2017年北京市高考化学试题清晰解析版.docx-道客多多

资源描述

1、2017 年北京市高考化学试题一、本部分共 7 小题，每小题 6 分，共 120 分在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项 7 （ 2017?北京）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A 瓷器 B 丝绸 C 茶叶 D 中草药A A B B C C D D【答案】 A【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；

2、无机物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。A 、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故 A 正确；B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故D 、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故B 错误；C 错误；D 错误。【考点】无机化合物与有机化合物的概念、

4、 T S 的同位素原子具有相同的电子数C T S 在同族元素中非金属性最弱7，176D 中子数为 176 的 TS 核素符号是117 Ts【答案】 D【解析】 A 根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA 族，故 A 正确。B 同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数原子具有相同的电子数，故B 正确；=核外电子总

5、数，则 TS 的同位素C 同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则 T S 在同族元素中非金属性最弱，故 C 正确；D 该元素的质量数 =质子数 + 中子数 =176+117=293 ，该原子正确的表示方法为：D 错误；293117 Ts，故【考点】【专题】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表元素周期律与元素周期表专题第 1 页（共10 页

7、溶液产生白色沉淀【答案】 B【解析】 A 二氧化碳与淡黄色的 Na 2O2 反应生成白色的碳酸钠，该反应中 Na2O 2 既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故 A 错误；B 氯气使 KBr 溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故 B 正确；C 乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故D 氨气与 AlCl 3 溶液的反应不是氧化

9、活应10 （ 2017?北京）我国在 CO2 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，如下。下列说法不正确的是CO 2 转化过程示意图A 反应的产物中含有水B 反应中只有碳碳键形式C 汽油主要是 C5 C11 的烃类混合物D 图中 a 的名称是 2 甲基丁烷【答案】 B【解析】 A 从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为 CO2+H 2=CO+H 2O，则产物中含有水，故

11、素；观察能力、自学能力。【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。11 （ 2017?北京）根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是ABCD实验含 HCl 、 BaCl 2 的 FeCl 3 溶液H 2S 溶液酸性 KMnO 4 溶液Na2SiO 3 溶液现象产

12、生白色沉淀产生黄色沉淀紫色溶液褪色产生胶状沉淀结论SO2 有还原性SO2 有氧化性SO2 有漂白性酸性： H 2SO3 H 2SiO 3A A B B C C D D【答案】 C【解析】 A FeCl 3 将 SO2 氧化成硫酸根离子，反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故硫酸根离子与A 正确；BaCl 2 反应生成硫酸钡沉淀，该B SO2 与 H 2S 反应生成 S 单质，该反应中氧化硫被还原，做氧

13、化剂，故B 正确；SO2 中 +4 价 S 元素被还原生成 0 价的单质 S，二C 酸性 KMnO 4 溶液能够氧化 SO2 ，使溶液褪色， SO2 表现了还原性，故 C 错误；D Na2SiO 3 溶液中通入二氧化硫生成H 2SiO 3，故 D 正确；H 2SiO 3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性： H 2 SO3【考点】【专题】硫及其化合物的性质氧族元素；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质

14、。【点评】本题考查二氧化硫的性质，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握二氧化硫的化学性质，试题有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力 12 （ 2017?北京）聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI 3 形成聚维酮碘，其结构表示如下键）下列说法不正确的是A 聚维酮的

15、单体是C 聚维酮碘是一种水溶性物质【答案】 B（图中虚线表示氢B 聚维酮分子由 (m+n) 个单体聚合而成D 聚维酮在一定条件下能发生水解反应【解析】由高聚物结构简式可知的单体为，高聚物可与 HI 3 形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，含有肽键，可发生水。故 A 正确；第 3 页（共 10 页）BC 高聚物可与由 2m+n 个单体加聚生成，故HI 3 形

17、题目有利于培养学生的分析能力，难度不大 13 (2017?北京 )下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是 A 由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B 红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C 由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D 的气体产物中检测出【答案】 DCO 2，由此说明木炭一定与

18、浓硝酸发生了反应【解析】题中涉及实验都在加热条件下，浓硝酸不稳定，加热分解生成的二氧化氮气体为红棕色，且加热条件下，浓硝酸可与碳发生氧化还原反应。 A 加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，故酸可分解生成二氧化氮，不一定与碳反应生成，故A 正确；B 正确；B 在加热条件下，浓硝C 硝酸中

