1、1第 18 讲 原子结构【课标要求】1.理解元素的涵义，认识同位素的应用。查阅资料并讨论：放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。2.知道原子核外电子的能量是量子化的，了解原子核外电子的排布规律。【考纲要求】 1.了解原子结构示意图的表示方法。了解原子核外电子排布。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3.了解元素、核素和同位素的含义。4.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。【近五年高考题】1、下列说法正确的是 A、质子数为 35、中子数为 45 的溴原子： Br （2014 江8035苏）B、硫离子的结构示意
2、图： （2014 江苏）C、 Cl 与 Cl 得电子能力相同 （20143517 371山东）D、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 （2014 山东） E、氯原子的结构示意图： （2013 江苏）F、中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子： U （201314692江苏）G、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 （2012 山东）H、 U 和 U 是中子数不同质子数相同的同种核素 （2012 天235982津）I、短周期第A 与A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构（2012 天津）J、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 （2011 山东）
3、K、第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子 （2011 天津）L、在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7 （2010 全2国）M、Cl 的结构示意图为 （2010 全国）2、 （2014重庆）月球含有 H、He、N、Na、Mg、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。(1)3He 是高效核能原料，其原子核内中子数为_。(2)Na 的原子结构示意图为 ，Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 3、 （2013 福建）工业上可用组成为 K2OM2O32RO2nH2O 的无机材料纯化制取的氢气。已知元素 M、R 均位于元素周期表中第 3 周期，两种元素原子的
4、质子数之和为 27，则R 的原子结构示意图为 。4、 （2012 福建）元素 M 的离子与 NH4+所含电子数和质子数均相同，则 M 的原子结构示意图为 。5、 （2011 上海）氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453 中 （ ）A75.77%表示 35Cl 的质量分数 B24.23%表示 35Cl 的丰度C35. 453 表示氯元素的相对原子质量 D36.966 表示 37Cl 的质量数6、 （2011 海南） I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I 的含量变化131 53 131 53来
5、检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 I 的叙述中错误的是 （ 131 53）A. I 的化学性质与 I 相同 B. I 的原子序数为 53131 53 127 53 131 53C. I 的原子核外电子数为 78 D. I 的原子核内中子数多于质子数131 53 131 537、 （2013 新课标）下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2的判断正确的是 ( )A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等8、 （2012 新课标）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子
6、数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质。而 Z 不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 （ ）A上述四种元素的原子半径大小为 W YZ B单质沸点：XYZC离子半径：X 2 Y Z D原子序数：XYZ【知识网络】一、原子构成：中子 N（不带电荷） 决定原子种类 （同位素）原子核 质量数（A=N+Z）质子 Z（带正电荷） 决定元素种类 原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性电子数（Z 个）：化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高（近光速） ，无固定轨道核外电子
7、 运动特征电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 原子（离子）的电子式、原子结构示意图2、微粒之间的关系(1)质子数( Z)核电荷数核外电子数；(2)质量数( A)质子数( Z)中子数( N)；(3)阳离子的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数；(4)阴离子的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数。3、一个信息丰富的符号决定X)(AZ4注意事项1.任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；2.有质子的微粒不一定有中子，如 1H，有质子的微粒不一定有电子，如H ；3.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F
8、与 OH ；4.原子的表示方法： 二、元素、核素、同位素定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。 （即：同种元素的不同原子或核素）1、同位素 、结构上，质子数相同而中子数不同；特点： 、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定） 。2、元素、核素、同位素的概念及相互关系：3、几种重要的核素核素 U23592 C146 H21 H31 O18用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子补充：元素、核素、同素异形体、同位素从定义和存在范围进行比较。P10
9、14、 （把概念讲清楚）定义：以 12C 原子质量的 1/12（约 1.6610-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为一，符号为 1（单位 1 一般不写）原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个 Cl2分子的 m(Cl2)=2.65710-26kg。核素的相对原子质量：各核素的质量与 12C 的质量的 1/12 的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质X)(AZ5量，相对原子质量 诸量比较： 如 35Cl 为 34.969,37Cl 为 36.966。（原子量） 核素的近似相对原子质量：是对核素的
10、相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如： 35Cl 为 35,37Cl 为 37。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar( 35Cl)a% + Ar(37Cl)b%元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。注意： 、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。看书：P9-10注意 1.核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。2.通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。3. 核变化不属
11、于物理变化，也不属于化学变化。三、核外电子排布：1、电子层的表示方法及能量变化：2、核外电子排布规律：(1)能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)分层排布原则每层最多容纳的电子数为 2n2个。最外层不超过 8 个(K 层为最外层时不超过 2 个)。次外层不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。3、120 号元素组成的微粒的结构特点（1） 常见的等电子微粒（结合步步高 p103 规律方法）62 个电子的微粒。分子：He、H 2；离子：Li +、H -、Be 2+。10 个电子的微粒。分子：Ne、HF、H 2O、N
12、H 3、CH 4；离子：Na +、 Mg2+、Al 3+、NH+ 4、H 3O+、N 3-、O 2-、F -、OH -、NH- 2 等。18 个电子的微粒。分子：Ar、SiH 4、PH 3、H 2S、HCl、F 2、H 2O2、N 2H4（联氨） 、C2H6（CH 3CH3） 、CH 3NH2、CH 3OH、CH 3F、NH 2OH（羟氨） ；离子：K +、Ca 2+、Cl -、S 2-、HS -、P 3-、O2- 2 等。（2） 等质子数的微粒分子 14 个质子：N 2、CO、C 2H2；16 个质子：S、O 2。离子 9 个质子：F -、OH -、NH- 2；11 个质子：Na +、H 3
13、O+、NH+ 4；17 个质子：HS -、Cl -。（3）等式量的微粒式量为 28：N 2、CO、C 2H4；式量为 46：CH 3CH2OH、HCOOH；式量为 98：H 3PO4、H 2SO4；式量为 32：S、O 2；式量为 100：CaCO 3、KHCO 3、Mg 3N2。（3） 、10e -、18e -粒子间的转化：A、10e -粒子间的转化：如 NH4 OH NH3H 2O、OH H 3O 2H 2O NH3H 3O NH 4 H 2OB、18e -粒子间的转化：Cl 2H 2SS2HCl、Cl 2S 2 S2Cl C、10e -与 18e-粒子间的转化：HS OH S 2 H 2O、HS H 3O H 2SH 2O、S 2 2H 3O H 2S2H 2O、2F 22H 2O4HFO 2补充：从分类的另一个角度比较单核、双核、三核、四核、五核 10e 、18e 方法规律：寻找 10 电子微粒和 18 电子微粒的方法1.10 电子微粒218 电子微粒
