1、考点2离子反应方程式与离子共存1复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为110-10mol/L的溶液中，”。2难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO4
2、2-CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等；SiO32-、AlO2- 、S2O3等不能与H+大量共存是因为SiO32-2H+H2 SiO3、AlO2-H+H2OAl(OH)3、S2O32HSSO2H2O、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-OH-=CO32-H
3、2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3?H2O等。、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于
4、2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2-=S2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。(三)、由于形成 离子，离子不能大量共存中 化 中还应 有 离子可形成 离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-
5、，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等 反应的发生而不能大量共存。( )、能水解的 离子与能水解的 离子一般不能 存在在 一溶液中， 离子 能发生“ 水解”反应。如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2-，Al3和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-Al3+6H2O=4Al(OH)3等。 ：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在 一溶液中能大量共存。：1 必须 化 基 和基 论出发， 离子反应的 和“离子共存”的条件。在中 化 中
6、要 的离子反应 主要是离子 发生复分解反应和离子 发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微（离子、分子）可形成 离子等。“离子共存”的条件是根三方currency1“考、较、fifl 而 出的。因解“离子共存”可 离子 的反应 ，条 。2 应 中”出的加条件，如：酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加 出可性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为110-10mol/L的溶液等。有色离子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，Fe（SCN）溶液呈一定的色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。 要 “一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要 。3 还应 以
7、下 点：（1） 溶液的酸碱性离子 发生氧化还原反应的 。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO2H2O而不能大量共存；I与NO3能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4 与Cl在强酸性条件下不能大量共存；S2与SO32在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）不能与H大量共存不能与OH大量共存。如：HCO3OHCO32H2O (HCO3碱 一 电离) HCO3HCO2H2O。(3) 中 的 ， ， 因 分。离子方程式的 是 考必出的，考离子方程
8、式的的主要是 解考生 化 的 程度和 程度，具有一定的 性。 的容 ，存在 三 点：考的化 反应为中 化 中的基 反应， 因大都 于化 式能否拆分、处 不当、电荷未配平、产物不 和漏掉部分反应等。(2)涉及的化 反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。一些重要的离子反应方程式，在 考卷中多次重复。4 离子方程式 判断 （八“ ”） 离子反应是否符 客观 实，不可主观臆造产物及反应。 “=”“ ”“”“” 等是否 。 表示各物质的化 式是否 。如HCO3-不能 成CO32-H+ 是否漏掉离子反应。 电荷是否守衡。 反应物或产物的配是否 。 是否符 设条件及要 。 物料是否守衡。3 精讲