20、化合物知识的综合理解和运用，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大。二、解答题（共 4 小题，满分 58 分）25 （ 17 分）（ 2017?北京）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：第 4 页（共 10 页）已知：RCOOR+ROH RCOOR+ROH （ R、 R、 R代表烃基）（ 1） A 属于芳香烃，其结构简式是（ 2） CD 的反应类

21、型是。 B 中所含的官能团是。（ 3） E 属于脂类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出有关化学方程式：。（ 4）已知： 2E 一定条件 F+C 2H 5OH 。 F 所含官能团有和。（ 5）以 D 和 F 为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：【答案】硝基取代反应浓 H 2SO 4 CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O【

22、解析】由羟甲香豆素结构简式可知 D 为，则 C 为， B为，则 A 为，由题中（ 3）信息可知 E 为 CH 3COOCH 2CH 3 ，由（ 4）可知 F 为 CH 3CH 2OOCCH 2COCH 3。由以上分析可知：（ 1） A 为（ 2） C 为， B 为，含有的官能团为硝基，故答案为：，发生取代反应生成。；硝基；（ 3 ） E 为 CH 3COOCH 2CH 3 ，可由乙酸和乙醇发生酯化反应生成，方程式为浓 H2

23、SO 4CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O。（ 4） F 为 CH 3 CH2 OOCCH 2COCH 3，官能团为（ 5）以 D 和 F 为原料，生成中间产物1 为和，故答案为：；，为取代反应，然后生成中间产物 2 为，发生的为加成反应，最后发生消去反应可生成羟甲香豆素。故答案为：【考点】【专题】有机合成；苯及其同系物有机物的化学性质及推断；酯的化学性质

25、i ）的重要中间产化合物 SiCl 4 TiCl 4 AlCl 3 FeCl 3 MgCl 2沸点 /熔点 /在 TiCl 4 中58 69互溶13625181（升华）193微溶3163041412714难溶的溶解性（ 1）氯化过程： TiO 2 与 Cl 2 难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2 可使反应得以进行。已知： TiO 2(s) +2Cl 2(g)=TiCl 4(g)+O 2(g) H 1=+175.4kJ?mol 12C(s) + O 2(g)=2CO(g) 1 H 2= 220.9kJ?

26、mol 沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl 4（ g）和 CO （ g）的热化学方程式：。氯化过程中 CO 和 CO 2 可以相互转化，根据如图判断： CO2生成 CO 反应的 H 0（填 “ ”“ ”或 “=”），判断依据：。氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的 HCl 和 Cl 2 经吸收可得粗盐酸、 FeCl 3 溶液，则尾气的吸收液依次是。氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗 TiCl 4 混合液

27、，则滤渣中含有。（ 2）精制过程：粗 TiCl 4 经两步蒸馏得纯 TiCl 4。示意图如下：物质 a 是， T 2 应控制在【答案】 TiO 2(s)+2Cl 2(g) +2C(s)=TiCl 4(g)+2CO(g)。 1 H= 45.5kJ?mol 温度越高， CO 的物质的量越多而 CO 2 的物质的量少，说明 CO2 生成 CO 的反应是吸热反应饱和食盐水、氯化亚铁溶液 TiO 2、 C SiCl 4 136 左右【解析】解：由制

28、备纯 TiCl 4 的流程示意图，钛精矿与氯气、 C 发生氯化过程，反应为TiO 2+2Cl 2+2C TiCl 4+2CO ，结合表格中数据可知，蒸馏得到纯 TiCl 4 ，（ 1）由 I TiO 2 (s)+2Cl 2(g)=TiCl 4(g)+O 2(g) H 1=+175.4kJ?mol 1II. 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) 1 H 2= 220.9kJ?mol ，结合盖斯定律可知， I+II 得到 TiO 2(s)+2Cl 2(g) +2C(s)=TiCl 4(g)+2CO(

29、g) ， H=( +175.4kJ?mol第 6 页（共 10 页） 1 1 1)+( 220.9kJ?mol )= 45.5kJ?mol ，即热化学方程式为 :TiO 2(s)+2Cl 2(g) +2C(s)=TiCl 4(g)+2CO(g) 1 H= 45.5kJ?mol 。故答案为： TiO 2(s)+2Cl 2(g) +2C(s)=TiCl 4(g)+2CO(g) 1 H= 45.5kJ?mol ；因温度越高， CO 的物质的量越多而 CO2 的物质的量少，说明 CO 2 生成 CO 的反应是吸热反应

