1、第三章 熔体和玻璃体,本 章 要 求,掌握熔体和玻璃体结构的基本理论、性质及转化时的物理化学条件。 用基本理论分析熔体和玻璃体的结构与性质。 掌握“结构-组成-性能”之间的关系。,第三章 熔体,1、问题的引出：晶体（理想）的特点晶体（实际）的特点,整体有序,熔体与玻璃的特点近程有序远程无序,2、从能量角度分析：热力学、动力学,3、为什么要研究熔体、玻璃？（结构和性能）,熔体是玻璃制造的中间产物 瓷釉在高温状态下是熔体状态 耐火材料的耐火度与熔体含量有直接关系 瓷胎中40%60%是玻璃状态（高温下是熔体态）,原因,3-1 熔体的结构聚合物理论,基本内容,（一）XRAD结果,（二）熔体结构描述,（
2、三）聚合物的形成,（四）聚合物理论要点,（一）XRAD分析:,气体、熔体、玻璃体和白硅石的XRD图,（一）XRAD结果:, 熔体和玻璃的结构相似 结构中存在着近程有序区,结论,（二）熔体结构描述,众多理论“硬球模型”、“核前群理论”、“ 聚合物理论” 聚合物理论的结构描述 1、 硅酸盐熔体中有多种负离子集团同时存在：如Na2OSiO2熔体中有：Si2O7-6（单体）、Si3O10-8（二聚体）SinO3n+1-（2n+2）；2、此外还有“三维晶格碎片”SiO2n，其边缘有断键，内部有缺陷。 平衡时各级聚合物分布呈一定的几何级数。,（三） 聚合物形成,1. 熔体化学键分析。最基本的离子是Si,O
3、和碱或碱土金属离子。,2. Na2OSiO2熔体聚合物的形成过程,3. 熔体中多种聚合物的数量与熔体组成及温度的关系。,SiO键键性的分析,RO的作用,1. 熔体化学键分析,SiO键键性的分析：离子键与共价键性(约52)混合。Si(1s22s22p63s23p2)4个sp3杂化轨道构成四面体。O(1s22s22p4) sp、 sp2、 sp3（从键角分析应在sp和 sp2之间),Si-O形成 键，同时O满的p轨道与Si全空着的d轨 道形成d-p 键，这时键叠加在键上，使SiO 键增强和距离缩短。,结论,SiO键具有高键能、方向性和低配位等特点。,RO键的作用：,熔体中RO键的键性以离子键 为主
4、。 当R2O、RO引入硅酸盐熔体中时，Si4+能把RO上的氧离子吸引到自己周围，使SiO键的键强、键长、键角发生改变，最终使桥氧断裂。,O/Si比升高，SiO4之间连接方式可以从石英的架状层状链状岛状（用聚合物描述）。,熔体形成过程 以Na2OSiO2熔体为例。 (1) 石英的分化,一切硅氧聚合物来源于Na2O和SiO2的相互作用 不考虑固相反应、低共熔、扩散等现象。只考虑Na2O怎样“攻击”、“蚕食”石英颗粒从而产生聚合物。 聚合物的分布决定熔体结构。,前提,石英颗粒表面有断键，并与空气中水汽作用生成SiOH键，与Na2O相遇时发生离子交换：,结 果,1处的化学键加强！2处的化学键减弱！ N
