1、1第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用课题二 摩尔质量1. 关于摩尔质量的理解1 mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量” 。这句话对否？为什么？两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？2. 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系摩尔质量( M) 相对原子质量 相对分子质量概念单位单位物质的量的物质所具有的质量；单位是 g/mol一个原子的质量与12C的 1/12作比较，所得的比值；单位：无化学式中各元素相对原子质量之和；单位：无联系摩尔质量以 g
2、/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上等于该混合物的平均摩尔质量，数值上等于该混合物的平均相对分子质量。3. 物质的质量（ m） 、粒子数（ N）与物质的量（ n）三者之间的关系m n NNMM N AA注意事项： NA有单位：mol 1 求 n或 N时，概念性问题用 NA；数字性问题用6.021023 mol1 M的单位取 g/mol时， m的单位取 g； 重视 n在 m和 N之间的桥梁作用 与 N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类 。例题 1 写出下列粒子的摩尔质量。Cu N2 NaCl H2O OH- SO42- NH
3、4+ 例题 2 4. 9 克 H2SO4的物质的量是多少? 学与问：20g NaOH 的物质的量是多少？例题 3 2. 5 mol 铜原子的质量是多少克? 学与问：1.50mol Na2CO3的质量是多少?自学检测1. 下列说法正确的是：（ ） 1molO 2的质量是 32gmol-1； H 2的摩尔质量是 2g； 1molH +的质量是 1g；对于原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A、 B、 C、 D、232g 某气体的分子数目与 22g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（ ） 2A、32 B、32 g/ mol C、64g/ mol D、6433.24gCH 4中含有 个甲烷分子
4、当堂训练 A 组1下列叙述中错误的是（ ）AH 2SO4的摩尔质量是 98 B2mol NO 和 2mol NO2含原子数相同C等质量的 O2和 O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的 CO和 CO2中所含碳原子数相等2相同质量的 SO2和 SO3它们之间的关系是（ ）A所含硫原子的物质的量之比为 1:1 B氧原子的物质的量之比为 3:2 C氧元素的质量比为 5:6 D硫元素的质量比为 5:4 3如果 2g甲烷含有 x个分子，那么 22gCO2中所含分子数是（ ）Ax B4x C0.5x D3x41g O 2和 1g O3中（ ）A所含分子数相同 B所含分子数不同C所含原子数相同 D1g O
5、3中所含分子数较多50.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（ ）A2:1:2:3 B1:2:2:3 C2:1:1:3 D3:1:2:26下列物质中质量最大的是（ ） ，分子数最多的是（ ）A64g SO 2 B30110 23个 N2分子C0.75mol H 2SO4 D4 oC时，9mlH 2O7相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）A、CH 4 B、N 2 C、CO D、O 28N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A23gNa 变为 Na+时失去的电子数为 NA B18g 水所含的电子数为 NAC8g He
6、所含的分子数为 NA D16g O 2与 16g O3所含的原子数均是 NA9. 下列叙述中正确的是（ ）A.硝酸的摩尔质量 63g B.1mol CO的质量是 28gC.2g氢气含 1mol H D.铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量10.填写下列表格：物质 分子数 质量（g） 物质的量/mol 摩尔质量（g/mol）氧气 16硫酸 3.011023水 2118.4g N2与 9.6g某单质 Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为 3:2，则 R的相对原子质量是 ，x 值为 。3124.5g 水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，氢原子数之比是 。13. 0.3m
7、ol氨气和 0.4mol二氧化碳的质量_(填“相等”或“不相等” ，下同)，所含分子数_，所含原子数_。当堂训练 B 组14.现有 A、B、C 三种化合物，各取 40g相混合，完全反应后，得 B18g，C49g，还有 D生成。已知 D的式量为 106。现将 22gA和 11gB反应，最多能生成 D （ ） A、1mol B、 0.5mol C、 0.275mol D、 0.25mol15. 2.16g X2O5中含有 0.1mol 氧原子,则 X的相对原子质量为( )A、21.6 B、28 C、14 D、31 16. 某元素 1个原子的质量为 a，1 个 C-12 原子质量为 b，则该元素的这
8、种原子的相对原子质量是（ ） A B C DaN AbabAN17.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A、80g 硝酸铵中含有氮原子数为 NA B、0.lmolN 5+离子中所含的电子数为 3.4 NAC、 2mol 金属铝与足量的盐酸反应，生成氢气 4g。D、16 g 氧气和 16 g臭氧所含的原子数均为 NA 18.试回答下列问题：（1）0. 3mol NH3分子中所含质子数与_mol H 2O分子中所含质子数相等。（2）等物质的量的 CO和 CO2所含的原子个数之比是_。（3）已知 16克 A和 20克 B恰好完全反应生成 0.04mol C和 31.67克 D，则 C的摩尔
9、质量为_。19.Fe、Mg、Al 分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量，等物质的量的 Fe、Mg、Al 产生 H2的质量之比为_，（2）若盐酸足量，等质量的 Fe、Mg、Al 产生 H2的质量之比为_ _，（3）若盐酸质量分数相等，质量相等，投入相等质量的 Fe、Mg、Al，反应后有一种金属剩余，该金属是_。4平均摩尔质量及求算方法1.平均摩尔质量( )M如果我们研究的对象是混合气体，怎样计算它的摩尔质量呢?我们可以假设混合气体为1 mol，组成 1 mol混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以gmol1 为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。例如 N2与 O2按体积比 41 混
10、合，则该混合气体的平均摩尔质量为 28 gmol1 32 gmol1 28.8 gmol1 (初中化545学中所用的空气的“平均”相对分子质量为 29，就是通过这种方法求得的)。平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。2.平均摩尔质量的求算方法已知混合物质的总质量 m(混)和总物质的量 n(混)：(混)M)(混混nm已知标准状况下混合气体的密度 (混)：(混)22.4 (混)已知同温同压下混合气体的密度 (混)是一种简单气体 A的密度 (A)的倍数 (也常叫相对密度法)： )()(AM混混即有： (混) M(A)已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量
11、的分数或体积分数：(混) MaA M B McC5第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用 课题二 摩尔质量答案例题 1 Cu 64g/mol N2 28g/mol NaCl 58.5g/mol H2O 18g/mol OH- 17g/mol SO42- 96g/mol NH4+ 18g/mol 例题 2 0.05 mol 学与问 0.5 mol例题 3 160.0g 学与问 159.00g自学检测1.C 2.C 3.0.2025NA或者 1.221023当堂训练 A 组1. AB 2.CD 3.B 4.BC 5.B 6.C；A 7.A 8.AD 9.B 10.物质 分子数 质量（g） 物质的量/mol 摩尔质量（g/mol）氧气 3.011023 0.5 32硫酸 49 0.5 98水 1.2041024 36 1811.16；3 12. 24.5；1:4；1:1 13.不相等；不相等；相等当堂训练 B 组14.D 15.C 16.A 17.BD 18.(1)0.3(2)2:3(3)108.25g/mol19.（1）2:2:3；（2）1/28:1/12:1/9 或者 9：21：28；（3）Al