30、，所以 H 0，故答案为：；温度越高，说明 CO2 生成 CO 的反应是吸热反应；CO 的物质的量越多而 CO 2 的物质的量少，尾气中的 HCl 和 Cl 2 经吸收可得粗盐酸、 FeCl3 溶液，食盐水吸收 HCl ，氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁，则尾气的吸收液依次是饱和食盐水、氯化亚铁溶液；氯化亚铁溶液。故答案为：饱和食盐水、由反应可知，氯化产物冷却至

31、室温，经过滤得到粗故答案为： TiO 2、 C ；TiCl 4 混合液，则滤渣中含有 TiO 2、 C ，（ 2）粗 TiCl 4 经两步蒸馏得纯 TiCl 4，由图及表格数据可知，先分离出 SiCl 4，后分离出 TiCl 4，则先控制温度 T 1 为 58 左右时分离出物质 a 为 SiCl 4 ，控制温度 T2 为 136 左右时分离出纯TiCl 4，故答案为： SiCl 4； 136 左右【考点】盖斯定律与热化学

33、降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。（ 1） SCR（选择性催化还原）工作原理：NO x 尿素 CO(NH 2) 2水溶液热分解为。NH 3 和 CO 2，该反应的化学方程式：反应器中 NH 3 还原 NO 2 的化学方程式：。当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2 在 O2 作用下会形成 (NH 4)2SO4，使催化剂中毒用化学方程式表示 (NH 4 )2SO4 的形成：。尿素溶液浓度影

34、响 NO 2 的转化，测定溶液中尿素 (M=60g?mol 1)含量的方法如下：取 a g尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH 3，所得 NH 3 用过量的 v1 mL c 1 mol?L 1H 2SO4 溶液吸收完全，剩余 H 2SO4 用 v 2mL c2 mol?L 1NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是。（ 2） NSR （ NO x 储存还原）工作原理：NO x 的储存和还原在不同时段交替进行，如

35、图 a 所示第 7 页（共 10 页） 4 NO+4NH 3+3O 2 催化剂 4 NNO+6H 2O 通过 BaO 和 Ba（ NO 3） 2 的相互转化实验 NO x 的储存和还原。储存 NO x 的物质是。用 H 2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO 3) 2 的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。之比是。第一步反应消耗的 H 2 与 Ba(NO 3) 2 的物质的

36、量还原过程中，有时会产生笑气 (N 2O) 。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧条件下 15NO 与 NH 3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO 。将该反应的化学方程式补充完整：【答案】 CO(NH 2) 2+H 2O 2NH 3 +CO2 8NH 3+6NO 2。催化剂 7N2+12H 2O 2SO2 +O2+4NH 3+2H 2O2(NH 4)2SO4 (6c 1v 1-3c 2v 2) /a% BaO 8：

37、1 15 15【解析】（ 1）尿素 CO(NH 2) 2水溶液热分解为 NH 3 和 CO2 ，反应物为尿素和水，反应生成物为氨气和水，依原子守恒书写化学方程式为： CO（ NH 2） 2+H 2O 2NH 3 +CO2 。 NH 3在催化剂作用下还原 NO 2 生成氮气和水，反应的化学方程式为 8NH 3+6NO 2 催化剂 7N 2+12H 2O。 SO 2 在 O 2 作用下与 NH 3、 H 2O 反应形成（ NH 4 ） 2SO4，

38、此反应中 SO2 是还原剂，氧气是氧化剂，反应的化学方程式为 2SO2+O2+4NH 3+2H 2O2 (NH 4)2 SO4。涉及反应为 2NH 3+H 2SO4=n（ NH 4） 2SO 4， 2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+H 2O，反应中 n（ H 2SO 4） 3 3=v1c110 mol ， n（ NaOH ） =v2c210 mol，由方程式可知 n（ NaOH ） +n（ NH 3） =2n（ H 2SO4），则 n（ NH 3） =（ 2v1c110 3 3 3 v 2c210 ） mol

39、，则 mCO(NH 2) 2=0.5 （ 2v1 c110 v 2c210 3） mol60g/mol= （ 0.06v1c1 0.03v 2c2 ） g，尿素溶液中溶质的质量分数是 (0.06c 1v1-0.03c2 v2 ) /a 100%=(6c 1v1-3c2v 2) /a% 。（ 2）由图示可知 BaO 和 NO x 反应生成 Ba(NO 3) 2， Ba(NO 3) 2 再还原为 N 2，则储存 NO x 的物质为 BaO。第一步反应中 H 2 被氧化生成水，化合价由 0 价升高到 +1