9、1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：AK、Ag、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42 EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH4、OH解析：A组中：AgClAgCl B组中，Ba2CO32BaCO3C组中，Mg22OHMg(OH)2 D组中，2HCO32CO2H2OE组中，各离子能在溶液中大量共存。F组中，NH4与OH能生成难电离的弱电解质NH3?H2O，甚至有气体逸出。NH4OHNH3?H2O或NH4OHNH3H2O 答案：E 2在pH1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：AAl3、Ag、NO3、I
10、BMg2、NH4、NO3、Cl CNH4、K、S2、Br DZn2、Na、NO3、SO42解析：”出两重要条件：pH1( 酸性)和无色透明，并要 找出不能大量共存的离子组。选 A中Ag与I不能共存，生成黄色的AgI不溶于HNO3(H和NO3)，Al3、NO3、H都为无色，符 。选 B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符 。选 C中各离子能够共存，且为无色，但S2与H不能大量共存，以C符 。 答案：A、C 3下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：AK、Na、HSO3、Cl BNa、Ba2、AlO2、NO3 CNH4、K、Cl、NO3 DK、Na、ClO、S2解析：A中H
11、SO3OHSO32H2O C中NH4OHNH3?H2OD中ClO具有强氧化性，S2具有还原性，发生氧化还原反应 答案：B 4下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：(1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32、SO42 、Cl、OH (4)Fe3、Cu2、SO42 、Cl(5)H、K、AlO2、HSO3 (6)Ca2、Na、SO42 、CO32 A(1)和(6) B(3)和(4) C(2)和(5) D(1)和(4)解析：通常组 选择需 及各 一分析，选出符 的组 ，然与各选 较 出结论。但 可 法， 判断出组 (1)由于次氯酸是弱酸，故ClO与H不能大量共存，发
12、生反应：H+ClOHClO，次氯酸有较强的氧化性以及硝酸(NO3、H)都能与I(具有还原性)发生氧化还原反应，因该组不 ，凡是 (1)的选 A和D都不 ，可以 。(2)中因发生：NH4OHNH3?H2O，HCO3OH=CO32H2O而不能大量共存，由 C， 答案为B。其中(3)和(4)这两组离子在水溶液中能大量共存。 涉及的组 (5)不能大量共存，因为发生：HAlO2H2OAl(OH)3，HHSO3SO2H2O而不能大量共存。组 (6)中因Ca2CO32CaCO3析出沉淀而不能大量共存。答案：B 5下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：ANa、Al3、NO3、AlO2 BNa、Ca2、HCO
13、3、HSO4CCu2、K、NO3、OH DS2O32、Na、H、SO42EFe3、Cl、SCN、K FFe3、NH4、Cl、NO3GFe2、Cl、NO3、H HNa、Al3、SO42、HCO3解析：解 的关键在于悉离子反应、盐类水解、氧化还原反应的 以及某些 殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏。下列各组离子，因为发生下列反应不能大量共存。A组：Al33AlO26H2O4Al(OH)3 B组：HCO3HSO4H2OCO2SO42C组：Cu22OHCu(OH)2 D组：S2O322HSO2SH2OE组：Fe33SCNFe(SCN)3 G组：3Fe2NO34H3Fe3NO2H2OH组：A
14、l33HCO3Al(OH)33CO2 F组：能大量共存 答案：F 6下列离子方程式 的是AAlCl3溶液中加 过量氨水：Al3+3NH3?H2OAl(OH)3+3NH4；BC6H5ONa溶液中通 量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+ CO32-；CFeBr2溶液中通 量Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-；DMg(HCO3)2溶液中加 足量NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O.解析：中不论CO2多 ， HCO3-；C中应 氧化Fe2+。答案：、D 7下列离子方程式 的是A向NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，至沉淀
15、完全：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OB碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOHCO2+2CH3COO- +H2OC将12mL氯化铁饱和溶液加 到20 mL沸水中：Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+D氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O解析：应为H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O； D中氢碘酸有还原性，要还原+3价的铁：2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O答案：B、C 8下列离子方程式 的是A等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积32混 3Ba2+6OH2Al3+3SO423BaS
