1、离子反应方程式与离子共存,一、判断是否离子共存问题 （一）、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S,H与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-,、,、有弱电解质生成。,H与OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、 SiO32-、CH3COO-、C6H5O-、F-等； OH-与H、NH4、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。 注：多元弱酸的酸式根如HCO3-、 HSO3-、HPO42-、H2P
2、O4-、HS-等既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。,、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的 。,AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量在；Mg2+、Al3+ Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。,（二 ） 由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存,、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存 。,下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大
3、量共存的是AH3O、NO3、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、OH 答案（A）,、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还 原反应而不能大量共存。,如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；,ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。,SO32- 、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下不能共存 .2S2-SO32-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O；,在pH0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是,答案（BD）,总结,
4、Fe3+与I、S2、HS； Cu2+与I MnO4(H+)、NO3(H+)、ClO与 Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等。,(三) 由于形成络合离子，离子不能大量共存,Fe3+SCN= Fe(SCN)2+,(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。,（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应; (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 发生盐的双水解反应; (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 浓溶液发生盐的双
5、水解反应; 说明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应 S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能大量共存 (NH4+ + CO32-、CH3COO-)双水解反应较弱仍可大量共存,做题时注意附加条件，一般的条件有：,1.酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、 能 在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由 水电离出的H+或OH-浓度为110-10mol/L的 溶液等。2.有色离子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu ，Fe（SCN）使溶液呈现一定的颜色。,3.MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。4.注意题目要
6、求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。,离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应,一、离子方程式的书写,1、写：写出正确的化学方程式； 2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等,离子方程式的书写方法：,书写离子方程式应注意的问题,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固),单质、氧化物、弱酸(HF、H2S
7、、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式； 强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。 注意：常见除了(CH3COO)2Pb都写成离子形式。,写出离子方程式 1、钠、氯气、单质氟、过氧化钠、氨气与水 2、H2S与CuSO4、FeCl3 3、甲酸与NaOH 4、CO2与苯酚钠溶液 5、滴水穿石 6、银氨溶液的配制。 7、SO2使溴水褪色 8、Cl2通入KHS溶液中 9、NH4HSO4 + Ba(OH)2,1、NaOH溶液中加入Ca(HCO3)2溶液（少量、过量） 2、NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液（少量、过量） 3、NaOH溶液中通入CO2气体
8、（少量、过量） 4、FeBr2溶液中通入Cl2气体（少量、过量、11） 5、KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液的反应,(1)过量、不足量问题,注意问题:,1、Al3+与OH- 2、AlO2与H+ 3、CO32-与H+ 4、AgNO3与NH3 H2O,（2）滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同,（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O （2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+OHNH3H2O （3）浓溶液加热，放出氨气：NH4+OHNH3H2O,(3)有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同： 如:铵盐与碱的反应,
9、1、必须符合物质反应的客观事实。如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3+3H2 2、必须遵守质量守恒定律； 3、必须遵守电荷守恒原理； 4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应物的组成比参加反应。如：Ba2+OH+SO42 +H+=BaSO4+H2O 5、反应必须能用离子方程式表示。如：NaCl固体和浓硫酸共热制HCl气体的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。,离子方程式正误判断主要依据原则,1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H2 2、铜与稀盐酸反应： Cu+2 H+= Cu+H2 3、次氯酸钙与亚硫酸：Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3
10、+2HClO 4、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH- 5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O 7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中：2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+,离子方程式的常见错误,8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2OMg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32- 9、FeCl3溶液中通入过量H2S：Fe3+H2SFe2+S2H+ 10、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O
11、HAlO2H2,离子方程式的常见错误,11、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag 12、碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O 13、氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3CH3COONH4 14、硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S 15、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O 16、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- 17、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2,离子方程式的常见错误,18、钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2
12、19、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 20、铜片跟稀硝酸反应Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 21、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体2OHCO2CO32H2O 22、向100ml0.1molLFeBr2中通0.025mol的Cl22Fe2+2Br3Cl22Fe3+Br26Cl,离子方程式的常见错误,下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32
13、、K、Na 答案(BD) 幻灯片 5,下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 AI-、AlO2-、Cl-、 S2 BNa+、K+、NH4+、Ba2+CBr-、S2-、Cl-、CO32 DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3-答案（AC）,幻灯片 5,若溶液中由水电离产生的c（OH）=110 14molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共 存的离子组是 AAl3+ Na+ NO 3 Cl BK+ Na+ Cl NO3 CK+ Na+ Cl AlO2 DK+ NH4+ SO42 NO3答案（B）,练习题,1.下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：ANa、Al3、NO3、AlO2 B
14、Na、Ca2、HCO3、HSO4CCu2、K、NO3、OH DS2O32、Na、H、SO42EFe3、Cl、SCN、K FFe3、NH4、Cl、NO3GFe2、Cl、NO3、H HNa、Al3、SO42、HCO3答案（F）,2.在含有I且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 A. Na+、Cu2+、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ DK+、S2、SO42、OH答案（D）,3.某溶液由水电离出的c(H+)=1012mol/L， 则此溶液中可能大量共存的离子组是 AHCO3、Cl、NH4+、Mg2+ BNa+、K+、NO3、ClCK+、Ba2+、
15、I、NO3 DBa2+、Na+、Cl、SO42答案（BC）,4.一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl、I、NO3、HCO3、SO32、SO42现做以下实验： 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断： 溶液中肯定存在的离子有： 。 溶液中肯定不存在的离子有： 。 溶液中还不能确定是否存在的离子 ,5.下列反应的离子方程式错误的是 A向碳酸氢钙
16、溶液中加人过量氢氧化钠 Ca22HCO32OH = CaCO32H2OCO32 B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNH4HCO3 = BaCO3NH3H2OH2O C氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33H = Al33H2O D过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO22OH = CO32H2O,6.能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O = 2HCO3+SO32B金属铝溶于盐酸中：Al+2H+ = Al3+H2C硫化钠溶于水中：S2+2H2O = H2S+2OHD碳酸镁溶于硝酸中：CO32+2H+ = H2
17、O+CO2,7.下列离子方程式正确的是AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4；BC6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2 C6H5OH+ CO32-；CFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-；DMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O.,8.下列离子方程式中正确的是 A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42= BaSO42H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4OH=NH3H2OC苯酚钠溶液中通入少量：OCO2H2O OHHCO3DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl2 = 2Fe3Br24Cl,
