1、 高三化学高考综合测试本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 Fe56第一部分 选择题（共 63 分）一、选择题（本题包括 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关新闻事件的叙述正确的是A在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源C制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料D “绿色荧光蛋白质”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物2 在 pH 为 45 的环境中，Cu 2+、F
2、e 2+不生成沉淀，而 Fe3+几乎完全沉淀工业上制 是将浓盐酸用蒸汽加热到 80左右，再慢慢加入粗氧化铜2ul（含杂质 FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是A加入纯 Cu 将 Fe2+还原B在溶液中通入 Cl2，再加入 CuO 粉末调节 pH 为 45C向溶液中通入 H2S 使 Fe2+沉淀D在溶液中通入 Cl2，再通入 NH3 调节 pH 为 453木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式如右图所示。下列说法错误的是A该物质的分子式是 C10H12O3，不属于芳香烃B每摩尔该物质最多能消耗 4mol H2C遇 FeCl
3、3 溶液呈血红色D该物质能发生酯化反应4若 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A56 g Fe 2+被氧化时，需要得到 NA 个电子B2 L 0.3 molL 1 Na2S 溶液中，S 2 离子数是 0.6 NA 个C1 mol C4H10 含有非极性键数为 3NA 个DN A 个 CO2 分子和 NA 个 O2 分子的体积相同5下列排列顺序正确的是热稳定性：H 2OHFH 2S 还原性：HI HBr HC1熔沸点：NaMg A1 结合 H+能力： OH-CH 3COO-Cl -A B C D6下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是金属钠投入 FeCl3 溶液中
4、 过量的 NaOH 溶液和明矾溶液 Na 2S2O3 溶液与稀硫酸 Na2O2 投入 FeCl2 溶液中 浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中 Al 2(SO4)3 与 Na2SiO3 溶液 A B C D7化学平衡常数(K) 、电离常数 (Ka)、溶度积常数(K SP)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B当温度升高时，弱酸的电离常数 Ka 变小C KSP(AgCl)KSP(AgI)由此可以判断 AgCl(s) I =AgI(s)Cl 能够发生D Ka(HCN) c（OH ） c（CH 3COO） c（H +）B在
5、A 点：c（Na +）+ c （H +）=c（OH ）+c（CH 3COO）C在 B 点： c（CH 3COO） c（Na +） c（H +） = c（OH ）D在 C 点：c（Na +） c （CH 3COO） c（H +） c（OH ）14t时，某一气态平衡体系中含有 X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温（醋酸溶液）/mL度下发生反应的平衡常数表达式为： ，有关该平衡体系的说)(2WcZYXK法正确的是A升高温度，平衡常数 K 增大 ，则正反应为吸热反应 B增大压强，W(g)质量分数增加C升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 D增大 X(g)浓度，
6、平衡向正反应方向移动15将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含 HNO3 0.8 mol 的稀硝酸中，反应生成的气体(只有 NO)的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是16氯酸是一种强酸，浓度超过 40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 bO2+ c Cl2+ d HClO4 + f H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 A由反应可确定：氧化性 HClO4HClO 3B HClO3 既是氧化剂，又是还原剂C试纸先变蓝后褪色是因为 Cl2 具有漂白性 D 若化学计量数 a=8，b=3 ， 则电子数转移为 20e17某学生用滴定