5、a2O “进攻”弱点石英骨架“分化”形成聚合物。,分化过程示意图：,三维晶格碎片 各种低聚物 各种高聚物,结果,取决于温度、组成、时间,(2) 升温和无序化：以SiO2结构作为三维聚合物、二维聚合物及线性聚合物。在熔融过程中随时间延长，温度上升，熔体结构更加无序化，线性链：围绕SiO轴发生转动、弯曲；二维聚合物：层发生褶皱、翘曲；三维聚合物：(残余石英碎片)热缺陷数增多，同时SiOSi键角发生变化。,(3) 缩聚反应：,各种低聚物相互作用形成高聚物-,SiO4Na4+ SiO4Na4Si2O7Na6+Na2O SiO4Na4+Si2O7Na6 Si3O10Na8+ Na2O,SiO4Na4+S
6、inO3N+1Na（2n+2） -Sin+1O3n+4Na（2n+4）+ Na2O,(4) 熔体中的可逆平衡：,使熔体中有多种多样的聚合物，高温时低聚物各自以分立状态存在，温度降低时有一部分附着在三微碎片上，形成“毛刷”结构。温度升高“毛刷”脱开。反应的实质是：,结果,3、熔体中多种聚合物的数量与熔体组成及温度的关系,(1) 当熔体组成不变时，随温度升高，低聚物数量增加；否则反之。,(2) 当温度不变时，熔体组成的O/Si比(R)高，则表示碱性氧化物含量较高，分化作用增强，从而Onb增多，低聚物也增多。,某硼硅酸盐熔体中聚合物分布随温度的变化,SiO4四面体在各种聚合物中的分布与R的关系,把聚
7、合物的形成大致分为三个阶段：初期：主要是石英颗粒的分化；中期：缩聚反应并伴随聚合物的变形；后期：在一定温度(高温)和一定时间(足够长) 下达到聚合 解聚平衡。,总 结,最终熔体组成是：不同聚合程度的各种聚合体的混合物。即低聚物、高聚物、 三维碎片、游离碱、吸附物。聚合体的种类、大小和数量随熔体组成和温度而变化。,（四）、聚合物理论要点:,（1）、 硅酸盐熔体是由不同级次、不同大小、不同数量的聚合物组成的混合物。所谓的聚合物是指由SiO4连接起来的硅酸盐聚离子。 （2）、 聚合物的种类、大小、分布决定熔体结构，各种聚合物处于不断的物理运动和化学运动中，并在一定条件下达到平衡。 （3）、聚合物的分
8、布决定熔体结构，分布一定，结构一定。,（4）、 熔体中聚合物被R，R2结合起来，结合力决定 熔体性质。 （5）聚合物的种类、大小、数量随温度和组成而发生变化。,第二节 熔体的性质,一、粘度()1. 概念液体流动时，一层液体受到另一层液体的牵制。在剪切应力下产生的剪切速 度 dv/dx 与剪应力 成正比。即dv/dx定义：使相距一定距离的两个平行平面以一定速度相对移动所需的力。单位：Pa s物理意义：表示相距1米的两个面积为1m2的平行平面相对移动 所需的力为1N。流动度 ：,2. 粘度的理论解释,(1) 绝对速度理论,(2) 自由体积理论,(3) 过剩熵理论,(1)绝对速度理论,将粘度公式取对
9、数：,式中：,；,低温活化能是高温的2-3倍(多数)；温度范围活化 能突变。,并非直线关系；,活化能不仅与熔体组成有关，还与 熔体中 SiO4聚合程度有关。,结 论,(2)自由体积理论论液体内分布着不规则，大小不等的空隙，液体流动必须打开这些“空 洞”，允许液体分子的运动，这种空 洞为液体分子流动提供了空间，这些空隙是由系统中自由体积Vf 的再分布所形成的。,T升高 体积膨胀至V 形成Vf 为分子运动提供空隙。 Vf 越大 易流动 小。 （晶体熔化成液体时一般体积增大10% ）,关系式：,此式在玻璃 以上温度适用，在 附近Vf为一微小数则有,关系式：,玻璃转变时的自由体积分数（大多数材料取0.
