南通市滨江中学高三化学月考试题.doc

1、1南通市滨江中学高三化学月考试题（基本概念、基本理论、选修 4）可能用到的相对原子量： Al-27 O-16 C-12 H-1一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每题只有一个正确答案）1、环境问题是当今社会大家关注的重大问题。下列因果关系成立的一组是粉尘较多的环境易患（诱发）肺病；NO 2和 SO2排入大气中导致酸雨；大气中CO2的增加产生温室效应；氟氯烃（商品名：氟里昂）排放入大气中破坏臭氧层；汽车尾气（含氮的氧化物等）造成光化学烟雾；滥用化肥及含磷洗衣粉水体富营养化，易患“水俣”病A除外都成立 B只除外都成立 C除外都成立 D全部都成立2、下列有关物质的用途与其性

2、质是相对应的是A用溴化银做胶片的感光物质：溴化银见光不分解 B用干冰做人工降雨的物质：CO 2能溶于水并与水反应生成碳酸C用 Ca(OH)2做建筑材料：Ca(OH) 2吸收 CO2后会变硬使墙体坚固D用铜丝做导线：铜的化学性质很稳定且容易拉丝3、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质，下列说法正确的是A在加热条件下葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀B油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C蛋白质水解的最终产物是氨基酸D欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入 CuSO4溶液4、将氨水滴加到盛有 AgCl 的试管中，AgCl 逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有A、所得

3、溶液中 c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl)B、所得溶液中形成了更难电离的物质C、上述实验说明 Cl-与 NH4 间有很强的结合力D、上述过程中 NH3H2O 的电离程度增大5、铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案（1）铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出（2）铁、铜和氯气反应分别生成 FeCl3和 CuCl22（3）足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成 FeSO4和 CuSO4（4）铜片置于 FeCl3溶液中铜片逐渐溶解（5）把铁

4、片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生（6）把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。以上设计合理的有A两种方案 B三种方案 C四种方案 D五种方案6、已知反应 A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.形成产物 C 和 D 的化学键所放出的总能量高于 断开反应物 A 和 B 化学键所吸收的总能量B.该反应只有在加热条件下才能进行C.反应物的总能量高于产物的总能量D.该反应为吸热反应7、下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）A空气（混合物） 、C 2H5OH（醇） 、H 2SO4（离

5、子化合物） 、CO 2（非电解质）B液氨（氢化物） 、NH 4Cl（铵盐） 、HNO 3（氧化性酸） 、NaOH（强电解质）CHCl（共价化合物） 、CH 3COOH（羧酸） 、Na 2O2（碱性氧化物） 、CH 3I（卤代烃）DNO 2（酸性氧化物） 、CH 3CHO（有机物） 、CO（有机物） 、CH 3COOCH3（酯）8、下列有关比较中，大小顺序排列错误的是A.热稳定性：PH 3H 2SHBrNH 3B.物质的熔点：石英食盐冰汞C.结合质子（H +）的能力：CO 32-CH 3COO-SO 42-D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH) 3悬浊液Fe(OH) 3胶体FeCl 3溶液二

6、、选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）9、关于 C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) H =1300 kJ/mol 的说法正确的是A106.021023 电子转移时，该反应吸收 1300 kJ 的热量B1mol 水的生成且为液体时，该反应放出 1300 kJ 的热量C有 26.021023个碳氧共用电子对的生成，该反应放出 1300 kJ 的

7、热量D有 86.021023个碳氧共用电子对的生成，该反应放出 1300 kJ 的热量10、某溶液中存在的离子有：S 2 、HS 、OH 、Na 、H ：则下列对该溶液的有关叙述中正确的是C+DA+B能量时间3A离子浓度一定是 c(Na )c(S2 )c(OH )c(HS )c(H )B组成该溶液的溶质只能是 Na2S 或 NaHS 或两者的混合物C 该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性D离子物质的量的关系一定是 2n(S2 )n(HS )n(OH )n(Na )n(H )11、在容积一定的密闭容器中，可逆反应 A2(g)+B2(g) xC(g)符合下列图所示关系，由此推断对图的正确说法是AP 3

8、P4，y 轴表示混合气体的密度 DP 3P4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量12、设阿伏加德罗常数为 NA，则下列说法不正确的是A常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数小于 2NAB标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.6NAC常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去电子数为 0.3NAD1 mol 石墨中含有 NA个六碳环 13、下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去） ，当 X 是强碱时，过量B 跟氯气反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。下列说法不正确