40、价， Ba(NO 3)2的 N 元素化合价由 +5 价降低到 3 价，生成氨气，则 1molBa(NO 3) 2 生成氨气转移 16mol 电子，参加反应的氢气的物质的量为 16/2=8mol ，则消耗的 H 2 与 Ba(NO 3 )2 的物质的量之比是8： 1。在有氧条件下 15NO 与 NH 3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO ，由 N 元素守恒可知 15NO 与 NH 3 应为 1： 1，可知反应的化学

42、识以及化学方程式的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，息，结合质量守恒计算该题。第 8 页（共 10 页）题目难度中等，注意把握题给信+28 （ 16 分）（ 2017?北京）某小组在验证反应现和探究过程如下：+ 2+“ Fe+2Ag=Fe +2Ag”的实验中检测到 3+Fe ，发向硝酸酸化的 0.05mol?L 1 硝酸银溶液（ pH2 ）中加入过量铁粉，搅拌后静置

43、，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（ 1）检验产物取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有 Ag 。取上层清液，滴加 K 3Fe(CN) 6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有。（ 2）针对 “溶液呈黄色 ”，甲认为溶液中有 3+Fe ，乙认为铁粉过量时不可能有 3+Fe ，乙依据的原理是取上层清液，滴加（用离子方程式表示）。针对

44、两种观点继续实验：KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间 /min3现象产生大量白色沉淀；溶液呈红色。30120产生白色沉淀；较产生白色沉淀；较3min 时量小；溶液红色较30min 时量小；溶液红色较3min 时加深。3 0min 时变浅。（资料： A

45、g 与 SCN 生成白色沉淀3+ 对 Fe 产生的原因作出如下假设：AgSCN ）假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生假设 b：空气中存在O 2，由于3+示），可产生 Fe ；3+Fe ；（用离子方程式表假设 c：酸性溶液中 NO 3 具有氧化性，可产生 3+Fe ；假设 d：根据现象，判断溶液中存在 + 3+Ag ，可产生 Fe 。下列实验可证实假设 3+a、 b、 c 不是产生 Fe 的主要原

46、因实验可证实假设 d 成立。实验：向硝酸酸化的溶液（ pH 2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加 KSCN 溶液， 3min 时溶液呈浅红色， 3 0min 后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是。，操作现象是（ 3）根据实验现象，结合方程式推测实验中。3+Fe 浓度变化的原因：【答案】加入足量稀盐酸（或稀硫酸）酸化，固体未

47、完全溶解。 2+ Fe3+ Fe+2Fe =3Fe 2+ 2+ + 3+ 4Fe +O2+4H =Fe +2H 2O 白色沉淀。 NaNO 3 FeCl2/FeCl 3 按图连接好装置，电流表指针发生偏转+ 2+ 3+ 3+ 3+ i ii Ag +Fe =Ag+Fe ，反应生成 Fe 的使 Fe 增加，红色变深， ii iii 空气中第 9 页（共 10 页）氧气氧化 SCN ，红色变浅。【解析】（ 1）黑色固体中含有过量铁，如果同时含有银，则可

48、以加入 HCl 或 H 2SO4 溶解Fe，而银不能溶解。故答案为：加入足量加入足量稀盐酸 ( 或稀硫酸 ) 酸化，固体未完全溶解； K 3Fe(CN) 3 是检验 Fe2+ 的试剂，所以产生蓝色沉淀说明含有 Fe2+。故答案为： Fe2+；（ 2）过量铁粉与 3+ 2+ 3+ 2+ 3+ 2+Fe 反应生成 Fe ，即 Fe+2Fe =3Fe 。故答案为： Fe+2Fe =3Fe ；2+ 2+ + 3+ O2 氧化 Fe 反应为 4Fe +O 2+4H =Fe +2H 2O，白色沉淀是 AgSCN ，所以实验可以说明含+ + 2+ 3+ 2+ + 3+有 Ag ， Ag 可能氧化 Fe 生成 Fe 。故答案为： 4Fe +O2+4H =Fe +2H 2O；白色沉淀；证明假设 abc 错误，就是排除 +Ag 时实验比较，相当于没有 +Ag 存在的空白实

展开阅读全文