2017年高考化学试题分类汇编—物质结构元素周期律.docx-道客多多

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1、2017 年高考化学真题分类汇编专题 5 物质结构元素周期律 (必修 2) 原子结构1 （ 2017?北京 -8） 2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 TS， TS 的原子核外最外层电子数是下列说法不正确的是A TS 是第七周期第 A 族元素B TS 的同位素原子具有相同的电子数C TS 在同族元素中非金属性最弱7，D 中子数为【答案】 D176 的 T S 核素符号是 176117 Ts【解析】 A

2、根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为据此判断该元素位于第七周期、第VIIA 族，故 A 正确。B 同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数素原子具有相同的电子数，故B 正确；= 核外电子总数，则，T S 的同位C 同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则 TS 在同族元素中非金属性最弱，故 C 正确；D

4、题培养学生的分析能力及灵活应用能力。2 （ 2017?新课标 -9） a、 b、 c、 d 为原子序数依次增大的短周期主族元素， a原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；正确的是A 原子半径： d c b aB 4 种元素中 b 的金属性最强C c 的氧化物的水化物是强碱c 所在周期数与族数相同； d 与 a 同族，下列叙述D d 单质的氧化性比【答案】 Ba 单质的氧

5、化性强【解析】由以上分析可知 a 为 O 元素、 b 可能为 Na 或 Mg 、 c 为 Al 、 d 为 S 元素 A 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为错误；1b c d， a 为 O，原子半径最小，故 AB 同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性 b c ， a、 d 为非金属，金属性较弱，则 4 种元素中 b 的金属性最强，故 B 正确；C c 为 Al ，对应的氧化物的水

7、特点，把握性质的比较角度，难度不大。3 （ 2017?江苏 -2）下列有关化学用语表示正确的是A 质量数为 31 的磷原子 : 3115P B 氟原子的结构示意图 :C CaCl 2 的电子式 :【答案】 AD 明矾的化学式 : Al 2(SO 4) 3【解析】质量数 =质子数 +中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数。 A 质量数为 31 的磷原子的质量数 =15+16=31 ，该原

8、子正确的表示方法为： 3115P，故 A 正确；B 氟原子的核电荷数、核外电子总数都是 9，其正确的结构示意图为：，故 B 错误。C 氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙正确的电子式为，故 C 错误； D 明矾化学式中含有结晶水，其正确的化学式为：KAl(SO 4) 2?12H2O，故 D 错误；故选 A 。【考点】物质结构：电子式、

9、化学式或化学符号及名称的综合；铝及其化合物；菁优网【专题】化学用语专题。【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、化学式等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题培养学生的规范答题能力。4 （ 2017?江苏 -5）短周期主族元素 X 、 Y 、 Z、 W 原子序数依次增大，其中只有 Y

10、、 Z 处于同一周期且相邻， Z 是地壳中含量最多的元素， W 是短周期中金属性最强的元素下列说法正确的是A 原子半径： r （ X ） r（ Y ） r（ Z ） r （ W ）B W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C Y 的单质的氧化性比 Z 的强D X、 Y、 Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】 D【解析】短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 原子序数依次增大，2

11、Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素，则 Z 是 O 、 W 是 Na 元素，其中只有 Y 、 Z 处于同一周期且相邻，且 Y 原子序数小于 Z，则 Y 是 N 元素， X 是 H 元素。A 原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小， X 位于第一周期、 Y 和 Z 位于第二周期且原子序数 Y Z， W

12、位于第三周期，所以原子半径： r （ X ） r（ Z） r（ Y ） r （ W），故 A 错误；B W 的最高价氧化物的水化物是 NaOH ， NaOH 是强碱，故 B 错误；C Y 单质是氮气、 Z 单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性 O N 元素，所以 Z 单质的氧化性大于 Y，故 C 错误；D X 、 Y、 Z 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是

14、。5 （ 14 分）（ 2017?天津 -7）某混合物浆液含有 Al(OH) 3、 MnO 2 和少量 Na 2CrO 4。考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO 4 不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答和中的问题固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（ 1 ）反应

15、所加试剂 NaOH 的电子式为。 BC 的反应条件为， C Al 的制备方法称为。（ 2）该小组探究反应发生的条件。 D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有 Cl 2 生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 Cl 2 由此判断影响该反应有效进行的因素有 ( 填序号 ) 。a 温度 b Cl 的浓度 c 溶液的酸度（ 3） 0.1mol Cl 2 与焦炭、 TiO 2 完全反

16、应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO 2?xH2O的液态化合物，放热 4.28kJ，该反应的热化学方程式为。3： H： H： H2 2 含铬元素溶液的分离和利用（ 4）用惰性电极电解时， 2CrO 4 能从浆液中分离出来的原因是，分离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）。【答案】：Na +： O 加热 (或煅烧 ) 电解法 ac 2Cl 2(g)+TiO 2 (s)+

17、2C(s) TiCl4(l) +2CO(g) H= 85.6kJ?mol 1 在直流电场作用下， 2CrO 4 通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液。22CrO4 、 Cr 2O 7NaOH 和 H 2【解析】（ 1） NaOH 为离子化合物，电子式为：Na+： O ， B 为 Al(OH) 3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝。故答案为：Na + ： O；加热（或煅烧）；电解法；（ 2）反应涉及的条