10、025）熔体与玻璃膨胀系数之差多数有机物5 10-4/K常数可取1,(3)过 剩 熵 理 论 液体由许多结构单元构成，液体的流动就是这些结构单元的再排列过程。,常数与分子重排的势垒成正比，接近常数。,1. 由 于实 际 粘 滞 流 动 的复杂性，上述三种 关系式仍 有局限性。2. 由自由体积理论和过剩熵理论都可以推出 , 因此成为 公式的理论依据和解释。3. 粘度与玻璃转变密切相关，因此自由体积和过剩 熵理论也应用于玻璃转变本质的研究。,说明,总 结,3. 玻璃生产中的粘度点：,1014.5dpa.s 失去流动性， 应变点 101313.4 dpa. s退火点 101213 dpa. s Tg
11、点 4.5107dpa. s软化点 105dpa. s流动点 1048dpa.s 成型操范围,钠-钙-硅酸盐玻璃粘度随温度而变化,4、熔体粘度与组成的关系,O/Si的影响：在1400时钠硅系统玻璃粘度表分 子 式 O/Si SiO4连接程度 粘度(dpa.s) SiO2 2/1 骨架 1010Na2O . 2SiO2 5/2 层状 280Na2O . SiO2 3/1 链状 1.62Na2O . SiO2 4/1 岛状 1,(2) R+对硅酸盐熔体（SiO2）粘度的影响：随加入量增加而显著下降。(3) Al2O3补网作用,R+对R2OSiO2熔体黏度的影响R2O含量25mol% , O/Si比
12、较低时，对粘度起主要作用的是四面体间SiO的键力；再引入R2O，其中Li+半径小，削弱SiO键的作用大，所以Li2O降粘度较Na2O、K2O显著 ，此时相应熔体的粘度,当R2O含量25mol% , O/Si比高时，此时SiO4之间连接已接近岛状，孤立SiO4 很大程度上依靠碱金属离子相连。再引入R2O，Li+键力大使熔体粘度升高，所以 Li2O升高粘度较Na2O、K2O显著，此时相应的熔体粘度,(5) R2对粘度作用：R2对O/Si影响与R相同，同时应考虑离子极化对粘度的影响。,Zn2+、Cd2+、Pb2+(含18e外层)有很大的极化作用，因此比碱金属离子熔体有更低的粘度。R2降粘度次序： P
13、b2+Ba2+Cd2+Zn2+Ca2+(某些情况)Mg2+解聚作 用集R2的解聚作用小（半径比R2 大），聚集作 用大（电荷高） (6) B2O3对粘度的影响(硼反常),a. 在B2O3-SiO2中加入Na2O。,b. 在R2O-B2O3-SiO2系统中，当 RO+R2O/B2O3 1,引入R2O ，BO4 增加，粘度增加。,c. 在Na2O -SiO2中加入 B2O3。,(7) 混合碱效应熔体中引入一种以上的R2O与RO时，粘度比等量的一种R2O或RO高，这可能和离子半径、配位数等结晶条件不同而相互制约有关。例：,思路：组成 结构 性质,组成变,粘度变,聚合物分布变 结合力变 活化能变,二
14、、表面张力表面能定义：将表面增大一个单位面 积所需要作的功(或把 质点从内部移到表面所消耗的能量)。比较： 数值相同，但表面张力是向量，表面能 是标量。单位：N/m或 J/m2硅酸盐熔体的表面张力比一般液体高，它随其组成 而变化，一般波动在220380mN/m之间。,影响因素,温度,组成,单位表面的质点数 表面质点受内部的结合力,影响表面张力( )的因素,5. B2O3的影响： BO3作平行于表面排列，层间结合力较小，表 面张力很小( 80N/m ),这样的表面与熔体内部之间能量差 较小，所以B2O3是瓷釉中常用的降低表面张力的组分。6. 两种熔体混合时，表面张力不具加和性，其中较小的被排挤到
