1、 个性化辅导讲义学生： 科目： 第 阶段第 次课 教师： 课 题 钠及其化合物 教学目标1掌握钠及化合物的化学性质。2通过制取钠的生产流程和钠的用途介绍。重点、难点重点：钠的化学性质。难点：钠的化学性质。考点及考试要求 钠的化学反应的计算教学内容知识框架钠及其化合物的知识体系考点 1钠的化学性质1、钠的原子结构钠的原子结构示意图 ，钠原子最外层只有一个电子，次外层为八电 子稳定结构吗，故易失去电子，有强还原性。考点 2、钠的化学性质由钠的原子结构示意图可知，钠是一种非常活泼的金属，具有强烈还原性，在化学反应中作还原剂。(1)钠与非金属单质反应钠在常温下切开后表面变暗，是钠与氧气反应。4Na+O
2、2=2Na2O(灰白色)杭州龙文教育科技有限公司2钠在空气中或氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体。2Na+O 2 Na2O2(常见黄色四物之一)，现象：钠点 燃剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。钠在氯气中燃烧、黄色火焰、冒白烟。 2Na+Cl 2 2NaCl点 燃钠与硫反应，研磨爆炸。 2Na+S 2Na2S点 燃钠与氢气反应，生成固态离子化合物 NaH。 2Na+H 2=2NaH(2)钠与化合物反应钠与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红。2Na+2H2O=2NaOH+H2。(此反应很重要，近十年中曾四次考查该反应离子方程式正误判断)。经典例题【例题 1】 下列关于钠的说法不正确的是( )A.金
3、属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B.钾钠合金通常状态下呈液态，可作核反应堆的导热剂C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂煤油中。D.锂通常保持在煤油中。重难点突破重点难点易混点易错点方法技巧重点、难点1.钠与水反应钠与水反应，其实质是钠与水电离出的氢离子反应H2O=H+OH- 2Na+2H+=2Na+H2 总反应：2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2故所得溶液的质量为水的质量+Na 的质量-H 2的质量，而小于水与钠的质量和。【例题 2】 下列反应的离子方程式正确的是()A.金属钠溶于水 Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B.钠与 CuCl2溶液反应 2Na+Cu2+=C
4、u+2Na +C.钠在空气中燃烧 4Na+O2=2Na2O D.钠与熔融 TiCl4共热 4Na+Ti4+=Ti+4Na+拖 1 将 4.6g 金属钠投入到 95.6g 水中，得到溶液溶质的质量分数是( )A.4.6% B.7.6% C.8% D.10%2.钠与酸的反应由于酸溶液中 H+的浓度远大于与水中 H+的浓度，故钠与酸反应的速率远大于水与反应的速率，一般会发生燃烧甚至爆炸现象。2Na+2HCl=2NaCl+H 23.钠与盐的反应钠与盐溶液的反应：钠是很活泼的金属，在水溶液中不能置换其他金属阳离子，实质是先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。如将一小块钠投入到 CuSO4溶液中，现象
5、跟钠与水反应的现象类似，但稍剧烈(CuSO 4溶液显酸性)，并有蓝色沉淀生产。2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2总反应方程式：2Na+CuSO 4+2H2O=Cu(OH)2+Na 2SO4+H26Na+Fe 2(SO4)3+6H2O=2Fe(OH)3+3Na 2SO4+3H22Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH3+H 2钠跟某些熔融金属卤化物的反应：钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里还原出来。例如：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti熔 融4.碱金属的氢化物碱金属能与 H2在适当温度下反应生成碱金属氢化物
6、，它们都是离子化合物，其中氢以阴离子 H-形式存在，氢显负价。2Na+H 2=2NaH 氢化钠是一种 H2发生剂 NaH+H 2O=NaOH+H2(-1 价氢与+1 价氢归中)杭州龙文教育科技有限公司43经典例题一小块钠在空气中久置后，质量变为原来的 62/23 倍，久置后其成分为( )A.Na2CO3 B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3H2O拖 4 在加热条件下 NaNO2和 Na 作用可制得氧化钠，同时有 N2生成。反应化学方程式是_ 。说明不能用金属钠在氧气中燃烧而可以采用上述方法制氧化钠的原因是_ 。拖 5 将一小块钠投入到 FeCl3溶液中生成物有( )A.Fe2+ B.
