1、关键词 原子内容第二节 原子 教学目的 知识：理解原子的概念：原子、分子之间的相似、相异及相互关系；用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解；了解原子的组成；了解原子的实际质量和相对原子质量（原子量）的意义。能力：培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。思想教育：培养学生实事求是的品德；逐步培养量变引起质变的辩证唯物主义观点。重点难点 原子和原子量概念形成。教学方法 实验学习法、问题解决法、情境教学法、经验中学习、课堂讨论法。教学用具 仪器：试管、试管夹、酒精灯、药匙。药品：氧化汞（固体）。其它：线香、擦药匙的纸、投影仪。教 学 过 程教学活动 学生活动 教学意图【复习】1举例说明分子
2、的真实存在。2分子具有哪些性质，一一举例说明。3完成课本第 29 页的习题。回答问题 通过复习，巩固上节课所学的知识。【引入】 我们已经知道了物质的分子在化学变化中可以再分，那么它分成了什么呢？它是如何变成其它物质的分子的呢？以下先看一个实验：【演示】 氧化汞受热分解的实验。提出观察的要求。【讨论】 从实验看氧化汞受热后发生的是什么类型的反应？生成了哪些新的物质？思考教师引入的问题，观察演示的实验，注意物质颜色的变化，试管壁上有什么现象，带火星的线香有什么变化？引导学生带着问题观察实验，分析现象，一方面证实分子可以再分，另一方面引入新课，同时通过展开对实验现象的讨论，培养学生实事求是的品德。反
3、应的文字表达式如何写？【分析】 氧化汞是由大量氧化汞分子构成的。受热时却可分成汞和氧气两种纯净物质，从这个事实我们可以得出一个结论氧化汞分子应该由更小的微粒构成，受热时这些微粒彼此分开成汞的微粒和氧的微粒。【讲解】 这种微粒叫原子。【投影】 【讲解】 每一个氧化汞分子由一个汞原子和一个氧原子构成，它受热后分解成为汞原子和氧原子。每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气。大量的汞原子直接取聚集成金属汞。用化学的方法不能将氧原子或汞原子再分成更小的微粒。这节课我们就来研究原子。【板书】 第二节 原子一、原子：化学变化中的最小微粒。展开讨论，而后一位学生板演氧化汞分解的文字表达式。领悟观
4、看投影片。记录并领会原子的概念。初步建立起原子的概念。【设疑】 在理解了分子和原子的概念的基础上，你们能说出化学变化的实质是什么吗？展开讨论，用分子、原子的观点分析化学变化的实质。指导学生在所学知识的基础上分析化学变化。【解疑】 （在学生讨论的基础上小结）化学变化的实质在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。指导阅读教材 30 页至 31 页的内容，让学生小结原子的性质，观看硅原子的照片，然后逐项讨论并讲解填齐下表：相同点不同点相互关系分子原子【讲解】有些物质是由分子构成的，还有一些物质是由原子直接构成的，例如汞由许多汞原子构成，铁由许多原子构成。【板书】【投影】 课堂练习
5、一（见附 1）【引入】 在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？1897 年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。【讲解并板书】 二、原子的构成原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数看书上第二章表 2-1【设疑】 我们已知道原子很小但有质量，自学，填表，总结原子的性质，对原子和分子进行比较。 识记解答课堂练习思考记录、复述、再现阅读课本体会原子的质量很小，猜想能否换一种表示方法。培养学生分板问题、综合问题的能力。建立物质微观构成的知识，进一步巩固学过的知识，通过新旧知识的对比，突出学过的分子概
6、念中的一个关键字词“一种”。巩固新学的知识。建立原子可分的概念。让学生了解几种常见原子的构成情况。以直观的投影，让学生感知原子的真实质量很小，使用、记忆、书写都不方便，激发他们想象另一种表示方法。那么原子的质量有多大呢？【讲解】 不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。【投影】 一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993 千克即 199310 千克一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657 千克即 265710 千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288