7、的方法测定含有少量 NaCl 的小苏打固体中 NaHCO3 的质量分数，所用标准盐酸的浓度为 0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是 A将浓盐酸倒入烧杯中，然后直接加水到 100mL，准确配制 0.1000mol/L的标准盐酸B用酚酞为指示剂 C当滴至待测液刚好变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点 D盛盐酸的滴定管水洗后未用标准液润洗会造成实验结果偏低18 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A反应的正方向放热（t 2 时升温） BH 2S 气体通入氯水中Ct 秒时合成氨反应达到平衡 D. NaOH 溶液滴入 Ba(HCO3)2 溶液中第二部分 非选择
8、题（87 分）三、（本题包括 3 小题，共 34 分）19.（12分）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最重要也是最常用的氧化剂之一，可用来漂白棉、毛、丝等纺织品。已知温度高于80高锰酸钾会部分分解。实验室以软锰矿（主要成份是MnO 2）为主要原料来制备高锰酸钾，分两步进行：第一步是将+4价的锰氧化成为+6 价,反应方程式为： 第二步是在通入CO 2条件下使+6价的锰歧化为+7 价和+4价（MnO 2）。实验流程如下：墨绿色熔融物 蒸馏水 氯酸钾 氢氧化钾混合熔融 软锰矿 熔融物 混合 熔融 加热溶解 热溶液 紫黑色的混浊液 过滤通入 CO2 操作 滤渣 滤液 1 紫红色 固体 分批加入 重结晶
9、产品（洁净干燥的高锰酸钾晶体）过滤 低温烘干 熔融3MnO2+6KOH +KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O01020304050607080901001101201300 10 20 30 40 50 60温 度 /溶解度/gK2CO3KHCO3KClKMnO4几种物质的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）下列仪器中，混合熔融氯酸钾和氢氧化钾固体过程中需要用到的是（ ）。A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.铁棒 D.坩埚 E.泥三角 F.烧杯 G.酒精灯 H.铁坩埚（2）通入适量二氧化碳，锰酸钾发生岐化反应的化学方程式是 。 （3）通入适量的二氧化碳直到锰酸钾全部岐化为止（可用
10、玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上,如果滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹,即表示锰酸钾已歧化完全），二氧化碳的通入量不能过多的原因是 。（4）操作应该在 （填“加压”、“减压”、“常压”）情况下蒸发，其理由是 。（5）除了酸化可以使锰酸钾发生岐化反应生成高锰酸钾外（歧化法），通过使用惰性电极电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾。电解时阴极有气泡产生，则阳极的电极反应式为 。与歧化法相比，电解法主要的优点是 。20(11 分) 化学兴趣小组同学运用类比学习的思想, 探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了右图所示的装置进行实验。充分反应，B 中固体由淡黄色变为白色(Na 2O2 完全反应)，将带火星的木条插入
11、试管 C 中，木条复燃。试回答下列问题：(1)请你完成装置改进的措施和理由：措施：在 A、B 之间加一个干燥管，理由_。措施：_，理由_。(2)某同学推断该白色固体为 Na2SO3，则其所类比的化学反应是_ (用化学方程式表示)。 任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3 molL-1HCl、6 molL-1HNO3、NaOH 稀溶液、蒸馏水、1 molL-1 BaCl2 溶液、澄清石灰水、品红溶液 。 提出合理假设：假设 1：白色固体为 Na2SO3；假设 2：白色固体为 Na2SO3 与 Na
12、2SO4 的混合物；假设 3： 。 设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作 预期现象与结论步骤 1：步骤 2：21（11 分）2008 年 9 月中国的三聚氰胺污染牛奶事件，在社会上造成很坏的影响。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在氧气流中将 2.52 克三聚氰胺样品氧化成 CO2、H 2O 和N2。回答下列问题：（1）产生的氧气按从左向右流向，各仪器装置，各导气管的连接顺序是：g 接 、 接 、 接 、接 。（2）装置 C 的作用是 ；装置 E 中 CuO 的作用是 。（3）实验前后称得 A、B 两装