15、 表面富集，混合体的表面张力以较小的为主。,7. 负离子对粘度也有影响，F和SO32都有降低粘度的明显作用。 8. 添加各种氧化物对熔体表面张力的影响使 增加的：SiO2 、Al2O3 、CaO 、MgO (无表面活性),使 下降的：（1) K2O 、 PbO 、B2O3 、Sb2O3 、Cr2O3(有表面活性，当 加入量多时粘度下降。) (2) V2O5 As2O5 SO3(强表面活性剂) 例如 ：AlSi酸盐熔体317mN/m， 加入 33K2O使此熔体表面张力降至212mN/m ； 加入7 V2O5则表面张力可降至100mN/m,第三节 玻璃的通性,一、各 向 同 性 二、 介稳性 三、
16、 凝固的渐变性和可逆性 四、 由熔融态向玻璃态转化时， 物理、化学性质随温度变化的连续性,一、各向同性均质玻璃其各方向的性质如折射率、硬度、弹性模 量、热膨胀系数、导热系数等都相同（非均质玻璃中存 在应力除外）。玻璃的各向同性是其内部质点无序排列而呈现统计 均质结构的外在表现。 二、 介稳性热力学高能状态，有析晶的趋势动力学高粘度，析晶不可能，长期保 持介稳态。,三、 凝固的渐变性和可逆性由熔融态向玻璃态转变的过程是可逆的与渐变的， 这与熔体的 结晶过程有明显区别。,冷却速率会影响Tg大小，快冷时Tg较慢冷时高，K点在F点前。Fulda测出NaCaSi玻璃：(a) 加热速度(/min) 0.5
17、 1 5 9Tg() 468 479 493 499(b) 加热时与冷却时测定的Tg温度应一致（不考虑滞后）。 实际测定表明玻璃化转变并不是在一个确定的Tg点上，而 是有一个转变温度范围。玻璃没有固定熔点，玻璃加热变为熔体过程也是渐变的。,结 论,玻璃转变温度Tg是区分玻璃与其它非晶态固体的重要特征。传统玻璃：TMTg 传统 玻璃熔体与玻璃体的转变是可逆的， 渐变的。非传统玻璃(无定形物质)：TMTg 二者的转变不可逆。用气相沉积等方法 制得的Si、Ge、Bi等无定形薄膜在加热到Tg之前就会产生析晶相变，宏观特性上也有一定差别。,四、 由熔融态向玻璃态转化时，物理、化学性质随温度变化的连续性,
18、第一类性质：玻璃的电导、比容、粘度等第二类性质：玻璃的热容、膨胀系数、密度、折射率等第三类性质：玻璃的导热系数和弹性系数等,Tg ：玻璃形成温度，又称脆性温度。它是玻璃出现脆性的最高温度，由于在这个温度下可以消除玻璃制品因不均匀冷却而产生的内应力，所以也称退火温度上限。Tf ：软化温度。它是玻璃开始出现液体状态典型性质的温度。相当于粘度109dPaS，也是玻璃可拉成丝的最低温度。,第四节 玻璃的形成,玻璃形成的热力学观点,形成玻璃的动力学手段,玻璃形成的结晶化学条件,玻璃态物质形成方法简介,一、玻璃态物质形成方法简介,1. 传统玻璃生产方法：缺点：冷却速度较慢，一般4060K/h。近代有各种超
19、速冷却 法，冷却速度达106108K/sec(实验室急冷达110K/s),用以制造PbSi , AuSiGe金属玻璃，V2O5 ，WO3玻璃(一般均为薄膜)。,2. 非熔融法 例：化学气相沉积“ CVD”制取各种薄膜和涂层；用高速中子或粒子轰击晶体材料使之无定形化的“ 辐照法”；用“ 凝胶”法，由水解和缩聚过程可以形成块薄膜或纤维，大大扩大了玻璃的种类和使用范围。3. 气相转变法“ 无定形薄膜”； 把晶相转变所得的玻璃态物质称“ 无定形固体 ”；把液相转变所得的玻璃态物质称“ 玻璃固体 ”。其差别在于形状和近程有序程度不同。,二、玻璃形成的热力学观点,研究什么样的物质？什么条件？对玻璃形成有利
20、! 热力学、动力学、结晶化学。,熔体有三种冷却途径(释放的能量大小不同)：1、结晶化2、过冷后在Tg温度下“冻结”为玻璃3、分相玻璃化和分相后由于玻璃与晶体的内能差值不大，故析晶动力较小，实际上能保持长时间的稳定。,注,Gv越大析晶动力越大，越不容易形成玻璃。 Gv越小析晶动力越小，越容易形成玻璃。 SiO2 Gv=2.5; PbSiO4 Gv=3.7 Na2SiO3 Gv=3.7玻化能力： SiO2 PbSiO4 Na2SiO3众多科学家从：d、H、 S等热力学数据研究玻璃形成规律，结果都是失败的！热力学是研究反应、平衡的好工具，但不能对玻璃形成做出重要贡献。,三、形成玻璃的动力学手段 1、
