1、专题三 离子反应高考化学 (北京市专用 )考点一 离子共存A组 自主命题 北京卷题组1.(2016北京理综 ,11,6分 )在两份相同的 Ba(OH)2溶液中 ,分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液 ,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 ( )A. 代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线B.b点 ,溶液中大量存在的离子是 Na+、 OH-五年高考C.c点 ,两溶液中含有相同量的 OH-D.a、 d两点对应的溶液均显中性答案 C a点处 Ba(OH)2和 H2SO4恰好完全反应生成 BaSO4沉淀和 H2O,溶液的导电能力达到最低 ;继续滴加 H2SO
2、4溶液到 c点 ,此时 H2SO4过量 ,溶液呈酸性。 b点处 Ba(OH)2和 NaHSO4按物质的量之比 11反应 ,此时除了生成 BaSO4沉淀外 ,还生成 NaOH和 H2O;bd 是继续加入的 NaHSO4与 NaOH反应的过程 ,因此 c点溶液呈碱性。故 C项错误。思路梳理 对于曲线 对应的反应过程要分析清楚。从开始到 b点所发生的反应是 Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4+NaOH+H2O;从 b点到 d点所发生的反应是 NaOH+NaHSO4 Na2SO4+H2O。理清了反应过程 ,此题就不难作答。知识拓展 对于化学图像问题 ,可按以下几步进行分析 :第一步 :弄清纵、横
3、坐标所代表的意义 ;第二步 :看清起点、拐点和终点 ;第三步 :看清曲线的变化趋势 ;第四步 :根据有关理论进行分析。2.(2018江苏单科 ,4,2分 )室温下 ,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A.0.1 molL-1 KI 溶液 : Na+、 K+、 ClO- 、 OH-B.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液 : Cu2+、 N 、 N 、 S C.0.1 molL-1 HCl 溶液 : Ba2+、 K+、 CH3COO- 、 N D.0.1 molL-1 NaOH 溶液 : Mg2+、 Na+、 S 、 HC B组 统一命题、省 (区、市 )卷题组答案 B 本题
4、考查离子反应和离子共存。 A项 ,KI溶液中的 I-具有强还原性 ,ClO-具有强氧化性 ,二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存 ,错误 ;B项 ,指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应 ,能大量共存 ,正确 ;C项 ,HCl溶液中的 H+与 CH3COO-形成弱电解质 CH3COOH而不能大量共存 ,错误 ;D项 ,NaOH溶液中的 OH-能与 Mg2+反应生成 Mg(OH)2沉淀 ,且 OH-能与 HC 反应生成 H2O和 C 而不能大量共存 ,错误。方法技巧 判断离子能否大量共存应先看清题中所给的 “隐含 ”条件 ,然后按照 “一色、二性、三特殊、四反应 ”进行判断。3.(2017江苏
5、单科 ,9,2分 )常温下 ,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A.无色透明的溶液中 :Fe3+、 Mg2+、 SCN-、 Cl-B. =110-12的溶液中 :K+、 Na+、 C 、 N C.c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中 :K+、 N 、 Mn 、 S D.能使甲基橙变红的溶液中 :Na+、 N 、 S 、 HC 答案 B Fe3+与 SCN-因生成 Fe(SCN)3而不能大量共存 ,A错 ;Fe2+水解使溶液呈酸性 ,酸性条件下 Mn 与 Fe2+不能大量共存 ,C错 ;能使甲基橙变红的溶液呈酸性 ,H+与 HC 不能大量共存 ,D错。4.(2016四川理综 ,3
6、,6分 )下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 ( )A.某无色溶液中可能大量存在 H+、 Cl-、 Mn B.pH=2的溶液中可能大量存在 Na+、 N 、 Si C.Fe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应 :2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2OD.稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应 :H+S +Ba2+OH- BaSO4+H2O答案 C Mn 在水溶液中显紫红色 ,A项不正确 ;酸性溶液中 Si 不能大量存在 ,且 N 与Si 在溶液中会发生相互促进的水解反应 ,B项不正确 ;酸性条件下 H2O2可氧化 Fe2+,C项正确 ;稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为 2
