1、1实验中学复习讲义12 一模填空练习化学与生活1.（6 分） （1 ）下列服装主要用有机合成材料制成的是_。A.羊毛衫 B.涤 纶连衣裙 C.腈纶运动衣 D.纯棉 T 恤（2）自热米饭是一种快餐食品。请根据下列图表回答问题：自热米饭的包装材料是 符合卫生标准的铝箔。铝制成铝箔，说明铝具有良好的 。自热米饭的营养表中提供了人类生命活动必需的 类营养素，吃完米饭后，应适当补充 ，来调节新陈代谢。（3）右图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭 火用品。 “火立熄”接触到火焰 3-5 秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。 “火立熄”的灭火原理是 。A.清除可燃物来|KB
2、.使可燃物与氧气隔绝来源 mC.降低可燃物的着火点（4）为解决日益加剧的温室效应问题，科学家研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：根据上述关系图，下列说法正确的是 （填序号）。化学变化中元素种类守恒 光能或电能可以转化为化学能 无机物和有机物可以相互转化 二氧化碳也是一种重要的资源2 （6 分）（1）下列食品所富含的主要营养素是_和水。（2）家庭生活中常使用下列用品，其中用到有机合成材料的是 (填序号)。A合成橡胶手套 B纯棉饰品 C塑料保鲜盒 D不锈钢炊具 （3）煤、_天然气称为化石燃料。天然气的主要成分为甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为_。化石燃料燃烧会加剧温室效应，请写出符合“低碳
3、生活”理念的做法_（举一例） 。（4）户外探险缺少饮用水时，可将浑浊的河水用简易净水器进行净化，其中加入的活性炭是利用它的 性。3 （6 分）物质的化学性质在日常生活中有着很多实际的应用。氢气被认为是最清洁的燃料，用化学方程式解释其原因 。铁粉常用于食品的保鲜剂，其原因是 。盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为 。一氧化碳常用来冶炼金属，请用化学反应方程式举例说明 。2制取 某品牌家用 消毒液的方法：第一步，通过电解食盐水得到少量氢气、氯气和氢氧化钠；第二步，将氯气通入氢氧化钠溶液中得到消毒液的有效成分 NaClO，同时还生成氯化钠和水。分别写出两个步骤中对应的化学方程式为 ， 。
4、4 （5 分）能源与我们的生活息息相关。目前我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源，因此开发利用新能源就显得格外重要。（1）常见的三种化石燃料包括煤、石油和 。（2）某住宅因燃气泄漏引起火灾，为迅速控制火势，消防员用高压水枪灭火。根据灭火原理，分析水在灭火中的主要作用是 。（3）利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电和 等（请举 1 例） 。（4）人们利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖。下列说法不正确的是 。A燃烧反应都是放热反应 B燃烧反应都需要点燃才能发生C化学反应都伴随着能量的变化 D人类需要的能量大部分是由化学反应产生的（5）在催化剂作用下，甲醇与氧气、烧碱在
5、燃料电池中反应生成水和另一种常见物质，并得到电能，请完成该反应的化学方程式：2CH 3OH+3O2+ + 6H2O。5 （6 分） （1）均衡膳食有益健康。下列食物中，富含蛋白质的是_（填字母序号） 。A牛奶 B土豆 C鸡蛋 D蔬菜（2）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是_（填“单质” 、“元素”或“分子” ） 。人体缺铁会引起_。（3）吸烟有害健康。香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是_。（4）葡萄糖（C 6H12O6）的氧化可供给人体的活动和维持体温所需要的能量，其反应可表示为：C6H12O
6、6 + O2 6 CO2 + H2O + 能量。请在方框内填上“数字”以完成该反应。下列有关说法中，不正确的是_（填字母序号） 。A葡萄糖中含有 24 个原子B在人类食物所供给的能量中，主要来自糖类C医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量D葡萄糖氧化产生的二氧化碳不能及时排出人体，则血液 pH 将增大6 （5 分）洁厕灵（有效成分为盐酸） 、生石灰、小苏打、食盐都是日常生活中常用物质。（1）洁厕灵不宜存放在铁制金属容器内，用化学方程式表示其原因_。（2）生石灰能够用于食品干燥剂，用化学方程式表示其干燥原理_。（3）小苏打在日常生活中常用于_（写出一种） ；小苏打和洁厕灵不能接触
7、，用化学方程式表示其原因_。（4）氯化钠除食用外，还是一种重要的工业原料。例如可通过电解氯化钠溶液制取烧碱，同时生产氢气和氯气，写出该反应的化学方程式_。7 （5 分）化学与生活息息相关。（1）下列厨房用品使用的主要材料中，属于金属材料的是 （填序号，下同） ，属于有机合成材料的是 。（2）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的 性。催化剂酶A塑料盆 B棉布围裙 C木制筷子 D不锈钢炊具3（3）人们通过食物获取各种营养。鸡蛋中富含的营养素是 。为了防止甲状腺肿大，人体必须摄入适量的 元素。8 （7 分）化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规
8、律的科学。（1） 锌、干冰、氯化钠 3 种物质中，由离子构成的是 ，可用于人工降雨的是 。（2）食醋中含有醋酸（CH 3COOH） ，醋酸由 种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为 （结果用最简整数比表示） 。（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，用化学方程式表示其原因 。（4）为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO 2）等。过氧化钙中氧元素的化合价是 ，它和水反应能生成一种碱和氧气，反应的化学方程式是 。微粒观1 （5 分）请用物质的组成和结构知识回答下列问题。（1）用化学符号表示:2 个氢原子 。（2） “绿色奥运” ，拒绝兴奋剂。乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋
