1、2020-2021 全国各地备战高考化学分类：元素周期律综合题汇编一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1Q、 W、X、Y、 Z 是5 种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q 与W 组成的化合物是一种温室气体， W 与 Y、 X 与 Y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，数比为 1：1 和 1： 2 的两种离子化合物。Y 和Z 能形成原子个（ 1） W 在元素周期表中的位置是 _。（ 2） 2.24L（标准状况） XQ3 被 200mL 1mol/L QXY3 溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 _。（3） WQ42的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a 极的电极反应式
2、Y 与 Y是 _ 。（4）已知： W（ s） +Y22（g） H=-393.5kJ/mol WY （ g） +22（ g） WYY （ g） WY（ g） H=-283.0kJ/mol24g W 与一定量的 Y2 反应，放出热量 362.5kJ，所得产物的物质的量之比是 _。（ 5） X 和 Z 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_。【答案】第二周期IVA 族c（NO3- ） c（H+ ） c（NH4+） c（ OH-） CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O n（ CO2 ）： n（ CO） =1： 3Na3N+4H2O=3NaOH+NH3 H2O【
3、解析】【分析】Q、 W、 X、 Y、 Z 是 5 种短周期元素， W 与 Y、 X 与 Y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，机动车排出的大气污染物常见的有CO 和 NO， W、 X、 Y 原子序数依次增大，则 W为 C 元素， X 为 N 元素， Y 为 O 元素； Q 与 W 组成的化合物是具有温室效应的气体，为41： 1 和 1： 2 的两种离子化合物，CH 气体，则 Q 为 H 元素； Y 和 Z 能形成原子个数比为应为 Na2O 和 Na2O2 两种化合物，则 Z 为 Na 元素，以此解答该题。【详解】（1） W 为 C 元素，有2 个电子层，最外层电子数为4，位于周期表第二周期
4、IVA 族；故答案为：第二周期IVA 族；（ 2） 2.24L（标准状况） NH3 为 0.1mol ， 200mL1mol/L HNO 3 溶液含有 HNO30.2mol ，氨气被硝酸溶液吸收，溶液相当于含有0.1molHNO 3 与 0.1molNH 4NO3 混合，铵根离子水解不大，溶液呈酸性，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是c( NO3-) c( H+) c( NH4+) c( OH-) ；故答案为：c NO -c H+c NH +c OH-) ；(3 ) () (4) (（3）由图可知，电子从a 极流出， a 极为原电池负极，负极发生氧化反应，CH4O 在负极上放电，电极反应式为-
5、2-+6H2O；CH3OH-6e +8OH =CO3故答案为： CH3OH-6e-+8OH-=CO32- +6H2O；（ 4）已知： C( s) +O2 ( g) =CO2( g) H=-393.5kJ/mol ；CO g +12( )2O ( g)=CO ( g) H=-283.0kJ/mol ；2由 -得 C( s) + 1O2( g) =CO( g) H=-110kJ/mol ；224gC 的物质的量为2mol，与一定量的O2 反应，若只生成二氧化碳，放出热量为393.5kJ/mol 2mol=787kJ；若只生成一氧化碳，放出热量为110kJ/mol 2mol=220kJ，实际放出热量
6、362.5kJ，故生成二氧化碳与一氧化碳，令生成二氧化碳的物质的量为x，一氧化碳的物质的量为y，所以 x+y=2，393.5x+110y=362.5 ，解得 x=0.5 mol ， y=1.5 mol ，所以n( CO2) ： n( CO) =1：3；故答案为： n( CO2) ： n( CO) =1：3；( 5) X 和 Z 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该化合物为Na3N，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+ NH3 H2O；故答案为： Na3N+4H2O=3NaOH+ NH3 H2O。2A、 B、 C、 D、 E只有1 个质子； A均为短周期主族元素，其原子