7、H+S +Ba2+2OH- BaSO4+2H2O,D项不正确。易混易错 离子共存题中要密切关注 “隐含条件 ”,此题中易忽略 “无色溶液 ”“pH=2”而导致错选。评析 本题考查离子共存和离子反应 ,A、 B项利用隐含条件设置障碍 ,C项属于对氧化还原反应的考查 ,D项则比较容易。难度不大。5.(2015广东理综 ,8,4分 )水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )A.N 、 Ba2+、 Br-、 C B.Cl-、 S 、 Fe2+、 H+C.K+、 Na+、 S 、 Mn D.Na+、 H+、 N 、 HC 答案 C A项 ,Ba2+与 C 不能大量共存 ;B项 ,S 与 H+、 S 与 F
8、e2+不能大量共存 ;D项 ,H+与HC 不能大量共存。6.(2015安徽理综 ,10,6分 )下列有关 NaClO和 NaCl混合溶液的叙述正确的是 ( )A.该溶液中 ,H+、 N 、 S 、 Br-可以大量共存B.该溶液中 ,Ag+、 K+、 N 、 CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液 ,反应的离子方程式为 :2Fe2+ClO-+2H+ Cl-+2Fe3+H2OD.向该溶液中加入浓盐酸 ,每产生 1 mol Cl2,转移电子约为 6.021023个答案 D 酸性条件下 ClO-和 Cl-反应生成 Cl2和 H2O,ClO-也能氧化 Br-,A项不正确 ;Ag+
9、与 Cl-可生成 AgCl沉淀 ,ClO-可氧化 CH3CHO,B项不正确 ;该混合溶液中没有大量 H+,而所给离子方程式中反应物中有 H+,C项不正确 ;Cl-+ClO-+2H+ +H2O,生成 1 mol Cl2转移 1 mol电子 ,D项正确。7.(2014广东理综 ,8,4分 )水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )A.Na+、 Ca2+、 Cl-、 S B.Fe2+、 H+、 S 、 ClO-C.Mg2+、 N 、 Cl-、 S D.K+、 Fe3+、 N 、 SCN- 答案 C A项 ,CaSO4微溶于水 ,Ca2+和 S 不能大量共存。 B项 ,Fe2+、 ClO-会发生氧化还原
10、反应 ,H+、 S 、 ClO-不能大量共存。 C项 ,可以大量共存。 D项 ,Fe3+和 SCN-会形成配合物 Fe(SCN)3,不能大量共存。8.(2014山东理综 ,12,5分 )下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A.无色溶液中可能大量存在 Al3+、 N 、 Cl-、 S2-B.酸性溶液中可能大量存在 Na+、 ClO-、 S 、 I-C.弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、 K+、 Cl-、 HC D.中性溶液中可能大量存在 Fe3+、 K+、 Cl-、 S 答案 C Al3+和 S2-发生相互促进的水解反应生成 Al(OH)3和 H2S,不能大量共存 ,A项错误 ;酸性溶液中 C
11、lO-能氧化 I-,且 H+与 ClO-不能大量共存 ,B项错误 ;中性溶液中 Fe3+不能大量存在 ,D项错误。9.(2016江苏单科 ,12,4分 )制备 (NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中 ,需对过滤出产品的母液 (pH”或 “S,得电子能力 PS,非金属性 PS(3)2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O 10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HF(4)80 后 ,H2O2分解速率大 ,浓度显著降低(5)CaSO4微溶 BaCO3+S +2H3PO4 BaSO4+CO2+H2O+2H2P 解析 (1)将矿物研磨粉碎可增加反应物的接触面积 ,使化学反应速率加快
12、;加热提高了活化分子百分数 ,加快了化学反应速率。(2)根据强酸制取弱酸原理 ,可知 H2SO4的酸性大于 H3PO4。(4)H2O2在磷精矿湿法制备磷酸工艺中作为氧化剂来处理有机碳 ,但 H2O2易分解生成 O2和 H2O,温度较高时 H2O2分解加速 ,故有机碳的脱除率减小。(5)CaSO4微溶于水 ,故会有 S 残留 ;加入 BaCO3,可以提高 S 的脱除率 ,发生反应的离子方程式为 BaCO3+S +2H3PO4 BaSO4+CO2+H2O+2H2P 。4.(2018江苏单科 ,7,2分 )下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A.饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应