16、O42Al(OH)3BFe(OH)2溶于稀硝酸中 Fe(OH)23H+Fe2+3H2OCH218O中投 Na2O2固体 2H218O2O224OH18O2DCuCl2溶液中加 Na2S溶液 Cu2+S22H2OCu(OH)2H2S解析：B中硝酸有氧化性，要氧化+2价的铁：3Fe(OH)210H+NO33Fe3+NO8H2O；C应为2H218O2 Na2O22 Na OH2 Na 18OHO2；D应为Cu2+S2Cu S答案：A 9下列离子方程式的 的是AFeS固体与稀HNO3溶液混 FeS2H2Fe2H2SBNH4HSO4溶液中加 足量Ba(OH)2溶液 HSO42Ba2OHBaSO4H2OC
17、Ca(ClO)2溶液中通 足量的CO2气体 Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClOD等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混 Ca2H2PO4OHCaHPO4H2O解析：A中硝酸有氧化性，要氧化+2价的铁和-2价的硫；B应为NH4+HSO42Ba22OHBaSO4+NH3?H2OH2O； C中CO2足量应生成HCO3。答案：D 10下列离子方程式 的是A将 量SO2气体通 NaClO溶液中 SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB向KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至 溶液的pH=7Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OC向Ca(HCO3)2溶液
18、中滴 过量的NaOH溶液Ca2+2 HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OD112mL（S.T.P）Cl2通 10mL1mol/L的FeBr2溶液中2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2解析：A中SO32要被HClO 氧化；D中Cl2 仅氧化Fe2+答案：B、C4实战演 一、选择（每小有一或两选 符 ）1(2001全国卷13)下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 AI-、AlO2-、Cl-、 S2 BNa+、K+、NH4+、Ba2+CBr-、S2-、Cl-、CO32 DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3-2(2001海卷12)下列离子在溶液中因发生氧化
19、还原反应而不能大量共存的是AH3O?、NO3、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、OH3(2003江苏卷11)若溶液中由水电离产生的c（OH）=11014mol?L1，满足条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 AAl3+ Na+ NO3 Cl BK+ Na+ Cl NO3 CK+ Na+ Cl AlO2 DK+ NH4+ SO42 NO34(2003江苏卷12)某酸性溶液（可能 有Br，SO42，H2SO3，NH4+）分 行如下实验：加热 出的气体可以 红溶液 色；加碱 至碱性，加热 出的气体可以 的红色 ；加 氯水 ，溶液 黄色， 加
20、 BaCl2溶液 ，产生的 色沉淀不溶于稀硝酸，于下列物质不能 其在溶液中是否存在的是 ABr BSO42 CH2SO3 DNH4+5(2003 通 三一 13)在 有I且能 红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 ANa+、Cu2+、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ DK+、S2、SO42、OH6(2003 通 三二 10)某溶液由水电离出的c(H+)=1012mol/L， 溶液中可能大量共存的离子组是 AHCO3、Cl、NH4+、Mg2+ BNa+、K+、NO3、ClCK+、Ba2+、I、NO3 DBa2+、Na+、Cl、SO427下列各组离子在溶液
21、中不能大量共存，且加 过量NaOH溶液或过量稀盐酸能 到 溶液的是 A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na8某能 液 红的溶液中，能大量存在的离子是 AAl3+ NH4+ SO42- CI- BNa Mg2+ HCO3- NO3CK Na AlO2- Cl- DFe2+ K NO3 Cl-9在pH0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 10常 下 某无色溶液中由水电离出的 ， 该溶液中还有 、 ， 该溶液中还一定存在的离子是 A B C D 、 二、 答1将KI、N