7、Fe C.Fe(OH)3 D.O2拖 6 将一块钠投入盛 5mL 饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A.钠熔成小球并在液面滚动 B.有气体产生 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊拖 7 一块表面已被氧化成氧化钠的钠块 5.4g 投入足量的水中，最多能产生 0.1g 气体，则原来被氧化的钠的质量是( )A.2.3g B.3.1g C.4.6g D.5.3g【例题 7】 相同质量的 Na、Mg、Al 分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为( ).如果等物质的量的钠，鎂，铝分别于足量的盐酸反应，生成氢气的质量比为 （ ）A.123 B.232427 C.1/231/12
8、1/9 D.3669106拖 9 将 2.3g 钠投入到一定质量的水中，得到质量分数为 4%的 NaOH 溶液，则原水的质量为( )A.96g B.97.7g C.97.8g D.97.6g考点 31.钠与氧气反应的产物问题钠与氧气反应的生成物可能为 Na2O，也可能为 Na2O2，什么情况下生成 Na2O2，什么情况下生成 Na2O2?一与条件有关?二与 O2的量有关。在空气中，点燃的条件下，生成 Na2O2；常温下生成 Na2O，然后 Na2O 与空气中水蒸气反应生成 NaOH，而 NaOH 易潮解而吸水变成 NaOH 溶液，NaOH 又与 CO2反应生成 Na2CO310H2O。在干燥的
9、氧气中，常温下，钠先被氧化成 Na2O，若氧气过量，则 Na2O 继续氧化生成 Na2O2。2.钠与盐溶液的反应同学们知道钠与水反应的本质是与水电离出的 H+反应，即水电离出的 H+将 Na 氧化成 Na+，那么将 Na 投入到 CuSO4溶液中，同学们认为 Cu2+的氧化性比 H+强，Cu 2+应优先 H+被还原，而生成铜单质，而实验事实告诉我们，没有铜沉淀产生，而是产生大量的气体和蓝色沉淀，这是因为在 CuSO4溶液中水分子的量远大于 Cu2+离子的量，即 Na 与水接触机会远大于与 Cu2+离子接触的机会，从而 Na 与水生成 H2和NaOH，生成 NaOH 又与 CuSO4反应生成 C
10、u(OH)2沉淀。即 Na 不可能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。但在熔融盐中投入钠，如熔融的 TiCl4中投入钠，则可以置换出 Ti 单质。杭州龙文教育科技有限公司5四，能力达标检测1.下列钠的化合物在自然界中不存在的是( )A.氧化物 B.硫酸盐 C.硝酸盐 D.氯化物2.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是( )A.制取过氧化钠 B.作原子反应堆导热 C.冶炼金属钛 D.应用在光电源上3.金属钠放入下列溶液中，反应后既有气体放出又有白色沉淀生成的是( )A.盐酸 B.NaCl C.CuCl 2 D.MgCl24.下列关于钠的说法中，正确的是( )A.钠着火，可以用水灭火B.钠是一种很强
11、的还原剂，可以把钛、锆、铌等金属从它们的卤化物的溶液中置换出来C.钠在化学反应中常常失去电子，被氧化，作氧化剂D.钠原子具有强还原性，钠离子具有弱氧化性5.钠比水轻钠的熔点较低钠与水反应时要放出热量钠与水反应后溶液呈碱性，某学生将一小块金属钠投入滴有酚酞 的试液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的( )A. B. C. D.6.下列说法中正确的是( )A.钠原子的半径小于钠离子半径 B.钠与硫粉在加热才生成硫化钠C.钠与盐酸反应，其中钠是还原剂，稀盐酸是氧化剂 D.氧化钠没有过氧化钠稳定7.把 2.3g 金属钠放入 97.7g 水中，此时溶液的质量分数为( )A.2.3% B.4% C.4%
12、 D.4%8.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是( )A.HCl B.K2SO4 C.NaOH D.CuSO49.制备金属钠可选用下列哪种方法( )A.将更活泼的金属钾投入氯化钾溶液中 B.将氯化钠熔融通直流电C.用氢气在隔绝空气条件下加热还原氧化钠 D.加热灼烧氢氧化钠固体，使其分解10右图是密闭容器，已知 A 端盛有 2.3g 金属钠，B 端盛有 x gHgO，当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中的空气成分并未发生变化，则 x=_.11.在空气里暴露过的 NaOH 固体，经分析知其含水 7.65%，含 Na2CO34.32%，其余是 NaOH
