1、22下列关于化学实验的“目的操作现象结论”的描述正确的是 实验目的所加试剂（或操作、图示）实验现象 实验结论A检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象恰好完全反应B检验 NaOH 溶液是否变质加入足量稀盐酸 有气泡产生NaOH 溶液已变质C检验某固体是否含碳酸盐加入稀盐酸 有气泡产生固 体 中 一 定 含碳 酸 盐D测定空气中氧气的体积分数（反应前在瓶中放有少量水）完全燃烧后，立即打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总体积的五分之一氧气约占空气体积的五分之一23下列关于化学反应 2 X +Y2 Z 的叙述，错误的是AX 可能是单质，也可能是化合物
2、B在反应中 X 、Y 、Z 三种物质的粒子数目比为 212C若 X 和 Y 的相对分子质量分别为 M 和 N，则 Z 的相对分子质量为（M+N ）D若 ag X 完全反应生成 bg Z，则同时消耗（ba ）g Y24向烧杯中逐滴加入 x 溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入 x 溶液的质 量关系能用下图所示的曲线表示的是A B C D25葡萄糖（C 6H6O6） 、乙酸（CH 3COOH）和尿素CO(NH 2)2组成的混合物 240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是序号 烧杯中的物质 x 溶液 铜锌合金 稀 HCl 盐酸与稀硫酸 Na2CO3 溶液 生锈的铁钉 稀 HCl H
3、2SO4 和 CuSO4 溶液 NaOH 溶液A48g B72g C144g D36g（2）某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下：废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为 ，废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀 H2SO4 进行处理，其目的是 。过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，的主要步骤是 。在“氧化铜” （含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程有关的是 。A2Cu+ O 2 2CuO B2Cu+O 2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O CCu + H 2SO4 CuSO4 + H2 DCuO + H
4、2SO4 CuSO4 + H2O29 （5分）自然界中存在着碳循环。请回答下列问题。（1）化石燃料包括煤、 和天然气，它们的燃烧会产生大量的CO 2。大气中CO 2含量的增加会加剧 （填“温室效应”或“白色污染” ） 。下列反应都能吸收CO2，对减少大气中CO 2总量起重要作用的是 （填字母序号） 。ACO 2 + C 2COB6CO 2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2CCO 2 + H2O（大自然中的水） H2CO3 （2）有一种将CO 2转化的实验流程如右图所示，该实验流程中CO 2转化的最终产物为 （填化学式，下同） ，有一种可循环利用的物质是 。31 （6 分）实验室制取气体
5、所需装置如下图所示。A B C D E请回答以下问题：（1）装置中标“a”的仪器名称是_ _。（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是_ _（填字母序号，下同） ，其反应的化学方程式为 。（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是_ _，收集装置是 ，其反应的化学方程式为_ _。32 （5 分）某校化学小组同学发现水田或池塘里常常不时地冒出一些气泡，他们为了弄清这种气泡的成分，做了以下实验。（1）甲同学在用木棍搅动水田中的淤泥，并将装满水的集气瓶倒置于水中的气泡上方，收集气体，如此重复几次后集满了两瓶气体。（2）乙同学将其中一个集气瓶的玻璃片移开少许，向瓶中加入澄清石灰水，
6、盖好玻璃片反复振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明气体中有 ；然后移开玻璃片，立即用燃着的木条靠近瓶口，剩余气体燃烧起来，他认为该气体中可能含有甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 ；丙同学认为此现象不足以说明甲烷的存在，原因是 。（3）为了验证这种可燃性气体含有碳元素和氢元素，丙同学把另一瓶气体组装为如右图所示的装置，旋开活塞放水到集气瓶中，用燃着的木条靠近导管的尖嘴处，气体燃烧起来。紧接着的操作、现象和判断是：用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方，石灰水变浑浊，说明该气体中含碳元素； 。干燥管中的碱石灰（CaO 和 NaOH 固体的混合物）所起的作用是 。为准确测定气体成分，小组同学将在老师的指导
