1、高三化学试卷第 页，共 6 页120132014 学年第二学期高三综合测试(一)化 学 试 卷说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120 分，答题时间：100 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-6 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 8 小题，每小题 2 分，共计 16 分。每小题只有一个选项符合题意。1石头纸(Rich Mineral Paper，RMP)也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5% 胶合剂做成的。 2011年两会期间，政协委员们领到的会议通知、
2、日程表、便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸” 。下列有关“石头纸”的说法错误的是A “石头纸”不 宜 在 高 温 条 件 下 生 产B “石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀C “石头纸”与普通纸张比较，不宜燃烧D推广使用“石头纸”能达到保护森林和环保的目的 2 下列化学用语表示正确的是 A硫原子的原子结构示意图： B三氟化氮的电子式：C熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式： NaHSO4(熔融)Na +HSO4D聚 2-羟基丙酸结构简式：3 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol Na2O和Na 2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NAB常温常压下，44 g C3H8 中
3、含有的碳碳单键数为 3 NAC标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 LO2 混合后气体中分子总数为 3 NAD常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3 NA4下列关于有机物的正确说法是A聚乙烯可发生加成反应B石油干馏可得到汽油、煤油等C淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D乙酸乙酯、油脂与 NaOH 溶液反应均有醇生成5下列各组物质按右下图所示转化关系每一步都能一步实现的是2014-5-6高三化学试卷第 页，共 6 页26下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe 3O48H NO 3 3Fe 3 NO4H 2O BCa(HCO 3)
4、2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca2 2HCO 3 2OH CaCO 3CO 32 2H 2OC漂白粉溶液在空气中失效：CO2H 2OClO HCO 3 HClOD向含有 0.4 mol FeBr2 的溶液中通入 0.5 mol Cl2 充分反应：4Fe2 6Br 5Cl 24Fe 3 10Cl 3Br 27 下列有关物质用途的叙述中不正确的是A蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量B氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等C碳酸氢钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多D导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料8 X、Y、Z、 W 均为中学化学的常见物质，一定
5、条件下它们之间有如下转化关系( 其它产物已略去)：下列说法不正确的是A若 W 是单质铁，则 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液B若 W 是氢氧化钠，则 X 与 Z 可反应生成 YC若 X 是金属镁，则 W 可能是强氧化性的单质D若 X 为甲醇，则 X、 Z 的相对分子质量可能相差 14不定项选择题：本题包括 6 小题，每小题 4 分。每小题有一个或两个选项符合题意。9 由 5molFe2O3、4molFe 3O4 和 3mol FeO 组成的混合物，加入纯铁 1mol 并在高温下和Fe2O3 反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中 FeO 与 Fe2O3 的物质的量之比可能是A 3:2 B4 :
6、3 C3 :1 D2:110 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、氧化反应 B香兰素、阿魏酸均可与 NaHCO3、NaOH 溶液反应 C可用酸性 KMnO4 溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 高三化学试卷第 页，共 6 页3D与香兰素互为同分异构体，苯环上只有两个取代基，且能发生水解反应的酚类化合物共有 9 种11将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中 二氧化碳通入到氯化钙溶液中 氨气通入到 AgNO3 溶液中A只有 B只有 C只有 D
7、只有12某物质的球棍模型如右图所示，关于该物质的说法不正确的是A该物质的结构简式为B该物质不能与氢气发生加成反应C该物质既可以与强酸反应也可以与强碱反应D该物质可以聚合成高分子物质13绿原酸是咖啡提取液的成分之一，其结构如图所示。下列关于绿原酸的说法正确的是A分子式为 C16H18O9B分子中有 4 个手性碳原子C水解产物都可以与 FeCl3 溶液发生显色反应D在一定条件下，1mol 该物质最多与 8molNaOH 反应14已知 X、Y、Z、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)则 W、 X 不可能是选项 W XA 盐酸 Na2CO3 溶液B HNO
8、3 FeC CO2 Ca(OH)2 溶液D NH3H2O AlCl3 溶液第二卷（非选择题 共 80 分）15 （12 分）某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验高三化学试卷第 页，共 6 页4请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式 ；(2)实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明 SO2 具有的性质是 和 ；装置 B 中发生反应的离子方程式为 (3)装置 D 的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；(4)尾气可采用 溶液吸收16 （ 10 分）无水 AlCl3 可用作有