7、序数依次增大。其中与 C， B 与 D 分别同主族；B、 D 两元素原子序数A 元素原子核内之和是A、 C 两元素原子序数之和的2 倍。请回答下列问题：( 1) 由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是_(填字母编号) 。a. A2Bb. E2c. DB2d. C2DB3( 2) B 元素在元素周期表中的位置为_；化合物C2B2中含有的化学键类型是_；化合物C2B 中两种离子的半径大小关系为_(填离子符号 ) 。( 3) 实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2 气体。实验中应选用的装置为 _( 按由左到右的连接顺序填写) ；装置 A 中发生反应的化学方程式为 _。【答案】 c 第 2
8、 周期 A 族 离子键、共价键Na+ 22OAFEBMnO4HCl( 浓 )MnCl 2 Cl2+2H2O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A 元素原子核内只有 1个质子，则 A 为 H； A 与 C， B 与 D 分别同主族； B、 D 两元素原子序数之和是A、 C 两元素原子序数之和的2倍，C应为Na，设B的原子序数为x D的原子序数为x 82，+ ，则（ 1+11） =x+x+8，解得 x=8，则 B 为 O， D 为 S， E为 Cl。【详解】(1)H2232O、 Na SO 均为化合物，均可发生电离，属于电解质，Cl 是单质，既不是
9、电解质也不是非电解质，而SO2 本身不能电离，属于非电解质，则只有c 为非电解质，故答案为：c；(2)BO2周期A族，化合物C2 22 22为，位于第B为 Na O ，含离子键、共价键； C B 为Na2O，其中离子具有相同电子排布，原子序数大离子半径小，离子半径为 O2- Na+，故答案为：第 2 周期 A 族；离子键、共价键； Na+ ；O2- ；( 3) 用装置A 制取并收集纯净干燥的Cl2 气体，选择浓盐酸与二氧化锰加热制备；用装置F 中的饱和食盐水除杂；用装置 E 中的浓硫酸干燥；最后用 B 装置进行收集及尾气处理，则仪器连接顺序为 AFEB，故答案为： AFEB；装置 A 中发生反
10、应的化学方程式为MnO2 4HCl(浓 )222MnClCl+2H O，故答案为：MnO 24HClMnCl2Cl22H2O( 浓)+。【点睛】此题易错点在于非电解质的判断，电解质的前提必须是化合物，本质是自身在一定条件下可以电离。3 元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8 种元素在周期表中的位置。（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、 D 形成的是 _。c 与氯气反应生成的二元取代物有_种， d 分子的结构简式_。（2） Na 在 F 单质中燃烧产物的电子式为_。该燃烧产物中化学键的类型为：_。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_(写化学式 )。（3） A 与 D 组成的化
11、合物中，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是：_（4）关于（ 1）中 d 分子有下列问题：d 分子中同一平面的原子最多有_个。若用 C4H9取代 d 上的一个H 原子，得到的有机物的同分异构体共有_种。【答案】 acd1Na+:O:O:2-Na+离子键和非极性共价键KOH4CH 13 16【解析】【分析】A 为 H、 D 为 C、 F 为 O、 G 为 Mg 、Q 为 Al、 M 为 S、R 为 Cl、 N 为 K；(1)由 A、 D 形成的是烃，据此选择； c 为甲烷，与氯气反应生成的二元取代物为二氯甲烷，按空间构型判断种类， d 为甲苯，据此写分子的结构简式；(2)Na 在 F 单质
12、中燃烧产物为过氧化钠，据此写电子式并判断化学键的类型；上述元素中金属性最强的元素其最高价氧化物的水化物碱性最强；(3)A 与 D 组成的化合物为烃，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是氢质量分数最大的那个；(4) d 分子为甲苯， C4H9 有 4 种，据此回答；【详解】(1)由 A、 D 形成的是烃，据此选择acd；答案为： acd；c 为甲烷，与氯气反应生成的二元取代物为二氯甲烷，甲烷是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种；答案为： 1；d 为甲苯，其结构简式为；(2)Na 在 F 单质中燃烧产物为过氧化钠，其电子式为Na + :O:O:2- Na + ，所含化学键为离子键和非极性共价键
13、；上述元素中金属性最强的元素为K，则最高价氧化物的水化物碱性最强的为 KOH；答案为： Na + :O:O: 2- Na + ；离子键和非极性共价键；KOH；(3)A 与 D 组成的化合物为烃，等质量的甲烷、乙烯和甲苯中，氢质量分数最大的是甲烷，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是甲烷；答案为：甲烷；(4) d 分子为甲苯，甲苯分子中有一个甲基，甲基是四面体结构，最多13 个原子共面；答案为： 13；甲苯苯环上一个H 被 C4 94 9和甲基可以处以邻位、间位和对位，49H取代时， C HC H有 4 种，可得 12种同分异构体，当甲苯的甲基上有一个H 被 C4H9 替代，又可得到可得4种同分异构
