1、考点互动探究考例考法直击教师备用习题,考试说明,第4讲 离子反应 离子方程式,1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写化学方程式和离子方程式并能进行有关计算。,知识梳理,考点一 电解质及其电离,熔融状态下,水溶液,强电解质,弱电解质,完全,部分,可逆,电离平衡,2.强电解质和弱电解质,弱电解质分子,3.电离4.电离方程式 (1)强电解质 全部电离,用“=”连接。如Na2SO4: 。 (2)弱电解质 部分电离,用“ ”表示。,水溶液中或熔融状态下,自由移动离子,水溶液中,
2、Na2SO4=2Na+ SO42-,多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为 、 。 多元弱碱分步电离,但一步写出。 如Cu(OH)2的电离方程式: 。 两性氢氧化物双向电离。 如Al(OH)3的电离方程式: Al(OH)3Al3+3OH-。酸式电离 碱式电离 (3)酸式盐: 强酸酸式盐完全电离,一步写出。 如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4= , 在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4= 。 多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式: 、 。,HS- H+S2-,H2S H+HS-,Cu(OH)
3、2 Cu2+2OH-,H+ Al(OH)4- +H2O,Na+H+ SO42-,Na+HSO4-,NaHCO3=Na+HCO3-,HCO3-H+CO32-,对点自测 1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”) (1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ( ) (2)BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质 ( ) (3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 ( ) (4)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质 ( ) (5)CO2、NH3溶于水能导电,因此二者都是电解质 ( ) (6)硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是强电解质 ( ) (7)H2SO3在水
4、溶液中电离:H2SO32H+SO32- ( ) (8)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 ( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8),解析 (1)NaCl在水中的电离是水分子的作用,与是否通电无关。 (3)溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关,与电解质的强弱无直接关系。 (5)CO2、NH3溶于水时生成的H2CO3、NH3H2O是电解质,而CO2、NH3本身不电离,二者为非电解质。 (6)稀硫酸属于混合物,不属于电解质。 (7)H2SO3在水溶液中的电离分两步:H2SO3 H+HSO3-、HSO3- H+SO32-。 (8)HCl是共价化合物
5、,但属于强电解质。,2.今有10种物质:Al 稀硝酸 乙酸 液氨 CO2 NaCl BaSO4 Na2CO3 酒精 HCl 其中属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ;属于强电解质的是 ;属于弱电解质的是 ;熔融状态下能导电的电解质是 。,题组训练,题组一 电解质有关概念的理解与应用 1.下列有关电解质的叙述中,正确的是( ) A.碳酸钙在水中的溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度虽小,但溶解的碳酸钙全部电离,所以是强电解质 C.SO3和氨的水溶液导电性都很好,所以它们都是电解质 D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质,答案 B,解析 CaCO3
6、属于盐类,是强电解质,A项错误,B项正确;SO3溶于水生成H2SO4, NH3溶于水生成NH3H2O, H2SO4和NH3H2O是电解质,而SO3和NH3是非电解质,C项错误;H2O是弱电解质,D项错误。,答案 C,解析 首先依据信息书写化学方程式:Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、AgNO3+HCl=AgCl+HNO3、4HI+O2=2H2O+2I2、2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况,由此可知导电性分别增强、不变、减弱、不变。,易错警示 规避电解质概念理解的误区 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (
7、2)本身电离而导电的化合物才是电解质,如HCl、NH4Cl;CO2、SO2、NH3等化合物本身不电离,属于非电解质,但它们溶于水生成了H2CO3、H2SO3、NH3H2O等发生电离而导电。 (3)溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷数目有关,与电解质的强弱无关,强电解质溶液的导电能力不一定强,如BaSO4溶液,弱电解质溶液的导电能力不一定弱,如醋酸水溶液。 (4)常见的弱电解质有:弱酸H2CO3、H2SiO3、H2SO3、H2S、HF、HClO及难溶性碱。,答案 D,解析 A项应为Na2CO3=2Na+CO32-;B项应用可逆号;C项是HS-的水解方程式而不是电离方程式,电离方程式应为
8、HS- H+S2-;D项正确。,题组二 电离方程式的书写及正误判断 1.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( ) A.Na2CO3溶于水:Na2CO3=Na22+CO32- B.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3=Al(OH)4- +H2O+H+ C.NaHS溶液中HS-的电离:HS-+H2OH2S+OH- D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4=Na+HSO4-,2.写出下列物质的电离方程式。 (1)H2SO4: 。 (2)H2SO3: 。 (3)HClO: 。 (4)Ca(OH)2: 。 (5)Mg(OH)2: 。 (6)CH3COOH: 。 (7)NaHS: 。 (8)Ca(HS