9、机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是 A12O3 和 Fe2O3）和石油焦（主要成分是 C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水 AlCl3。AlCl 3 是 晶体。氯化炉中 Al2O3、Cl 2 和 C 反应的化学方程式是 。冷却器排出的尾气中含有大量 CO 和少量 Cl2，需用 Na2SO3 溶液除去 Cl2，写出此反应的离子方程式是 。升华器中主要含有 AlCl3 和 FeCl3，需加入少量 Al，其作用是 。为测定无水 AlCl3 产品的纯度，现称取 16.25g 精制后的无水 AlCl3 样品，溶于过量的NaOH 溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称
10、重，其残留固体质量为0.32g。 则 AlCl3 产品的纯度为 。17 （ 10 分）以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：焙烧炉(800 ) 氯化炉(950 ) 冷却器 升华器 无水 AlCl3铝土矿石油焦 NaCl 固体Cl2、 AlO2石油焦CO、 Cl2高三化学试卷第 页，共 6 页5过滤得到的滤渣成分是： 。 （填化学式）反应中，共有 个反应不属于氧化还原反应。溶液 A 中含有的溶质是 。 （填化学式）写出反应的化学方程式： 。反应是是 FeCO3 在空气中煅烧，写出化学方程式： 。18 （12 分） （10 分）燃煤烟气的脱硫（除 SO
11、2）技术和脱硝（除 NOx）技术是环境科学研究的热点。下表列出了目前科学家正致力于研究的 3 种燃煤烟气的脱硫技术和脱硝技术的原理。方法 用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术方法 用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为 N2 的脱硝技术方法 用电化学原理将 SO2 转化为重要的化工原料 H2SO4 的脱硫技术方法中有关反应如下：NO2(g)+SO2(g)+H2O(l)=H2SO4(l)+NO(g) H1NO(g)+NO2(g)=N2O3(g) H2N2O3(g)+2H2SO4(l)=2NOHSO4(s)+H2O(l) H34NOHSO4(s)+O2 (g)+2H2O(l)=4H2
12、SO4(l)+4NO2(g) H42SO2(g)+ O2(g) +2H2O(l)= 2H2SO4(l) H5则H 1、 H2、 H3、H 4、 H5 之间的关系为H 5= 。方法的脱硝机理如下图 1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如下图 2 所示。200 300 400 500 600脱硝率%100806040200abcd负载率a 0.5%b 3.0%c 5.0%d 8.0%Cu O2Cu (O2)Cu (NO2)C2H4H2O、CO 2、N 2NO图 1 图 2 写出该脱硝过程中乙烯和 NO2 反应的化学方程式： 。为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。方法中用电化
13、学原理将 SO2 转化为重要的化工原料 H2SO4 的装置如右图所示。写出通入 SO2 的电极的电极反应式： 。写出通入 O2 的电极的电极反应式： 。为使该脱硫过程稳定持续进行，硫酸溶液的浓度应维持不变， 则通入的 O2 和加入的 H2O 的质量比为 。19 （14 分）高三化学试卷第 页，共 6 页6上图中 AJ 均为有机化合物 ，根据图中的信息，回答下列问题：(1)环状化合物 A 的相对分子质量为 82，其中含碳 87.80%，含氢 12.20%.B 的一氯代物仅有一种，B 的结构简式为 ；(2)M 是 B 的一种同分异构体，M 能使溴的四氯化碳溶液褪色 ，分子中所有的碳原子共平面，则
14、M 的结构简式为 ；(3)由 A 生成 D 的反应类型是 ，由 D 生成 E 的反应类型是 ；(4)G 的分子式为 C6H10O4,0.146 g G 需用 20 mL 0.100 mol/L NaOH 溶液完全中和，J 是一种高分子化合物则由 G 转化为 J 的化学方程式为 ；(5)分子中含有两个碳碳双键 ，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应：则由 E 和 A 反应生成 F 的化学方程式为_ ；(6)H 中含有的官能团是 ，I 中含有的官能团是 20 （ 10 分）用广谱高效的二氧化氯（ClO 2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。（1 ）工业上，
15、ClO 2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在该反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为 。 （2 ）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有 效 氯 含 量 的 定 义 为 ： 从 HI 中 氧化 出 相 同 量 的 I2 所 需 Cl2 的 质 量 与 指 定 含 氯 消 毒 剂 的 质 量 之 比 ， 常 用 百 分 数表 示 。 则 ClO2 的有效氯含 量 是 。 （3 ）化学小组的同学欲对用 ClO2 消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定 ClO2全部转化为 Cl ） ，他们进行了如下实验：向 30.00 mL 水样中加几滴
16、 K2CrO4 溶液作指示剂，用 0.001000 molL1 AgNO3 溶液滴定，当有砖红色 Ag2CrO4 沉淀出现时，达滴定终点，此时用去 AgNO3 溶液 12.12 mL。水样中 Cl 的 物质的量浓度是 。 已知 Ksp(AgCl) = 1.7810-10，K sp(Ag2CrO4) = 2.0010-12。如在滴定终点时，测得溶液中 CrO42 的浓度是 5.000103 molL1 。试计算此时溶液中 Cl 的浓度是多少。21 （ 12 分）甲烷、甲醇、肼(N 2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。（1 ）与甲醇互为等电子体的有机物分子式为： ，甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是： 。高三化学试卷第 页，共 6 页7（2 ） N2H4 中 NN 键键能 （选填“”或“”或“” ）CH 3CH3 中 CC键键能，工业上将 NH3、(CH 3)2CO 与氯气反应后水解制取 N2H4，(CH 3)2CO 中碳原子轨道的杂化类型为： ，1mol (CH3)2CO 中的 键数目为： 。（3 ） 用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点。锰原子外围电子排布式为： 。金属钛的晶胞是面心立方结构（如图） ，则钛晶体的 1 个 晶胞中钛原子数为： ，钛原子的配位数为： 。
