1、化学选修4 化学反应原理 第三章 水溶液中的离子平衡,盐类的水解,第一课时,【设问】物质的分类方法有哪些？,1、对于盐来说有哪些不同的分类方法？ 2、能否根据酸碱的强弱来分类？,酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？,【设问】,一、探究盐溶液的酸碱性,科学探究：P54 填写好4表格,7,7,7,7,=7,=7,碱 碱,酸 酸,中 中,C(H+） C(OH),C(H+) C(OH),C(H+) C(OH),C(H+) C(OH),C(H+)= C(OH),C(H+)= C(OH),强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,结论： 盐溶液不一定是中性的，有的是呈酸性，有的是呈碱性。,思考？,盐
2、自身不能电离出H + 和OH ,为什么它们的盐溶液会呈现出不同的酸碱性呢? 分析NaCl、 CH3COONa、 NH4Cl这三种盐溶液中可能存在的粒子。 根据水的电离平衡你得出什么结论？,H2O H+ + OH_,醋酸钠在溶液中的变化:,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,(1) 存在着哪些电离和离子方程式？,在0.1mol/LCH3COONa溶液中,(3) 为什么CH3COONa溶液显碱性？,(2) 存在着哪些离子？哪些
3、离子可以相互结合，对水的电离平衡有何影响？氢离子和氢氧根离子之间的大小关系是怎样的？,【讨论】,NH4Cl = NH4+ + Cl-,氯化铵在溶液中的变化:,NH4+ +H2O NH3.H2O + H+,NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,H2O OH- +H+,NH3.H2O,+,(3) 为什么NH4Cl溶液显酸性？,【讨论】,在0.1mol/lLNH4Cl溶液中,(1) 存在着哪些电离和离子方程式？,(2) 存在着哪些离子？哪些离子可以相互结合，对水的电离平衡有何影响？氢离子和氢氧根离子之间的大小关系是怎样的？,3强碱强酸盐(NaCl),不发生水解,(1) NaCl溶液中存在
4、着哪几种离子？,【讨论】,NaCl=Na+Cl-,H2O OH- +H+,(2) 这些离子对水的电离平衡有何影响？,(3) 为什么NaCl溶液显中性？,盐类的水解,1 定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,2 条件：盐必须溶于水盐必须有“弱”离子（弱碱阳离子或弱酸根离子）,3 实质：破坏了水的电离平衡，促进水的电离，并建立了水解平衡。,注： 往水中加入酸或碱抑制水的电离,完成课本5表格,实验探究2测量以下盐溶液的酸碱性,思考并回答,1、弱酸酸式盐溶液的酸碱性由电离程度和水解程度的相对强弱来决定其酸碱性； 2、弱酸弱碱盐的酸碱性由阴、阳
5、离子水解程度的相对强弱来决定。, 属可逆反应，是中和反应的逆反应。 水解程度一般比较微弱。 盐类水解是吸热的。 当V水解=V中和时，水解达到了平衡。, 内因：越难电离的物质形成的盐越容易水解即越弱越水解 外因：温度越高，越有利于水解溶液越稀，越有利于水解,4 、盐水解的特征：,5 、影响盐类水解平衡的因素,6、 盐类水解的规律：,有弱才水解，都弱都水解；越弱越水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强呈中性。,1.下列溶液PH小于7的是,A、 溴化钾 B,硫酸铜 C,硫化钠 D,硝酸钡,2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A、碳酸钾 B、硫酸氢钠 C、碳酸氢钠 D、氯化铁,3.下列离子在水溶液中不会
6、发生水解的是,A 、 NH4+ B、SO42_ C 、Al3+ D 、 F_,练习：,4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：,A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl-、 NH4+ 、 OH- 、H +,练习:,1.已知三种同浓度的盐:NaA,NaB,NaC的水溶液的PH为:NaANaBNaC,则: (1)对应三种酸的酸性强弱顺序为_ (2)同浓度的三种酸的PH大小为_,HCHBHA,HAHBHC,思考并解答:,1.PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的
7、PH_7,2.0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH_7,3.PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液的PH_7,4.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合后溶液的PH_7,盐类的水解,第三课时,二、盐类 水解的离子方程式的写法：, 由于水解程度小，水解产物少。一般书写“ ” ，不写“ = ”、“”、“”，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。, 先找“弱”离子，然后再写离子方程式。,多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。,多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。,阴阳离子都发生水解时，相
8、互促进，水解趋于完全。,【课堂练习】,下列水解离子方程式书写正确的是：（ ）A、NH4+H2O = NH3.H2O+H+B、S2-+2H2O = H2S+2OH-C、HCO3-+H2O = H2O+CO2OH-D Fe2+2H2O = H+Fe(OH)2,常见能发生双水解的离子,阳离子：Al3+、 Fe3+、 NH4+ 阴离子：S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- 、 SiO32-. 注意：Fe3+与S2-、HS- 相遇时发生氧化还原反应。, 内因：越难电离的物质形成的盐越容易水解即越弱越水解 外因：温度 温度越高，越有利于水解浓度 溶液越稀，越有利于水解,5 影响盐类水解平衡的
9、因素,（二）盐类水解平衡及其移动（典型实例）,1、NH4+H2O NH3H2O+H+,氯化铵水解平衡的移动,降低,升高,升高,降低,降低,升高,降低,降低,降低,升高,升高,升高,升高,升高,降低,升高,升高,降低,升高,升高,升高,降低,降低,降低,升高,降低,升高,降低,降低,降低,降低,升高,降低,升高,升高,升高,醋酸钠水解平衡的移动,降低,升高,升高,降低,升高,升高,降低,降低,降低,升高,降低,升高,升高,升高,降低,升高,降低,降低,升高,升高,升高,降低,升高,降低,降低,升高,降低,升高,降低,升高,升高,降低,升高,降低,升高,降低,盐类水解的应用,遇到下列情况时,应从盐
10、的水解角度进行分析,(1)实验室配制和储存易水解的盐溶液如; 配制FeCl3、AlCl3、CuSO4溶液应注意什么? 原因是:,注：须加入相应的酸抑制其水解，防止溶液出现浑浊现象。,四、盐类水解的应用,1. 判断盐溶液的酸碱性及pH大小时, 要考虑盐类的水解 .,如CH3COONa溶液显碱性CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- NH4Cl溶液的pH7原因NH4+ + H2O NH3H2O + H+,(1)多元弱酸根离子水解是分步的，第一步水解程度大于第二步。,如相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性前者比后者强。,（）判断酸式盐溶液的酸碱性,弱酸的酸式盐既电离
11、又水解。电离程度强于水解，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；水解程度强于电离，则显碱性，如HCO3-、HS-、 HPO42-等。,如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子在溶液中既可以电离又有可能水解。, 强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：NaHSO4,如配制CuSO4溶液需加入少量H2SO4； 配制FeCl3溶液加入少量HCl,2. 配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。,注：须加入相应的酸抑制其水解，防止溶液出现浑浊现象。,练5 . 物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ） A CaCl2 B CH3COONa C NH3 D K2S,D,.盐
