1、二、混合物的分离和提纯,P5-思考与交流,问题：为什么要提纯某些物质？,思考：P5-“学与问”,实验 粗盐的提纯,粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。,滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。,蒸发皿中产生了白色固体。,方法一：过滤,过滤操作的注意事项,方法二：蒸发, 注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的23； 加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出； 当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。,注意事项,在蒸发过程中要注意哪些问题？,粗盐的提纯,1.实验1-1的实验目的是什么？ 2.用到的仪器：除天平，烧杯，铁架台（带铁圈）外，还有哪些？ 3.过滤操作的目的是什么？ 4.蒸发操作的目的是什么？ 5.在实验中哪些
2、步骤中用到玻璃棒？它们的作用分别是什么？,玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：a、溶解时（搅拌，加速溶解）；b、过滤时（引流）；c、蒸发时（搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热，出现飞溅）。,制得的食盐中可能含有哪些杂质？如何检验？写出实验步骤和预期现象？,阅读P7-资料卡片,实验：P6-实验1-2,问题：为什么检验SO42-时，要加稀HCl来酸化呢？能不能用稀HNO3来代替稀HCl？,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ,防止SO32-的干扰,Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl,BaCl2,NaOH,Na2CO3,？,化学方法提纯和分离物质
3、的“四原则”和“三必须”,二、混合物的分离和提纯,知识梳理,粗盐中可溶性杂质的去除：Na2CO3除去CaCl2；BaCl2除去硫酸盐；NaOH除去MgCl2；盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。 试剂填加顺序必须注意到：Na2CO3必须在BaCl2之后，盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后。,应用：粗盐的提纯,1能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸,B,2实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯固定铁圈的位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（ ）A BC D,B,粗盐中含有不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐。写出如何提纯粗盐的操作步骤及预期现象。,