9、的是A. 当 X 是强酸时，ABCDEF 均含有一种元素，F 是硫酸 B. 当 X 是强碱时，ABCDEF 均含同一种元素，F 是硝酸C. B 和 Cl2的反应是氧化还原反应D. 当 X 是强酸时，C 常温下是气态单质14、周期表中有些元素有“隔类相似”现象（即对角线相似） ，如 Be、Al 等，现用融熔 LiCl电解，可得锂和氯气。若用已潮解的 LiCl 加热蒸干灼烧至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体，其主要理由是 A电解出的锂与水反应放出氢气 B电解前 LiCl 在加热时发生了水解A B C D E FX Cl2 O2 O2 H2O4C电解时产生的无色气体是氧气

10、D在高温时阳极放出的氯与水作用释放出氧气第卷 非选择题 （共 72 分）三、 （本题包括 2 小题，共 21 分）15、 （12 分）KMnO 4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于 KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质 MnO(OH)2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：（1）称取稍多于所需量的 KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸 l h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的 MnO(OH)2；（3）过滤得到的 KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：（4）利用氧化还原滴定方法，在 7080条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物

11、质）溶液测定其浓度。回答下列问题：（1）为什么要称取稍多于所需的 KMnO4固体?_ _（2）为什么不用普通滤纸过滤器过滤?_ _（3）如何保证在 7080条件下进行滴定操作：_ _（4）下列物质中，可以用于测定 KMnO4溶液浓度的基准试剂是_ _AH 2C2O42H2O BFeSO 47H2O C浓盐酸 DNa 2SO3（5）若准确称取 W g 草酸晶体（ H2C2O42H2O）溶于水配成 500 mL 水溶液，取 2500 mL 置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液 V mL。6H 2MnO 4 5H 2C2O42H2O = 2Mn2 10CO 218H 2O，问：滴

12、定时，高锰酸钾溶液应装在_ _；滴定终点标志是_ _；KMnO 4溶液的物质的量浓度为_ _ _：若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将_ _（填“偏高”或偏低）16、 （9 分）10时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化：温度（） 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50pH 8.3 8.4 8.5 8.8甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离5子方程式为 。乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3 的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙

13、同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“ 乙”）判断正确。试剂 X 是 。A.Ba(OH)2 溶液 B.BaCl2 溶液 C.NaOH 溶液 D.澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到 10，若溶液的 pH (填“高于”、 “低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙 ”）判断正确。查阅资料，发现 NaHCO3 的分解温度为 150，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 。四.（本题包括 3 小题，共 44 分）17 （8 分）向某密闭容器中加人 0 . 3 molA 、 0 . 1 molC 和一定量的 B 三种

14、气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为 t2 时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知， t3 t4 阶段为使用催化剂已知 t0 t1 阶段 c ( B)未画出 。( 1 )若 t1= 15 s ，则 t0 t1 阶段以 C 浓度变化表示的反应速率为 v（ C ）= 。 ( 2 ) t4 t5 阶段改变的条件为 , B 的起始物质的量为 。 ( 3 ) t5 t6 阶段容器内 A 的物质的量共减少 0 . 03 mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ ，写出该反应的热化学

15、方程式 。18、 （12 分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。“可燃冰”从海底取出后，将融化并放出甲烷气体。试解释其原因：6。取 356g 分子式为 CH49H2O 的“可燃冰” ，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ 的热量，则甲烷燃烧热的热化学方程为 。（2）设计出能使液化石油气氧化直接产生电流的燃料电池是新世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以 C4H10表示） ，电池的电解质是掺入了 Y2

16、O3的 ZrO2晶体，它在高温下传导 O2 。已知该电池的负极反应为： ，则该电池的正CeHC104 13084极反应为 ，电池工作时，固体电解质里的 O2 向 极移动。液化石油气电池最大的障碍是氧化还原反应不完全而产生的 （填写物质的名称）堵塞电极的气体通道。（3）能源的紧缺在很大程度上制约着经济的发展，请你提出解决能源紧缺问题的两点建议 。19、 （10 分）已知 X 和 Y 是由两种中学常见元素组成的化合物， A、B 为气体，G 为白色沉淀，F 是一种两性化合物，在电解开始时溶液中有白色沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为 C 的澄清溶液， X、W、E 的焰色反应均为黄