12、溶液中离子种类多少的判断需考虑到盐类的水解,提示：K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、 H2S、H2O七种微粒,4. 比较盐溶液中离子浓度大小时有的考虑盐类的水解。,CNa+ CS2- COH- CHS- CH+,如Na2S溶液中离子浓度比较：,KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：,CSO42- CK+ C Al3+ CH+ COH-,CO32- + H2O HCO3- + OH-NH4+ + OH- = NH3H2O,5. 施用化肥时应考虑盐的水解。,如：草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因,Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3,NH4+ + H2O NH3H2O + H+
13、 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2,6. 某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解,如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生,CO32- + H2O HCO3- + OH-SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O,注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞,7 .试剂的贮存考虑盐的水解。,如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞,如制无水AlCl3、无水MgCl2、Al2S3等,练6 .下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（ ） A Fe2(SO4)3 B FeCl3 C Na2CO3 D KCl,B,8. 制备某些无水盐时要考虑盐类的水解,9.判断离子大量共存时，要考虑
14、盐类的水解。,弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则不能大量共存。,常见双水解的离子: Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- ; Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3- ; NH4+与AlO2-、SiO32- .,注意: Fe3+与S2-、HS-也不能大量共存，不是发生双水解，而是发生了氧化还原反应。,练7 . 在25时1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,下列判断正确的是（ ） A a=b=c B abc C acb D cab,D,练
15、：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁,10.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。,AD,11.用盐（铁盐与铝盐)作净水剂时需要考虑盐类的水解。,如明矾(KAl(SO4)212H2O)净水原理： Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。,12.工农业生产、日常生活，常利用盐类水解的知识。,利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相互混合反应产生CO2,Al3+3HCO3-=Al(OH)
16、3+3CO2,热碱液洗油污。,水垢的形成。,泡沫灭火器工作原理：,1.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 Cc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),展示才华,2.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol
17、/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）Aa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度,A,展示才华,（1）配制和保存易水解的盐溶液,问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,热水：升温能够促进水解,CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HClQ 或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ Q,配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的 _,稀盐酸,常见的盐类水解的利用 1、化学实验中的盐类水解问题,问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配
18、制出澄清的硫酸铁溶液？,小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的_,配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。,同种酸,（2）试剂瓶的选用：,问题3、说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？,（3）加热蒸发可水解的盐溶液,问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2
19、(SO4)3+6H2O,问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,(4)除杂：,问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？,.农业生产中的盐类水解问题,问题7：化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。 NH4+H2O NH3H2O+ H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,.日常生
20、活中盐类水解问题,问题8： 明矾（KAl(SO4)212H2O）能够用来净水的原理。,在碱性条件下去油污能力强,问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？,灭火器原理,塑料筒里面放入的什么是药品？,外筒放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,泡沫灭火器的原理应用双水解,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-H2O H2CO3 +OH-， 总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；,.消防灭火中的盐类水解知识,复习回顾：,1、酸式盐水溶液的酸碱性。下列物质哪些溶液呈酸性，
21、哪些溶液呈碱性？ NaHCO3 、 NaHSO4、NaHS 、Na2HPO4 、NaHSO3、NaH2PO4,2、写出下列物质的水解方程式：AlCl3 、Na2S 、NaClO 、N aAlO23、Al3+与CO32- ,AlO2-、S2-不共存的离子方程式。 （Fe3+）,5、把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：AlCl3_ FeCl3_ Na2CO3_,4、Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：,CO32- + H2O HCO3- + OH-SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O,注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞,7 .试剂的贮存考虑
22、盐的水解。,如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,泡沫灭火器的原理应用双水解,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-H2O H2CO3 +OH-， 总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；,8（1）.消防灭火中的盐类水解知识,8（2）.用盐（铁盐与铝盐)作净水剂时需要考虑盐类的水解。,如明矾(KAl(SO4)212H2O)净水原理： Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。,8、（3）草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。 NH4+H2O NH3H2O+ H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,五、电解质溶液中的守恒关系：,（1）电荷守恒 （2）原子守恒（或质量守恒） （3）质子守恒（由以上两守恒而推出的守恒）,练习：学习指导P105 113,欢迎大家光临指导！,