21、Tamman观点： 影响析晶因素:成核速率Iv和晶体生长速率u 需要适当的过冷度： 过冷度增大，熔体粘度增加，使质点移动困难，难于从熔体中扩散到晶核表面，不利于晶核长大；过冷度增大，熔体质点动能降低，有利于质点相互吸引而聚结和吸附在晶核表面，有利于成核。,过冷度与成核速率Iv和晶体生长速率u必有一个极值。,Iv= P * D 其中：P临界核坯的生长速率D相邻原子的跃迁速率,过冷度T = TMT,Iv呈极值变化,结论,U=Bexp(-Ga/kT) * 1- Bexp(-Gv/kT) 其中： 项质点长程迁移的影响项与Gv有关，晶体态和玻璃态两项自由能差. Gv H T/Te,速率,T,U呈极值变化
22、,结论,总析晶速率 1、过冷度太小或过大，对成核和生长均不利。只有在一定过冷度下才能有最大的IV和u 。,析晶区,2、IV和 u两曲线重叠区，称析晶区，在此区域内，IV和 u都有一个较大的数值，既有利成核，又有利生长。 3、两侧阴影区为亚稳区。左侧T 太小，不可能自发成核，右侧 T太大，温度太低，粘度太大，质点难以移动无法形成晶相。亚稳区为实际不能析晶区。 4、如果 IV和 u的极大值所处的温度范围很靠近，熔体就易析晶而不易形成玻璃。反之，就不易析晶而易形成玻璃。熔体在TM温度附近若粘度很大，此时晶核产生与晶体的生长阻力均很大，因而易形成过冷液体而不易析晶。 IV和 u两曲线峰值大小及相对位置
23、，都由系统本性所决定。近代研究证实，如果冷却速率足够快，则任何材料都可以形成玻璃。 从动力学角度研究 各类不同组成的熔体以多快的速率冷却才能避免产生可以探测到的晶体而形成玻璃，这是很有意义的。,2、Uhlmann观点：确定玻璃中可以检测到的晶体的最小体积( 106 )考虑熔体究竟需要多快的冷却速率才能防止此 结晶量的产生，从而获得检测上合格的玻璃,根据相变动力学理论，对均匀成核，在时间t内单位体积的，可用Johnson-Mehl-Avrami式来描述。,绘制给定体积分数的三T曲线，并可估计出避免生成106分数晶体所必 须的冷却速率。,三T即：Time-Temperature-Transform
24、ation 三T曲线的绘制：1、选择一个特定的结晶分数106；2、在一系列温度下计算成核速率IV 、生长速率u ；3、把计算所得IV 、u代入(21)式求出对应时间t ;4、以 MT 为纵坐标，冷却时间t为横坐标作出3T图。只有三T曲线前端即鼻尖对应析出106体积分数的晶体的时间是最少的。为避免析出106分数的晶体所需的临界冷却速率可由下式近似求出,若(dT/dt)c大，则形成玻璃困难，反之则容易。,(1) 熔点时的粘度高，易形成玻璃，析晶阻力较大，TM时的粘度是形成玻璃 的主要标志。 (2) 越小，容易形成玻璃。 (3) 接近“ 2/3”时，易形成玻璃，即三分之二规则。,由Tg与TM作图知，
25、易生成玻璃的组成在直线的 上方。 此规则反映形成玻璃所需冷却速率大小。,结 论,一些化合物的熔点和转变温度的关系,四、玻璃形成的结晶化学条件1、键强（孙光汉理论）,(1)单键强度335 的氧化物网络形成体。 (2)单键强度250 的氧化物网络变性体。 (3)单键强度250335 为中间体，其作用介于玻璃形成 体和网络形成体之间。,劳森进一步发展了孙光汉理论： 凡氧化物的单键能/熔点0.42 者为网络形成体； 凡氧化物的单键能/熔点0.125 者为网络变形体； 数值介于两者之间的称为网络中间体。,2、键型 (1)离子化合物如NaCl、CaCl2在熔融状态以正、负离子形式单独存在，流动性很大。由于
