1、初三化学试题 初三化学模拟试题可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Ag-108 Cl-35.5 Na-23一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题 1 分，共 10 分）1.下列变化，属于化学变化的是 （ ）A将饱和澄清石灰水加热后变浑浊 B将金属材料制造成飞机的机身C生石灰作干燥剂吸水结块 D将二氧化碳气体变为干冰2. 下列各组中的化学式与俗名、学名表示同一物质的是 ( )ACH4 石油气 甲烷 B HCI 盐酸 氢氯酸CKOH 烧碱 氢氧化钾 DCuS04 胆矾 硫酸铜3.将 AgNO3、Na2SO4、 BaCl2 三种物质按适应比例混合后放入足量水中，最终溶液中大量存在的离子是
2、（ ）ANa+ 和 Cl- BAg+ 和 SO42- CBa2+和 NO3- DNa+ 和 NO3-4. 对下列化学用语中 2 的含义叙述不正确的是 ( )A2K+ 中的 2 表示钾离子的个数是 2 BCu2+中的 2 表示铜的化合价是+2CC2H5OH 中的 2 表示一个乙醇分子中含有的碳原子数是 2DCO(NH2)2：中括号外的 2 表示一个尿素分子含有的 NH2 原子团数是 25.有 40g 质量分数为 5%的 CaCl2 溶液，若将其质量分数增加到 10%，应采用的方法是（ ）A把溶剂蒸发掉一半 B加入 40g 质量分数为 20%的 CaCl2 溶液C把溶剂蒸发掉 20g D加入 2g
3、CaCl2 固体6.下列说法正确的是 （ ）A为了节省药品，实验结束后应将剩余药品放回原瓶B为了皮肤消毒，涂抹酒精药液越浓杀菌消毒效果越好C食醋中约含 3 5%的乙酸D氢气还原 CuO 后，试管里残留固体可用稀盐酸除去7. 现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaC1 中的-种或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为 ( )加水溶解 加入足量的硝酸钡溶液 加入足量硝酸 加入硝酸银溶液A B C D8. t时，分别将 a g 下列物质投入 b g 水中，使其完全溶解，则下列说法中不正确的是 ( )硝酸钾 氯化钠 三氧化硫 碳酸钠晶体A 溶液中溶质质量分数最大
4、 B、溶液中溶质质量分数相等C、溶液中溶质质量分数不相等 D. 比溶液中溶质的质量分数大9. 下列家庭小实验不能成功的是( )A用铅笔芯的粉末使锁的开启变得更灵活 B用纯碱和醋作用生成的气体来熄灭烛光C用盐酸、石灰水证明鸡蛋壳的主要成分含有碳酸盐 D在煤炉上放一盆水来防止煤气中毒10.在制取下列物质的实验设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（ ）A. Cu Cu(NO3)2 溶液 Cu(OH)2B. CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOHCFe Fe2O3 Fe2(SO4)3DCuO Cu(OH)2 CuSO4 二、填空题（每空 1 分，共 10 分）11.物质的有关用途：作调
5、味剂 制肥皂和造纸 作电极 改良酸性土壤 蒸馒头的除去面团发酵生成的酸 填充气球 配制农药波尔多液复合肥料请将上述用途的序号填人下列相应物后面横线上：(1)石墨 ；(2)胆矾 ；(3)氯化钠 ；(4)烧碱 ；(5)氢气 ；(6)纯碱 ；(7)消石灰 、 ；(8)硝酸钾 。12.现有下列六种物质：K20 CaO Na20 X A120， ZnO，它们是按某种规律排列的，请你推断 x 是 ，其原因是 。13.碳酸氢铵是一种化肥，生产厂家有下面使用说明：本品宜存储于干燥阴冷处，防止受潮，施用后盖土或立即灌溉，避免曝晒或与碱性物质(如熟石灰)混合使用，以免变质，造成肥效损失。根据上面叙述，归纳写出碳酸
6、氢铵的性质。(1) ；(2) ；(3) 。 14.日常生活中，用于保护钢铁样品（如自来水等）所使用的银粉实际上是金属 的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是 ；温度计中填充的金属是 。 三、简答题（每空 1 分，共 12 分） 15. 在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品。工业上常用电解纯净饱和食盐水的方法来制得烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤，最后得到固体烧碱。请推测空气中放置一段时间的烧碱样品中，可能含有的杂质是： 。16.有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的：这些花里含的色素叫花青素 。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝(摘自：仇春霖万紫千红的花) 小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一
7、朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了 红色。请你根据以上实验现象回答：(1)肥皂水的 pH 7(填 、二或 （2）白醋 （3）紫色石蕊17. (1)2AgI2Ag 十 I2(2)物理变化：水汽凝华，又形成了冰晶。化学变化：碘银分解(3)CO2(4)A从保护水源的角度：保护水源；B从节约用水的角度：如节约家庭和工业用水；利用海水冲厕等；C.从废水的综合利用：如家庭或工厂废水的循环使用；D从水资源的开发：如海水的淡化等；E从人工增雨的技术开发：研究人工增雨；F从保护环境上：植树造林等。18.（1） 2H2O 2H2+O2