9、O4)2(溶于水): 。 (9)Al2O3(熔融): 。 (10)KAl(SO4)2: 。,H2SO4=2H+ SO42-,H2SO3 H+HSO3-、HSO3- H+SO32-,HClO H+ClO-,Ca(OH)2=Ca2+2OH-,Mg(OH)2 Mg2+2OH-,CH3COOH H+CH3COO-,NaHS=Na+HS-、HS- H+S2-,Ca(HSO4)2=Ca2+2H+2 SO42-,KAl(SO4)2=K+Al3+2 SO42-,Al2O3 2Al3+3O2-,规律小结 电离方程式书写“三原则” (1)符合客观事实,不能随意书写离子符号,注意原子团的不可拆分性(注意:NaHSO
10、4在水中完全电离,生成Na+、H+、SO42-)。 (2)质量守恒 “=”左右两边原子种类、数目不变。 (3)电荷守恒 电离方程式“=”左右两边的电荷总数相等。,考点二 离子反应 离子方程式,有离子参加或生成,沉淀,弱电解质,气体,知识梳理,2.离子方程式 (1)意义: 不仅表示某一个具体的化学反应,还表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用离子方程式来表示。,H+OH- =H2O,(2)书写步骤:以CaCO3与盐酸的反应为例。提醒 可逆反应离子方程式用“”连接。,CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2,CaCO3+2H+2Cl
11、- = Ca2+2Cl-+H2O+CO2,CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2,对点自测 判断正误(正确的打“”,错误的打“”) (1)有水生成的反应一定是离子反应 ( ) (2)离子反应一定有离子参加 ( ) (3)H+OH-=H2O只能表示强酸与强碱发生的复分解反应 ( ) (4)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2+H2O ( ) (5)将Na投入到CuSO4溶液中的离子反应为2Na+Cu2+=2Na+Cu ( ) (6)氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O ( ) (7)NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈
12、中性:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O ( ) (8)Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- ( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8),解析 (1)有离子参加或生成的反应是离子反应,与是否生成水无关。 (3)NaHSO4与NaOH间反应的离子方程式也是H+OH-=H2O。 (4)稀硝酸具有强氧化性,能将 SO32-氧化为SO42-。 (5)Na不与CuSO4发生置换反应,应先与水反应,生成的NaOH再与CuSO4反应。 (6)发生氧化还原反应2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O。 (7)NaHS
13、O4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子反应为Ba2+2OH-+2H+ SO42-=BaSO4+2H2O。 (8)Cl2通入水中的反应为可逆反应,离子方程式为Cl2+H2O H+Cl-+HClO。,题组一 基本反应离子方程式的书写 (1)氯化铝溶液中加入过量氨水: 。 (2)小苏打与乙酸溶液混合: 。 (3)氧化铁溶于稀硫酸: 。 (4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳: 。 (5)碳酸钙与醋酸溶液反应: 。 (6)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合: 。 (7)浓HNO3与Cu的反应: 。,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 NH4+,题组训练,HCO3-+CH3COOH=CH3
14、COO-+CO2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O,CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O,NH4+OH-=NH3H2O,Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O,(8)稀HNO3与Cu的反应: 。 (9)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热: 。 (10)NaHCO3溶液与NaOH溶液混合: 。,3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O,NH4+OH- NH3+H2O,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,规律小结 离子方程式书写中物质拆分的一般规律 (1)能拆分的物质
15、一般为强酸、强碱和大多数可溶性盐。 (2)不能拆分的物质:难溶物(如CaCO3)、弱电解质(如H2O、HF)、氧化物(如Na2O、CO2)、多元弱酸的酸式酸根离子(如HSO3-)、非电解质(如蔗糖)、固相反应(如氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热)等在离子方程式中用化学式表示。 (3)特殊情况,（续）,题组二 多重反应的离子方程式的书写 (1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合: 。 (2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合: 。 (3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合: 。 (4)HI溶液中加入少量Fe(OH)3: 。 (5)FeO溶于稀HNO3中: 。,Ba2+2OH-+