14、体，故一共16 种；答案为： 16。4 下表列出了十种元素在周期表中的位置。族周期 A01 AA A AA A23回答下列问题：(1)、按原子个数比1: 1 组成的分子的电子式为_ ；由、两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为_。(2)这 10 种元素中，化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是_ ，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是 _ 。(3)用化学方程式表示和两种元素的非金属性强弱：_ 。(4)元素的气态氢化物和元素的气态氢化物中，易于制备的是_(填化学式 )(5)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 _
15、 。(6)元素 、两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：_ ；写出一种离子化合物的化学式：_。(7)写出的单质置换出的单质的化学方程式：_ 。【答案】O=C=ONe O2Na+2H242HC1OO=2NaOH+H 232422A1(OH)3-2-222 22+Na CO =CO +2NaC1O +H OH S+OH = A1O+2 H OH O（或 H O ）Na O（或 Na222Mg+ CO22MgO+CO 或 NaH）【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出为氢(H)，为碳 (C)，为磷 (P)，为氧 (O) ，为钠(Na) ，为镁 (Mg) ，为铝 (Al)
16、 ，为硫 (S)，为氯 (Cl) ，为氖 (Ne) 。【详解】(1)、为 H 和 O，二者按原子个数比1:1 组成分子 H O ，电子式为；、两22种元素为 C 和 O，二者组成的一种无毒化合物为CO2，结构式为 O=C=O。答案为：； O=C=O；(2)这 10 种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne，得电子能力最强的原子是 O，失电子能力最强的元素是Na，它的单质与水反应生成NaOH 和 H2，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2 。 答案为： Ne；O；2Na+2H2O=2NaOH+H2 ；(3)和分别为C 和 Cl，比较两种元素的非金属性强弱，可利用HClO4 与
17、碳酸钠反应，方程式为： 2HC1O4 +Na2CO3=CO2 +2NaC1O4 +H2O。答案为： 2HC1O4 +Na2CO3=CO2 +2NaC1O4 +H2O；(4)元素的气态氢化物为PH3，元素的气态氢化物为H2S，易于制备的是H2S。答案为：H2S；(5)元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与元素的最高价氧化物对应的水化物3反应，生成22A1(OH)3-2-2Al(OH)NaAlO和 H O，其离子方程式为+OH = A1O+2 H O。答案为： A1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2 O；(6)元素 、分别为H、 O、 Na，两两之间反应，生成共价化合物可能为
18、水或双氧水，化学式为H2O（或 H2O2）；离子化合物可能为氧化钠、过氧化钠、氢化钠，化学式为Na O(或NaO或 NaH)。答案为： H O（或 H O）； Na O(或 Na O或 NaH)；222222222(7)的单质 Mg 与 CO 在点燃条件下反应，置换出的单质C，同时生成 MgO，化学方程2式为： 2Mg+ CO222MgO+C。2MgO+C。答案为： 2Mg+ CO【点睛】比较氧与氯的得电子能力，如果利用周期表中元素所在位置，无法比较；利用同一反应，O2 可以制 Cl2 ，Cl 2 也可以制 O2，所以我们最好利用同一化学式，比如HClO ，从化合价可以解决问题。5 硫酸亚铁铵
19、 (NH4)2Fe(SO4)2 ?6H2O，相对分子质量 392 晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。回答下列与之有关的问题：(1)在莫尔盐所涉及的五种元素中：S 元素在门捷列夫元素周期表中的位置是_； 其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是：_。(2)为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为_ 。碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加KIO3 是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定，下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程：3- 的还原产物为碘单质，写出该反应的离子反应方程式：(3)已知 “溶解 ”过程中 IO_ 。(4)取 50.