26、离子键作用范围大，无方向性且有较高的配位数，组成晶格的几率较高，在凝固点由库仑力迅速组成晶格，所以很难形成玻璃。 (2)金属键物质在熔融时失去联系较弱的e后以正离子状态存在。价电子属于一定的能带，不固定在某一个局部，由于金属键无方向性和饱和性，原子相遇组成晶格的几率最大(CN=12),很难形成玻璃。 (3)纯粹共价键物质大部分为分子结构，在分子内部以共价键相联系，而分子之间是无方向性的范德华力，在冷却过程中形成分子晶格的几率比较大，很难形成玻璃。,当离子键向共价键过渡，离子共价混合键，主要在于有SP电子形成的杂化轨道，并构成键和键，通过强烈的极化作用，这种混合键既具有离子键易改变键角、易形成无
27、对称变形的趋势，有利于造成玻璃的远程无序，又有共价键的方向性和饱和性，不易改变键长和键角的倾向，造成玻璃的近程有序，因此容易形成玻璃。,第五节 玻璃的结构学说,玻璃的结构：是指玻璃中质点在空间的几何配置、有序程度以及彼此间的结合状态。玻璃结构特点：近程有序，远程无序。,玻璃结构研究的历史,门捷列夫：玻璃是一个无定形物质，没有固定化学 组成，与 合金类似。Sockman：玻璃的结构单元是具有一定的化学组成 的分子 聚合体。 Tamman：玻璃是一种过冷液体。,晶子学说 无规则网络学说,一、晶子学说（在前苏联较流行)1、实验：(1)1921年列别捷夫在研究硅酸盐玻璃时发现，玻璃加热到573时其折射
28、率发生急剧变化，而石英正好在573发生 型的转变。在此基础上他提出玻璃是高分散的晶子的集合体，后经瓦连柯夫等人逐步完善。上述现象对不同玻璃，有一定普遍性。400600为玻璃的Tg、Tf温度。(2)研究钠硅二元玻璃的x射线散射强度曲线：第一峰：是石英玻璃衍射的主峰与晶体石英特征峰一致。第二峰：是Na2O-SiO2玻璃的衍射主峰与偏硅酸钠晶体的特征峰一致。在钠硅玻璃中，上述两个峰均同时出现。SiO2的含量增加，第一峰明显，第二峰减弱；Na2O含量增加，第二峰强度增加。,钠硅玻璃中同时存在方石英晶子和偏硅酸钠晶子，而且随成分和制备条件而变。提高温度或保温时间延长衍射主峰清晰，强度增大，说明晶子长大。
29、但玻璃中方石英晶子与方石英晶体相比有变形。,结 论,2、要点：玻璃由无数的“ 晶子”组成。所谓“ 晶子”不同于一般微晶，而是带有晶格变形的有序区域，它分散于无定形的介质中，并且“ 晶子”到介质的过渡是逐渐完成的，两者之间无明显界线。 3、意义及评价：第一次揭示了玻璃的微不均匀性，描述了玻璃 结构近程有序的特点。 4、不足之处：晶子尺寸太小，无法用x射线检测，晶子的含量、组成也无法得知。,二、 无规则网络学说（Zachariasen）,1、实验 瓦伦对玻璃的x衍射图,石英等物的X射线衍射图,a . 由于石英玻璃和方石英的特征谱线重合，瓦伦认为石英玻璃和方石英中原子间距大致一致。峰值的存在并不说明
30、晶体的存在。计算晶体的尺寸：7.7A0， 方石英晶胞的尺寸：7.0A0 b：石英玻璃中没有象硅胶一样的小角度衍射，从而说明是一种密实体，结构中没有不连续的离子或空隙。(此结构与晶子假说的微不均匀性相矛盾。)用傅利叶分析法，画出石英玻璃的径向分布曲线,说明,第一峰： 第二峰： 第三峰： 第四峰： 第五峰： 可推测SiOSi的键角为1440 。,峰的位置：表示原子的间距 ；峰的面积：表示配位数,玻璃物质主要部分不可能以方石英晶体的形式存在，而每个原子的周围原子配位对玻璃和方石英来说都是一样的。,实验结果表明,2、学说要点：(1)形成玻璃的物质与相应的晶体类似，形成相似的三维空间网络。(2)这种网络
