1、元素及其化合物复习南平一中 严斌一、近五年全国理综试题特点（元素化合物知识）1涉及的主要知识点年份 题号 知识点 题型 分值 涉及能力要求2002 25 元素推断、有关 Cl2、KClO 3 方程式的书写简答题 12 分析推理能力8 CH4、NH 3、CO、HCl 的性质推断 选择题 6 推理能力31 碳酸盐如碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁的推断、化学式书写简答题 13 综合、推理能力32 H2SO3、 SO3、P、P 2O5 的性质推断 简答题 11 推理能力200333 Fe 与硫酸的反应、Fe（OH） 2 的性质简答题 22 分析综合能力、实验设计能力6 Cl2、N 2、CO 、CH 4
2、 的毒性判断 选择题 6 识记2004 28 Na2CO3、Na 2SO4、KCl、AgNO 3、MgCl3、Ca(NO 3)2 和 Ba (OH )2 溶液等的鉴别简答题 15 推理能力26 Cl2、NH 3 性质及其相互转化 简答题 15 推理能力、表达能力200527 C22、N 2、CO、Si 的组成、结构、性质简答题 15 推理能力、分析综合能力和表达能力2006 27 置换反应、典型的金属与非金属单质的性质、反应规律简答题 15 分析、推理能力2试题特点（1）重视基础：试题内容基础，考查的内容符合考试大纲的要求。（2）突出综合：通常不是某一个知识点的直接考查，而是多个知识点的综合。
3、（3）能力层次：以识记为主的低层次试题和能力要求高的试题很少；以理解和运用的中档题占多数。近两年从题型上主要以推断题为主，在解题思路上着重对物质转化的熟悉程度，注重与基本理论、概念的联系，依据对题给信息的综合分析和逻辑推理来解决问题。二、高考动态和新意2006 年试题中关于置换反应的考查，在提供概念表达式的前提下，要求写出符合题目设定要求的三个化学方程式，既体现了反对死记硬背的学习方式的命题意图，又实现了考查综合思维能力的命题目标。2007 年各地试题基本延续这一思想，在打破知识板块壁垒、加大学科内知识整合力度方面进行了大量尝试。出现了大量将元素化合物知识与基本理论、基本概念，实验等相结合的试
4、题，在看似简单的背景知识下，创新设问方式和答题指向，考查思维的灵活性、开放性和全面性。这一点在福州市质检和省质检试题中都有体现。学生对这类问题还存在一个适应的过程，因而在二轮复习中要强化新型题的训练知识整合题、运用题、科学探究题。当然具有化学学科特点的，以无机新材料、食品健康、生态环境问题为背景的试题也不应被忽视。三、复习对策优化复习方式，增强复习的针对性和实效性（一）学情分析学生经过高三第一轮的复习，对这部分知识都有一定的认识，现阶段复习的主要工作应是指导学生进行查缺补漏，构建知识体系；精选精练，提高解题能力。（二）应对的策略1、指导学生对这部分知识进行梳理强调学生为主体（1）回归教材，以本
5、为本对要求识记、再现的内容，要引导学生认真阅读教材，做到泛读、精读相结合。例第一册第六章中的“环境保护” ，第七章中的“新型无机非金属材料” 。第二册第七章中的“合材材料”等。只有这样才能按考试说明的要求，对每一知识点逐一落实，不留盲点。（2）构建知识模块，整合知识体系高中化学元素及其化合物这一模块，从表面上看内容繁杂、零碎、分散、难于记忆。这就给掌握元素化合物知识带来了较大困难，也是造成一些同学对这部分内容死记硬背，效率不高的原因。知识模块的构建不是老师给出模式，而是要充分发挥学生的主动性和创造性，在运用基础知识解决新问题的过程中去总结、反思，寻找适合自己的知识体系。学生通过自己的探索可以很
6、大程度上提高对这部分知识掌握的熟练程度和运用能力。（3）加强化学实验，巩固化学知识在元素化合物复习时应加强与化学实验的联系。物质是实验的基础，化学实验直观、生动，它既能激发学生的学习兴趣、调动学生的形象思维，又能为学习创设探究环境，在探究中巩固知识。在复习中遇到的实验尽量用演示，少用口述和动画演示。2、进行针对性训练，提高解题能力 针对高考在这部分知识考察中的常见题型框图推断题进行小专题复习，对各种“题眼”进行归纳、总结。引导学生以研究者的角色来探讨一些化学问题、解题规律、真正提高学生的综合素养和解题能力。3、强化化学用语，减少失误丢分 平时要关注学生在答题中有关化学用语的使用情况，对学生中出
7、现的错误要及时的更正，对电子式、结构式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等重要的化学用语要有意识的进行训练。 解题步骤 审题 找题眼 解答 检验题眼物质颜色反应现象反应条件转化规律特殊数据框图题元素化合物知识的三维构建模式1、一维（知识点）：中学化学典型的金属（Na、Mg） 、典型的非金属（ Cl） 、常见的非金属（S、N、 C、Si、H）以及常见的金属（ Al、Fe）等都是重要的知识点，由结构性质用途、制法、存在相关知识构成一维知识主线，即：2、二维（知识链）：以物质分类为主线，掌握代表性元纱的氢化物、单质、氧化物和对应的水化物、盐的通性和特性。以元素的价态变化为主线，掌握它们的氧化还原
8、性质及规律。非金属知识主线：气态氢化物 单质 氧化物 氧化物对应水化物 相应含氧酸盐 组成结构 化学式、电子式、结构式物理性质 色、态、味、密度、熔沸点、溶解性化学性质能否与金属反应能否与非金属反应能否与水反应能否与氧化物反应能否与酸、碱、盐反应能否与有机物反应物质制备工业制法：原理、原料、设备、流程、综合利用实验室制法：原理、装置、净化、收集、尾气处理鉴别保存鉴别：物理方法、化学方法（特性）保存：由化学性质决定用途存在用途：在生活、生产、国防、新科技中的应用存在：游离态单质；化合态化合物（化学式、名称）联系理论知识，化学实验、定量、实际应用HCl Cl2 HClO NaClO H2S S S
9、O2 、SO 3 H2SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4NH3 N2 NO NO2 HNO3 NaNO3PH3 P P2O5 HPO3 H3PO4 Ca3(PO4)2CH4 C CO CO2 H2CO3 CaCO3（Ca（HCO 3）SiH4 Si SiO2 H4SiO4 H2SiO3 Na2SiO3金属知识主线：单质 氧化物 氧化物对应水化物 相应盐Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3Mg MgO Mg(OH)2 MgCl2Al Al2O3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 NaAlO2Fe FeO Fe2O3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeSO4 Fe2(SO4)3Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4常见的物质的转化关系：3、三维（知识面）：形成立体网络，是点与点、模块与模块的有机整合。O2 H2OO2AB C 酸或碱AlAl3+Al(OH)3AlO2- FeFe2+Fe3+ HClOHClCl2
