1、1高 二 上 期 第 一 次 阶 段 考 试化 学 试 题（考试时间：100 分钟，满分 100 分）说明：本试卷分为第卷与第卷两部分，第卷填涂在机读卡上，第卷写在试卷上。考试范围：第一章第 卷一 、 单 项 选 择 题 （ （每小题均有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分）。1、 下 列 关 于 氢 原 子 电 子 云 图 的 说 法 正 确 的 是 （ ）A. 通 常 用 小 黑 点 来 表 示 电 子 的 多 少 ， 黑 点 密 度 大 ， 电 子 数 目 大 。B. 黑 点 密 度 大 ， 单 位 体 积 内 电 子 出 现 的 机 会 大 。C. 通 常 用 小 黑 点 来
2、 表 示 电 子 绕 核 作 高 速 圆 周 运 动 。D. 电 子 云 图 是 对 运 动 无 规 律 性 的 描 述 。2、 以 下 能 级 符 号 不 正 确 的 是 （ ）A. 5s B. 6p C . 4d D. 3f 3、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）A1s、2p、3d、4s B1s 、2s、3s 、2p C2s、2p、 3s、3p D4p、3d、4s、3p 4、第三能层含有的轨道数为（ ）A.3 B.5 C.7 D.95、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除
3、红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应6、某元素原子价电子构型 3d54S2，其应在（ ）A.第四周期A 族。 B.第四周期B 族。 C.第四周期 A 族。 D.第四周期B 族。7、 x 、 y 为 两 种 元 素 的 原 子 ， x 的 阴 离 子 与 y 的 阳 离 子 具 有 相 同 的 电 子 层 结 构 ， 由此 可 知 ( ) A.x 的 原 子 半 径 大 于 y 的 原 子 半 径 。 B.x 的 电 负 性 大 于 y 的 电 负 性C.x 阴 离 子 的 半 径 小 于 y 阳 离 子 的 半 径 D.x 的 第
4、 一 电 离 能 小 于 y 的 第 一 电 离能8、下图中，能正确表示基态硅原子的是( )A B C D9、以下各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 ( )A. P4O6 B. BF3 C. PCl5 D. H3O+10、元素电负性随原子序数的递增而增强的是( )A. Na, K, Rb B .N, P, As C. Si, P, Cl D. O, S, Cl211、下列有关物质性质的比较顺序中，正确的是( )A热稳定性：HFHCl HBrHI B微粒半径： Na+Mg 2+Al 3+K +C酸性：HClO 4H 2SO4H 2SiO3 H 3PO4 D熔点： LiNa KRb
5、12、某元素价电子构型为 5S25p3，其应在（ ）A、S 区 B、 p 区 C、 d 区 D、 f 区13、已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是A 、 X 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价B 、第一电离能可能 Y 小于 XC 、 最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于 Y 对应的D 、气态氢化物的稳定性： HmY 小于 HmX14、下列说法正确的是（ ） A钾（K）原子基态的原子结构示意图为BH 2O 电子式为CMg 的原子基态电子排布式为 1s22s22p63s23p1DCr 原子基态电子排布式为 1s22s22p63s2 3p63d 4 4s215
6、、X、Y、Z 三种短周期元素，X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素的原子 M 电子层的电子数为 K、L 上电子总数的一半， Z 元素的原子 L 层电子数比 Y 原子 L 层电子数少 2 个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ） A.X3YZ4 B.X2YZ3 C.XYZ2 D.X2YZ4 第 卷 （ 非 选 择 题 共 55 分 ）二 、 填 空 题 。 （ 共 55 分 ）16、 （ 4 分 ） 原子序数为 29 的元素原子中有 个电子层， 个能级， 个价电子， 个未成对电子。17、（3 分）某元素最高化合价为5，原子最外层电子数为 2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为
7、，价电子构型为 ，属 区元素。18、（8 分）根据周期表对角线规则，回答下列问题：（1）写出 Be(OH)2 与盐酸和氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式： _,_。（2）BeCl 2溶液和MgCl 2溶液可用试剂_加以鉴别，依据的实验现象是_19、（5 分）下表列出了前 20 号元素中的某些元素性质的有关数据：来源:学,科,网 Z,X,X,K元素编号元素性质 原子半径（10 10 m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71最高价态 +1 1 / 3 4 5 7 1 5 /最低价态 / / 2 / 4 3 1 / 3 1试回答下列问题：
8、（1）以上 10 种元素的原子中 ，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填编号）。3请对 、 、 、对应元素第一电离能大小进行排序（从大到小） 。（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8 电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。（3）某元素 R 的原子半径为 1.021010 m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为 ；若物质 Na2R3 是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式 。20、（16 分）有 A、B、C、 D、E 5 种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中 C、E 是金属元素；A 和 E 属同一族，它们原子的最
9、外层电子排布为 ns1。B 和 D 也属同一族，它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍，C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_。写出一种其用途 。（2）写出 C 元素基态原子的电子排布式 _。（3）用轨道表示式表示 D 元素原子的价电子构型 _。（4）元素 B 与 D 的电负性的大小关系是_，C 与 E 的第一电离能的大小关系是_。（填、 、 ）（5）E 元素在周期表中的位置 。请写出 E 的最高价氧化物对应水化物与 C 元素组成的单质反应的化学方程式 。 21、（9 分）下表是元素周期表的
10、一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。bh ja c f i l me gd k（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是_（填字母代号）。（2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJmol 1 ）：锂 X Y第一电离能 519 502 580第二电离能 7296 4570 1820第三电离能 11799 6920 2750第四电离能 9550 11600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 表中 Y 可能为以上 13 种元素中的 （填写字母）元素。用电子式表示 X 和 j 形成原子个数比为 1:1 的化合
11、物的过程 _ 。（3）根据构造原理，用电子排布式表示 e 的价电子构型 （4）以上 13 种元素中 （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。22、（10 分）氮可以形成多种离子，如 N3 ，NH 2 ，N 3 ，NH 4+，N 2H5+，N 2H62+等，已知 N2H5+与 N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于 NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。写出 N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。4NH 2 的电子式为 。 N 3 有 个电子。写出二种由多个原子组成的含有与 N3 电子数相同的物质的化学式 。（5)据报道，美国科学家卡尔克里斯特于 1998 年 11 月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N 5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个 N 排成 V 形。如果 5个 N 结合后都达到 8 电子结构，且含有 2 个 NN 键。则“N 5”分子碎片所带电荷是 。