7、千克即 928810 千克【讲解】 这样小的数字，书写、记忆和引入原子量的使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量相对原子质量。【板书】 三、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。【讲解】一种碳原子，指的是核内有 6个质子和 6 个中子的这种碳原子。【板书】1 个碳原子的质量：199310千克，其 1/12 是 199310 千克16610 千克，则氧的原子量=即原子的原子量= 【投影】 课堂练习二（见附 2）【设
8、疑】 原子量是原子的真实质量吗？【讲解并板书】 注意：原子量不是原子的真实质量，而是相对质量；原子量是一个比值，它的 SI 单位是一，符号是 1（单位 1 一般不写出）。记录记录，以公式的方式记忆原子量的概念。做演练习领悟原子量与原子的其实质量的区别，记录笔记。概念。通过教师带着计算氧的原子量及学生自行笔算，加深学生对原子量要领的了解。【讲解】 课本最后的附录 I 就是相对原子质量表，第二章表 2-3 是党见的原子量的近似值，化学计算采用原子量的近似值。【投影】【讲解】 从这一组数据可以看出，质子和中子的质量大约相等，且都约等于一种碳原子的质量的 1/12，而电子的质量很小，相对可以忽略，原子
9、的质量几乎中在原子核上，所以可以近似用原子核的质量表示的子的质量，你能得到原子量的一个近似计算公式吗？看课本，认识相对原子量表。观看投影，分析出电子的质量比质子和中子的质量小得多，从而得出原子量与原子组成的关系。让学生知道如何查原子量表。通过具体数字，直观地告诉学生电子的质量很小，可以忽略，从而引出原子量与原子组成的关系。【板书】 原子量质子数+中子数【投影】 课堂练习三（见附 3）【小结】 指导学生小结本节课的重要内容，然后总结：掌握原子、分子之间的相似、相异和相互关系；能用分子，原子的观点分析化学反应的实质；了解原子的组成及与原子量的关系。【投影】 随堂检测（见附 5）思考：回答记录口头完
10、成练习小结本节课的重点完成随堂检测巩固对原子量与原子组成关系的了解。培养学生分析综合的能力。检查本节课学生对知识的掌握情况。附 1：课堂练习一1用原子和分子的概念解释，水受冷结冰是什么变化？硫在氧气中燃烧生成二氧化硫、碱式碳酸铜受热分解成水、二氧化碳和氧化铜各是什么变化？2用原子、分子的观点说明下列物质的构成：氧气、氧化汞、二氧化碳、五氧化二磷、铁。附 2：课堂练习二3一个铁原子的质量是 928810 千克，一个氢原子的质量是 167410千克，一个碳原子的质量是 199310 千克，计算铁、氢、碳的相对原子质量。附 3：课堂练习三4填写下表：名称 核电荷数 质子数 中子数 电子数 原子量氢
11、1 0 氦 2 2 碳 6 12氮 7 14氧 8 16氖 10 20钠 12 11 镁 12 12 硫 16 32铁 26 30 附 4：课堂练习答案1水受冷结冰是物理变化，水分子没有改变，只是水分子间的间隔变小了。硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是化学变化，反应前是硫分子和氧分子，燃烧后是硫分子化分出的硫原子与氧分子出的氧原子重新组成二氧化硫的分子，这些二氧化硫分子聚集成二氧化硫。碱式碳酸铜是由碱式碳酸铜的分子构成的，这些分子加热时化分成铜原子、氧原子、氢原子、碳原子，这些原子生新组合成氧化铜分子、水分子、二氧化碳分子，氧化铜分子聚集成氧化铜，水分子聚集成水，二氧化碳分子聚集成二氧化碳，所以碱式
12、酸铜受热分解发生的是化学变化。2氧气由氧分子构成，每个氧分子由 2 个氧原子构成；氧化汞是由氧化汞分子构成，每个氧化汞分子由 1 个氧原子和 1 个汞原子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个原子构成；五氧化二磷由五氧化二磷分子构成，每个五氧化二磷分子由 5 个氧原子和 2 个磷原子构成；铁由铁原子直接构成。356 1 124名称 核电荷数 质子数 中子数 电子数 原子量氢 1 1 1氦 2 2 4碳 6 6 6 12氮 7 7 7 氧 8 8 8 氖 10 10 10 钠 11 11 23镁 12 12 24硫 16 16 16 铁 26 26 56附
13、5：随堂检测1原子（普通的氢除外）的原子的核是 （ ）（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成 （D）不能再分2在原子里质子数等于 （ ）（A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量3化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核4原子和分子的根本区别在于 （ ）（A）体积大小不同 （B）质量不同（C）分子能独立存在，原子不能 （D）在化学反应中分子可分，原子不可分5一个碳原子的质量是 199310 千克，碳的原子量为 （ ）（A）12 克 （B） （C）12 （D） 6已知原子的核电荷数，可以确定它的 （ ）（A）原子量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数