16、2 NH4+ SO42-=BaSO4+2NH3H2O,Cu2+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2,NH4+HCO3-+2OH-=NH3H2O+CO32-+H2O,2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+6H2O+I2,3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O,解析 (1)中Ba2+与SO42-反应,同时OH-与NH4+反应,在没有加热的条件下,产物应写作NH3H2O;(2)中Cu2+与OH-反应,同时SO42-与Ba2+反应,均生成沉淀;(3)中当NaOH过量时, NH4+、HCO3-与OH-均反应,没有加热条件,产物写作NH3H2O;(4)中除发生酸碱中
17、和反应外,还有Fe3+氧化I-的反应;(5)中FeO溶于稀HNO3后,Fe2+还要被HNO3氧化,注意配平。,易错警示 多重反应离子方程式书写时的注意事项 (1)防止离子反应方程式未写全出现丢失现象,如FeBr2与Cl2反应,只写了Br-与Cl2的反应,忽略Fe2+与Cl2的反应。 (2)防止离子方程式各微粒比与物质组成不符合,Ba(OH)2与H2SO4反应,H+与OH-反应生成H2O的化学计量数均为2,而不能同时约去这个化学计量数。,题组三 离子方程式的正误判断 1.判断下列离子方程式正误(正确的打“”,错误的打“”) (1)Na2O2固体与水反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2( )
18、 (2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2( ) (3)Fe(OH)3和稀硫酸的反应:OH-+H+=H2O( ) (4)硫酸铁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO4( ) (5)澄清石灰水与稀盐酸反应:H+OH-=H2O( ) (6)向FeI2溶液中通入少量Cl2:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-( ) (7)向稀硝酸中加入铜片:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O( ) (8)Fe(OH)3和HI的反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)
19、,解析 (1)Na2O2是固体,应保留化学式。(2)醋酸为弱电解质,不能拆分。(3)Fe(OH)3为不溶性物质,保留化学式。(4)Fe(OH)3是不溶物,离子方程式中忽略了Fe3+与OH-的反应。(6)反应的先后顺序有误,且电荷不守恒。(8)Fe3+与I-能反应生成Fe2+和I2。,答案 B,解析 A项,白醋的主要成分是CH3COOH,CH3COOH是弱酸,不能拆分,错误;C项,NaOH过量,正确的离子方程式为2 NH4+Fe2+4OH-=Fe(OH)2+2NH3H2O,错误;D项,溶液呈酸性,不能生成OH-,错误。,2.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用白醋除铁锈:Fe2O3
20、xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+ B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2+2OH-+NH4+H+SO42-=BaSO4+NH3H2O+H2O C.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液:NH4+Fe2+3OH-=Fe(OH)2+NH3H2O D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-,考点三 与“量”有关的离子方程式的书写,Al(OH)3,CO32-,HCO3-,Al(OH)4-,Al3+,Fe3+,Fe2+,Al(OH)3,2.先后型离子反应 一种反应物中两种或两种以上的离子都能跟另一种反应物反应,产物
21、因反应次序不同与反应物的量有关,如FeBr2与Cl2反应。 3.配比型离子反应 两种反应物反应时,反应物中有两种或两种以上离子反应时,当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),产物与反应物的用量有关,如Ca(OH)2与NaHCO3反应。,题组一 连续反应型离子方程式的书写 (1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入澄清石灰水中: CO2少量: 。 CO2过量: 。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸: 盐酸不足: 。 盐酸过量: 。 (3)铝盐溶液与强碱溶液。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应: NaOH溶液少量: 。,CO2+Ca2+2
22、OH- =CaCO3+H2O,Al3+3OH-=Al(OH)3,题组训练,CO2+OH-=HCO3-,CO32-+H+=HCO3-,CO32-+2H+=H2O+CO2,NaOH溶液过量: 。 (4)多元弱酸的酸式钙盐(或钡盐)与强碱溶液。如Ca(HCO3)2 与NaOH溶液反应: NaOH少量: 。 NaOH过量: 。 (5)NaAlO2溶液与强酸溶液。如NaAlO2溶液与盐酸反应: 盐酸少量: 。 盐酸过量: 。 (6)CO2通入到NaAlO2溶液中: CO2少量: 。,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,Al(OH)4- +4H+=Al3+4H2O,Al3+4OH-= Al(O
23、H)4-,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,Al(OH)4- +H+=Al(OH)3+H2O,2 Al(OH)4- +CO2=2Al(OH)3+CO32-+3H2O,CO2过量: 。 (7)Fe与稀硝酸反应: Fe少量: 。 Fe过量: 。,Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O,Al(OH)4- +CO2=Al(OH)3+HCO3-,3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O,规律小结 连续型离子方程式的书写方法 根据反应条件先分析反应物是否存在过量,再根据反应原理书写。若无过量,则发生第一步反应,若过量,则反应物发生两步反应,写离子方程式