18、件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为： ac；（ 3） 0.1mol Cl 2 与焦炭、 TiO 2 完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO 2?xH2O的液态化合物，放热 4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为 CO ，反应的化学方程式为2Cl 2 (g)+TiO 2(s)+2C(s) TiCl4(l) +2CO(g) ，

19、则 2mol 氯气反应放出的热量为 (2/0.1) 4.28kJ=85.6kJ，所以热化学方程式为 2Cl 2(g)+TiO 2 (s)+2C(s) TiCl4(l) +2CO(g) H= 85.6kJ?mol 。2（ 4）电解时， CrO4 通过阴离子交换膜向阳极移动，2从而从浆液中分离出来，因存在 2CrO4 +2H+ 2Cr2O 7 +H 2O，则分离后含铬元素的粒子是 CrO 4 、 Cr 2O7 ，阴极发生还原反应生成氢气和 NaOH 。

20、故答案为：在直流电场作用下， 2CrO 4 通过阴离子交换膜向阳极室移2 2动，脱离浆液； CrO4 、 Cr 2O 7 ； NaOH 和 H 2。【考点】物质结构；钠及其化合物；铝及其化合物；化学反应与能量；电解原理。物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；菁优网版权所【专题】无机实验综合。【点评】本题为 2017 年天津考题，侧重考查物质的制备、分

21、离以及电解知识，解答本题，注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培养学生的分析能力和实验能力。元素周期表和元素周期律1 （ 2017?北京 -8） 2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 TS， TS 的原子核外最外层电子数是下列说法不正确的是A TS 是第七周期第 A 族元素B TS 的同位素原子具有相同的电子

22、数47，C TS 在同族元素中非金属性最弱D 中子数为【答案】 D176 的 T S 核素符号是 176117 Ts【解析】 A 根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为据此判断该元素位于第七周期、第VIIA 族，故 A 正确。B 同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数素原子具有相同的电子数，故B 正确；= 核外电子总数，则，T S 的同位C 同一主族元素

24、质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。2 (2017?新课标 -12) 短周期元素 W 、 X 、 Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为 21 下列关系正确的是W XY ZA 氢化物沸点： W Z B 氧化物对应水化物的酸性： Y WC 化合物熔

25、点： Y 2X3 YZ 3【答案】 DD 简单离子的半径： Y X【解析】由元素在周期表中的位置可知 W 、 X 为第二周期， Y 、 Z 为第三周期，设 Y 的最外层电子数为 n，则 W 的最外层电子数为 n+2 、 X 的最外层电子数为 n+3、 Z 的最外层电子数为 n+4 ，则 n+n+2+n+3+n+4=21 ， 4n=12， n=3 ，则 Y 为 Al 元素， W 为 N 元素， X 为O 元素， Z 为 Cl 元素。由以上

26、分析可知 X 为 O、 Y 为 Al 、 Z 为 Cl、 W 为 N 元素。A W 为 N 元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比 HCl 高，故 A 错误；B Y 为 Al ，对应的氧化物的水化物呈碱性，故 B 错误；W 为 N ，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，C Al 2O3 离子化合物， AlCl 3 为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故 C 错误；D X 为 O、 Y 为 Al ，对应的离子

28、期表中的位置来推断，注意基础知识的理解掌握，难度不大 3.（ 2017?新课标 -12）短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大， W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X 、 Y 和 Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A.

29、X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强B. Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构C. Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z 与 X 属于同一主族，与【答案】 CY 属于同一周期【解析】由题意可推断，简单氢化物能用作制冷剂的应为液氨，故 W 是 N 。短周期中 Na原子半径最大，故 Y 为 Na。 X 、 Y、 Z 形成的盐与稀盐酸反应，生成黄

30、色沉淀与刺激性气体，推测该沉淀为 S ，刺激性气体为 SO2 ，则该盐为 Na2S2 O3 。反应方程式为：Na2S2O3 2HCl = 2NaCl S SO2 H2O 。所以 X 是 O， Z 是 S。A. 因为 O 的非金属性强于 N ，所以稳定性 H 2O NH 3 ，故 A 正确 .B. Na ：、 O2 ：，故 B 正确 .C. Na 2S 溶液水解呈碱性，而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液，故 C 错误D.S 与 O 同为第

31、VIA 族，与 Na 同为第三周期，故 D 正确 .【考点】物质结构、元素周期律【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题为 2017 年福建理综试题，题目考查原子结构与元素周期律知识，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握物质的性质与用途，为解答该题的关键，难度不大。4 （ 2017?新课标 -9） a、 b、 c、 d 为原子序数依次增大的短周

32、期主族元素， a原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；正确的是c 所在周期数与族数相同； d 与 a 同族，下列叙述A 原子半径： d c b a B 4 种元素中 b 的金属性最强C c 的氧化物的水化物是强碱【答案】 BD d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强【解析】由以上分析可知 a 为 O 元素、 b 可能为 Na 或 Mg 、 c 为 Al 、 d 为 S 元素 A 同周期元素