7、下，对该气体进行后续研究。33 （8 分）随着人们生活水平的提高，人们对于食品不但要求营养，更要求健康。市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品，这种食品中有一个单独包装的保鲜剂，不会危害食品安全。某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，对它进行探究。水分液漏斗 活塞 碱 石 灰【查找资料】（1）食物腐败是因为微生物在食物上生长。如右图所示，微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长。因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败。（2）常见的具有吸水性的物质有以下几种：浓硫酸 生石灰 氢氧化钠固体 铁粉硅胶（化学式 SiO2nH2O，无色透明粒状固体，无毒无害）【
8、活动与探究】（3）初步探究：你认为的物质中，不适合做食品干燥剂的是 ，理由是 。（4）实验探究：实验 操作 主要现象 结论与解释实验 1初步判断打开这种保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，进行观察。该样品为白色固体。 该保鲜剂一定不是 实验 2对该保鲜剂的有效性进行探究向实验 1 的试管中加入适量的水，振荡。形成白色浑浊液体，试管壁发热。结论与相关反应方程式。过滤实验 2 所得液体，向滤液中通入二氧化碳。溶液变浑浊。实验 3对该保鲜剂的成分进行探究将滤渣放入另一试管中，加入足量稀盐酸。 有气泡产生。该保鲜剂中一定含有的物质是 ，对于实验 3 不能确定的物质是 。【活动反思】（5）对于实验 3
9、不能确定的物质，某同学经过仔细研究，认为直接取原固体滴加酚酞溶 液，通过观察颜色变化即可确定是否含有该物质，你认为这种方法是否合理？说明理由 。（6）请根据食物腐败的条件分析，我们除可以使用这些保鲜剂外，还可以采用的保鲜方法是 。 （写出一种即可）11下图所示的实验操作正确的是A B C D18臭氧（O 3）能够吸收紫外线保护地球生命。打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧，即 3O2 2O3。下列有关说法中正确的是O 2 和 O3 都是单质； O 2 和 O3 是不同的物质； 该变化属于物理变化；相同质量的 O2 和 O3，所含分子的数目相同；相同质量的 O2 和 O3，所含原子的数目相
10、同。A B C D 19右图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。把 t1时三种物质的饱和溶液温度升高到 t2，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是Aabc BcbaCba=c Dbac20下面是某同学对部分化学知识的归纳，其中有不正确的一组是 21如右图所示的微观变化与下列反应相对应的是A2CO + O 2 = 2CO2 B2HI + Cl 2 = 2HCl + I2 C2H 2O = 2H2+ O 2 A化学与健康 B实验记录人体缺铁会引起贫血症糖类是人体能量的主要来源用活性炭净水器可净化饮用水用 10mL 量筒量取 7.5mL 水用 pH 试纸测得苹果汁的 pH 为 3用托盘天平称取5.6
11、g铁粉C化学与能源 D安全常识化石燃料是可以再生的能源可以开发的能源有太阳能、风能等氢能是属于污染小、能量高的理想能源厨房煤气管漏气应关闭阀门并开窗通风实验时碰倒酒精灯引起着火用湿布盖灭冬天用煤炉取暖应保证室内通风点燃通电反应前 反应后每个小球代表一个原子D2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 22.下列对于化学反应“a + b = c + d”的说法中，正确的是A若 a 为碱，b 为酸，则该反应不一定是复分解反应B若 c 和 d 分别是盐和水，则该反应不一定是中和反应C若 m 克 a 和 n 克 b 混合发生反应，则 m：n 一定等于 1：1D若 m 克 a 和 n 克 b 混合
12、发生反应，则生成 c 和 d 的总质量一定等于（m+n）克23下列 4 个坐标图分别表示 4 个实验过程中某些量的变化，其中正确的是A B C DA向一定量锌粒中加入稀硫酸B向一定量氢氧化钠溶液中加入水 C向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入石灰水D一定温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体24向 Cu(NO3)2 溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是溶液中有 Fe2+、Cu 2+，不溶物为 Cu 溶液中有 Fe2+、Cu 2+，不溶物为 Fe溶液中只有 Cu2+，不溶物为 Fe 溶液中只有 Fe2+，不溶物为 Fe、CuA B C D25在探究某物质的组成
13、时，某实验小组的同学将 3g 该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，你认为该物质的组成为A一定含有碳、氢、氧三种元素 B一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C氢元素的质量分数为 20% D碳元素与氢元素质量比为 1：4 右图所示，小烧杯中盛放的是底部有未溶解硝酸钾的溶液（20） ，若使其固体继续溶解，在大烧杯的水中可以加入的物质有 （用字母序号表示） 。A干冰 B硝酸铵 C生石灰 D熟石灰 E氢氧化钠28.(7 分)保护环境，提倡“低碳生活” ， 是我们都应关注的社会问题。 目前，一些汽车已改用压缩天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染。 天然气（主要成