13、。若将 1g 该样品放入含有 HCl 3.65g 的盐酸中使其完全反应后，多余的酸再用 50g 2%的 NaOH 溶液恰好完全中和。蒸干所得溶液，可得固体多少克?12.已知 NaOH 在 10时的溶解度为 22g，将多少克钠放入 5g 水中，反应后生成氢氧化钠在 10时刚好饱和?其饱和溶液的质量分数是多少?13 .在四个烧杯中分别加入物质的量相等且过量的水，然后分别加入等质量的：钠，氧化钠，过氧化钠，氢氧化钠完全反应后所得溶液浓度由大到小的顺序为： ；同样分别加入等物质的量的钠，氧化钠，过氧化钠，氢氧化钠，完全反应后所得溶液浓度由大到小的顺序为 . 14三份等物质的量的金属镁分别在足量的氧气，
14、 氮气， 二氧化碳中充分燃烧，反应后所得固体质量由大到小的顺序是 （填序号） 。来源:学*科*网 Z*X*X*K杭州龙文教育科技有限公司6课后巩固：【课后练习】1下列物质中含有自由移动的 Cl 的是 （ ）AKClO 3 溶液 B液态 HCl CKCl 溶液 DNaCl 晶体2下列物质中，导电性能最差的是 （ ）A熔融氢氧化钠 B石墨棒C盐酸 D氯化钾固体3下列物质中，属于强电解质的是 （ ）A醋酸 BFe(OH) 3 CAgNO 3 DH 2O4BaSO 4 在熔化状态下能导电，其本质原因是 （ ）A是电解质 B存在自由移动的离子C存在电子 D存在离子5下列叙述正确的是 （ ）A在水溶液中能
15、自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质B凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C能导电的物质一定是电解质D某物质若不是电解质，就一定是非电解质6下列电离方程式中，正确的是 （ ）ANH 3H2O NH4OH BKClO 3=K+Cl +3O2 CH 2S=2H+S2 DNaOH=Na +OH7下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是 （ ）ANaCl B酒精 CH 2SO4 DKCl8下面的说法正确的是 （ ）A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D液态氯化氢不能导电，但氯化
16、氢是电解质9下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 （ ）ACl 2 BNH 3 CHCl DKCl10写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）Ba(OH) 2（2）NH 4HSO4（3）NaHCO 3（4）BaSO 411下列说法正确的是 （ ）A电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质12下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是 （ ）AC1 2 BNa CNa 2CO3 DC
17、 2H5OH13下列四种物质的溶液中所含分子离子种类最多的是 （ ）A盐酸 B硫酸 C氢氧化钡 D醋酸杭州龙文教育科技有限公司514某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是 （ ）A弱电解质 B强电解质 C非电解质 D不能确定15在 KHSO4 的溶液中和熔融态的 KHSO4 中都存在的离子是 （ ）AH + BHSO4 CSO24 DK +16分别向下列各溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液的导电能力变化最小的是 （ ）A水 B盐酸 C醋酸溶液 DNaCl 溶液17下列关于酸碱盐元素组成的说法中，正确的是（ ）A酸、碱一定含氢，盐一定不含氢B酸、碱、盐可能都不含金属元素C碱、盐可能含氧，酸一定含氧D盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素18现有以下物质：NaCl 晶体液态 SO2液态醋酸汞固体 BaSO4纯蔗糖(C 12H22O11)酒精(C2H5OH) 熔化的 KNO3。请回答下列问题。( 填相应序号 )(1)以上物质能导电的是_；(2)以上物质属于电解质的是_；(3)以上物质属于非电解质的是_；(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_ 。
