物质的检验与除杂训练.ppt

1、物质的检验与除杂训练,知识要点准备： 、单质、氧化物、酸、碱、盐相互反 应的九条规律 、物质的溶解性 、金属活动性顺序 、复分解反应条件 、常见溶液的颜色 、常见离子的鉴别方法,单质、氧化物、酸、碱、相互反应的九条规律,1、金属氧气 、金属酸 、金属盐 、金属氧化物酸 、非金属氧化物碱、酸碱 、酸盐 、碱盐 、盐盐,金属氧化物,盐氢气,（前面的金属）,金属种盐,（前置后，盐可溶）,盐水,盐水,盐水,新盐新酸,新碱新盐,（碱、盐都可溶）,两种新盐,（两种盐都可溶）,（碱可溶）,注意条件,两种化合物在溶液中发生复分解反应的条件是： 有沉淀析出，或气体放出，或有水生成,物质的溶解性,钾钠铵盐都可溶，

2、 硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碱类能溶有两对， 就是钾钠铵和钡。,金属活动性顺序,、a、a、g、l、n、e、n、b、()、u、g、g、t、u,常见的有色溶液：,el3、e2(4)黄色,el2、e4、ul2 浅绿色,u4、u(3)2 蓝色,常见离子的鉴别方法,离子 所加试剂 产生现象 再用试剂 最后现象,物质检验专题训练,、欲将含有少量盐酸的氯化钙溶液变为中性溶液，在没有指示剂的条件下，可选用 ( ) A .碳酸钙粉末 B. 生石灰粉末 C. 熟石灰粉末 D. 硝酸银溶液,A,、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ） . BaCl2、Cl、 2SO4 .Cl、

3、NaOH .Cl、Na2CO3、2CO3 .Cl 、aCl、 NaOH,3、现有一瓶工业酒精和一瓶食盐水 , 区别它们的最简便的方法是 ( ) A. 闻气味 B. 品尝味道 C. 取少量点燃 D. 用硝酸银溶液检验,A,、用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（ ） .生石灰、食盐、烧碱 .汽油、酒精、浓硫酸 .无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 . 氯化钾、硝酸钠、硫酸钾,、下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（ ） .向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐 .鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的是氧气 .鉴别铁粉和石墨时，分别加入稀盐酸，若有无色气

4、体放出，则证明为铁粉 .某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥,、能将al、al、a2三种无色溶液一一区分开来的试剂是（ ） .稀盐酸 .稀硫酸 .石蕊试液 .氢氧化那钠溶液,、在足量水中，分别加入下列各组物质，能得到无色透明溶液的是（ ）.n、u.、el、l.、al、al2.g3、l,、下列各组物质，能共存于水中的是 （ ） .g和al2 .a和u .al2和2 .和gl,、下列各组物质在p的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（ ） .al2、a、g() .、ul、l、a .al、a2、a、a .g()、a2、al,D,D,、以下四种物质的溶液，不另加其他试剂

5、就可以将它们区分开的是（ ）.CuSO4 、Na、Na2SO4、MgCl2.BaCl2 、Cl、 2SO4、Na2CO3. NaNO3、 Na2CO3 、Na2SO4、BaCl2 . Cl 、aCl、 a(OH)、Na2CO3.CuSO4、NO3、Cl 、NaOH.Cl、g、NO3、Cl,B,、如何设计实验，区别澄清的石灰水和氢氧化钠两种无色溶液，简要叙述操作、现象、结论。,、如何设计实验，鉴别al溶液中含有少量的Na2CO3和NaOH,实验步骤：取少量待测溶液于试管中，加入足量的al2溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中含有Na2CO3溶液再向实验的溶液中滴加无色酚酞，溶液变红色，证明溶液中含有

6、Na溶液。,物质的检验原则： 操作简单、现象明显 证据确凿、结论可靠,步骤要点： 物质检验要取样，滴加试剂看现象 两种样品各少许，分别放在试管里 得出结论写方程，这样的检验才可行,注意事项：检验顺序与加入试剂的量,物质除杂专题训练,1、只适量加入一种试剂便可除去a溶液中混有的少量u杂质，该试剂是（ ）.a()2 溶液 .a溶液.a(3)2溶液 .3溶液,2.为除去KCl溶液中含有的K2CO3，甲、乙两位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价并简述理由：,可行(生成KCl),不可行(生成K2SO4),通过足量灼热的铜网,收集,通过足量的氢氧化钠溶液,收集,通过足量灼

7、热的氧化铜,收集,加入足量稀盐酸,过滤,烘干,加入足量稀盐酸,过滤,烘干,加入适量的氢氧化钠溶液,过滤,加入适量的碳酸钾溶液,过滤,加入足量的铁粉,过滤,加入足量的碳酸钠溶液,过滤,向滤渣中加入适量的稀盐酸,练习3,天原化工厂电解饱和食盐水前，先要除去粗盐中的Ca2+、Mg+、SO42-以及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行过滤、加过量的NaOH溶液、加适量盐酸、加过量Na2CO3溶液、加过量BaCl2溶液等五项操作。其中正确的操作顺序是（ ） A B C D,D,练习4,除杂的标准：反应完全，不能引入新杂质， 操作简便，经济合理,物质除杂的思维要点: 除杂取全部，试剂要加足。 最终能分离，固体要

