 溶液中含有 0.1NA 个 K+离子C 1L 溶液中 K+离子浓度是 0.2
5、mol/LD2L 溶液中 SO42 离子浓度是 0.4mol/L5取 100mL 0.3mol/L 和 300mL 0.25mol/L 的硫酸注入 500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H+的物质的量浓度是A0.21mol/L B0.42mol/L C0.56mol/L D0.26mol/L6某 Al2(SO4)3 溶液 V mL 中含 a g Al3+，取出 V/4 mL 溶液稀释成 4V mL 后，SO 42 的物质的量浓度为A125/54V molL 1 B125a/36V molL 1C 125a/18V molL1 D125a/V molL 17有 K2SO4 和 A
6、l2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO 42 的物质的量浓度为 0.7mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L8在 100g 浓度为 18mol/L、密度为 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A小于 100mL B等于 100mL C大于 100mL D等于 mL1010将 4gNaOH 溶解在 10mL 水中，稀至 1L 后取出 10mL，其物质的量浓度是A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L
7、D. 10mol/L11用硫酸铜晶体配制 500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g12实验室常用 98%(=1.84g/mL)的浓 H2SO4 配制 1:4 的稀 H2SO4，此稀 H2SO4 的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为3A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L13由 Na2SO4 和 NaNO3 组成的混合物 88g 溶于水配制成 1L 溶液，此溶液中 Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中 NaNO3 的质量为A. 17g
8、 B. 34g C. 25.5g D. 51g14下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L 的 NaOH 溶液 B. 0.2L0.15mol/L 的 Na3PO4 溶液C. 1L0.3mol/L 的 NaCl 溶液 D. 4L0.5mol/L 的 NaCl 溶液15将 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液、0.2mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al 3+、SO 42-的浓度分别为 0.1mol/L、0.1mol/L 和 0.2mol/L，则所取 K2SO4 溶液、Al2(SO4)3 溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)A
9、. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:116已知 20g 密度为 g/mL 的硝酸钙溶液中含有 1gCa2+，则 NO3-的物质的量浓度为A. /400mol/L B. 20/ mol/L C. 2.5 mol/L D. 1.25 mol/L17溶质的质量分数为 14%的 KOH 溶液，经加热蒸发去 100g 水后，质量分数变成28%，体积为 80mL，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L18N A 为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L 的 K2SO4 溶液的说法中，正确的是A.
10、1L 溶液中含 0.3NA 个钾离子 B. 1L 溶液中含 0.9NA 个离子(K +、SO 42-)C. 2L 溶液中钾离子浓度是 1.2mol/L D. 2L 溶液中含 0.6 NA 个离子(K +、SO 42-)19密度为 0.91g/cm3 的氨水，质量分数为 25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数A. 等于 12.5% B. 大于 12.5% C. 小于 12.5% D. 无法确定20体积为 V、密度为 的某溶液中，含有摩尔质量为 M 的溶质 m 克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为 c，溶质的质量分数为 w，则下列各表示式中不正确的是A. B. C. D. Mmc
11、Vcwc1021已知某溶液的：体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A. B. C. D. 22有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LNaOH 水溶液；20mL0.50mol/LH 2SO4水溶液；30mL0.40mol/LHCl 水溶液；40mL0.30mol/LCH 3COOH 水溶液；50mL0.20mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A. B. C. D. 23将 12mol/L 的盐酸( =1.19g/cm3)50mL 稀释成 6mol/L 的盐酸( =1.10g/c
12、m3)，需加水的体积为A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL24相对分子质量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 Sg/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为 dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/Ls10)10(SdMd10Sd10)(25将 5mol/L 的 Mg（NO 3） 2溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓度为4A mol/L B mol/L C mol/L D mol/Lba5ba10ab5ba26将标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为 Mg
13、/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A B)240(MV )240(1MVC D100VM（MV+2240）)1.(.27V mL Al2（SO 4） 3溶液中含有 Al3+a g，取 V mol 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中41S042 的物质的量浓度是A mol/L B mol/L C mol/L D mol/La915V1825a3625Va5412二、填空题281 mol/L 的 BaCl2 溶液 0.5L 中，含有 Ba2+的微粒是 个。2928g KOH 配成 250mL 溶液，溶质的物质的量 ，溶液的物质的量
14、的浓度 。30配制 800mL 63%的硝酸（密度 1.4g/cm3）需浓度为 96%的硝酸（密度 1.5g/cm3）mL。31100mL 1 molL 1 Al2(SO4)3 溶液中，含 Al3+离子 mol， 个，含 SO42 离子 mol， 个，100mL 5 molL1 的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的 离子数目相同。32把 500mL 4 mol/L H2SO4 与 1000mL 1 mol/L Na2SO4 溶液混合，混合液总体积为 1500mL，则此混合液的物质的量的浓度 。33将 40gNaOH 溶于水，配成 250mL 溶液 A，A 的物质的量浓度为_。将 50mLA 加
15、水稀释至 100mL 后，得溶液 B，B 的物质的量浓度为_。将10mLB 溶液与密度为 1.11g/cm3 9%的 NaOH 洗涤剂 10mL 混合，该混合溶液 C 的物质的量浓度为_。34常温下，相对分子质量为 M 的某无水盐 A 的溶解度为 Sg，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为_，如果已知该饱和溶液的密度为 g/cm 3，则该溶液的物质的量浓度为_。35普通酒精中乙醇的含量为 96%，15C 时密度为 0.76g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是_。36往某 BaCl2 溶液中加入密度为 1.28g/mL 的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的质量与对 BaCl2 溶液的质量相等。则所加硫酸溶液的物质的量浓度是_。37常温下，将 150mL 22% NaNO3 溶液加 100g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为 14%。原溶液的物质的量浓度 。