14、分为 CH4）完全燃烧的化学方程式为 ； 从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是 。1g 物质完全燃烧产生CO 2的质量1g 物质完全燃烧放出的热量CH42.75g 56 KJC 3.67g 32 KJ 生活中 少买一件不必要的衣服可以节约 2.5 kg 标准煤（已知标准煤的平均含碳量为72%） ，则相应减排二氧化碳 kg。 为限制二氧化碳等温室气体的排放量，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C 2H4）和水，该反应化学方程式为 。 某地区赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）和黄铁矿（主要成分是 FeS2）储量丰富。若从保护环境
15、的角度考虑，当地炼铁厂应选用的铁矿石是 。为了提高铁矿石的利用率，常将块状铁矿石 ，该高炉炼铁的化学方程式为 。32.(7 分)用下面的装置将一定量的 CO2 和 CO 的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、c、d 均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验。 （仪器的固定装置已经省略) 可供选择的试剂有：浓硫酸 稀硫酸 浓盐酸 稀盐酸 澄清的石灰水 氢氧化钠溶液实验分以下两步进行：（所选的试剂均用序号表示）混合气体接气体回收装置a b cd甲 乙 丙 关闭 b、c，打开 a、d，则甲中试剂为 ，丙中试剂为 。若乙装置中的现象是 ，说明甲装置中
16、反应是充分的。 此步实验后收集到的气体是 。 在甲装置的分液漏斗中加入试剂或，关闭活塞 （填写序号，下同） ，打开活塞 ，再经过丙装置后即可收集到另一种气体。此步实验中发生的反应方程式为 。33.(7 分)同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液（如图） ，溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了。为此某化学小组的同学进行了如下探究。【提出猜想】甲：可能是酚酞溶液变质的缘故乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故丙：可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中氧气反应，使红色消失的缘故丁：可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关【查阅资料】酚酞是一种常用酸
17、碱指示剂，遇碱性溶液变红。【讨论分析】（1）甲同学提出猜想后，很快被小组同学否定了，其理由是 。（2）经过思考，大家认为乙同学的猜想也不正确，其理由是 。【实验设计】（3）为验证丙同学的猜想是否正确，小组同学做了如下实验，请完成表中内容。实验步骤 实验目的 现象结论用煮沸过的蒸馏水配制某氢氧化钠溶液。取少量上述氢氧化钠溶液，滴入酚酞，然后在上方滴一些植物油。溶液先变成红色，一会儿红色又消失。丙同学的猜想不正确。（4）为验证丁同学的猜想是否正确，小组同学进行了如下实验探究，请回答有关问题。实验方法 观察到的现象和结论方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各取少量并滴加 2 滴酚酞溶液。
18、质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明。方案二： 。 出现红色且不褪去，结论同上。【知识拓展】若将质量分数为 10%和 20%的氢氧化钠溶液等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数是 。A10% B15% C20% D30%四、计算题（共 2 个小题，共 6 分。计算结果精确到 0.1）34.(2 分)氢化钙(CaH 2)固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH 2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2，氢气供燃烧之需。现有 84g 氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气?35.(4 分)为测定一瓶放置已久的烧碱中 NaOH 含量，某同
19、学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水，得到 200g 溶液，再加入 200g 稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为 395.6g。请计算或回答：(1)反应产生的 CO2的质量为 g。(2)若所取样品为 50.0g，则样品中 NaOH 的质量分数是多少？（写出计算过程）(3)现有质量相等的烧碱三份，放置一定时间后，若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质(注：变质后的物质都为 Na2CO3)，当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时，需要硫酸的质量相等。其原因是 。14下图所示实验操作正确的是A检查装置气密性 B取用液体药品 C取用锌粒 D稀释浓硫酸17锰酸钾（K 2MnO4）中，Mn
