1、第 1 页,共 5 页第六章 综合评价（时间：60 分钟 满分：100 分）一、选择题(每小题 2 分，共 30 分)1下列关于铁的叙述，不正确的是 ( )A纯铁具有银白色金属光泽 B纯铁很硬，不易加工C纯铁具有良好的传热、导电性 D纯铁的密度为 786 gcm322005 年中央电视台春节联欢晚会上，甘肃省向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌“ 。针对此联，下列说法正确的是 ( )A这八种金属单质颜色是相同的B合金的制造大大拓宽了这八种金属的应用范围和使用价值C这八种金属均可与稀盐酸反应产生氢气D这八种金属在矿物中均以单质形式存在3现在许多城市实行垃圾分类处理和回收。市区街道的垃圾箱涂上了
2、不同颜色。绿色箱用来装可回收再利用的垃圾，黄色箱用来装不可再利用的垃圾。下列物质可扔进绿色垃圾箱的是 ( )废旧报纸 废铜线 一次性塑料饭盒 口香糖果皮空矿泉水瓶废铁锅A B C D4埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢 ( )A在干燥、致密的土壤中 B在干燥、疏松的土壤中C在潮湿、致密的土壤中 D在潮湿、疏松的土壤中5下列反应既是置换反应，铁的氧化物又被还原的是 ( )AFe 2O3+3 H2 2Fe+3 H2 O BFe+CuSO 4 Cu+FeSO4CFe 2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O DFe+2HCl FeCl2+H26将洁净的铁丝浸入含有 Ag(NO3)2、Z n(
3、NO3)2 的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 ( )AAg、Zn BAg CZn DAg、Fe7某同学为判断 A、B、C 三种金属的活动性大小，设计了下列四个小实验：将金属 B放入 C 的化合物的溶液中，看能否置换出 C；将金属 B 放人酸的溶液中，看能否置换出酸中的氢；将金属 A 放人 B 的化合物的溶液中，看能否置换出 B；将金属 C 放入 A的化合物的溶液中，看能否置换出 A。你认为上述实验中可以不做的是 (A B C D8如图 6-1 所示是 X、Y、Z 三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是 ( )AX、Y、Z 三种金属均发生了置换反应B三种金属
4、的活动性顺序是 XYZC若 Z 能从金属 Y 的盐溶液里置换出 Y，则三种金属的活动性顺序是 XZYD若 X 为金属镁，则 Z 可能是铁9天平两托盘上各放一个烧杯，调整天平平衡后，分别向两个烧杯中注入足量等质量、等浓度的稀盐酸，然后向右端加入 2 g 铁，左端加入 2 g 碳酸钙，天平指针将 ( )A静止后偏向左边 B静止后指针在分度盘中问C静止后偏向右边 D不停地左右摆动10伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花” ，其中蕴含的化学原理用化学方程式表示正确的是 ( )A3 Fe+O 2 Fe3O4 B3 Fe+2O 2 Fe3 O4高 温第 2 页,共 5 页C3 Fe+2O 2 F
5、e3 O4 DFe 3+2O2 Fe3 O4高 温11在一个密闭容器内有 A、 B、C、I)四种物质，在一定条件 F 充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。请推断该密闭容器中发生的化学反应的基本类型为 ( )A化合反应 B分解反应 C置换反应 D无法确定12下列做法能防止铁制品生锈的是 ( )A把铁制容器置于室外，让雨水经常冲洗 B炒完菜后，立刻用锅盖盖好铁锅C在铁制水管外壁镀锌 D切完菜后，尽快用肥皂水将菜刀洗净13锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应可表示为： Li+MnO2 LiMnO2。以下说法正确的是 ( )该反应中
6、Mn 的化合价发生了变化 该反应属于化合反应LiMnO 2 为新型的氧化物LiMnO 2 为锂、锰、氧的合金A B C D14将质量相等的 A、B、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成的 H2 的质量与反应时间的关系如图 6-2 所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A、B 、C 在生成物中均为+2 价) ( )A放出 H2 的质量关系为 ABCB金属活动性 J 颐序是 ABCC反应速率最大的是 AD相对原子质量关系为 CBA15印刷铜制电路板的“腐蚀液”为 FeCl3 溶液。已知铜、铁均能与 FeCl3 溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2
7、FeCl 32FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl 3 3 FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl3 溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是( )A溶液中一定含 FeCl3，固体一定是铁和铜B溶液中一定含 FeCl2，固体一定含铜C溶液中一定含 FeCl2、 CuCl2，固体一定含铜D溶液中一定含 FeCl2，固体一定是铁和铜二、填空题(共 28 分)16(3 分) 月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为 TiO2、Fe 2 O3 等，若用 CO 还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为： ；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈 (主要成分是 F
8、e2 O3)，其化学方程式为： ，该反应的反应类型是 反应。17(6 分) 有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放人稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；把 Y 和 Z 分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析出，而 Y 没有变化。 根据以上实验事实，回答下列问题：(1)X、Y 和 Z 的金属活动性由强到弱的顺序为 第 3 页,共 5 页(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属( 写化学式) ；并写出在 Z表面有银析出反应的化学方程式 。18(5 分) 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质，只写化学方程式)：(1) FeCl2(CuCl2) (2) ZnCl2(
9、FeCl2) (3) Cu 粉 (Fe 粉) (4) Fe 粉(Fe 2 O3) (5) Cu 粉 (CuO) 19(6 分) 根据图 6-3 所示化合物与单质相互转化的关系图回答(填化学式) ：(1)在常温下，若乙是气体，则 X 是 。(2)在常温下，若甲是固体，乙为无色液体，则 x 应为 (3)若乙的溶液显浅绿色，Y 为红色固体，则 x 应为 20(8 分) 在冶金工业上，将两种或多种金属(或金属与非金属)放在同一容器中加热使其熔合，冷却后即得到具有金属特性的熔合物-合金，这是制取合金的常用方法之一。合金具有许多优良的物理性能和化学性能，应用非常广泛。(1)请写出两种常见的合金： 、 。(
10、2)现有如下数据：镁：熔点为 649，沸点为 1090；铁：熔点为 1535， 沸点为2750。请回答：镁和铁能用上述方法制取合金吗? ，为什么? (3)生铁是含碳量较多的铁合金。证明生铁中含有铁和碳的方法是 ；现象是 三、实验探究题(共 32 分)21(8 分) 某市某农村中学的学生对铁的性质进行探究学习。 (1)关于铁生锈情况的调查表：(2)根据上述调查结果，针对一种铁质生活用品，提出防止其生锈的有关措施。该生活用品是 ，防锈措施为 。(3)铁与铜的金属活动性比较：列举实例说明铁比铜的金属活动性强： 22(8 分) 向阳中学化学兴趣小组的同学们利用图 6-4 所示装置测定样品中 Fe2 O
11、3(样品中的杂质在高温下不分解，也不参加反应)的质量分数，回答下列问题：第 4 页,共 5 页(1)实验开始时，应先挤压鼓气球持续一段时间，其目的是 (2)A 装置的作用是 ；实验前 B 装置中放人 Fe2O3 样品的操作是 反应进行一段时间后，C 装置中的现象是 (3)反应前准确称取样品的质量为 5 g，完全反应后 C 装置增加了 1.35 g，则样品中 Fe2O3 的质量分数为 。(4)若省去 D 装置，则实验所测得的样品中 Fe2O3 的质量分数比实际的质量分数 (填“偏大” “偏小”或“不变”)。23(7 分) 兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属 R 做如下
12、探究：(1)将金属 R 投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属 R 在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填 “前面”或“后面”) 。(2)为了比较金属 R 与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：(3)请根据上述的信息，标出金属 Fe、R、Cu 在下列金属活动性顺序表中的相应位置。24(9 分) 按如图 6-5 所示进行实验，X 是常见的纯净气体，玻璃管 A 中的黑色粉末可能是氧化铜或炭粉或两者的混合物。(1)若 x 气体为 CO2，D 处有可燃性气体燃烧，则 A 处的黑色粉末是 ，D 处燃烧的化学方程式为： 所起的作用是 第 5 页,共 5 页(2)若 B 装置中白色粉
13、末变蓝色，C 装置溶液变浑浊，则 X 气体是 ，A 处的黑色粉末是 ，A 处发生的化学反应为 (3)将 A 管左端封闭，加热后 A 处的黑色粉末变为红色，B处无变化，则 A 处的黑色粉末是 ，C 中现象是 ，C 处反应的化学方程式为 。四、计算题(共 1 0 分)25(10 分) 利用如图 6-6 所示装置来测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数。假设赤铁矿中的氧化铁全部还原为铁，杂质不参与反应。现记录数据如下：硬质玻璃管质量为 65.6 g。根据实验数据计算：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数。(2)实验结束后，玻璃管中剩余粉末中铁的质量分数( 杂质中不合其他可被还原的氧化物)。(3)实验结束后，将洗气瓶中石灰水过滤可得沉淀物的质量是多少?
