1、1元素化合物金属部分复习金属的通性1、 物理通性： 2、 化学通性：金属 Na Al Fe Cu金属原子失电子趋势 逐渐减弱与氧气的作用与水的作用与酸的作用与盐溶液的作用钠及钠的化合物Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3铝及铝的化合物Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3NaAlO2铁及铁的化合物Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3铜及铜的化合物Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2226用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2 沉淀。方法一：用不含 Fe3 的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应
2、制备。用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入 。除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用 的方法。生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。在试管里加入的试剂是 。在试管里加入的试剂是 。为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。27A、B、C 、 D 分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢
3、钠四种溶液中的一种。现利用另一种溶液 X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。 XACBDAY+Y请写出： 化学式 A_，B_，C_，D_，X_。无色气体 Y 的电子式_ 。X 与 B 反应的离子方程式_。X 与 C 反应的离子方程式_。28将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示：原混合物中 Mg 的质量为_g ；Al 的质量为_g3硫酸的物质的量浓度为_mol/L NaOH 溶液的物质的量浓度为_mol/L一、选择题1下列气体中，有
4、毒且不能用排空气法收集的是AN 2 BNO 2 CSO 2 DNO 2下列物质不属于合金的是A钢 B青铜 C不锈钢 D金刚石3关于铝的叙述不正确的是A铝是地壳中含量最多的元素 B铝能与强碱溶液反应放出氢气C常温下在浓硝酸中产生钝化 D铝热反应中，铝的作用是还原剂4下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 ANH 3 BNa 2O2 CFeCl 2 DFeCl 3 5某物质溶于水后可得到 0.10 mol L 1 的溶液，该溶液中除水电离出的 H 、OH 外不存在其它离子。则该物质可能是A乙醇 B醋酸 C氨气 D苏打6下列试剂中，可用于区别 FeCl2 溶液和 FeCl3 溶液的是AKCl B
5、K 2SO4 CKSCN DKNO 37下列试剂中，用于分离 Al3+和 Fe3+的是AKSCN 溶液 BNH 3 H2O CNaOH 溶液 D硫酸8往浅绿色 Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A颜色变浅 B浅绿色加深 C没有改变 D变棕黄色 9下列物质既能跟盐酸反应，又能跟 NaOH 溶液反应是ANH 4Cl BNaAlO 2 CNaHCO 3 DNa 2CO310向含有下列离子的溶液中通入氯气时，该离子的浓度不减少的是AFe 2+ BOH CFe 3+ DAg +11下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是AKOH 和 Al2(SO4)3 B
6、稀 HCl 和 Na2CO3 CCaCl 2 和 Na2CO3 DBa(OH) 2 和 NaHSO412在允许加热条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是AAgNO 3 BBaCl 2 CNaOH DNH 3H2O13向含 Fe3+、Fe 2+、Mg 2+、NH 4+的水溶液中，加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是AFe 2+ BNH 4+ CFe 3+ DMg 2+414等质量两份铝分别与足量稀硫酸和氢氧化钠溶液作用，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为A3：2 B2：3 C2：1
7、D1：215有一镁、铝合金，用适量稀硫酸完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的质量随氢氧化钠的体积关系如图所示，原合金中镁、铝质量比为A.43 B.49 C.89 D.202716有镁、铝混合物粉末 10.2g， 将它溶于 500mL 4mol/L 的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需加入 2mol/LNaOH 溶液的体积A1000mL B 500mL C100 mL D1500 mL17下列可以获得 Fe3盐的方法是A在 Cl2 中加热铁粉 B把铁粉溶解在盐酸中C氧化亚铁与稀硫酸反应 D把过量的铁溶解在稀硝酸中18将8.4克铁溶于一定量的稀硝酸中，完全反应后，溶液中Fe 2+和 Fe3+
8、物质的量恰好相等，则稀硝酸中含HNO 3A0.125mol B0.25mol C0.375mol D0.5mol 19下列各组物质，在常温下能反应生成气体的是A铁和浓硝酸 B铜和稀硝酸 C铝和浓硫酸 D银和稀盐酸20在含有较多下列离子的溶液中加入铁粉，不发生反应的是AMg 2+ BCu 2+ CH + DFe 3+21为长期保存 FeSO4 溶液，可采用的方法是A加入少量稀硫酸 B加入少量铁粉 C加入少量镁粉 D加入少量铁粉和稀硫酸22把铜片和铁片的混合物放入稀 HNO3 中，反应后过滤，滤出的固体与盐酸作用时无气体产生，则滤液中A一定含有 Fe(NO3)2 B一定含有 Fe(NO3)3C一定
9、含 Fe(NO3)2 和 Cu(NO3)2 D一定含 Fe(NO3)2 和 Fe(NO3)323要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量 KMnO4 酸性溶液 加少量 KSCNA、 B、 C、 D、24下列各组括号内的试剂，不能用于除掉物质中杂质的是A铁粉中混有锌粉杂质 （稀 H2SO4 ） BFeCl 3 溶液中混有 FeCl2 杂质 （ Cl2 ）CFeCl 2 溶液中混有 FeCl3 杂质 （ NaOH 溶液 ） DSiO 2 中混有 CaCO3 杂质 （ 盐酸 ）525向一定量的 Fe、FeO、Fe 2O3 的混合物中加入 120 mL 4 mol/L 的稀 HNO3 ,恰好完全反应，并放出 1.344L 标准状况下的 NO，向所得溶液中加入 KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的 H2 在加热条件下还原相同质量的上述混合物，得到的单质铁为A 0.16 mol B0.21 mol C 0.14 mol D0.24 mol