20、 元素的化合价为A -7 B +7 C+6 D-620在实验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和醋酸溶液，同学们提出了下列几种方法：分别滴加紫色石蕊溶液 分别滴加酚酞溶液 闻气味 品尝 分别加入一小段镁带分别加入大理石。其中可行的是：A. 都可以 B. C. D. 21下列判断不正确的是A某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥B某物质燃烧产物只有二氧化碳和水，但该物质不一定只由碳和氢两种元素组成C向某固体中滴加稀盐酸，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，但该固体不一定是碳酸钠D某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则该物质一定是二氧化碳22某同学对下列四个实验都设
21、计了两种方案，其中方案 1 合理、方案 2 不合理的是 选项 A B C D实验目的清洗铁制品表面的铁锈检验氢氧化钠溶液是否变质除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳鉴别氢氧化钠和氯化钠固体方案 1 用适量稀盐酸洗 滴加稀盐酸 点燃 加水溶解，滴加酚酞溶液方案 2 用适量稀硫酸酸洗 滴加酚酞溶液 将气体通入澄清石灰水 加水溶解，测溶液温度23甲、乙、丙、丁四种物质有如右图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去） ，则甲、乙、丙、丁依次是AC、CO 、CO 2、H 2CO3 BCO、CO 2、C、H 2CO3CCaO、Ca(OH) 2、CaCl 2、CaCO 3 DCaCO 3、Ca(OH) 2、Ca
22、Cl 2、CaO24甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是AM 点表示在 20时，甲、乙的溶解度相同B20时，分别在 50 g 水中加入 50 g 甲、乙，加热到 40时，二者均为饱和溶液C40时，分别在 100 g 水中加入 50 g 甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙D40时，分别在 100 g 水中加入 30 g 甲、乙，同时降温至 20，析出固体的质量：甲大于乙25某融雪剂由氯化钙、氯化钠组成，其中氯化钠的质量分数为 26% 。取一份含有融雪剂的雪样充分溶于水后过滤，得到 200 g 滤液和 2 g 杂质。取 10 g 滤液进行测定，假设溶液中氯元素、钙元
23、素、钠元素均来自于融雪剂，且杂质中不含可溶物，其中含钙元素的质量为 0.12 g。则所取样品中含有氯元素的质量为A5.68 g B2.84 g C14.2 g D 0.71 g（2）把一定质量的纯净物 A 和 80 g B 在一定条件下按下图所示充分反应，当 B 消耗完时，可生成 88 g D 物质和 18 g E 物质。+纯净物 +A B D E-氢原子-氧原子-碳原子回答请回答下列问题：参加反应的 A 物质的质量是 。A 分子中各元素的原子个数比是（需表示出元素种类） 。29 （6 分）下图是有关稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观示意图。请回答下列问题：+A B C（1）A 中溶液能使
24、紫色石蕊溶液显 色，因为其中含有较多的（填粒子符号）_；B 中溶液能使无色酚酞溶液显 色，因为其中含有较多的（填粒子符号）_。（2）将 50 g 7.3% 的 A 中的溶液与 50 g 8% 的 B 中的溶液混合，得到 C 中的溶液，其中主要含有的粒子是（填粒子符号）_；C 中的溶液中溶质的质量分数是_ 。甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。（1）若甲在常温下是液态，可以做一些溶液的溶剂，其 75%的溶液常作为医用消毒。则甲的化学式为 ，它属于（填序号） 。A有机物 B纯净物 C混合物 D化合物 E氧化物（2）若甲是发酵粉的成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂。则甲的俗名
25、是 ；甲与盐酸反应的化学方程式为 。（3）若甲的固体可做气体干燥剂，但不能用于干燥 CO2 气体，那么甲溶液的 pH 7（填“” 或“=”） ，CO2 气体不能被甲干燥的原因可能是 。（4）若甲物质长期敞口放置会变质，则下列说法正确的是（填序号） 。A甲一定是氢氧化钠 B变质的原因一定是与氧气发生了反应C变质后质量一定增加 D变质一定是由化学反应引起的31 （5 分）现有下列实验装置示意图：A B C D E F G H请回答下列问题：（1）A 装置中 a 仪器的名称是 。（2）选用 A 装置可以制备的一种气体是 ，制取该气体的化学反应方程式是 ，收集该气体可选用的装置为（请填序号，答出一种即