8、 或（1） Cu(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2（2） H2+CuO Cu+H2O 或（2）H2+CuO Cu+H2O(3)CaO+H2O=Ca(OH)2 或（3）2Cu+O2 2CuO(4)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 或（4） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O四、19（1）MgCl2 （2）NaCl20. （1）CO2；（2 ）H2、H2+CuO Cu+H2O;（3）CO、CO2、CuO+CO Cu+CO2 燃烧 CO，避免污染空气（4）有三种可能的组成，H2 、CO；H2、CO2；H2、CO、CO2五、21 522.解：（1）乙（2）设 50 g 海水中
9、含 NaCl 质量为 xNaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO358.5 143.5X 1.435gX=0.585gNaCl 质量分数 = 0.585g/50g*100%=1.17%答:略.初三化学试卷初三化学试卷（考试时间 90 分钟 分数 100 分）成绩_1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分共 8 页。2答第卷，考生要按规定的要求在第 4 页答题卡上作答，题号要对应。第卷（选择题共 40 分）可能用到的相对原子质量： H1 C 一 12 N 一 14 O16 C1 一 35.5 K 一 39 Ca40 Mn55 Cu64一、下列各题只有一个选项符合题意（共 4
10、0 分，每小题 1 分）。1生活中的下列现象，属于化学变化的是A水份蒸发 B菜刀生锈 C石蜡熔化 D轮胎爆炸2我们呼吸的空气中，气体体积约为 78的是A氧气 B氮气 C氢气 D二氧化碳3水的相对分子质量为A16 B17 C18 D324下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A空气 B氢气 C氧气 D二氧化碳5下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是A试管 B烧杯 C蒸发皿 D燃烧匙6下列物质中，为白色固体的是A木炭 B氧化铜 C氯酸钾 D二氧化锰7人体细胞中含量最多的元素是A氧 B碳 C氮 D钙8具有可燃性和还原性的气体单质是9下列符号中，表示两个氢气分子的是10地壳中含量最多的金属元素是A氧
11、 B硅 C铝 D铁11自然界最简单的有机物是12油、盐、酱、醋是家庭中常用的调味品。下列调味品与水充分混合不能形成溶液的是A花生油 B食盐 C酱油 D白醋13通常条件下桌子上放一个空烧杯，烧杯内有A氮气 B氧气 C空气 D没有物质14下列物质在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰的是A硫磺 B木炭 C镁带 D铁丝15下列物质中，属于混合物的是A冰水共存物 B高锰酸钾 C食盐溶液 D液态氧16化学变化中的最小粒子是A分子 B原子 C电子 D质子17下列物质中，属于化合物的是A水 B氧气 C空气 D红磷18下列物质中，属于氧化物的是A氯酸钾 B氯化钾 C氧化镁 D高锰酸钾19氢气还原氧化铜的反应中，属于
12、还原剂的是A氢气 B氧化铜 C铜 D水20下列粒子中，能决定元素种类的是A最外层电子数 B质子数 C电子数 D中子数21根据常见元素的化合价，下列物质的化学式书写错误的是A氯化铝（ ） B氧化镁（MgO）C硫酸亚铁（ ） D氧化钠（NaO）22测定一定温度下某物质的溶解度时，所用溶液必须是这个温度下该物质的A浓溶液 B含有 100g 溶剂的溶液C稀溶液 D饱和溶液23在化学反应中，反应前后肯定发生变化的是A元素的种类 B物质的质量总和C分子的种类 D各种原子的数目24一种新型绿色电池一一燃料电池，是将 、CO、 等燃料和空气不断输入直接氧化，使化学能转化为电能，被称为 21 世纪的“绿色”发电
13、站，这三种气体可以作为燃料的原因是A都是无毒、无害气体 B都可燃烧并放出大量的热C均在自然界中大量存在 D燃烧产物均为二氧化碳和水26下列做法容易发生危险的是A用石灰浆抹墙B用干冰制造舞台上的云雾效果C到溶洞探险用火把照明D进入红薯和白菜的地窖前，先进行灯火实验27某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。这种氡原子的质子数为 86，中子数为 136，这种氡原子核外电子数为A50 B86 C136 D22228蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含A氧元素 B氧分子 C氢元素 D氧原子29室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为A氯化钠溶解度变小 B溶液变成不饱和溶液C溶剂的
14、质量减小 D溶质的质量增加30日常生活中，很多问题涉及到化学知识。下列认识不正确的是A市政工人在清理深而长的地下污水管道前，进行灯火实验B“绿色食品”是指颜色一定是绿色的食品C通常所说的“煤气中毒”是指 CO 中毒D“白色污染”是指某些难以分解的“塑料垃圾”对环境造成的污染31现有下列事实，动物呼吸，白磷自然，食物腐烂，火药爆炸。它们的共同点是A都发光 B都属于缓慢氧化反应C都发生爆炸 D都属于氧化反应32下列物质的用途中，利用其化学性质的是A干冰用作人工降雨 B金属铝制饮料罐C金刚石可用于刻玻璃 D氧气可用于冶炼钢铁33除去 CO 中混有的 应采用的方法是A用燃着的木条点燃 B通过灼热的氧化
15、铜C通过澄清的石灰水 D通过红热的铁丝34下列实验操作，能达到预期目的的是用托盘天平称取 5.6g 氧化铜粉末用 10mL 水和 10mL 酒精配制成 20mL 酒精溶液用排水集气法可得到比较纯净的氧气用 10mL 量筒量取 8.2mL 水A只有 B C D只有35环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，有下列几种说法臭氧层的主要作用是吸收紫外线温室效应将导致全球气候变暖酸雨形成的主要原因是空气受到硫的氧化物和氮的氧化物的污染光化学烟雾主要是汽车排放的尾气引起的以上说法正确的是A B C D36下列事实能证明在化学反应中分子可分的是A冷却硝酸钾的热饱和溶液有硝酸钾晶体析出B水通电可以得到氢
