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类型几种重要的化合物-钠的重要化合物.ppt

  • 上传人:精品资料
  • 文档编号:10621260
  • 上传时间:2019-12-08
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    1、第二章金属及其化合物,第二节 几种重要的金属化合物,1、氧化钠和过氧化钠,Na2O + H2O = 2NaOH,钠的重要化合物,【思考与交流】,(1)回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。,Na2O是白色固体,Na2O2是淡黄色固体。,(2)氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似,请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。,Na+,O22-,实验3-5: Na2O2与H2O反应,现象:产生大量气泡,带火星的木条复燃,试管发热,溶液颜色变红,振荡后褪色。,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂。,2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2,2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH-

    2、 + O2,得2e-,失2e-,-1,0,-2,(1) 与水反应,漂白性,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,Na2O2与CO2反应:,得2e-,失2e-,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂。,-1,-2,-2,0,(2) 与CO2反应,Na2O + CO2 = Na2CO3,Na2O与CO2反应:,2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ,Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ,2H2O2 = 2H2O + O2 ,Na2O2不是碱性氧化物(与酸反应只生成盐和水的物质),2 + :,(3) 与HCl反应,Na2O与HCl反应:

    3、,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O,Na2O2与HCl反应:,Na2O2的用途:,在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂,作秸杆、织物的漂白剂。,Na2O与Na2O2性质比较,白色固体 淡黄色固体,-2价 -1价,不稳定 稳定,钠与O2常温下反应: 4Na+O22Na2O,钠燃烧: 2Na + O2=Na2O2,空气中加热氧化钠: 2Na2O + O2=2Na2O2,点燃,强氧化性、漂白性,Na2O与Na2O2性质比较,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+2

    4、HCl2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O,1、 与水反应,2、 与CO2反应,3、 与HCl反应,1. 下列叙述正确的是( )Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O主要作氧化剂,Na2O2主要作还原剂Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行Na2O2是强氧化剂,Na2O是一种碱性氧化物 A、都正确 B、 C、 D、,练习:,D,在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打,你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗?,请思考:,2、碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠(Na2C

    5、O3)俗名叫纯碱,也叫苏打;碳酸氢钠(NaHCO3)俗名叫小苏打。,科学探究:,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性,白色粉末,加水结块变成晶体;放热,细小白色晶体,加水部分溶解;感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减小,溶液变红(较深),溶液变微红色,溶解度: Na2CO3 NaHCO3,碱性: Na2CO3 NaHCO3,(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,澄清的石灰水变浑浊,澄清的石灰水不变浑浊,受热不分解,受热易分解,Na2CO3NaHCO3,除Na2CO3固体中的NaHC

    6、O3,(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,CO32-+H+=HCO3- ,HCO3-+H+=H2O+CO2 ,Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ,+:,CO32- + 2H+ = H2O + CO2,+:,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,(反应较快),HCO3-+H+=H2O+CO2,A,B,结论:与盐酸反应速率 NaHCO3Na2CO3,Na2CO3和NaHCO3与碱反应,Na2CO3+NaOH

    7、不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3- + OH- =CO32-+H2O,NaHCO3+Ca(OH)2(过)=CaCO3+NaOH+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,A、与NaOH溶液反应,B、与Ca(OH)2溶液反应,2NaHCO3+Ca(OH)2(少)=CaCO3+2H2O+Na2CO3,除Na2CO3溶液中的NaHCO3,Na2CO3和NaHCO3与盐(Ba2+或Ca2+)反应,Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 NaHCO3+BaCl2不反应,用于鉴别Na2CO3和NaHCO3,Ca2+ + 2OH- +2HCO3-

    8、= CaCO3 +2H2O + CO32-,HCO3-+ OH- +Ca2+ = CaCO3 +H2O,Ca(OH)2 少量,Ca(OH)2 过量,Na2CO3和NaHCO3的鉴别、转化和除杂,1、 Na2CO3与NaHCO3的鉴别,(1)Na2CO3固体和NaHCO3固体:,(2)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液:,方法二:分别滴加稀盐酸,立即生成气体的为NaHCO3溶液,刚加入时无气体产生,继续滴加一会儿后有气体生成的是Na2CO3溶液。,方法一:分别加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成的为Na2CO3溶液;,加热,分解放出气体的为NaHCO3。,2、Na2CO3与NaHCO3的相互转化,

    9、(1)Na2CO3转化为NaHCO3:,(2)NaHCO3转化为Na2CO3:,NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O,2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,CO2通入澄清石灰水中,先变浑浊后变澄清。,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,CaCO3 + H2O + CO2= Ca(HCO3)2,3、除杂,(1)除Na2CO3固体中的NaHCO3:,(2)除Na2CO3溶液中的NaHCO3:,(3)除NaHCO3溶液中的Na2CO3:,加热至恒重。,加入适量NaOH溶液。,通入足量CO2。,碳酸钠粉末吸湿性很强,

    10、遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体水合碳酸钠(Na2CO3xH2O)。碳酸钠晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水而变成碳酸钠粉末。,碳酸钠和碳酸氢钠都是盐,但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠,俗称洗涤碱;NaHCO3是发酵粉的主要成分,也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料,在橡胶工业中作发泡剂。,小知识:,请思考:,大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗?,3、焰色反应,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应。,我们在炒菜的时候,偶有食盐溅在煤气火焰上,火焰呈 。,黄色,钠燃烧时,火焰呈 。,黄色,【实验3-6】,洗 烧 蘸 烧 洗,灼烧

    11、Na2CO3溶液时,火焰呈黄色;当灼烧K2CO3溶液时,透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。,钠元素的焰色为黄色,钾元素的焰色为紫色。,步骤:,现象:,结论:,除去上面沾有的杂质,一些金属及化合物的焰色反应,黄色,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,黄绿色,Li,Na,K,Ca,Sr,Ba,Cu,1.焰色反应是金属元素的性质,可以是游离态(单质),也可以是化合态(化合物),如Na和NaCl、Na2CO3等焰色反应都为黄色。,2.并非所有金属元素都能发生焰色反应,如Fe、Al、Pt等金属元素均不发生焰色反应,故可用铂丝或铁丝来蘸取待检溶液做焰色反应。,注意事项:,3.利用焰色反应可以检验某些用常规

    12、化学方法不能鉴别的金属元素(主要是钠和钾)。,1. 下列叙述正确的是( )Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O主要作氧化剂,Na2O2主要作还原剂Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行Na2O2是强氧化剂,Na2O是一种碱性氧化物 A、都正确 B、 C、 D、,练习:,D,2下列说法中不正确的是( )A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐

    13、酸反应得CO2的物质的量之比为21,D,3不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )A、加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水,D,4有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是( )A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应,在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B、同一温度下,与等浓度的盐酸反应时,NaHCO3比Na2CO3剧烈C、与同种酸反应生成等量的CO2时,所消耗的酸的量相等D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀,C,

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