31、是由离子多面体通过桥氧相连，向三维空间无规律的发展而构筑起来的。(3)电荷高的网络形成离子位于多面体中心，半径大的变性离子，在网络空隙中统计分布，对于每一个变价离子则有一定的配位数。 (4)氧化物要形成玻璃必须具备四个条件：A、每个O最多与两个网络形成离子相连。B、多面体中阳离子的配位数 4。C、多面体共点而不共棱或共面。D、多面体至少有3个角与其它相邻多面体共用。,(1) 说明玻璃结构宏观上是均匀的。解释了结构上是远程无序的， 揭示了玻璃各向同性等性质。(2) 不足之处：对分相研究不利，不能完满解释玻璃的微观不均 匀性和分相现象。,评 价,两种假说各具优缺点，两种观点正在逐步靠近。统一的看法
32、是玻璃是具有近程有序、远程无序结构特点的无定形物质。晶子假说着重于玻璃结构的微不均匀和有序性。无规则网络学说着重于玻璃结构的无序、连续、均匀和统计性。 它们各自能解释玻璃的一些性质变化规律。,总 结,第四节 常见玻璃类型,通过桥氧形成网络结构的玻璃称为氧化物玻璃。典型的玻璃形成的氧化物是SiO2、B2O3、P2O5、和GeO2,制取的玻璃，在实际应用和理论研究上均很重要。,一、硅酸盐玻璃这是实用价值最大的一类玻璃，由于SiO2等原料资源丰富，成本低，对常见的试剂和气体有良好的化学稳定性，硬度高，生产方法简单等优点而成为工业化生产的实用价值最大的一类玻璃。 1、石英玻璃：石英玻璃是由SiO4四面
33、体以顶角相连而组成的三维网络，Si的配位数为4，O的配位数为2，SiO键长为0.162nm,OO键长为0.265nm,Si-O-Si键角为12001800的范围内中心在1440,石英玻璃和方石英晶体里Si-O-Si键角()分布曲线,与晶体石英的差别：玻璃中Si-O-Si键角有显著的分散，使石英玻璃没有晶体的远程有序。 石英玻璃密度很小，d2.20-2.22g/cm3,2、玻璃的结构参数：当R2O、RO等氧化物引入石英玻璃，形成二元、三元甚至多元硅酸盐玻璃时，由于O/Si比增加三维骨架破坏玻璃性能改变。,O/Si比对硅酸盐网络结构的影响,四面体SiO4的网络状态与R+1、R+2等的极化与数量有关
34、。原子数的增加使Si-O-Si的Ob键变弱。同时使Si-O-Si的Onb键变的更为松弛。,R O/Si 比，即玻璃中氧离子总数与网络形成离子总数之比。 X 每个多面体中平均非桥氧 (百分数)X/(X+Y/2)。 Y 每个多面体中平均桥氧数(百分数)Y/2/(X+Y/2)。 Z = 每个多面体中氧离子平均总数（一般硅酸盐和磷酸盐玻璃中为4，硼酸盐玻璃中为3） 。参数间存在的关系：,(1)石英玻璃(SiO2) Z=4 R=2 X=2240 Y2(4-2)=4 (2)Na2O.2SiO2 Z=4 R=5/2 X=25/241 Y2(45/2)=3 (3) Na2O.SiO2(水玻璃) Z=4 R3
35、X2 Y2 (4) 2Na2O.SiO2 Z4 R4 X4 Y0(不形成玻璃),(5)10molNa2O.8%molCaO.82%molSiO2 Z4 R(10+8+822)/82=2.22 X=0.44 Y=3.56(6) 10molNa2O.8%molAl2O3.82%molSiO2 Z4 R(10+24+822)/(82+82)2.02 X0.0 Y3.96,有些的离子不属典型的网络形成离子或网络变性离子，如Al3+、Pb2+等属于所谓的中间离子，这时就不能准确地确定R值。若 (R2ORO)/Al2O3 1 , 则有AlO4 即为网络形成离子若 (R2ORO)/Al2O3 1 , 则有A
36、lO6 即为网络变性离子若 (R2ORO)/Al2O3 1 , 则有AlO4 即为网络形成离子,典型玻璃的网络参数X，Y和R值,Y是结构参数。玻璃的很多性质取决于Y值。Y2 时硅酸盐玻璃就不能构成三维网络。 在形成玻璃范围内：Y增大网络紧密，强度增大，粘度增大，膨胀系数降低，电导率下降。Y下降网络结构疏松，网络变性离子的移动变得容易，粘度下降，膨胀系数增大，电导率增大。,Y对玻璃性质的影响,硅酸盐玻璃与硅酸盐晶体结构上显著的差别： (1) 晶体中SiO骨架按一定对称性作周期重复排列，是严格有序的，在玻璃中则是无序排列的。晶体是一种结构贯穿到底，玻璃在一定组成范围内往往是几种结构的混合。 (2)