16、气和氧气C水蒸气冷凝成水D碘的升华37打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧，既 ，下列有关说法不正确的是A 和 都是单质B该变化属于物理变化C 和 是不同的物质D相同质量的 和 所含分子的数目不同38某物质中只含有一种元素，则该物质A一定是单质 B一定是混合物C一定是纯净物 D一定不是化合物39某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，质量比为 1：2，则关于该气体的说法正确的是A一定是纯净物 B一定是 CO、 的混合物C该气体最多的可能组合有 2 种 D该气体最多的可能组合有 3 种40化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”。例如：
17、燃料（ 、 等） 燃料（ 、 ）等，这样即可解决能源问题，又可消除污染。上述构想中的、两个转化过程的变化为A均为物理变化 B为物理变化，为化学变化C均为化学变化 D为化学变化，为物理变化第卷（非选择题 共 60 分）二、填空题（共 25 分，每空 1 分）41用下面结构示意图的字母填空（1）属于金属原子的是_，（2）属于非金属原子的是_，（3）属于离子结构的是_，（4）具有稳定结构的是_。42在氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷等气体中，具有还原性，可用于冶炼金属的化合物是_，（填化学式，下同）可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是_，加压降温后的固体可用作制冷剂的是_，燃烧产物无污染，可作高能燃料
18、的是_。43春暖花开的季节里，人们在公园常能闻到怡人的花香气味，这一现象说明_。为了便于运输和使用，通常将石油气加压变成液态储存在钢瓶中，这一事实说明_。44为了保护三峡库区的水环境，某市已禁止销售含磷洗涤剂，大量含磷洗涤废水排人江河可能造成的危害有（填序号）_。水生植物疯长，水中缺氧，水质变坏，鱼类死亡。45生活中处处蕴含着化学知识，如果缺乏化学常识可能会发生事故。（1）秸秆、煤炭、棉纱等，如果堆放不合理，空气不流通，时间长了就可能引起_。（2）用工业酒精勾兑假酒，可使人饮用后中毒死亡，这是因为工业酒精中所含的_具有很强的毒性。（3）有一种无色的气体，吸入后就能使人大笑不止，人们常称它为“笑
19、气”。这种气体是一种氮的氧化物，其相对分子质量为 44，其中氮与氧两种元素的质量比为 7：4“笑气”的化学式为_。46联合国气候变化框架公约京都议定书要求发达国家限制 等温室气体的排放量，以控制日趋严重的温室效应。试回答下列问题：（1）绿色植物通过_作用吸收 ，又通过_作用将 排放到大气中。（2）科学家采用组合转化技术，将 和 以一定比例混合在特定的条件下发生反应，生成水和另外一种化工原料。写出此物质的化学式：（3）为了缓解大气中的 含量的增加，以下建议可行的是_（填字母）。A开发太阳能、水能、风能、地热能等新型能源B禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料C大量植树造林，禁止乱砍滥伐47纽扣电池是
20、一种微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。其反应的化学方程式为：_。48下图为甲物质和乙物质的溶解度曲线。根据该图可知：乙物质的溶解度受温度影响变化不大。此外你还能获得的信息有：（1）_（2）_49气体 A 与气体 B 反应，产生淡蓝色火焰，且生成物只有 C。根据右图物质间的转化关系，写出、的化学反应方程式。_，_，_，_。三、简答题（共 4 分）50我们已经知道空气的主要成分为氮气和氧气，右图为测定空气中氧气含量的实验示意图。（1）实验时，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？完成发生反应的化学方程式。（2）这个实验除了可
21、以得出氧气约占空气体积 1/5 的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？（至少答两点）四、实验题（共 21 分，每空 1 分，每个方程式 2 分）51请根据下面的实验装置图和所给的药品，回答下列问题：药品：氯酸钾、二氧化锰、锌、镁、稀硫酸、大理石、稀盐酸（1）指出图中标有数字的仪器的名称：_，_。（2）在实验室制氧气可选用（填字母）_置，收集较纯净的氧气可选用_装置。请选择上述药品完成实验室制取氧气的化学方程式_。（3）在实验室制氢气和二氧化碳均可选用_装置，都可选用这套装置的原因是_，请选择上述药品，完成在实验室制取氢气的化学方程式_，实验室制取二氧化碳应选择上述_和_药品。（4）若用
22、B 装置做氢气还原氧化铜的实验，所观察到的现象是_、_。52指出下列图示中有关氧气的实验装置或实验操作中的一处明显错误。（1）_ （2）_（3）_ （4）_53某课外活动小组，利用一氧化碳气体测定 CuO 的还原率。实验开始时，对参与实验的气体未作任何处理就直接使用，结果测得的 CuO 的还原率超过100%，后来经过分析讨论并改进实验装置，改进后的实验装置及测得的实验数据见如下图表：试回答：（1）改进实验装置前，测得的 CuO 的还原率超过了 100%，其可能的原因之一是通入的 CO 气体中混有_气体。（2）若生成的气体在 D 装置中被完全吸收，则测得的 CuO 的还原率为_。（3）此改进的实
23、验装置仍有不完善的地方，请提出改进方案_。五、计算题（共 10 分，最后结果保留 1 位小数）54在实验室中制取 8.8g 二氧化碳，需要多少克含杂质 20的石灰石跟适量的盐酸完全反应（杂质不与盐酸反应）。55实验室现需要 6.72L 纯净的氧气（在标准状况下，氧气的密度是1.429gL）。某同学用质量比为 3：1 的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰。下表为该同学实验的有关数据：实验收集 6.72L 氧气后，试管内固体剩余物的质量充分加热后试管内固体剩余物的质量39.4g 34.6g 求：（1）该同学总共收集到多少克氧气？（2）最多能回收到多少克二氧化锰。初三化学期末试卷参考答案及评分
