1、 1 / 7“化学反应的速率和限度”训练题一、选择题1、NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）A、 使用适当的催化剂不改变反应速率 B、降低压强能提高反应速率C、高温度能提高反应速率 D、改变压强对反应速率无影响2、下列说法不正确的是（ ） A.物质发生化学反应都伴随着能量变化。B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。 C.可逆反应只是代表少数反应。D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。3在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但
2、平衡并不移动，这个反应是（ ）A2NOO 2 2NO2 BN 2O4 2NO2CBr 2(g)H 2 2HBr D6NO4NH 3 5N23H 2O4、铝与稀硫酸的反应中，已知 10s 末硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)5、100 mL 6mol/L 硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A、碳酸钠 B、水
3、 C、硫酸钾溶液 D、烧碱溶液6、在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）升高温度 加入正催化剂 增大反应物浓度 将固体块状反应物磨成末增大压强A、 D C D2 / 77、在反应 2SO2+18O2 2SO3 中，其中氧气用 18O 标记上，其中含有 18O的物质有 （ ）A、SO 2 B、 SO2 O2 SO3 C、O 2 SO3 D、SO 2 SO3 8通常 A、B 是五色溶液，产物 AB 是白色沉淀，则下列各条件下发生的反应：A+B AB，最先看到有白色沉淀生成的是（ ）A、常温下，20mL 中含有 A、B 各 0003molL -1 的溶液B在标准状
4、况下，100mL 中含 A、B 各 005molL -1 的溶液C常温下，01molL -l 的 A、B 溶液各 10mL 相混合D在标准状况下，01molL -1 的 A、B 溶液各 lOmL 相混合9一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X(g)2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 （ ） X、Y、Z 的物质的量之比为 1:2:2 X、Y、Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n mol Z，同时生成 2n mol YA. B. C. D. 10在 10时某化学反应速率为 0.1 mol/(Ls)，若温度每升高 10反应速率增加到原来的 2 倍。为了
5、把该反应速率提高到 1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？（ ）A、30 B、40 C、50 D、6011、在 m A + n B p C 的反应中，m、n、p 为各物质的计量数。现测得C 每分钟增加 a mol/L，B 每分钟减少 1.5a mol/L，A 每分钟减少 0.5a mol/L，则m：n：p 为（ ）A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：212可逆反应 N23H 2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A、 v 正 （N 2）v 正 （H 2） B、v 正 （N 2）v
6、逆 （NH 3）C、2v 正 （H 2）3v 逆 （NH 3） D、v 正 （N 2）3v 逆 （H 2）13、空气中煅烧硫铁矿可以产生 SO2 和氧化铁。为了提高生产 SO2 的速度，3 / 7下列措施可行的是（ ）A、 把块状矿石碾成粉末 B、增大 O2 压强，向炉内喷吹空气C、添加氧化铁作催化剂 D、降低温度并降低 SO2 浓度14、温度为 500时，反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后 NO 的物质的量浓度增加了 0.3mol，则此反应的平均速率 (x)为v（）A、 （O 2）=0.01mol/ （ Ls） B、 （NO）=0.08mol/（L
7、s）v vC、 （ H2O）=0.003mol/（Ls） D、 （NH 3）=0.002mol/（Ls ）二、填空题15可逆反应 aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，取 a mol A 和 b mol B 置于V L 容器内 1 min 后，测得容器内 A 的浓度为 x molL1 ，这时 B 的浓度为 ，C 的浓度为 ，这段时间内反应的平均速率若以物质 A 的浓度变化来表示，应为 。16某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为 ；反应开始至 2 分钟，能用 C 表示反应速率吗？ （填“能”或“不能 ”） ，原因 。三、实验题17实验室里
8、常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。（1）用此仪器不能反复进行的实验是 （填序号） ANH 4Cl 固体受热分解BKMnO 4 晶体受热分解C白磷和红磷一定温度下互相转变D无水 CuSO4 和胆矾的互变实验（2）当玻璃管内装有 NO2 和 N2O4 的混合气体时，亦可反复进行反应条件543210 1 2 3/分钟CAB物质的量/mol4 / 7对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是 。（3）如果玻璃管内装有大量红色溶液