17、色。XG 各物质之间的关系如图（部分产物已略去，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行） 。X +YABCDEFXW H2OGAgNO3YX1X、Y、W 的化学式分别为_；写出反应和电解开始时的离子方程式：反应： ；电解开始时： ；若要在电解后期得到 C 的澄清溶液， X 和 Y 必须满足的条件是：_ _ 7。向 C 的澄清液中加入 1mol/L 的硫酸，当加至 50mL 时才开始出现沉淀。假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原 X 和 Y 混合液的体积为 100ml，原 Y 溶液的物质的量浓度为amol/L，则原 X 溶液的物质的量浓度为 mol/L。20、 （13 分）25时，将 0.0

18、1 mol CH3COONa 和 0.002 mol HCl 溶于水，形成 1 L 混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ； ； 。(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为 0.01 molL1 的是 ，浓度为 0.002 molL1 的是 。(4) 和 两种粒子物质的量之和等于 0.01 mol。(5) 和 两种粒子物质的量之和比氢离子数量多 0.008 mol。21、 （8 分）在温度 t下，某 Ba(OH)2的稀溶液中 c(H+)=105 molL1 ,c（OH ）=101 molL1 ，已知 a+b=12，向该溶液

19、中逐滴加入 pH=b 的盐酸，测得混合溶液的部分 pH 如下表所示序号 氢氧化钡的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液 pH(1) 22.00 0.00 88(2) 22.00 18.00 7(3) 22.00 22.00 6（1）依据题意判断，t_25(填大于、小于、等于)，该温度下水的离子积Kw=_。（2）b=_，原 Ba(OH)2的稀溶液的物质的量浓度为_。（3）向 1L 硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入 3L 该 Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀达最大量，从所得溶液中取出 4mL 并加水稀释至 20mL，测得溶液的 pH 为 7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的 pH 为_以及其中 Na2SO4的物

20、质的量浓度为_。南通市滨江中学高三化学月考试题答案基本概念、基本理论、选修 4B 患“水俣”病是因汞中毒引起的。1、 C A 中溴化银见光易分解；B 干冰为二氧化碳固体，汽化时吸收大量的热，使周围空气的温度降低，水蒸气凝聚而降雨；C 中 Ca(OH)2吸收 CO2后会生成碳酸钙；D 因铜的导电性好。2、 C 葡萄糖含有醛基，能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，此反应可用于糖尿病的检验；油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪盐；加入 CuSO4溶液能使蛋白质变性, 性质改变了。3、 B 5、A 6、D 7、B 8、A 9、BD 10、CD 11、D 12、D 13、D 14、CB915、 （l

21、2 分） （1）有部分 KMnO4被还原成 MnO（OH） 2 （1 分）（2）KMnO 4的强氧化性能氧化滤纸（1 分）（3）可在水浴中加热（1 分） （4）A （1 分）（5）酸式滴定管（2 分） ，当最后滴下 1 滴 KMnO4溶液后半分钟不褪色时（2 分） 10w/63V （2 分）偏高 （2 分）16、 （9 分）HCO 3-+H2O H2CO3+OH-（2 分） ；大于（1 分） ；乙（1 分） ；B（1 分） ；等于（1 分） ；甲（1 分） ；乙（1 分） ；常压下加热 NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到 150（1 分）17、 （8 分） 0.004molL -1s-1

22、2 分； 减小压强 2 分 0.04mol 2 分 3A (g) 2C(g) + B(g)； H+100akJmol 1 2 分18、 （12 分） （每空 2 分） （1）“可燃冰”固体是高压下甲烷与水形成的固体，从海底取出后压强减小，各分子之间的作用力减弱，所以“可燃冰”取出后融化并放出气体。CH 4（g）+2O 2（g）CO 2（g）+2H 2O（1）H=890.3kJ/mol（2）O 2+4e-=2O2- 负固体碳（或炭粒）（3）寻找新能源，提高燃料的燃烧效率等（合理答案均可得分）19、 （本题共 10 分）（1）NaCl、AlCl 3 、NaOH；（2 分，答全 3 个给 2 分，答

23、对一个给 1 分，只要错一个就不给分） （2）Al 3+ + 3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3；（2 分）；（ 2 分）Al3+ 6Cl- 6H2 = Al(H)3 + Cl2 + 3H2（3）n(X)：n(Y)1 （2 分） （4）a+1 （2 分）20、 （13 分） (1)CH 3COO H 2O CH3COOHOH (2 分)CH 3COOH CH3COO H （2 分）H 2O H OH （ 2 分）（2）7 （3）Na Cl （4）CH 3COOH CH3COO （每空 1 分）（5）CH 3COO OH 21、(8 分)（1）大于（1 分） 110 12 （1 分）（2）4（1 分） 510 5 （2 分）（3）4（1 分） 110 4 （2 分）9