13、: C +CaSO4 CaCO3+S B.酸化 NaIO3和 NaI的混合溶液 :I-+I +6H+ I2+3H2OC.KClO碱性溶液与 Fe(OH)3反应 : 3ClO-+2Fe(OH)3 2Fe +3Cl-+4H+H2OD.电解饱和食盐水 : 2Cl-+2H+ Cl2+H2B组 统一命题、省 (区、市 )卷题组答案 A 本题考查离子方程式的正误判断及元素化合物的性质。 CaCO3是难溶物 ,CaSO4是微溶物 ,向饱和 Na2CO3溶液中加 CaSO4固体 ,固体 CaSO4会转化为更难溶的 CaCO3沉淀 ,A项正确 ;酸化的 NaIO3和 NaI的混合溶液反应的离子方程式为 5I-+
14、I +6H+ 3I2+3H2O,B项错误 ;KClO碱性溶液与 Fe(OH)3反应的离子方程式为 3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- 2Fe +3Cl-+5H2O,C项错误 ;电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-,D项错误。5.(2017江苏单科 ,6,2分 )下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A.钠与水反应 :Na+2H2O Na+2OH-+H2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气 :2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 :Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 :Ca2+HC
15、 +OH- CaCO3+H2O答案 B A项 ,电荷不守恒 ,错误 ;B项 ,电解饱和食盐水时 ,阳极生成 Cl2,阴极生成 H2和 NaOH,正确 ;C项 ,不符合物质的组成比 ,正确的离子方程式为 Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O;D项 ,N 也参与反应 ,正确的离子方程式为 N +HC +Ca2+2OH- CaCO3+NH3H2O+H2O。6.(2014四川理综 ,3,6分 )能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A.Cl2通入 NaOH溶液 :Cl2+OH- Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀 HCl:C +2H+ CO2+H2OC.AlCl3溶液中
16、加入过量稀氨水 :Al3+4NH3H2O Al +4N +2H2OD.Cu溶于稀 HNO3:3Cu+8H+2N 3Cu2+2NO+4H2O答案 D A项 ,电荷不守恒 ,正确的离子方程式应为 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B项 ,正确的离子方程式应为 HC +H+ H2O+CO2;C项 ,NH3H2O不能溶解 Al(OH)3,正确的离子方程式应为 Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N 。7.(2014安徽理综 ,8,6分 )下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 ( )A.该溶液中 ,K+、 Fe2+、 C6H5OH、 Br-可以大量共存B.和 KI溶液反应的离子
17、方程式 :Fe3+2I- Fe2+I2C.和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 :Fe3+S +Ba2+3OH- Fe(OH)3+BaSO4D.1 L 0.1 molL-1该溶液和足量的 Zn充分反应 ,生成 11.2 g Fe答案 D A项 ,Fe3+与 C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存 ,错误 ;B项 ,此离子方程式电荷不守恒 ,正确的写法应为 2Fe3+2I- 2Fe2+I2;C项 ,离子配比错误 ,正确的写法为 2Fe3+3S +3Ba2+6OH- 2Fe(OH)3+3BaSO4;D项 ,足量的 Zn将 0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成 0.2 mol Fe,质量为 11.2 g,正确。