24、标准20041一、选择题（共 40 分，每空 1 分） 1B 2B 3C 4C 5B 6C 7A 8C 9A 10C 11D 12A 13C 14A 15C 16B 17A 18C 19A 20B21D 22D 23C 24B 25B 26C 27B 28B 29C 30B 31D 32D 33C 34C 35D 36B 37B 38D 39D 40C二、填空题（共 25 分，每空 1 分）注意：书写方程式：化学式错、未配平不给分，缺项不扣分41（1）A （2）B （3）C （4）C42CO 43构成物质的粒子是在不断运动的 构成石油气的粒子间有间隔4445（1）燃烧（或爆炸） （2）甲醇 （
25、3） 46（1）光合作用 呼吸作用 （2） （3）A C 47 48（1）在 20时，两种物质的溶解度相等（2）甲物质的溶解度受温度的影响变化比较大（其它答案符合题意给分）49 三、简答题（共 4 分）50（1）让空气中的氧气充分参与反应（1 分）（1 分）（2）氮气不支持燃烧（1 分）氮气是一种难溶于水的气体（1 分）注意：其它答案符合题意给分，但必须是有关性质的四、实验题（共 21 分，每空 1 分）注意：第四大题中，每个方程式 2 分，化学式错、未配平不给分，缺项扣1 分。51（1）铁架台 酒精灯（2）A D （3）C 都为固液反应、不需要加热（必须答出两点）大理石 稀盐酸（4）黑色氧化
26、铜变为红色的铜 生成液态水52（1）试管口向上倾斜 （2）导气管没有伸入到集气瓶底部（3）木条伸入集气瓶内 （4）集气瓶内没有加入水或沙子（改正错误给分）53（1） （注：所填气体必须能与石灰水反应）（2）80%（3）应对尾气进行处理，可以将尾气点燃、收集，或再利用等。五、计算题（共 10 分，最后结果至少保留 1 位小数）54（4 分）解设：需碳酸钙的质量为 X100 44X 8.8g（1 分）X=1008.8g/44=20g（2 分）需石灰石的质量：20g/80%=25g（1 分）答：略55（6 分）解：第一次收集到氧气的质量：6.72L1.429g/L=9.6g（1 分）第二次收集到氧气
27、的质量：39.4g-34.6g=4.8g（1 分）（1）总共收集到氧气的质量：9.6g+4.8g=14.4g（1 分）设：氯酸钾的总质量为 X245 96X 14.4g（1 分）X=24514.4g/96=36.75g（1 分）（2）二氧化锰的质量：36.75g/3=12.25g（1 分）答：略（其它方法正确给分）化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸
28、碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准 ,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数 + 中子数
29、 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺
30、去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2 是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是
31、固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba(OH)2=Ba2+ + 2O
32、H -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可
33、燃物的温度要达到着火点。221.200.85.* 4 楼说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气11、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:a. 元素符号 :表示一种元素；表示该元素的一个原子。b化学式：本知识点的第 5 点第（1）小点c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2)化学符号
34、的书写:a. 原子的表示方法 :用元素符号表示b分子的表示方法：用化学式表示c离子的表示方法：用离子符号表示d化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1” 时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（ MnO2）固+液反应原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2或 2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2固（+固）或 固+ 液 锌粒（ Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4
35、）Zn+2HCl=ZnCl2+H2固+液 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置 P36 图 2-17(如 14 的 A)或 P111. 图 6-10（14 的 B 或 C） P111. 图 6-10(如 14 的 B 或 C) P111. 图 6-10(如 14 的 B 或 C)检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是 CO2。收集方法 排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气
36、大) 排水法( 难溶于水) 瓶口向下排空气法( 密度比空气小) 瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）验满(验纯 ) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置 正放 倒放 正放注意事项 检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯
37、(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的 4%74.2%点燃会爆炸。） 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质 物理性质(通常状况下) 化学性质 用途氧气（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大C + O2=CO2（发出白光，放出热量）1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊（注：O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）S + O2 =SO2 （空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰）4P + 5O2 = 2P
38、2O5 （产生白烟，生成白色固体 P2O5）3Fe + 2O2 = Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 可燃性：2H2 + O2 = 2H2OH2 + Cl2 = 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性） 还原性：H2 + CuO = Cu + H2O3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固
39、体的 CO2 叫“干冰” 。 CO2 + H2O =H2CO3（酸性）（H2CO3 = H2O + CO2）（不稳定）1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鉴别 CO2）CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O*氧化性：CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2（工业制 CO2）一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料2、 冶炼金属可燃性：2CO + O2 = 2CO2还原性：CO + CuO = Cu +
40、 CO23CO + WO3 = W + 3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）解题技巧和说明： 2008-5-9 21:57 回复221.200.85.* 5 楼一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS （硫化亚铁）蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含 Cu2+ 溶液、液态固态 O2（淡蓝色）红色：Cu （亮红色）、Fe2O3（红棕色
41、）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质 S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4?7H2O、含 Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色 )、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3、 常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4 、AgCl（就这两种物质） 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe(OH)3
42、 红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H20 = H2CO3 SO2
43、+ H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色)5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2
44、O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等 除 CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2）、NaOH
45、 溶液、KOH 溶液、碱石灰等 除 HCl 气体可用：AgNO3 溶液（可检验出杂质中有无 HCl）、石灰水、NaOH 溶液、 KOH 溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。（二）、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、CO、CH4）或用 CO、H2还原 CuO、Fe2O3 之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2 ）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉；SO2、NO2 用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三）、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用 NaHCO3 冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用 3 - 5% NaHCO3 冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。（四）、实验室制取三大气体中常见的要除