13、置的质量分别增加 2.64 克和 1.08 克，经计算得出三聚氰胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为 1：2：2。又已知三聚氰胺的分子量为 126，分子中有三个氨基，且有类似苯环的对称结构，则其结构简式为：。（4）目前较多采用以尿素【CO(NH 2)2】为原料，在 0.1mPa 下，390左右时，以硅胶做催化剂合成三聚氰胺。反应过程中除生成 CO2 外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式 。（5）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是 ；原因是 。四、（本题包括 3 小题，共 33 分）22（12分）当溶液中 的c（H ）浓度发生变化时， 会引起溶液中发生
14、酸或碱的 各种存在形式的分布发生变 化。例如磷酸（H 3PO4），它 在水溶液中各种存在形式物 质的量分数随pH的变化曲线如下图：（1）向 Na3PO4 溶液中滴入稀盐酸后，控制在 pH7 时，溶液中主要存在的阴离子（OH 离子除外）是 ，pH 从 6 升高到 9 的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。（2）从图中推断 NaH2PO4 溶液呈 性（填酸、碱或中），可能的原因是_。（3）写出 1mol/L 的 NaH2PO4 溶液中的电荷守恒表达式：_。（4）在 Na3PO4 溶液中，c（Na ）c（PO 43 ） 3（填“”“”“”）。（5）已知正常情况下，人体血液的 pH 总是保持弱碱性范
15、围（ 7.35-7.45），否则就会出现“ 酸中毒” 或 “碱中毒”。血液的 pH 值之所以能够保持稳定，与血液中含有 H2PO4-和 HPO42-等离子有关，少量酸性或碱性食物的摄入，血液的 pH变化不大，其原因是。23（11 分）一定温度下，在一容积为 2 L 的密闭容器内加入 0.20 mol 的 N2和 0.60mol 的 H2，在一定条件下发生如下反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H0 ，反应中 NH3 的物质的量浓度的变化情况如下图：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率 v(H2)为_。（2）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）；aN 2 和
16、NH3 浓度相等 bNH 3 百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dNH 3 的生成速率与 H2 的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（3）求此温度下该反应的平衡常数和氮气的转化率，写出计算过程（4）若达到平衡后在 t1 时刻保持温度不变，将容器的体积缩小，请在右图中画出正、逆反应速率随时间变化的关系图24. （10 分）纯净的过氧化钙（CaO 2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：在潮湿空气中 CaO2 能够分解：CaO 2+H2O= Ca(OH)2+ H2O2； 2CaO2+2CO2= 2CaC
17、O3+ O2CaO2 与稀酸反应生成盐和 H2O2: CaO2+2H+=Ca2+ H2O2在实验室可用钙盐法制取 CaO28H2O，再经脱水制得 CaO2。CaO 28H2O 在0时稳定，加热至 130时逐渐变为无水过氧化物 CaO2。其制备过程如下：乙醇洗根据以上信息，回答下列问题：（1）用上述方法制备过氧化钙的化学方程式是 ；（2）实验室为了控制沉淀温度为 0左右，采取的方法是 ；（3）该制备过程可能得到的副产品为 （填化学式）。（4）为了检验“ 水洗” 是否洗净，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 。（5)为了测定产品中 CaO2 的含量，常用的方法是：准确称取 ag 产品于有塞锥形瓶中，加
18、入适量蒸馏水、足量的 bg KI 晶体和少量 2mol/L 的 H2SO4 溶液，充分反应后，再加入几滴 1%的淀粉溶液，然后用浓度为 c molL-1 的 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 标准溶液 Vml。 (已知：I 2+ 2S2O32-=2I-+ S4O62-)滴定终点溶液颜色的变化为 ；CaO2 的质量分数为 （用字母表示）；某同学用上述方法测得的 CaO2 的质量分数始终偏高（所有操作都符合规范），其原因可能是 。五、（本题包括 1 小题，共 10 分）25（10 分）乙醇是重要的化工原料。工业制取乙醇有两种方法，第一种，以石油为原料通过系列反应制得（如下图