9、剂，其化学式为C20H32O。乙基雌烯醇由 种元素组成，分子中 C、H 两种元素的质量比为 。 （3） “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图。请回答以下问题：图示 4 种物质中，属于氧化物的是 （填序号） 。 在反应中，生成 C 和 D 的质量比为 。2 （7 分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）保持氮气化学性质的最小粒子是 。（2）右图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息。由此信息得出钠原子的相对原子质量是 ；氯原子的核外电子数是 _ _；钠元素与氯元素最本质的区别是 _数不同。（3）A、B、C、D 表示 4 种物质，部分物质
10、的微观示意图见下表。A 和 B 在一定条件下反应生成 C和 D。请回答以下问题：A、B、C、D 中属于单质的是 （填化学式） 。若一定质量的 A 和 48 g 的 B 恰好完全反应，可生成 44g C 和 27 g D，则 A 的化学式是 。 3.（6 分）化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答下列问题：（1）从组成角度看：水是由 组成的。 （2）从微粒角度看：水是由 构成的。物质 B C D微观示意图氢原子氧原子碳原子11 Na钠22.9917 Cl氯35.454（3）从资源角度看：水是生命之源，右图是用来净化河水的简易装置，下列说法错误的是 。A.水是一种重要的
11、溶剂 B.利用右图装置能把硬水变为软水C.通过过滤可以除去水中所有的杂质 D.利用右图装置能对水杀菌消毒 （4）从变化角度看：水通电分解生成最理想的能源氢气，反应的化学方程式为 ；电解一定量的水，当其中一个电极产生 5 mL 气体时，另一电极产生的气体体积可能是 mL。甲物质是一种重要的有机化工原料。一定质量的甲和 48g 乙按下图所示充分反应，当乙完全反应时，可生成 44g 丙和 36g 丁。则甲中所含各元素的质量比为 。AC:H=12:1 BC:H=3:1 CC:H:O=6:1:8 DC:H:O=3:1:4金属1. （6 分）某化学活动小组探究金属的反应规律。【探究一】在室温条件下进行右图
12、所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为 。（1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是 ；（2）若比 较 相 同 时 间 内 镁 、 铁 与 稀 硫 酸 反 应 放 出 热 量 的 多 少 ， 长 颈 漏 斗 中 的 现 象 是 ；（3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的 H2的质量 （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）乙装置中产生的 H2质量。【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 。A滤出的固体中一定含有
13、铜 B滤出的固体可能含有铁和镁C滤液中可能含有硫酸铜 D滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁2 （6 分）金属在生产生活中起着重要的作用。（1）铜可以做电线，利用了金属铜的延展性和 性。（2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因 。（3）工业常用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳冶炼铁，该反应的化学方程式是 。（4）向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解，得到一种蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体的质量为12.8 g。氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是 5滤渣的成分是 。氧化铜的质量为 g。3 （6 分）
14、铜、铁、锌是三种常见的金属，请回答下列问题。细铁丝在氧气中能发生燃烧，反应的化学方程式为_ _。铁粉和水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气，该反应的基本反应类型为_ _。小强同学为了验证 Zn、Cu 的金属活动性强弱，设计了如下方案，其中能达到实验目的是 （填序号） 。向 铜 粉 和 铁 粉 的 混 合 物 中 加 入 一 定 量 的 盐 酸 ， 充 分 反 应 后 过 滤 。 以 下 判 断 正 确的 是 _ _（ 填 序 号 ） 。 A滤纸上一定没有铜 B滤纸上可能含有铁C滤液中可能含有盐酸 D滤液中一定含有氯化亚铁铜在一定条件下也会生锈。某化学兴趣小组用 AD 装置探究铜生锈的条件（A、B
15、、D 中均为煮沸过的蒸馏水，B 中试管上层充满 CO2，C 中放有干燥剂，D 中通一段时间空气后将试管密封） 。十天后发现，只有 A 中铜生锈，且水面处铜生锈较严重。 B 中发生反应的化学方程式为_ _。 铜生锈的条件是_ _。（6）为了达到回收利用的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末状混合物中，分离得到铁和铜，并制备化工原料硫酸镁，其过程如下图所示。金属 A、B 分别是 。步骤中加入的试剂可以是 溶液，反应的化学方程式是 。4 （7 分） （1）以下用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母序号） 。A铝箔 B铜导线 C炒锅（2）目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的 20%4