22、aBr、NaCl、K2S、（NH4）2SO3的溶液及氯水和碘水 一 中，若反应完氯有，溶液中 量大的离子是 ，一定不存在的离子是 。2有一无色透明的溶液可能 有、Mg2、Ba2、Cu2、Ag、Cl、OH、NO3-、SO42-、 SO32-、HCO3离子，该溶液与反应 出的气体有H2，该溶液存在的离子有两组 情况。一组 ：其中一定 有 离子，一定不存在 离子。（水电离出的、currency1 不“，下 。）二组 ：其中一定 有 离子，一定不存在 。3一 透明的溶液中可能 有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl、I、NO3、HCO3、SO32、SO42以下实验：将溶液滴在
23、色 ， 呈红色 量溶液，加 稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生 色沉淀将中的沉淀过。由液中加 硝酸fi溶液，产生 色沉淀fl溶液，滴加 氢氧化钠溶液至过量，观 到有红色沉淀生成，且沉淀量不 。由可以断：溶液中定存在的离子有： 。溶液中定不存在的离子有： 。溶液中还不能 定是否存在的离子有： 。4有一 溶液，其中可能 有：NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3、Cl、SO42、CO32，该溶液行下列实验：部分溶液，向其中滴滴 Ba（OH）2溶液至过量，有 色沉淀生成，沉淀量与加 Ba（OH）2溶液量的关如。（1）反应过 沉淀和液，在沉淀中加 稀盐酸，沉淀不 。将液分为两等，一加热，未
24、产生”性气的气体；fl一加HNO3酸化有 色沉淀产生， 加HNO3，沉淀 ， 加AgNO3 有 化。根以 实 定：该溶液中定存在的离子有_，定不存在的离子有_，不能 定的离子有_ _。5某两有甲两。它 的 水中，共 K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3离子。甲的 水明 呈碱性，故甲 水中 的三离子是 、 、 。的 水中 有fl三离子。如 加一定量 （选 ：性、硫酸铁、铁 ）。可以 其中的 （ 符 ）。fl一设 是将甲和的 水 当的 混 ，可以 水中的 （ 离子符 ） 化为沉淀。 过的 水主要 ，可 。一、选择（每小有一或两选 符 ）1下列反应的离子方程式不 的是 A向 碱溶液中滴加 量氯
25、化溶液 A13+4 OH = AlO2+2H2OB物质的量 等的 化铁氯气反应 2Fe2+ +2Br+2C12=2Fe3+Br2+4C1C硫化 体溶于水 S2-+2H2O =2OH+H2SD向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 CO32+2H+ =CO2+H2O2下列反应的离子方程式 的是 AFe 与稀硝酸的反应：Fe + 2H+ (稀) = Fe2+ + H2BCl2与水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- CNa与盐酸的反应：2Na2H+ = 2Na+H2DHAc与KOH溶液的反应：HAc + OH- = Ac- + H2O3 铁发生 氧 ， 发生的电反应是 A2H+
26、 + 2e = H2 BFe2+ + 2e = Fe C2H2O + O2 + 4e = 4OH- DFe3+ + e = Fe2+ 4下列离子方程式 的是 A向碳酸氢钠溶液中滴加 量氢氧化溶液B向沸的20mL水中滴 1mL氯化铁饱和溶液C向碳酸氢溶液中加 足量的氢氧化溶液D将 量的硝酸fi溶液滴 到氨水中5下列离子方程式 的是 AFeBr2 溶液中加 过量氯水 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+2Cl-B铁 和FeCl3 溶液反应 Fe + Fe3+ = 2Fe2+C铁 和过量的稀HNO3 反应 Fe +NO3-+4H+ = Fe3+ +NO+2H2ODMg(HCO3)2 溶液 与过量 N
27、aOH 溶液反应 Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+ CO32-+2H2O6下列离子方程式 的是 A向 溶液中滴加 溶液至 沉淀完全 B pt电电解饱和 溶液 C 钠溶液 溶液反应D向 溶液中通 7下列反应的离子方程式 的是 A将H2S气体通 FeCl3溶液中：2Fe3+S2-=2Fe2+SB将 量的NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液混 反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC将 量的（NH4）2HPO4溶液加 过量的 水中：Ca(OH)2+2NH4+HPO42-=2NH3+CaHPO4+2H2OD硫化钠溶于水：S2-+2H2O=H2S+2OH-8(2003 通