37、 晶体中R或R2阳离子占据点阵的位置：在玻璃中，它们统计地分布在空腔内，平衡Onb的负电荷。虽从Na2O-SiO2系统玻璃的径向分布曲线中得出Na+平均被57个O包围，即配位数也是不固定的。 (3) 晶体中，只有半径相近的阳离子能发生互相置换，玻璃中，只要遵守静电价规则，不论,比 较,离子半径如何，网络变性离子均能互相置换。(因为网络结构容易变形，可以适应不同大小的离子互换)。在玻璃中析出晶体时也有这样复杂的置换。 (4) 在晶体中一般组成是固定的，并且符合化学计量比例，在形成玻璃的组成范围内氧化物以非化学计量任意比例混合。,由于玻璃的化学组成、结构比晶体有更大的可变动性和宽容度，所以玻璃的性
38、能可以作很多调整，使玻璃品种丰富，有十分广泛的用途,结 论,二、硼 酸 盐 玻 璃B2O3是硼酸盐玻璃中的网络形成体，B2O3也能单独形成氧化硼玻璃。B：2s22p1 O：2s22p4 ;BO之间形成sp2三角形杂化轨道，还有空轨道，可以形成3个键，所以还有p电子，B 除了3个键 还有键 成分。 氧化硼玻璃的结构：(1) 从B2O3玻璃的RDF曲线证实，存在以三角体(BO3是非常扁的三角锥体，几乎是三角形)相互连结的硼氧组基团。(2) 按无规则网络学说，纯B2O3玻璃的结构可以看成由BO3无序地相连而组成的向两度空间发展的网络(其中有很多三元环)。,BO键能498kj/mol,比SiO键能44
39、4kj/mol大，但因为B2O3玻璃的层状或链状结构的特性，任何 BO3附近空间并不完全被三角体所充填，而不同于SiO4。 B2O3玻璃的层之间是分子力，是一种弱键，所以B2O3玻璃软化温度低(450)，表面张力小，化学稳定性差(易在空气中潮解)，热膨胀系数高。 一般说纯B2O3玻璃实用价值小。但B2O3是唯一能用来制造有效吸收慢中子的氧化物玻璃，而且是其它材料不可取代的。 B2O3与R2O、RO等配合才能制成稳定的有实用价值的硼酸盐玻璃。当B2O3中加入R2O、RO时会出现“硼反常”。,瓦伦对Na2O-B2O3玻璃的研究发现当Na2O由10.3mol%增 至30.8mol%时，BO间距由0.
40、137nm增至0.148nm, BO3BO4 , 核磁共振和红外光谱实验也证实如 此。,论 证,BO3变成BO4，多面体之间的连结点由 3变4，导致玻璃结构部分转变为三维的架状结构，从而加强了网络，并使玻璃的各种物理性质变好，这与相同条件下的硅酸盐玻璃相比，其性质随R2O或RO加入量的变化规律相反，所以称为“ 硼反常”。 下图表示二元钠硼酸盐玻璃中Ob数、热膨胀系数 、和Tg温度与Na2O含量mol% 的变化。,硼 反 常,硼反常使性质-组成变化曲线上出现极大值或极小值，其实质是硼氧配位体中四面体与三角体相对含量变化所产生的，CN4的B原子数目不能超过由玻璃组成所决定的某一限度。,结 论,硼硅
41、酸盐玻璃的实际用途 (1) 在氧化硼玻璃中引入轻元素氧化物(BeO、Li2O)可使快中子减慢，若引入CdO和其它稀土元素氧化物能使中子吸收能力剧增。在核工业中有重要用途。 (2) 硼酐对于碱金属(Na、Cs)蒸汽稳定，所以含Na和Cs的放电灯外壳用含2055wtB2O3的玻璃制造。放电灯内表面还可覆盖一层含87wt的B2O3玻璃。 (3) 特种硼酸盐玻璃的另一特性是x射线透过率高，以B2O3为基础配方再加轻元素氧化物(BeO、Li2O、MgO、Al2O3)所制得的玻璃，是制造x射线管小窗的最适宜材料。 (4) 硼酸盐玻璃电绝缘性能好，而且易熔，常作为玻璃焊剂或粘结剂。 (5)含硼的稀土金属玻璃在光学方面也有重要应用。,