19、所示）。（1）步骤在石油精炼过程中被称为 。过滤溶解 沉淀滤渣水洗产品烘烤CaCl2 固体 30%的 H2O2NH3.H2O滤液调节pH副产品结晶石油 C8H18 C2H4 CH3CH2OH A.分馏 B.裂化和裂解 C.催化重整 D.干馏（2）选择合适的无机试剂，完成步骤的化学方程式 。第二种方法是以淀粉为原料，经水解、发酵制取乙醇。（3）写出第二种方法涉及的化学反应的方程式。 （4）淀粉在人体经水解、氧化、分解，释放出能量，已知 1g 葡萄糖在体内完全氧化，放出 15.6kJ 的能量。写出葡萄糖在人体内被氧化的热化学反应方程式：。（5）乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应(反应
20、 A)，其逆反应是水解反应 (反应 B)。反应可能经历了生成中间体(I)。如图所示。在 AF 6 个反应中，属于取代反应的是 (填字母，下同) ；属于加成反应的是 。六、选做题（本题包括 2 小题，每小题 10 分，考生只能选做一题。26 小题为“有机化学基础 ”内容的试题， 27 小题为“物质结构与性质”内容的试题）26. （10 分）有机物 A 的分子式为 C9H10O2，A 在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：（ O 指发生氧化反应）其中 K 与 FeCl3 溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知： 当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：
21、RCH=CHOH RCH2CHO。 ONa 连在烃基上不被氧化。 O 加聚稀 NaOH稀 NaOH 缩聚 O D 稀 H2SO4稀 NaOHBFCGM O I J KOCCH3 CHCH2 nOE（）请回答下列问题：(1)F 与 I 中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。(2)上述变化中属于水解反应的是 （填编号）。(3)写出结构简式：G ；M 。(4)写出下列反应的化学方程式：反应 ；K 与过量的 Na2CO3 溶液反应 。(5)同时符合下列要求的 A 的同分异构体有 种。I. 含有苯环II. 能发生银镜反应和水解反应III. 在稀的 NaOH 溶液中，1mol 该同分异构体能与 1m
22、ol NaOH 反应27.（10 分）. 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是_（填序号）A砷化镓晶胞结构与 NaCl 相同B第一电离能 AsGaC电负性 AsGaD原子半径 AsGa（2）砷化镓可由(CH 3） 3Ga 和 AsH3 在 700下反应制得，反应的方程式为_；（3）AsH 3 空间形状为_；已知（CH 3） 3Ga 为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为_；. 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。（4）请解释金属铜能导电的原因 ，Cu2+的核外电子排布式为_。（5）
23、在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的Cu(NH 3)4SO4 晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有 和 。高三化学综合测试答案及说明一、二选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 C B C C D D C B C题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 AD D CD B AC C BD C AC19（12分）：（2 分）CEGH （选漏 1/2 个选项可得 1 分，全选对得 2 分，选错 1 个以上均不给分）（2 分）3K 2MnO4+2CO2 = 2KMnO4+ MnO2 + 2K2CO3（ 条件写加热不扣分，没有沉淀符号扣 1 分，方程
24、式不配平得 0 分）（2 分）通入过多的二氧化碳，溶液中会生成大量的 KHCO3，而 KHCO3 的溶解度比K2CO3 小得多，在溶液浓缩时，KHCO 3 会与 KMnO4 一起析出，不利于的 KMnO4 提纯；（4）（3分）减压（1分）；减压有利于降低水的沸点，防止蒸发时温度大于80，高锰酸钾分解。（2分）（5）（3分）MnO 42- e- = MnO4-；产率高，产品易分离（写对电极反应式得 1 分；只要写产率高即可给 2 分）20（11 分）(1)产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与 Na2O2 反应；在 B、C 之间加一个装有 NaOH 溶液的洗气瓶 除去 SO2 气体，防止污染空气(每
