1、增分典例探究提分强化训练,题型综述,专题一 化学计算技巧,考情剖析,全国卷高考题对化学计算能力的考查可谓“常考不衰”,这些计算中既有对基础知识的考查,更多的是对考生综合计算能力的考查。无论是全国卷的哪套题,无论是哪一年的全国卷题,对计算的考查都是比较多的,但许多考生对计算型考题有一定的畏惧心理,那么,如何在有限的考试时间内快速、正确地完成所谓的“计算型难题”就显得尤为重要,为了解决这一难题,考生除了具备一定的基础计算方法和能力外,还要在复习过程中逐步学会熟练应用一定的计算技巧,以省时省力地完成考题中出现的新型计算填空。最常见的化学计算增分方法有关系式法、差量法、守恒法等。下表是对近三年全国卷涉
2、及计算题号的统计:,增分点一 关系式法 【解题策略】 在求“已知量”和“待求量”之间的关系式时,一定要找出“中间量”(该“中间量”在前一个化学反应中作生成物,而在下一个化学反应中作反应物),并通过改变相关化学方程式的化学计量数使“中间量”的计量数变成同一个数值,从而建立“已知量”和“待求量”之间的化学计量数之比,即关系式。具体步骤如下:,例1 2018全国卷节选 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248 gmol-1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下: (1)溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸
3、馏水在 中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的 中,加蒸馏水至 。 (2)滴定:取0.009 50 molL-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液 ,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为 %(保留1位小数)。,答案 (1)烧杯 容量瓶 刻度 (2)蓝色褪去 95.0,变式题 2017全国卷节选 水中的溶解氧是水生生物
4、生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下: .取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。 .酸化、滴定 将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a molL-1 Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,达滴定终点时若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶
5、解氧的含量为 mgL-1。,答案 80ab,解析 根据关系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3可得水样中溶解氧的含量为ab10-3 mol1/432 gmol-10.1 L=0.08ab gL-1=80ab mgL-1。,增分点一 关系式法 【解题策略】 “差量”一般是指某一化学反应前后某一物理量的差值。解题步骤: 一是表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理量,要注意不同物质的物理量及单位间的对应关系;二是表示出实际差量并写在相应位置(注意应将理论差值与实际差值写在化学方程式最右侧);三是根据比例关系建立方程式并求出结果。,(2)乙组同学查阅资料得知:硫酸亚铁分解的气体产物中除
6、SO2外还有SO3;SO3的熔点为16.8 ,沸点是46.8 ,溶于水放出大量的热,易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3。 装置D中的现象是 ,BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替的原因是 。 装置A 中固体变为红棕色,结合两组同学的实验,写出硫酸亚铁分解的化学方程式: 。 取硫酸亚铁样品18.20 g,加热分解至恒重时测得固体质量为11.00 g(假设杂质不反应),该硫酸亚铁样品的纯度为 (保留小数点后两位,下同)%,样品中铁元素的质量分数为 。,答案 C,答案 B,1.在O2中燃烧0.22 g由硫元素和铁元素组成的化合物,使其中的硫元素全部转化为SO2,将
7、这些SO2全部转化为SO3,生成的SO3完全被H2O吸收,所得的H2SO4可用10.0 mL 0.50 molL-1的NaOH溶液完全中和,则原化合物中硫元素的质量分数约为( ) A.45% B.36% C.20% D.40%,答案 B,答案 C,4.黄铁矿的主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.020 00 molL-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。 已知:SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O (1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应) (保留1位小数)。 (2)煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为 L,制得98%的硫酸质量为 t。,答案 (1)90.0% (2)3.36106 15,提分强化训练,提分强化训练,
