1、氮、磷、硫,1掌握铵根离子的检验方法，试验亚硝酸、 硝酸和硝酸盐的主要性质 2试验磷酸盐的主要化学性质 3试验硫的不同氧化态化合物的性质,一、实验目的,二、实验内容,1铵根离子的检验,取几滴铵盐溶液置于一表面皿中心 在另一块小表面皿中心粘附一小块湿润的pH试纸 滴加6molL-1 NaOH 溶液至铵盐溶液呈碱性。迅速将粘有pH试纸的表面皿盖在盛有试液的表面皿上作成“气室”。 将此气室放在水浴上微热。观察pH试纸的变化。,(1),几滴铵盐,(2),2滴 2 molL-1 NaOH,2滴 奈斯勒试剂,+,+,2亚硝酸的生成和性质,(1) 亚硝酸的生成和分解,1mL 饱和NaNO2,冰水冷却,1mL
2、 3molL-1 H2SO4,混合均匀,浅蓝色亚硝酸溶液,自冰水中取出 放置一段时间,现象？,+,(2) 亚硝酸的氧化性,0.5mL 0.1molL-1 KI,几滴 1molL-1 H2SO4,0.1molL-1NaNO2,逐滴,+,+,观察I2，方程式 ？,(3) 亚硝酸的还原性,0.5mL 0.1 molL-1 KMnO4,几滴 1 molL-1 H2SO4,0.1 molL-1 NaNO2,+,+,逐滴,现象？方程式？,3硝酸根离子棕色环试验,10滴 0.5 molL-1 FeSO4,10滴 0.5 molL-1 NaNO3,摇匀,+,1滴 浓硫酸,斜持试管,沿壁,两层液体界面上有一棕色
3、环，方程式 ?,4、硝酸盐的的热分解,分别试验固体硝酸钠、硝酸铜、硝酸银的热分解观察反应的情况和产物的颜色，检验反应生成的气体，写出反应方程式。总结硝酸盐的热分解与阳离子的关系。,5正磷酸盐的性质,(1) 磷酸盐的酸碱性：,0.1molL-1 Na3PO4,0.1molL-1 Na2HPO4,0.1molL-1 NaH2PO4,pH 试纸分别试验,取10滴,取10滴,取10滴,10滴AgNO3,10滴AgNO3,10滴AgNO3,+,+,+,pH 试纸分别试验,现象？,对比 并 解释,(2) 磷酸钙盐的生成和性质：,0.1molL-1 Na3PO4,0.1molL-1 Na2HPO4,0.1m
4、olL-1 NaH2PO4,0.1molL-1 CaCl2,+,0.1molL-1 CaCl2,+,0.1molL-1 CaCl2,+,变化？,氨水,氨水,氨水,有无沉淀？,2molL-1盐酸,2molL-1盐酸,2molL-1盐酸,变化？,+,+,+,+,+,+,比较Ca3 (PO4)2、CaHPO4和Ca(H2PO4)2的溶解性，说明它们之间相互转化的条件。写出相应的反应方程式。,6偏磷酸根、磷酸根和焦磷酸根的鉴定,0.1molL-1NaPO3,0.1molL-1Na3PO4,0.1molL-1 Na4P2O7,0.1molL-1AgNO3,+,0.1molL-1AgNO3,+,0.1mo
5、lL-1AgNO3,+,现象？,2 mo lL-1 HNO3,+,2 mo lL-1 HNO3,+,2 mo lL-1 HNO3,+,现象？,(1),(2),2 mo lL-1 HAc,0.1molL-1 Na4P2O7,0.1molL-1Na3PO4,+,2 mo lL-1 HAc,+,+,+,蛋白溶液,蛋白溶液,现象？,把以上实验结果填在表中,7、 磷酸根离子的鉴定,(1)磷酸银沉淀法见上面5(1) 磷酸盐的酸碱性,(2) 磷酸铵镁法,二滴试液中滴入数滴镁铵试剂，则有白色沉淀生成。若试液为酸性，可用浓氨水调至碱性后再试验。,(3) 磷钼酸铵法：,三滴试液,1滴 6 molL-1 HNO3,
6、810滴 0.1 molL-1 (NH4)2MoO4,+,+,黄色,8硫代硫酸盐的性质,(1),0.1 molL-1Na2S2O3,碘水,滴+,颜色变化？方程式？,(2),0.1 molL-1Na2S2O3,滴+,颜色变化？方程式？,2molL-1盐酸,(3),0.5mL 0.1molL-1AgNO3,几滴 0.1 molL-1 Na2S2O3,+,（Na2S2O3的特征反应）,9过二硫酸盐的氧化性,5mL 1molL-1 H2SO4,5mL蒸馏水,四滴 0.002 molL-1 MnSO4,一滴浓HNO3,+,+,+,混合均匀,分成两份,一份,一滴 0.1 molL-1 AgNO3,+,另一份,少量 K2S2O8（s）,+,微热,颜色变化？,少量 K2S2O8（s）,+,微热,颜色变化？,比较上面两个实验的结果，有什么不同？为什么？,