20、00 mL 样品，用 0.005 mol/L 酸性 K2Cr2O7 溶液滴定剩余Fe2+，滴定操作时使用的锥形瓶未干燥，导致结果_（填 “偏大 ”“偏小 ”或 “无影响 ”）【答案】第三周期第 A 族 O 硫氰化钾 (KSCN)溶液 2IO3-2+ 23+2+10Fe +12H =I +10Fe +6H O无影响【解析】【分析】【详解】(1) S 元素在元素周期表中的位置为第三周期第 A 族，故答案为：第三周期第 A 族；莫尔盐中处于同主族的两种元素是O 和 S，其中非金属性更强的是O，故答案为： O；(2)硫酸亚铁铵中含有 Fe2+， Fe2+容易被氧化成Fe3+，可加入硫氰化钾(KSCN)
21、溶液检验是否有Fe3+生成，故答案为：硫氰化钾(KSCN)溶液；(3)溶解过程中， IO3-与 Fe2+发生氧化还原反应生成I2 和 Fe3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子反应方程式为2IO3-+10Fe2+12H+=I2+10Fe3+6H2O，故答案为：2IO3-+10Fe2+12H+=I2+10Fe3+6H2O；(4)滴定操作时使用的锥形瓶未干燥，不会影响Fe2+的物质的量，因此对滴定结果无影响，故答案为：无影响。6 如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0 族1 23(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是 _（填元
22、素符号）。(2)的气态氢化物的电子式 _，形成的气态化合物的结构式_。(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为_（填物质的化学式），写出它的电子式：_；酸性最强的含氧酸为_（填物质的化学式），写出它的电离方程式： _。(4)在和两种元素中，非金属性较强的是_（填元素名称），的单质可以和的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式_。(5)与 Si 元素分别形成的最高价氧化物，_的熔点更高，原因是_。【答案】 ArO=C=O NaOHHClO4 HClO4=H+ClO4-氮C+4HNO3 (浓 )CO2 +4NO2 +2H2OSiO2SiO2 为原子晶体，熔融时需破坏共
23、价键【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可确定为氢(H)，为碳 (C)，为氮 (N)，为氧 (O)，为钠(Na)，为镁 (Mg)，为硫 (S)，氯 (Cl)，为氩 (Ar)。【详解】(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar。答案为： Ar ；(2)为氮元素，其气态氢化物的化学式为NH3，电子式为，形成的气态化合物为 CO2，它的结构式为O=C=O。答案为：； O=C=O；(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是钠的氢氧化物，化学式为NaOH，它的电子式为；酸性最强的含氧酸为高氯酸，化学式为HClO ，它是一4元强酸，发生完全电离，电离方程式为HClO4+
24、4-。答案为： NaOH；=H +ClOHClO4； HClO4=H+ClO4-；(4)同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则在和两种元素中，非金属性较强的是氮，的单质为碳，和的最高价氧化物的水化物硝酸反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，有关化学方程式为C+4HNO3(浓 )2223CO +4NO +2H O。答案为：氮；C+4HNO (浓 )CO +4NO +2H O；222(5)与 Si 元素分别形成的最高价氧化物为CO 、 SiO ，前者为分子晶体，后者为原子晶22体， SiO2的熔点更高，原因是222SiO 为原子晶体，熔融时需破坏共价键。答案为：SiO ； SiO为原子晶体，熔融时
25、需破坏共价键。【点睛】碳与稀硝酸即便在加热条件下也不能发生化学反应，碳与浓硝酸混合液，若不加热，反应不能发生，也就是说，只有碳与浓硝酸在加热条件下才能反应，生成三种非金属氧化物。7A、 B、 C、 D、 E、 F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B 的单质在常温下为双原子分子，它与A 的单质可形成分子 X，X 的水溶液呈碱性；D 的简单阳离子与 X 具有相同电子数，且D 是同周期中简单离子半径最小的元素；E 元素的原子最外层比次外层少两个电子， C、 F 两种元素的原子最外层共有13 个电子。则(1)A 的元素符号 _， D 的元素名称 _。(2)C 在周期表中的位置： _， E 的
26、离子结构示意图_；(3)B、C、 E 分别与 A 形成的化合物中最稳定的是_(写化学式 )； E、 F 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(写化学式 )(4)F 的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E 的低价氧化物反应的离子方程式为_。(5)X 在纯净的 C 单质中可以安静的燃烧，生成B 的单质。该方应的化学方程式为：_ 。【答案】 H铝第二周期 A 族H2O4222HClOSO + Cl + 2H O =2Cl+4232(纯氧 )2N22+4H +SO4NH +3O+6H O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中B 的单质在常
