1、盐类的水解,地球与地图,栏目索引,结束放映,返回导航页,考点一 盐类的水解原理,【知识梳理】,2.特点,结束放映,返回导航页,3水解的规律,结束放映,返回导航页,【思考与探究】,1酸式盐溶液一定呈酸性吗？,2同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？,不一定，酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液，也可以显碱 性，如NaHCO3溶液等。,Na2CO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO32-结合H的能力强于CH3COO，即CO32-水解程度较大，产生的c(OH)较大，pH较大。由于盐的二级水解大于一
2、级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。,结束放映,返回导航页,3已知常温下，0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH约为5；在0.1 molL1的NH4Cl溶液中，NH4+、Cl、H、OH及NH3H2O的浓度大小顺序可表示如下，请依次解释四个大于号产生的原因：,结束放映,返回导航页,【题型建模】,题型一 水解离子方程,2对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_； 若pH7，其原因是_。,解析：A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确。,C,结束放映,返回导航页,题型二 对盐类水解原理的考查,3下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( ) ANa2S
3、 BNa3PO4 CNa2CO3 DAlCl3,4有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，由此判断不水解的盐是( ) ABX BAX CAY DBY,5相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为( ),ANH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONaC.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4,B,4.解析：AY溶液的pH7，说明AY为强
4、碱弱酸盐，BX溶液的pH7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对 。,B,5.解析：(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，其碱性比Na2CO3要弱。,B,结束放映,返回导航页,【名师归纳】水解规律及酸式盐溶液酸碱性分析,结束放映,返回导航页,考点二 影响盐类水解的因素,【知识梳理】,1内因 形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱越弱就越易发生水解。 如酸性：CH3COOHH2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)pH(CH3COONa),2外因 (1)温度、浓度,结束放映
5、,返回导航页,(2)外加物质:外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 外加酸碱,加能水解的盐,结束放映,返回导航页,【思考与探究】,1有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？,2相互促进水解的离子，能否在同一溶液中大量共存？,有的能有的不能，要看产物是否脱离平衡体系。如Fe3与HCO3-相互促进水解生成沉淀和气体脱离平衡体系，水解趋于完全，二者不能大量共存；CH3COO与NH4+相互促进水解生成可溶性酸和可溶性碱，仍存在于平衡体系，二者可以大量共存。,结束放映,返回导航页,【题型建模】,B
6、,题型一 水解平衡移动方向的判断,解析：温度一定，水解平衡常数不变，选项A错；通入二氧化碳，二氧化碳与OH反应生成HCO3-，OH浓度减小，平衡朝正反应方向移动，选项B正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动，HCO3-浓度增大，而CO32-浓度减小， 故 增大，选项C错误；加入NaOH溶液中OH增大，pH增大，选项D错误。,结束放映,返回导航页,2(1)Na2CO3溶液中滴入酚酞试液呈红色，原因是(用离子方程式表示)_。加热后颜色变_(深或浅)，原因是_。 (2)若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象_。 其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_,深,随温度升高
7、，水解平衡右移，c(OH)增大，碱性增强，故溶液的红色加深,产生白色沉淀，且红色褪去,加入BaCl2后，Ba2CO32-=BaCO3(白色)，由于c(CO32-)减小，CO32-水解平衡左移，c(OH)减小，溶液褪色,4为了使Na2S溶液中的 比值变小，可加入的物质是( ) A适量盐酸 B适量NaOH溶液 C适量KOH溶液 D适量蒸馏水,结束放映,返回导航页,题型二 控制水解平衡移动方向外界条件的选择,3要使CH3COONa溶液pH变为7，应该采取的措施是( ) A升高温度 B加蒸馏水稀释 C加入NaOH溶液 D加入CH3COOH溶液,D,C,解析：CH3COONa水解使溶液呈碱性：CH3CO
8、OH2OCH3COOHOH，升高温度，c(OH)增大，pH增大；加水稀释时c(OH)减小，但溶液仍呈碱性；加入NaOH后溶液的碱性增强。,结束放映,返回导航页,考点三 盐类水解的应用,【知识梳理】,结束放映,返回导航页,结束放映,返回导航页,【思考与探究】,1配制贮存FeCl2溶液时，常常需要注意什么问题？,2若CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，应采取什么措施除去Fe3？,3向FeCl3溶液中加入适量NaHCO3溶液，会有什么现象？你能用离子方程式解释其原理吗？,加入少量盐酸抑制Fe2的水解；同时加入铁屑防止Fe2被氧化溶液变质。,加入CuO或Cu(OH)2，消耗H，促进Fe3水解生成Fe(
