1、2013 届高三化学模拟试题第卷（选择题）一选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是A.FeCl2 B.Na2SO3 C.NaOH D.AlCl32下列反应的离子方程式正确的是( )A. 明矾净水的离子方程式：Al 3+3H2O Al(OH)3 （胶体）+ 3H +B向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢铵溶液：Ba2+十 20H-十 NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4 +NH 3H2O + H2OC.用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体：OH - + C02 = C023-D向次氯酸钙溶液中通入二
2、氧化硫气体：Ca2+2ClO- + S02 + H20 = CaS03 + 2HCl03、下列物质属于强电解质的是A、醋酸 B、水银 C、次氯酸钠 D、稀硫酸4下列说法中正确的是A溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B制备 Fe(OH)3 胶体的方法是将饱和 FeCl3 溶液加热煮沸C渗析是鉴别溶液和胶体的最简便方法DNaCl 溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体5某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水
3、，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D镁粉在水的催化下与溴发生反应6、同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是：NO 和 NO2，NO 2 和 O2， NH 3 和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1、V 2、V 3，则下列关系正确的是A、V 1V2V3 B、V 1V3V2 C、V 2V3V1 D、V 3V1V27、下列各项叙述正确的是A、由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 B、
4、具有相同质子数的微粒都属于同种元素C、一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子D、有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应8、对某酸性溶液（可能含有 Br，SO 42，H 2SO3，NH 4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝加入氯水时，溶液略显橙色，再加入 BaCl2 溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A、Br B、SO 42 C、H 2SO3 D、NH 4+925时，在 c(H+)c(OH -)=10-10 的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )AMg
5、 2+、Ca 2+、HCO 3-、Cl - BNa +、AlO 2-、Cl -、SO 42-CK +、Fe 2+、 SO42-、Br - DAl 3+、Ca 2+、Cl -、ClO -10O 2和 Cl2的混合气体 500mL，使 H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得 250mL 溶液，从中取出 25mL，用 0.125mol/L 的 NaOH 溶液 20.00mL 恰好完全中和，则与混合气体反应掉的 H2(标况)的体积为（ ）A 448mL B 460mL C 472mL D 720mL11烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气
6、体，这时的操作应是( )A立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集 C待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D立即用排水法收集12设 NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 ( )A在标准状况下，VL 水含有的氧原子个数为(V N A)/22.4B常温常压下，lmol N0 2气体与水反应生成 NA个 NO3-C1L pH=1 的水溶液中，水合氢离子数为 O1N AD.1mol/L 醋酸溶液中氢离子浓度为 1mol/L13用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列操作能引起偏低误差的是 （ ）A锥形瓶用待测液润洗 23 次B指示剂变色后
7、又立即复原就停止滴定C滴定前酸式滴定管俯视读数，滴定后又仰视D滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴液体14用足量盐酸处理 1.68g 某合金，放出 448mL H2（标准状况下），有 0.56g 不溶物；用足量 NaOH 溶液处理该合金时放出 896mL H2（标准状况下），有 1.12g 不溶物。则该合金的组成可能是 （ ）AAl、Fe BFe、 Si CAl、Si DZn、Fe15、中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是A利用液体的密度可以判断液体物质挥发性的大小 B利用固体溶解度数据可判断煮沸 Mg(HCO3)2溶液时，得到产物是 Mg(OH)2而不
8、是MgC03C由原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性或还原性强弱D利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性16周期表中有些元素有“对角线相似”现象(即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似)，如“Be、Al；B、Si 等两两性质相似。现用熔融 LiCl 电解的方法可制得金属锂和氯气。若用已潮解的 LiC1 加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。据此，下列说法正确的是 ( )A无色无味的气体为电解生成的锂与水反应放出的 H2B电解前 LiCl 在加热时未发生了水解C电解时产生的无色无味的气体是 02D无色无昧的气体是阳极放出的 C