27、温下为双原子分子，它与A 的单质可形成分子X， X 的水溶液呈碱性，A 的原子序数比B 小，则 B为 N 元素， A 为 H 元素， X 为 NH3； D 的简单阳离子与X 具有相同电子数，D 的简单阳离子为 10e-结构，且D 是同周期中简单离子半径最小的元素，则D 为 Al 元素；E 元素的原子最外层比次外层少两个电子，E 的原子序数大于Al，则E 有 3个电子层，最外层电子数为6，则 E 为 S 元素； F 的原子序数比E 大且为短周期主族元素，则F 是 Cl 元素； C、 F（ Cl）两种元素的原子最外层共有13 个电子， C 最外层电子数=13-7=6， C 的原子序数比Al 小，则
28、 C 为 O 元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。【详解】（1）根据上述分析 A 为氢，元素符号为 H，D 的元素名称为铝，故答案为：H；铝；（2） C 为 O，原子序数为 8，在周期表中第二周期VIIA族； E 为硫，硫离子结构示意图为，故答案为：第二周期VIIA族；（3） B、C、 E 分别与 A 形成的化合物分别是NH3、 H2O、 H2S，非金属越强，氢化物越稳定，非金属性 O N S，所以氢化物稳定性H2ONH3 H2 S，即 H2O 最稳定； E 为硫， F 为氯，非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以较强的是HClO4，故答案为： H2O； HClO4；
29、（4）氯水与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：SO2 + Cl2 + 2H2O =2Cl-+2-，故答案为： SO-+2-；+4H +SO42 + Cl2+ 2H2O =2Cl+4H +SO4点燃（5）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应方程式为：4NH3+3O2(纯氧 )2N2+6H2O，点燃故答案为： 4NH3+3O2(纯氧 )2N2+6H2O。81869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经 142 年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。（1）元素 Ga 在
30、元素周期表中的位置为：_（写明周期和族）。（2） Sn 的最高正价为 _， Cl 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_， As 的气态氢化物为 _。（3）根据元素周期律，推断：阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_（填化学式）。H3AsO4、 H2SeO4的酸性强弱： H3AsO4 _H2SeO4（填“”、“”或“=”）。氢化物的还原性：H2 O_H2S（填“”、“”或“=”）。（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找_（填序号）。A. 优良的催化剂B. 半导体材料C. 合金材料D. 农药（5） Se2Cl2 常用作分析试剂，其电子式为_。硒（ Se）化铟（ In）是一种可应用于未来超算设备的新
31、型半导体材料。下列说法正确的是_（填字母）。A. 原子半径： InSe B. In 的金属性比 Se 强C. In 的金属性比 Al 弱D. 硒化铟的化学式为InSe2工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se 被溶液中的 HClO氧化为 H2322SeO及 CuCl ，反应中 HClO与 Cu Se 的物质的量之比为 _。（6）请设计实验比较C、Si 的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3 固体、稀硫酸、盐酸、饱和 NaHCO3溶液、饱和23Na CO 溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）。实验步骤实验现象与结论在试管中加入 _，再加入 _，将生
32、成气体通过_洗气后，通入 _；现象： _；结论：非金属性 C Si【答案】 4， A+4 HClO43 BABAsH HF4：1 CaCO3 固体盐酸NaHCO3 溶液Na2SiO3 溶液生成白色胶状沉淀【解析】【分析】【详解】（1） Ga 和 Al 同主族，在Al 的下一个周期，即第四周期，第A 族，故答案为：4； A；（2） Sn 和碳同主族，最高价是+4 价； Cl 的最高价是 +7 价，最高价氧化物对应水化物的化学式为 HClO4； As 和 N 元素同主族，所以最低负价是- 3 价， As 的气态氢化物为AsH3；故答案为： +4； HClO4； AsH3；（3）同主族元素从上到下，
33、氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HF，故答案为： HF；As 和 Se 同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4 、H2SeO4 的酸性强弱：H3AsO4 H2SeO4，故答案为：；氢化物的还原性：H2 O H2S，故答案为：；（4）可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料，故答案为：B；（5）硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，位于S 的下方，则位于周期表第四周期A 族， Se2Cl2 的电子式为；故答案为：。铟（ In）与铝同族且比铝多两个电子层，位于第五周期IIIA 族，A电子层越多，原子半径越大，则原子半径：In Se，故 A 正确；B元素周期表中左下方元素的金属性强，则In 的金属性比 Se 强，故 B 正确；C同主族从上到下金属性增强，则In 的金属性比 Al 强，故 C 错误；D硒化铟的化学式为In Se ，故 D 错误；23故答案为： AB；Cu2HClO 氧化为232Se 被溶液中的H SeO 及 CuCl ，可知 Cl 元素的化合价由 +1 价降低为 -