16、0%。钢铁锈蚀的条件是_ _；盐酸常用于金属表面除锈，写出用盐酸清除铁锈（主要成分为 Fe2O3）的化学方程式_ _。6（3）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是_（填字母序号）。A银块 B铜块 C铅块 D锌块（4）将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热（如右图所示）一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现。根据现象判断，木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有_；加盐酸后溶液中的溶质一定有_。水、溶液1.（5 分）溶液在生命活动和生产、生活中起着
17、十分重要的作用。（1）生理盐水中的溶质是 。（2）在一定温度下，向质量均为 50g 的四份水中分别加入一定质量的 KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不溶解的 KNO3，则过滤除去） ，得到溶液。加入 KNO3的质量与得到相应溶液的质量如右表所示。该温度下 KNO3的溶解度是 g。实验 1、2、3、4 配得的溶液中，溶质的质量分数分别为 a、b、c、d，则它们的关系为a b c d（填“大于” 、 “等于”或“小于” ） 。（3）向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是_（填字母） 。A生石灰与水反应的生成物不再溶解 B反应放热，溶液温度升高，溶解度降低C空气中的二氧化碳
18、与石灰水反应生成碳酸钙 D生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出 2 （7 分）（1）K 2CO3和 KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。温度/ 20 30 50 60 80K2CO3 110 114 121 126 139溶解度/gKNO3 31.6 45.8 85.5 110 169图中能表示 KNO3溶解度曲线的是 （填 “甲 ”或 “乙 ”） 。曲线上 M 点的含义是 。20时，K 2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （结果用最简整数比表示） 。30时，向 114 g K2CO3固体中加入 100 g 水，充分溶解后升温至 40，该溶液中溶质的质量分数 （填“变大”
19、 、 “变小”或“不变” ） 。（2）某 KNO3样品中含有少量 K2CO3，其提纯过程如下：实验编号 实验 1 实验 2 实验3实验4加入 KNO3的质量（g）40 50 60 70溶液质量（g） 90 100 105 105操作 250溶液 B185.5 g CaCO3降温至 20样品溶液 CKNO3 固体53.9g加入 36.4 gCa(NO3)2溶液恰好完全反应操作 1溶液 A加足量水7小资料：K 2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3+ 2KNO 3操作 2 的名称是 。溶液 B 和溶液 C 中属于饱和溶液的是 （填序号） 。样品中钾元素的质量为 g（结果保留整数） 。3 （
20、6 分）下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度。温度/ 0 20 40 60 80 100NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8溶解度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3（1）医疗上，氯化钠常用于配制 0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为_。（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化 （填“大”或“小” ） 。（3）20时，向 100 g 水中加入 25 g 氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为 _。（4）现有 200 g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶
21、质质量分数增加一倍，应该蒸发掉 g 水。（5）30时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入 100 g 水，充分溶解后，恢复至 30，其结果如右图所示。有关下列说法中，正确的是 （填字母序号） 。4. （6 分）根据下表数据回答问题：温度() 0 10 20 40 60 80 100NaOH 溶解度(g/100g 水) 42 51 109 129 174 314 347A 溶解度(g/100g 水) 0.18 0.17 0.16 0.14 0.12 0.095 0.07（1）NaOH 的溶解度随温度变化的规律 。（2）在装有 100g NaOH 固体的小烧杯中，加入 100g 冰水并充分溶解后测定溶液温度为 10，此时所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中，使溶液温度升至 60，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 。（3）利用用（2）中所得溶液进行如下实验：加入试剂 A 时发生反应的化学方程式为_ _；滤液 1 中含有的溶质是_ ； 操作的名称是_。A烧杯中溶液是不饱和溶液B升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯中固体全部溶解 C若将烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小D将得到的烧杯中溶液降温至 0时，溶液中溶质质量分数一定减小