24、时则不必写出第一步反应的中间产物,按终态产物写离子反应方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反应,若CO2(或SO2)少量,产物为正盐;若CO2(或SO2)过量,产物为酸式盐;多元弱酸正盐与强酸反应,先生成酸式盐,酸式盐再进一步与酸反应,生成强酸盐和弱酸。,题组二 先后反应型离子方程式的书写 (1)FeBr2溶液与Cl2反应。 Cl2少量: 。 Cl2过量: 。 (2)向含有H+、Al3+、NH4+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为; ; ; 。,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-,H+OH
25、-=H2O,Al3+3OH-=Al(OH)3,NH4+OH-=NH3H2O,Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-,方法技巧 先后型离子反应方程式的书写方法 (1)复分解反应型: 依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序,再按反应原理书写,如向含有OH-、CO32-、 Al(OH)4-的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,因结合质子的能力OH- Al(OH)4- CO32-,则反应的离子方程式依次为OH-+H+=H2O、 Al(OH)4- +H+=Al(OH)3、CO32-+2H+=H2O+CO2、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。 在不明确离子反应的先后顺序时,可用假设定
26、序法,如FeBr2溶液与Cl2反应,可假设Cl2先与Br-反应,则生成的溴单质还要氧化Fe2+生成Fe3+,这样即可确定Cl2先与Fe2+后与Br-反应,然后再根据量的关系书写即可。,(2)氧化还原型:强氧化剂遇到两种还原性离子时,应注意氧化剂是否过量,若氧化剂不足,将还原性离子按还原性强弱排序,谁强谁先反应。如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中,离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-;若Cl2过量,则离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-。,题组三 配比型离子方程式的书写 (1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应。 NaHCO3溶液少量: 。
27、 NaHCO3溶液足量: 。 类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。 (2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应。 加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:。 加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:。,HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O,2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+CO32-+2H2O,H+OH-+ SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O,2H+2OH-+ SO42-+Ba2+=BaSO4+2H2O,(3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应。 nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=11:。 nNH4Al(SO4)2nB
28、a(OH)2=12:。 nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=13:。,3Ba2+3SO42-+2Al3+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3,NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4,NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-=NH3H2O+ Al(OH)4- +2BaSO4,方法技巧 配比型离子反应方程式的书写方法,考例考法直击,1.2018北京卷 下列化学用语对事实的表述不正确的是( ) A.硬脂酸与乙醇的酯化反应: C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B.常温时,0.1 mol
29、L-1氨水的pH=11.1: NH3H2ONH4+OH- C.由Na和Cl形成离子键的过程:D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2+2e-= Cu,答案 A,解析 酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢,A项错误;依题意,根据0.1 molL-1氨水的pH为11.1,可知NH3H2O为弱电解质,B项正确;氯化钠属于离子化合物,C项正确;电解精炼铜时,阴极为铜离子的还原反应,D项正确。,考例考法直击,答案 B,解析 Na与H2O反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,A项错误;Ba(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+ SO42-= BaSO4+2H2O,C项错误;石