26、可） 。（3）现有如下资料： 制取 NO2 的反应原理： Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 通常状况下， NO2 是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应。 NO2 能与碱溶液反应生成盐和水。若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的二氧化氮气体，则所选装置从左到右的连接顺序为（填接口序号） 。32 （7 分）某兴趣小组做了如下实验。【实验一】提纯 NaCl操作11 g 含有泥沙 的 NaCl 含有泥沙的 混合液 操作溶液泥沙操作 10 g NaCl固体请根据实验回答下列问题：（1）操作 、 、依次为下图中的（填序号） 。（2）若得到 NaCl 的产率比实际值
27、偏低，则可能的原因是（填序号） 。A过滤时滤纸有破损B蒸发时有固体溅出C蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热 D溶解 11 g 含有泥沙的 NaCl 时，加入的水量不足（3）用上述实验所得的氯化钠配制 5%的氯化钠溶液 50 g，不需要的仪器为（填序号） 。A量筒 B天平 C烧杯 D漏斗 E蒸发皿 F玻璃棒 G酒精灯【实验二】溶解和结晶 KNO3请根据实验和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以 1 g/mL 计）：（4） 中溶液的质量为 ；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号） ；溶质的质量分数一定相等的是（填序号） 。（5）析出晶体的质量为（填序号） 。A5 g BX+5 g CX+10 g33
28、（6 分）某同学在查阅资料时得知：市售纯碱样品常混有氯化钠杂质。资料卡：侯氏制碱法的原理可表示为：NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3 + NH 4Cl2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O该同学设计了如下图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性；称量 5.5 g 市售纯碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；缓缓鼓入一定量的 N2；称量 B 瓶及溶液的质量，发现增重 2.2 g。请回答下列
29、问题：（1）写出 A 中发生反应的化学方程式 。（2）鼓入一定量的 N2 的目的是 。装置 C 中澄清石灰水的作用是 。（3）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变） 。（4）该样品中碳酸钠的质量分数为 %（结果保留到小数点后一位） 。实验操作 实验结果取 20 mL 水，加入 5 g KNO3，搅拌，恢复至20全部溶解，得溶液再加 X g KNO3，搅拌 恰好饱和，得溶液再加 5 g KNO3，搅拌 得溶液 加热 全部溶解，得溶液冷却至 20 晶体析出，母液（5）若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，请用化学方程式表示实验原理 。四、计
30、算题（共 6 分）34 （3 分）工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，反应原理是：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2 若电解含氯化钠 23.4 t 的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠多少吨？（写出计算过程）35取 25 g 石灰石样品与一定质量的 14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体 27.2 g（不含结晶水） 。设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。试计算：（写出计算过程，计算结果保留一位小数）（1）该反应中生成的气体的质量。（2）参加反应的盐酸的质量。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。16抗甲型 H1N1 流感的有效药物达菲可用莽
31、草酸（C 7HI0O5）制取。有关莽草酸的正确说法是 A莽草酸是氧化物 B莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成C莽草酸各元素的质量比为 7:10:5 D每个莽草酸分子里含有 5 个氢分子19下列实验操作中，不正确的是 A稀释浓硫酸 B滴加液体 C熄灭酒精灯 D检查气密性20某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是21用一种试剂可以把盐酸、氢氧化钠、石灰水鉴别出来的是A石蕊试液 B碳酸钾溶液C二氧化碳气体 D硝酸银溶液22下列关于“用氯化钠配制溶质质量分数一定的溶液”实验的说法中，不正确的是A称量时，将固体 NaCl 放在天平左盘纸上B蒸发操作中，玻璃