9、OH)3沉淀而除去。,有无色气体和红褐色沉淀产生，Fe33HCO3-=Fe(OH)33CO2。,结束放映,返回导航页,【题型建模】,题型一 有关盐溶液问题配制保存过程中应注意,1配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( ) AFeSO4(Fe) BSnCl2(HCl) CFeCl3(HCl) DNaAlO2(NaOH),A,2配制BiCl3溶液时有水解产物BiOCl生成而使溶液呈浑浊现象。 (1)写出发生该现象的反应方程式：_。 (2)医药上常将BiOCl称为次氯酸铋，该名称_(填“正确”或“不正确”)。 (3)如何配制BiCl3溶液？_,BiCl3H2O=BiO
10、Cl2HCl,不正确,将适量BiCl3固体溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释,【名师提醒】配制FeCl3溶液时先将它溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度。,结束放映,返回导航页,题型二 与相互促进盐类水解有关的离子共存问题,3无色透明溶液中能大量共存的离子组是( ) ANa、Al3、HCO3-、NO3- BAlO2-、Cl、Mg2、K CNH4+、Na、CH3COO、NO3- DNa、NO3-、ClO、I,4用一个离子方程式表示下列溶液混合时发生的反应。 (1)明矾溶液与NaHCO3溶液混合_。 (2)明矾溶液与Na2CO3溶液混合_。 (3)FeCl3溶液与NaClO溶液混合_。 (4)NH4
11、Cl溶液与NaAlO2溶液混合_。 (5)NH4Cl溶液与Na2SiO3溶液混合_。,解析:A项，Al3因与HCO3-发生趋于完全的相互促进的水解反应而不能大量共存；B项，AlO2-与Mg2反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C项，NH4+与CH3COO虽能发生相互促进的水解反应，但能大量共存；D项，ClO与I能发生氧化还原反应不能大量共存。,C,Al33HCO3-=Al(OH)33CO2,2Al33CO32-3H2O=2Al(OH)33CO2,Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO,NH4+AlO2-2H2O=Al(OH)3NH3H2O,2NH4+SiO32-2
12、H2O=H2SiO32NH3H2O,结束放映,返回导航页,【名师归纳】,结束放映,返回导航页,结束放映,返回导航页,题型三 盐溶液蒸干并灼烧所得固体产物的判断,5(1)碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。 (3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。 (4)AlCl3溶液蒸干并灼热得到的固体物质是_。原因_。(5)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。,K2CO3,加热过程促进水解，生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3,KAl(SO4)212H2O,尽管Al3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最
13、后仍然为结晶水合物。注意温度过度，会脱去结晶水,Na2CO3,Al2O3,Na2SO4,2Na2SO3O2=2Na2SO4,结束放映,返回导航页,【名师归纳】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型,结束放映,返回导航页,题型四 水解除杂,6已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O), 为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：,(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。 AK2Cr2O7 B
14、NaClO CH2O2 DKMnO4 (2)物质Y是_。 (3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_,C,CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3,不能,因加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀,结束放映,返回导航页,(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。 (5)加氧化剂的目的是_。 (6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。,将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离,不能,应在HCl气流中加热蒸发,结束放映,返回导航页,【名师提醒】,结束放映,返回导航页,题组一 盐类水解原理,1(2013福建理综8)室温下，对于0.
15、10 molL1的氨水，下列判断正确的是( ) A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH)变大 C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的pH13,C,结束放映,返回导航页,2判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”),结束放映,返回导航页,题组二 盐类水解的应用,C,结束放映,返回导航页,4(2009北京理综11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序
16、正确的是( ) ApH Bc(CH3COO) C溶液中c(H) Dc(CH3COOH) ,B,【典例】2011海南高考，T17(2)硫酸亚铁铵 (NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。 步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3 molL1 H2SO4溶液，在60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。 步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_。,结束放映,返回导航页,答题模板- 化学试剂的应用,抑制Fe2的水解，防止生成Fe(OH)2或Fe(OH)3沉淀,结束放映,返回导航页,【抽样分析】,(1)作用类：“除去”、“防止”、“抑制”、“使”等，回答要准确。 (2)作用一目的类：作用目的 “作用”是“”，“目的”是“”。 回答要准确全面。,