30、灰水足量,令NH4HCO3为1 mol,离子方程式为Ca2+ NH4+HCO3-+2OH-=CaCO3+NH3+2H2O,D项错误。,2.2017江苏卷 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.钠与水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,考例考法直击,答案 C,解析 A选项的离子方程式中有BaSO4沉淀,A项错误;B选项的离子方程式为NH4
31、+OH-= NH3H2O,B项错误;D选项的离子方程式为OH-+HPO42-= H2O+ PO43-,D项错误;C项正确。,3.2016海南卷 下列反应可用离子方程式“H+OH-=H2O”表示的是( ) A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合,考例考法直击,答案 C,解析 Cu与稀硝酸反应生成NO,离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+ 2NO+4H2O,A项错误;B项反应前后不符合电荷守恒,B项错误;Al(OH)3不溶于氨水,Al2(SO4)3能与过量的氨水
32、反应生成Al(OH)3,C项正确; Na2SiO3为可溶性盐,在离子方程式中不能写成化学式,D项错误。,4.2016江苏卷 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉: Fe3+Fe=2Fe2+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水: Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸: Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+,答案 D,解析 A中是因CO2+H2O H2CO3,H2CO3电离出H+和HCO3-从而使溶液导电,而不
33、是CO2自身,因此H2CO3是电解质,CO2是非电解质,A项错误;电解质强弱的划分是根据其电离的程度,而不是根据其溶解度的大小,BaSO4溶解度很小,但溶于水的部分完全电离,所以BaSO4是强电解质,B项错误;电解质和非电解质都是化合物,液溴是单,1.下列说法正确的是( ) A.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 B.BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质 C.液溴不导电,所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,质,C项错误;电解质溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关,所以强电解质溶液
34、的导电能力不一定比弱电解质溶液的强,D项正确。,1.下列说法正确的是( ) A.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 B.BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质 C.液溴不导电,所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,答案 D,解析 铁和稀硝酸反应制得的浅绿色溶液为硝酸亚铁溶液,反应的离子方程式为3Fe+8H+ 2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O,故A错误;通入过量二氧化碳应生成碳酸氢根离子,反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HClO+ HCO3-,故B错误;向酸性KMnO4,2.下列解释事实的离子方程式正确
35、的是( ) A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液: Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸:2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2+5SO42-+2H2O D.0.01 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O,溶液中通入SO2,正确的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O= 5 SO42-+
36、2Mn2+4H+,故C错误; 0.01 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液等体积混合,反应的离子方程式为NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O,故D正确。,2.下列解释事实的离子方程式正确的是( ) A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液: Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸:2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2+5SO42-+2H2O D
37、.0.01 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O,答案 B,解析 KIO3与KI在酸性溶液中反应不会生成OH-,正确的离子方程式为IO3-+ 5I-+6H+=3I2+3H2O,A项错误。NH3H2O为弱电解质,在离子方程式中不能拆开书写,正确的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 NH4+,C项错误。HClO能氧化SO32-,正确的离子方程式为3ClO-+SO2+H2O= SO42-+Cl-+2HClO,D项错误。,3.下列离子方程式正确的是( ) A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- B.向(NH4)2Fe(SO4)2稀溶液中加入一定量NaOH溶液: NH4+2Fe2+5OH-=NH3H2O+2Fe(OH)2 C.向氯化铝溶液中滴入过量氨水: Al3+3OH-=Al(OH)3 D.将少量SO2通入NaClO溶液中: SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO,