9、l2与水作用生成的 02第 II 卷（非选择题）17“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述两个实验均为“套管实验”，请观察下图的实验装置、分析实验原理，回答下列实验： 实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。(1)从点燃酒精灯开始，棉花球及烧杯 A、B 中能观察到的现象有 (2)整个实验结束时在操作上需要特别注意的问题是 。(3)通过该实验可以得出的结论是 实验二：在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦。请设计一个简单的操作方法，只用一支试管(
10、如图乙)，选用下列药品：A氯化铵固体；B.氢氧化钠固体；C浓氨水；D浓硫酸；E湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验所用氨气。(4)所用的试剂为 。(填序号)(5)请简述所设计的操作及判定收集满氨气的现象 (6)产生氨气的化学反应方程式为 (7)将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点是 18（1）在淀粉 KI 溶液中滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式为_ _。（2）再向碘和淀粉形成的蓝色溶液中滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是_ _。（3）对比上述两个实验所得的结果，将 I2、ClO 、SO 按氧化性由强到弱
11、顺序排24列为_ _。19在容积固定的密闭容器中存在如下反应： ()3();0AgBCgHA某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是 A图 I 研究的是不同浓度对反应的影响，且反应物甲的浓度比乙的高B图 II 研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图 II 研究的温度对反应的影响，且甲的温度较高D图 III 研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高20在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的 N2和 H2，在不同温度下，任其发生反应 N2+3H2 2NH3，并分别在 t 秒时测定其中 NH3的体积分数，绘
12、图如下：（1）A，B，C，D，E 五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_。（2）此可逆反应的正反应是_反应。（放热、吸热）（3）AC 段的曲线是增函数，CE 段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由。_21已知下列转化关系中的中学化学常见物质A、B 、 C、D、 E 中均含有同一种元素，A、C 均为气体，E 为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。（1）当 A 与 E 发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则 AE 共同含有甲元素。可知：A 的化学式为 ，E 的化学式为 。当小心加热A 与 E 化合的生成物 F 时，可能得到一种无色无味的气体 G 和一种无色无味的液体 H，
13、写出 F 分解生成的 G+H 的化学方程式 。（2）当 A 与 E 反应生成 B 和 C 时，则 AE 共同含有乙元素。此时：B 为淡黄色固体，C 气体易液化，常温常压下 D 是气体，冰水冷却 D 时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是 ，在 AE 各物质中，一定条件下能与 D 发生氧化还原反应的物质有 （填字母）。D 溶于纯净的 E 时，能按物质的量比 1:1 化合，生成物的化学式可表示为 （写成化合物、复合物或氧化物均可）。22白色粉末 A 由 Na2S、Na 2S03、Na 2S04和 NaCl 等物质中的三种混合而成，取一定 A样品，投入 100mL 22molL 盐酸中，充分反应后过滤
14、，最终得到 100mL 含 H+的物质的量浓度为 1molL 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到 819g 纯净物 B。(1)B 的化学式 。(2)A 中是否有 NaCl (填“有”或“没有”)。(3)若反应后还生成 0896L(标准状况)气体，且该气体不会使品红溶液褪色。则原取的 A 样品中含有的各物质的物质的量分别为多少?(要求简单运算)2013 届高三化学模拟试题 参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A A C D D B D B B D题号 11 12 13 14 15 16答案 D C B B A C17 (1) 棉花团变蓝，刚加热时 A 中导管有气泡冒出，一会儿
15、停，无浑浊出现，B 中持续出现气泡，溶液变白色浑浊 (2) 防止倒吸（或先移出石灰水中导管） 。(3) Na2CO3热稳定性大于 NaHCO3 ，NaHCO 3受热分解有 CO2和 H2O 生成 (4) B 、C (5) 倒置烧瓶在小试管内装入所需药品，迅速伸进烧瓶中，并将试管口靠近烧瓶底；一会儿将 E 伸进烧瓶中，若变蓝则乙集满 NH3= (6) NH3H2O= NH3 + H 2O (7) 操作简单，实验效率高，现象明显，试剂节约 18（1） 2IClICl （2） 234SSI（3） （每空 3 分）23lOI19.(1)A、B （2）放热 （3）AC：反应开始 v 正 v 逆 ，反应向右进行生成 NH3。CE：已达平衡，升温使平衡左移，NH 3%变小20（6 分，每空 1 分）（1）NH 3，HNO 3； NH4NO3 N2O+2H2O（2）SO 3；AB；H 2S2O7 或 H2SO4SO3 或 2SO3H2O21（5 分，每空 1 分）（1）ClO 、Cl ；CH 3COOH+H2O2 CH3COOOH+H2O；（2）ClO +Cl +2H+=Cl2+H 2O， ClO +H2O2=Cl +O2+H 2O。22(10 分) (1)B NaCl (2)A 有 (3) Na 2S:0.053mol,Na2SO3:0.007mol,NaCl:0.02mol