25、空 1 分，共 3 分)(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2 分)提出合理假设假设 3：白色固体为 Na2SO4 (1 分) (每空 1 分，共 5 分)实验操作 预期现象与结论步骤 1：取少量白色固体于试管，加入足量的稀盐酸，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品若有能使品红溶液褪色的无色气体生成，说明白色固体含有 Na2SO3。（ 1 分）红溶液。（1 分）步骤 2：在步骤 1 反应后的溶液加入足量的氯化钡溶液。（1 分）若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4。若步骤 1 现象明显，而步骤 2 没明显现象，则说明白色固体为 Na2SO3，假设 1 成立；若步骤 1 现
26、象不明显，步骤 2 现象明显，则说明白色固体为 Na2SO4，假设 3 成立;若上述两个实验现象均有，则说明白色固体既含有Na2SO3，又含有 Na2SO4，假设 2 成立。（2 分）21.（11 分）（1）f-e-h-i-c(或 d)-d(或 c)-a （3 分）（2）吸收氧气中的水蒸气（1 分）；将过程中可能产生的 CO 或 NH3 进一步氧化；（1分）（3） （2 分）（4）6CO(NH 2)2 C3N6H6 +6NH3 +3CO2 （2 分）（5）尾部缺少一个干燥装置（1 分）；空气中的水蒸气和 CO2 进入 A 装置，影响 CO2 的测定（1 分）。22（12 分）（1）H 2PO4
27、 、 HPO42 （2 分 ），H 2PO4- + OH- =HPO42- + H2O（2 分）（2）酸（1 分），H 2PO4 在溶液中既能继续电离出 H ，又能水解生成 OH ，而电离程度大于水解程度。（2 分）（3）c(H +)+ c(Na+)c(OH -)+c(H2PO4 )+2c(HPO42 )3c(PO 43 )（2 分）（4）（1 分），（5）血液中存在如下酸碱平衡: H 2PO4- HPO42- ， 摄入碱性食物，平衡正向移动，OH 与 H2PO4结合生成 HPO42-和水，使新增的 OH被储0.1mPa，390OH-H+备起来，血液的 pH 变化不大 （1 分）。摄入酸性食物
28、，平衡逆向移动，H +与 HPO42-结合生成 H2PO4，使新增的 H+被储备起来， 血液 pH 变化也不大 （1 分） 23（11 分）（1）0.0375 mol/（Lmin） （2 分） （2）b、c（2 分） （3）（5 分） N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始物质的量（mol） 0.20 0.60 0转化的物质的量（mol） 0.10 0.30 0.20平衡时物质的量（mol） 0.10 0.30 2Lx0.10mol/L平衡时的物质的量浓度（mol/L）0.10/2 0.30/2 0.20/2 （1 分）N2 的转化率=(0.10mol/0.20mol)x100%=
29、50% （1 分）平衡常数 KK= = =59.30( L / mol)2 （3 分）322)(Hc 32)/0.()/10. )/2.(molLoll（4）（2 分）24.（10 分）（1）CaCl 2+ H2O2 + 2NH3 = CaO2+2NH 4Cl （2 分）（2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）（1 分）（3）NH 4Cl。（ 1 分）（4）稀硝酸和硝酸银溶液（1 分）（5） 溶液由蓝色变为无色。（1 分）72cV10-3（2 分）2a在酸性条件下空气中的 O2 也可以把 KI 氧化为 I2，使消耗的 Na2S2O3 增多，从而使CaO2 的质量分数偏高。（2 分）25（1
30、0 分）（1）B（2 分）（2）C 2H4+H2O CH3CH2OH （1 分） （3）（C 6H10O5） n + nH2O nC6H12O6 C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 （各 1 分，共 2 分）（4） C6H12O6（s）+ 6O2（g） 6CO2（g） + 6H2O（l） H = -2808kJ/mol （2 分）（5） A、B ；C 、F ；（ 3 分）26.（10 分）(1)新制 Cu(OH)2 悬浊液或银氨溶液 1 分 (2) 1 分(3)CH3COOCH=CH2 各 1 分，共 2 分(4)2 分（2 分）(5) 5 （2 分）27.（10 分）（1）BC （1 分）（2）（CH 3） 3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 （2 分）（3）三角锥、 sp2 （各 1 分）（4） 铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动。（1 分）Ar 3d9 或 1s22s22p63s23p63d 9（2 分）（5）离子键，配位键 （2 分）酶一定条件HO COOH + 2Na2CO3 NaO COONa +2NaHCO3NaO CH2OH + NaBr + 2H2OCH3COONa + 3NaOH CH3COO CH2Br O C nO催化剂
