1、多步计算 方程式的计算 有关化学,阅读、讲评课本P24-25例题,练习1： 某硫酸厂生产中，煅烧黄铁矿(主要成份FeS2)时损失硫5%；SO2氧化成SO3时转化率为92%；吸收SO3时损失SO30.6%，现有含FeS295%的黄铁矿(杂质不含硫元素) 100t，问可制得98%的浓硫酸多少吨？,解：设可制得98%的浓硫酸质量为xFeS2 - 2H2SO4120 298 10095%92%99.4%95% 98% xx=137.55t 答：,练习2：含硫40%的硫铁矿，燃烧时损失FeS2 5%，问生产1吨98%的硫酸需这种矿石多少吨？,解：设生产1吨98%的硫酸需矿石质量为xS - H2SO432
2、 98 x40%95% 198% x = 0.84 t 答：生产1吨98%的硫酸需矿石0.84吨。,练习3：250吨氨用于生产硝酸铵。若氨催化氧化制硝酸时的利用率为90%，氨制成硝酸铵时损失2%，则氨以怎样的比例分配最合理？用于制硝酸的氨和用于制硝酸铵的氨各多少吨？,分析：为提高氨的利用率，工业制硝酸时提供过量的氧气(空气)，故：学生写出有关反应方程式NH3 NO NO2 HNO31mol 1molx90% x90%又 NH3 + HNO3 NH4NO31mol 1moly98% x90%当 y98%=x90% 时氨利用率最高 x:y=49:45,练习4：环境监测测定水中溶解氧的方法是：(1)
3、量取amL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之完全反应。(2)测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应)消耗了VmL(以淀粉为指示剂 )Na2S2O3溶液。有关的化学反应方程式为：2Mn2+O2+4OH- =2MnO(OH)2 (反应极快)MnO(OH)2+2I- +4H+=Mn2+I2+3H2O,I2+2S2O32- =2I- +S4O62-求：水中溶解氧的量(以g/L为单位)。,2Mn2+O2+4OH- =2MnO(OH)2(反应极快) MnO(OH)2+2I- +4H+=Mn2+I2+3H2O, I2+2S2O32- =2I- +S4O62-,分析：O2 2MnO(OH)2 2I2 4S2O32-1mol 4moln(O2) bV10-3moln(O2)=0.25bV10-3mol水中溶解氧的量为：0.25bV10-3mol32g/mola10-3L,=8Vb/a (g/L),