9、，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是 ，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是 。18、某研究性学习小组研究过氧化钠跟水等物质的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加入稀释，将所得溶液平均盛放在七支试管中，一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另六支试管中分别加入少量二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏或用波长为 320380 nm 的光照射后，又有气体放出，待气体放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请写出：（1）过氧化钠跟水反应的化学方程式：a._；b._ 。（2
10、）加入二氧化锰等后溶液中发生反应的化学方程式是_，反应中二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏的作用是_。（3）新鲜动物肝脏的提取液稀释 10 倍与原溶液实验效果基本相同，这表明新鲜肝脏对该反应具有_。A.专一性 B.多样性 C.高效性 D.稳定性三、计算题19在合成氨时，将 1 体积氮气和 3 体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为 12%，求 N2 和 H2 的体积分数各为多少？5 / 7参考答案：1、解析：压强、温度、催化剂都能改变反应速率，压强降低，体积增大，反应物浓度减小，反应速率降低。选 B。2、物质发生化学反应，化学键要断裂和重
11、新生成，所以一定有能量变化。化学反应的速率和限度与条件有关，随反应条件条件而改变。化学平衡状态的重要特征是正反应速率与逆反应速率相等。大多数反应为可逆反应。选 C。3、符合题目条件的应是前后体积相等的反应，选 C。4、解析：C 铝与稀硫酸的反应方程式为 2Al+3H2SO4=Al2（SO 4）3+3H2，在溶液体积不变的情况下，硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L，则硫酸铝的浓度增加 ，所以 10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是Lmoll/2.0/6.10.02 mol/(Ls)= 1.2 mol/(Lmin)，故选 C。sLmol0/.5、解析：BC 加水可以减小硫酸的浓度从而减缓反应速率，
12、加入硫酸钾溶液由于硫酸钾不与锌和硫酸反应，其作用与加入水的作用相同。而碳酸钠和烧碱溶液都能与硫酸反应，会减少生成氢气的总量，因而 AD 不能选。6、选 D。7、 18O 首先进入 SO3，含 18O 的 SO3 再分解，生成的 SO2 中也有 18O，选B。8、C 中温度最高，浓度最大，所以选 C。9、根据化学平衡特征选 C。10、解析：C，根据题意，反应速率提高为原来的 16 倍，即 24，所以温度应该提高 40，也就是提高到 50。11、解析：C，对于同一反应，用不同的反应物或生成物来表示的化学反应速率的比值等于它们在化学方程式中的计量数之比，所以m：n：p=a：1.5a：0.5a=1 ：
13、3：2。本题应选 C。12、解析：C，当正向反应速率等于逆向反应速率时，可逆反应达到平衡状态。根据化学方程式中 NH3 和 H2 的计量关系， 2v 正 （H 2）= 3v 正 （NH 3） ，所以当 2v 正 （H 2）3v 逆 （NH 3）时，NH 3 的正、逆向反应速率相等。13、解析：AB，把块状矿石碾成粉末增大了固体反应物的表面积、增大6 / 7催化剂O2 压强可以增大 O2 浓度都能加快反应速率。硫铁矿燃烧本身有氧化铁产生，添加氧化铁对反应没有影响，降温和降低 SO2 的浓度都不能提高反应速率。本题应选 AB。14、解析：根据化学方程式 4NH3+5O2 4NO+6H2O，NO 的
14、物质的量增加了 0.3mol，则 H2O 增加了 0.45mol，NH 3 和 O2 分别减少了 0.3mol 和0.375mol。所以，用反应中各气态的反应物和生成物表示的该反应的化学反应速率分别为：（NH 3）= =0.002mol/（Ls） （O 2）vsLmol05. v= =0.0025mol/（Ls）sl7.0（NO）= =0.002mol/（Ls） （H 2O）vl3. v= =0.003mol/（Ls）sLmol054.可见，本题的正确答案是 CD。15、 molL1 ， molL1 ， molL1 min1abx)vxa(c)vxa(16、2AB 2C，不能，因为体积为未知数
15、。17 （1）B ；（2）将该装置浸入冰水中，颜色变浅，再取出，擦干水，放在酒精灯上烘烤，颜色变深。（3）稀氨水和酚酞的混合溶液；被 SO2 漂白后的品红溶液（提示：气体和液体都处在同一个封闭体系中，受热时气体在水中溶解度减小而从水中逸出，冷却后气体又溶于水，回复到加热前的状态。 氨水的平衡；NH 3H 2ONH3H2O NH4 OH ，受热时平衡向左移动，逸出 NH3 气，溶液中OH 降到一定值时酚酞不显色，溶液褪为无色。被 SO2 漂白了的品红溶液在受热时 SO2 从水中逸出，品红恢复红色，冷却后 SO2 溶于水又将品红漂白。 ）18、 （1）a.2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2b.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2（2）2H 2O2 2H2O+O2 催化剂（3）C19、解析：设有 x 体积氮气转化为氨气，则：N2 3H2 2NH37 / 7起始体积 1 3 0转化 x 3x 2x导出气体（1x） 33x 2x由题意得：2x（4-2 x）=12%解得：x =0.78 所以 N2 22% ， H2 66%