33、从左到右原子半径逐渐减小，应为错误；b c d， a 为 O，原子半径最小，故 AB 同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性6b c ， a、 d 为非金属，金属性较弱，则 4 种元素中 b 的金属性最强，故 B 正确；C c 为 Al ，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故 C 错误；D 一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，

35、述不正确的是A 气态氢化物的稳定性： H 2O NH 3 SiH 4B 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C 如图所示实验可证明元素的非金属性： Cl C SiD 用中文 “第七周期 0 族【答案】 C”（ o）命名的第 118 号元素在周期表中位于【解析】 A 非金属性 O N Si，气态氢化物的稳定性： H 2O NH 3 SiH 4，故 A 正确；B H 与 F、 Cl 等形成共价化合

36、物，与 Na 等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B 正确；C 利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，的非金属性，故C 错误；HCl 不是最高价含氧酸，则不能比较 Cl 、 CD 目前周期表中 112 号元素位于第七周期的 IIB 族， 118 号元素的原子结构中有 7 个电子层、最外层电子数为 8，则 118 号元素在周期表中位于

37、第七周期 0 族，故 D 正确；【考点】【专题】元素周期律和元素周期表的综合应用；碳酸盐与硅酸盐的性质。元素周期律与元素周期表专题菁优网版权所【点评】本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项易错点，题目难度不大。C 为解

38、答的6 （ 2017?江苏 -5）短周期主族元素 X 、 Y 、 Z、 W 原子序数依次增大，其中只有 Y 、 Z 处于同一周期且相邻， Z 是地壳中含量最多的元素， W 是短周期中金属性最强的元素下列说法正确的是A 原子半径： r （ X ） r（ Y ） r（ Z ） r （ W ）B W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C Y 的单质的氧化性比 Z 的强7D X、 Y、 Z 三种元素可以组成共价化

39、合物和离子化合物【答案】 D【解析】短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 原子序数依次增大， Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素，则 Z 是 O 、 W 是 Na 元素，其中只有 Y 、 Z 处于同一周期且相邻，且 Y 原子序数小于 Z，则 Y 是 N 元素， X 是 H 元素。A 原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半

40、径随着原子序数增大而减小， X 位于第一周期、 Y 和 Z 位于第二周期且原子序数 Y Z， W 位于第三周期，所以原子半径： r （ X ） r（ Z） r（ Y ） r （ W），故 A 错误；B W 的最高价氧化物的水化物是 NaOH ， NaOH 是强碱，故 B 错误；C Y 单质是氮气、 Z 单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性 O N 元素，所以 Z 单质的氧化

42、判断元素是解本题关键，注意：铵盐中不含金属元素但属于离子化合物，题目难度不大。分子结构化学键1 （ 2017?江苏 -5）短周期主族元素 X 、 Y 、 Z、 W 原子序数依次增大，其中只有 Y 、 Z 处于同一周期且相邻， Z 是地壳中含量最多的元素， W 是短周期中金属性最强的元素下列说法正确的是A 原子半径： r （ X ） r（ Y ） r（ Z ） r （ W ）B W 的

43、最高价氧化物的水化物是一种弱碱C Y 的单质的氧化性比 Z 的强D X、 Y、 Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】 D【解析】短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 原子序数依次增大， Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素，则 Z 是 O 、 W 是 Na 元素，其中只有 Y 、 Z 处于同一周期且相邻，且 Y 原子序数小于 Z，则 Y 是 N

44、元素， X 是 H 元素。A 原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小， X 位于第一周期、 Y 和 Z 位于第二周期且原子序数 Y Z， W 位于第三周期，所以原子半径： r （ X ） r（ Z） r（ Y ） r （ W），故 A 错误；B W 的最高价氧化物的水化物是 NaOH ， NaOH 是强碱，故 B 错误；8C Y 单质是氮气

46、子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键，正确判断元素是解本题关键，注意：铵盐中不含金属元素但属于离子化合物，题目难度不大。2 (2017?新课标 -10)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6N A 个中子B pH=1 的 H 3PO4 溶液中，含有 0.1N A 个 H +

47、C 2.24L （标准状况）苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6N A 个 CO 2 分子D 密闭容器中【答案】 A1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl5(g)，增加 2N A 个 P Cl 键【解析】 A 11B 中含有中子数 =11 5=6， 0.1 mol 的 11B 中含有 0.6mol 中子，含有 0.6N A个中子，故 A 正确； B 没有告诉 pH=1 的 H 3PO4 溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质

48、的量就数目，故 B 错误；C 标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故 C 错误；D PCl3 与 Cl 2 生成 PCl5 的反应为可逆反应，则生成 Cl 键小于 2N A ，故 D 错误；PCl 5 的物质的量小于 1mol ，增加的 P【考点】【专题】阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律菁优网版权所有【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，意缺少溶液体积。B 为易错点，注物质结构1 （ 2017?江苏 -5）短周期主族元素元素周期律综合X 、 Y 、 Z、 W 原子序数依次

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