32、棒的主要作用是加快蒸发C主要操作步骤为：计算、称量、量取、溶解等A B C D通电盐酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 D过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗23用氯气给自来水消毒时通常要发生化学变化，其变化的微观过程如下图表示：则下列有关的分析判断正确的是A反应物中无单质 B该反应类型属于复分解反应C该反应类型属于置换反应 D反应前后元素种类不变24经测定，某含有碳、氧两种元素组成的混合气体中，碳元素的质量分数为 30，则混合气体中一定含有的是A氧气 B一氧化碳C二氧化碳 D二氧化碳和一氧化碳25下列图像中，能正确反映所对应实验的是A B C DA加热高锰酸钾制氧气B向一定量的水中不断加入 Na
33、ClC向 pH=13 的 NaOH 溶液中不断加水D向适量 MnO2 中加入一定量的过氧化氢溶液26.(7 分) 化学与人类生活的关系越来越密切。结合我们所学的化学知识，请你回答下列问题：每年的 5 月 20 日是“中国学生营养日” ，据有关报道，我国学生普遍存在无机盐、维生素等摄入量不足，糖类、脂肪摄入量过多的问题。在各种食物中，富含糖类的一种物质是 。豆腐制作是中国古代的一项重要发明，现在豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：成分 水 蛋白质 油脂 糖类 钙 磷 铁 维生素B 1 维生素B 2质量分数/% 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 0.064
34、 1.4 0.00006 0.00003反应前的物质 反应后的物质表示氯原子表示氧原子表示氢原子图注：除水、无机盐和维生素外，豆腐中还含的营养素有 ，含人体所需的微量元素是 。 人体所需能量的主要来源是 类。人体缺钙可能引起 （填字母） 。A贫血 B佝偻病 C坏血病 D骨质疏松 E 软骨病若成年人每天食用 60 克豆腐，则摄入铁的质量为 克(3) 水是一种最常用的溶剂。在 A、B、C 三个烧杯中分别装有等量的水，在 t时，向A、B 烧杯中分别加入 25g、15g 甲物质，向 C 烧杯加入 25g 乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图 1 所示。回答下列问题：在图1三个烧杯的溶液中， （填“A”
35、 、 “B”“C” ）烧杯中的溶液一定是饱和溶液。图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示甲物质的是 （填“a”或“b” ） ；生产上要配制 1200g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸来测定钢坯中铁的含量，需溶质质量分数为 40的浓盐酸(密度为 1.2g/mL)_毫升。31.（6 分） 根据下图所示实验，回答下列问题。（1）仪器 a 的名称是 。A 装置中实验现象为 ，原因为 （2）B 装置中，水的作用为 。（3）C 装置中，向“人”字型管的左、右两端分别加入少量的浓氨水和无色酚酞溶液，塞紧胶塞，一段时间后，可观察到的现象是_ _。 32.（6 分）通过一段时间的化学学习，小红与小丽对化学产
36、生了浓厚的兴趣，她们设计了下图装置，认为既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。图 1 图 2A B Ca（1）若 A 中为双氧水，B 中为二氧化锰，实验室选用上述药品制取氧气的化学方程式为 ；此方法比高锰酸钾制氧气的优点是_;若用排水法收集氧气，她们认为应先在装置中装满水后，关闭 K2 打开 K1 即可收集到一瓶纯净的氧气，你同意她们的说法吗？请说明你的观点并说明理由 。若收集一试管干燥的氧气，应进行的操作是 。（2）若 A 中为稀盐酸，B 中为石灰石，写出该反应的化学方程式_若在装置中盛 1/3 瓶浓硫酸，把装置、相连，可进行的实验是 。33.(7 分) 母亲节快到了，小芳打算帮妈妈做些
37、家务,她想把厨房中盛有淀粉、食盐、纯碱、小苏打的调料盒贴上标签。请你帮助小芳完成如下探究过程：实验准备工作：将四种调料盒编号为 A、B、C、D（1） 取四种白色固体各少量于试管中，加适量水充分振荡。通过实验将 B 盒贴上写有 的标签（2） 取 A、C、D 各少量于试管中，实验记录如下，填齐下表：（3）查阅资料：资料 1：碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化，转化过程如下图所示：资料 2： 温 度 盐 溶 解 度 10 20 30 40 32CONa 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g H 8.1g 9.6g 1.g 12.7g （4）依据资料，小芳完成如下实验方案设计：实验方案
38、 1：小芳拟定用如图所示装置进行实验，若洁净试管中的物质为碳酸氢钠，小芳观察到的现象有 _.请你独立设计：实验方案 2实验操作 实验现象 结论四、计算题（共 2 个小题，共 6 分，计算结果保留小数点后 1 位。 ）34 （3 分）工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为 Fe+CrCl2=Cr+FeCl2。 已知参加反应的铁质量为 28g，则生成铬的质量为多少克？（已知 Cr 的相对原子质量为 52）35 （3 分）用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将 10g 含有氯化钠的纯碱样品溶解于102.32g 稀盐酸中，恰好完全反