28、 三二 11)下列反应的离子方程式 的是 A 在醋酸中溶解有气 产生：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2B酸钠溶液中加 过量盐酸：AlO2 + 4H+ Al3+ + 2H2OC 化铁溶液中通 量Cl2：Cl2 + 2Fe2+ 2Fe3+ + 2ClDCuSO4溶液中加 量Ba(OH)2溶液：SO42 + Ba2= BaSO49(2001海卷13.)下列反应的离子方程式 的是 A向碳酸氢 溶液中加 过量氢氧化钠Ca22HCO32OH = CaCO32H2OCO32B等体积等物质的量浓度的氢氧化溶液与碳酸氢溶液混 Ba22OHNH4HCO3 = BaCO3NH3?H2OH
29、2OC氢氧化与足量盐酸反应 Al(OH)33H = Al33H2OD过量CO2通 氢氧化钠溶液中 CO22OH = CO32H2O 10(2002全国卷9)下列离子方程式 的是 A碳酸氢 溶液中加 过量的氢氧化钠溶液 HCO3 + OH CO32 + H2OB氯化铁溶液中通 硫化氢气体 2Fe3+S2- 2Fe2+ + SC次氯酸 溶液中通 过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2 CaCO3+2HClOD氯化铁溶液中加 硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3 3Fe3+ + 2H2O + NO11(2003海卷18)下列离子方程式中 的是 A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶
30、液反应：Ba22OH2HSO42= BaSO42H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OH=NH3H2OC 钠溶液中通 量： OCO2H2O OHHCO3DFeBr2溶液中通 过量Cl2：2Fe22Br2Cl2 = 2Fe3Br24Cl12(2003江苏卷13)能 表示下列化 反应的离子方程式是A 碳酸钠溶液 量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O 2HCO3+SO32B 溶于盐酸中：Al+2H+ Al3+H2C硫化钠溶于水中：S2+2H2O H2S+2OHD碳酸溶于硝酸中：CO32+2H+ H2O+CO2二、 答1 要 出下列离子方程式：（1）将NH4Cl加 到重水中 。（
31、2）由FeCl3制Fe（OH）3胶体 。2 fi电，电解 （KCl?MgCl2?H2O）溶液 ， 出电反应式和溶液中反应的离子方程式（1） 反应式 _； 溶液 _ （2） 反应式 _ ； 溶液 _3向 有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，滴加 制的 水至足量，反应溶液中离子 量明 的是 ；离子 量明 增多的是 ；离子 量基 不 的是 ；发生反应的离子方程式 次为 。4向 有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+ 离子的溶液中加 过量的NaOH溶液，微热并 拌， 加 过量的盐酸，溶液中大量 的 离子是 。发生反应的离子方程式 次为 。5向 有Mg2+、Fe2+、Al3+、Ag+ 离子的溶液
32、中加 过量的氨水， 加 过量的盐酸，溶液中大量的 离子是 。发生反应的离子方程式 次为 。参考答案（一）一、选择1.AC 2.A 3.B 4.B 5.D 6.BC 7.BD 8.A 9.BD 10.D 二、 答1. Cl， S2、I 、Br、SO322.（1）、Cl或SO42或Cl和SO42 ，Cu2、OH、NO3、HCO3、Ag（2）Ba2、OH， Cu2、Mg2、Ag、HCO3、SO42 可能存在：Cl、NO33.Fe3+、SO42， Ba2+、Al3+、NH4+、I、HCO3、SO32， K+、Cl、NO34.Al3+、SO42， NH4+、Mg2+、Fe2+、Cl、CO32 ，K+、N
33、O35.OH、Cl、K+， Ag， K+、NO3参考答案（二）一、选择1.C 2.CD 3.C 4.AD 5.C 6.AC 7.B 8.BC 9.D 10.CD 11.AC 12.A二、 答1. （1）NH4+D2O NH3?HDO + D+（2）Fe3+3H2O =Fe(OH)3（胶体） +3H+2.（1）Ag -e+=Ag+；Ag+Cl-=AgCl（2）2H+2e=H2；Mg2+2OH-=Mg（OH）23.I-、Fe2+，Br-、Fe3+，Cl- ，2I-+Br2 = I2 + 2Br-、2Fe2+Br2 =2 Fe+ 2Br-4. Fe2+ 、NH4+，Mg2+2OH-=Mg（OH）2、
34、Fe2+2OH-Fe(OH)2、4Fe(OH)2 +currency122H2O = 4Fe(OH)3 、Al3+3 OH-Al(OH)3、NH4OHNH3H2O 、Mg(OH)22H+Mg22H2O、Fe(OH)3H+Fe+H2O、Al (OH)3H+Al+H2O5. Fe2+、 Ag+， Mg22 NH3?H2OMg(OH)22NH4、Fe2+2 NH3?H2OFe(OH)22NH4、4Fe(OH)2 +currency122H2O = 4Fe(OH)3 、Al3+3NH3?H2OAl(OH)33NH4 、Ag+ 2 NH3?H2OAg(NH3)2+2H2O、Mg(OH)22H+Mg22H2O、Fe(OH)3H+Fe+H2O、Al (OH)3H+Al+H2O、Ag(NH3)2+2H+Cl-=AgCl2NH4