8、处理,特殊方法： 、隐藏的思维技巧 、除杂顺序的思维技巧,小 结,谢 谢,物质的推断专题训练, 、类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（ ） .碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐 酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 .酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 .燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象就是燃烧 .水能使无水硫酸铜变蓝，所以能使无水硫酸铜变蓝的就是水,、（，太原）在装有澄清的石灰水的两支试管中，各加入一种溶液，两支试管里分别出现白色沉淀、红褐色沉淀。则加入的溶液依次是（ ） .碳酸钠溶液、氯化铜溶液 .氯化钠溶液、硝酸铁溶液 .硝酸溶液

9、、碳酸钠溶液 .碳酸钠溶液、硝酸铁溶液,. 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是 （ ） .甲一定是氢氧化钙溶液 .乙一定是硝酸钾溶液 .丙不可能是碳酸钠溶液 .丁只能是盐酸,.(06山西) 有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、aCl、 Na2SO4、 、Na2CO3 、KCl 中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：,白色粉末,取少量,加足量水溶解, 过滤,白色沉淀,无色液体,加足量 稀硝酸,沉淀部分溶解 并有气体生成,根据以上实验推断:这包白色粉末中一定含有 ；(此空答不全不给分);

10、一定不含有 ; 可能含有 (此题写名称也可)。,aCl、 Na2SO4、 Na2CO3,CuSO4,KCl,. （徐州市）实验室内有、四瓶失去标签的无色溶液，小洁同学对它们进行相关实验，结果记录如下表：,请你帮助小洁同学分析，猜测它们可能是什么溶液？（各任写一种即可） ， ， ， 。,al2,l,a,a23,（合理均可）,6、(04,临汾市）有一包固体粉末，可能由aCl Na2CO3 、2SO4 、a()、 Na3、 CuSO4 中的一种或几种组成，现做实验进行检验：取少量样品放入水中，搅拌、静止后，得到白色沉淀，上层清液为无色。原粉末中一定无 。过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解并有

11、气泡产生。原粉末中一定无 。 向滤液中加入足量稀硝酸，再滴加g溶液，有白色沉淀生成。原粉末中一定有 。则该粉末中一定含有的物质是 。可能含有的物质是 。,CuSO4,2SO4,aCl,aCl、 Na2CO3 、a(),Na3,. 有一包粉末，可能由aCl、Na2SO4 、Na2CO3 、el3、gCl 2中的一种或几种物质组成。现做如下实验： 实验：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液 实验：取所的溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。 实验：取所的溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色浑浊。过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。请回答： 由实验可知原粉末中一定没有 ；实验可说

12、明原粉末中一定没有 ：实验可说明原粉末中一定没有 ：一定有 ，可能有 ；为了验证它是否存在，可采用的方法是（用文字叙述） 。,el3,gCl 2,Na2SO4,Na2CO3,aCl,取实验中的少量滤液，滴加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有aCl，否则不含aCl。,、有一包白色固体混合物，可能含有：CuSO4 、NaCl、 KCl、 Na2SO4、 CaCO3、 NaNO3、 Na2CO3、 MgCl2中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于足量水中，得到无色透明的溶液；取少量上述溶液两份。其中一份加入Ba(NO3)2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀HNO3沉淀不溶解。在另一份

13、中加入NaOH溶液时，也有白色沉淀生成。根据上述实验现象回答：原混合物中肯定没有 。肯定含有 。 可能含 。,CuSO4,CaCO3,Na2CO3、,Na2SO4,MgCl2,NaCl、 KCl,NaNO3,.（，眉山）有一包白色粉末，可能由aCO3、 Na2CO3 、 Na 2SO4、 CuSO4 、aCl 中的一种或几种组成，为了确定其组成，进行如下实验： 取少量粉末，加水溶解，得白色沉淀和无色溶液，过滤； 在中的白色沉淀中，加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解，产生无色气体。 （）原白色粉末中一定没有 。 （）原白色粉末的可能组成是 、 、 。,CuSO4,Na 2SO4、aCl、 Na2CO3,Na 2SO4、 aCl、aCO3,Na 2SO4、 aCl、aCO3、 Na2CO3,、有、四种物质的溶液，它们分别是硫酸钠、盐酸、氢氧化钡、碳酸钠中的一种它们之间能发生如下反应： 根据以上关系推断：（填化学式） 为 、为 、 为 、为 。,Na2SO4,Na2CO3,a(),Cl,小 结,推断物质要仔细， 环环相扣来推理， 加水溶解看颜色， 有无沉淀看仔细， 两种溶液若反应, 产生沉淀得注意， 沉淀加酸看溶解, “完全”、“部分”来分析。,