39、应，收集到 3.52g 的气体(假设生成的气体全部逸出 )。查阅相关资料：不同温度下氯化钠的溶解度求：（1）制得纯碱中含碳酸钠的质量分数？（2） 样品与盐酸反应后，得到溶液的质量分数是多少？（3）通过计算说明烧杯中的溶液是否为饱和溶液。 13火星大气中 95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，下列推断错误的是：火星大气是纯净物 火星与地球大气成分相似 火星上钢铁容易生锈 火星上一定存在生命 火星上温室效应显著A B C D17下列图示中的错误操作与图下面“可能产生的后果”不一致的是A标签受损 B受热仪器破裂 C溶液蒸不干 D读数不正确18环 境 和
40、能 源 是 人 类 生 存 的 基 本 条 件 ， 下 列 连 线 前 后 关 系 不 正 确 的 是A过量排放 CO2 形成酸雨 B回收废弃塑料 防止白色污染C发展太阳能 开发清洁能源 D限制生产含磷洗衣粉 减少水污染19下列做法不合理的是A火灾烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻B森林火灾，用设置隔离带的方法灭火C炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭D家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机排出气体20下列表示错误的是A 银 铜 铁 的 金 属 活 动 性 强 弱 B 物质形成溶液的 pHC据含碳量分为生铁和钢 D硫及其化合物与化合价的关系21只用水不能区分下列各组固体物质的是A生石灰、氯化钠 B苏打、小苏打
41、C蔗糖、硝酸铵 D碳酸钙、氢氧化钠22用石灰水、铜片、盐酸、碳酸钠、石灰石五种物质进行下列实验，其中无法完成的是A制氢氧化钠 B制氯化铜 C制二氧化碳 D制氯化钠23下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图象是A加热高锰酸钾固体至质量不再减轻B向 pH1 的硫酸溶液中逐滴加入 pH13 的氢氧化钠溶液C某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌D等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量 M 与反应时间 t 的关系图24下列物质的鉴别方法中正确的是AMnO 2 和木炭观察颜色YpH 13710Ym（食盐质量）A%Zn YM（质量）t(s) FeA B C DNaOH
42、溶液质量/g BCO 2 和 N2燃着的木条分别伸入瓶中CCa（OH） 2 溶液和稀盐酸 取样，滴加碳酸钠溶液DNaOH 溶液和 Na2CO3 溶液取样，滴加酚酞试液25锌粉、铝粉、镁粉的混合物 3.8g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物 11g，则反应中生成氢气的质量为A0.15g B0.20g C0.30g D0.45g3）化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液，利用废铁、废锌回收金属银。他们将金属混合物加入到硝酸银废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液（忽略其他杂质） ，为了探究滤液中溶质的可能组成，他们做出以下猜想：溶质为硝
43、酸锌 溶质为硝酸亚铁和硝酸银溶质为硝酸锌、硝酸亚铁 溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银上述猜想中正确的是 。（4）小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉：甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉。他的方法是 ，乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤：A取两药匙样品，加入过量稀硫酸；B待充分反应后，取出不溶物；C不溶物经洗涤、干燥后称量，记录其质量。请回答：步骤 B 中判断已充分反应的依据是 ，乙同学设计的实验方案能否达到实验目的，请说明理由 。31、 （5 分）请根据有关实验基本操作，回答下列问题：（1）下列各项化学实验的操作中，正确的是 （填序号） 。给固体物质加热时试管口
44、应略向下倾斜被加热的玻璃容器外壁如有水，加热前应擦干熄灭酒精灯只能用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭实验室用高锰酸钾制氧气并用排水法收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面（2）下列是小明同学完成“二氧化碳的制取、收集和验满”实验时的主要步骤，请用字母表示出正确的实验顺序 ，其中操作有误的是 （填字母） 。A加入药品 B收集气体 C检查装置气密性 D验满 E清洗仪器（3）从以下仪器中，选择过滤操作需要用到的仪器（填序号） ， 若要从食盐水中提取食盐，除下列仪器外，还需要的仪器是 。32 （7 分）某校化学兴趣小组的同学对敞口放置的固体烧碱的变质程度开展了探究。写出烧碱发生变质反应的化学方程式_。为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案：方案一 气体分析法。（1）若用
