1、考点互动探究考例考法直击教师备用习题,考试说明,第6讲 氧化还原反应基本概念及应用,1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。,知识梳理,考点一 氧化还原反应基本概念,电子转移(得失或偏移),元素的化合价发生变化,注意:四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用图2-8-1表示。图2-8-1,还原,氧化,氧化,还原,Fe2O3,CO,碳,铁,CO2,Fe,请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目。,(2)单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目。,4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如:图2-8-3,Cl
2、-,SO2,NO或NO2,Mn2+,Fe2+或Fe,Zn2+,H+,CO2,Fe3+,S,I2,(2)常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如:图2-8-4,O2,Fe3+,S,H2O,Fe,(3)既可作氧化剂,又可作还原剂的物质或微粒,SO42-,对点自测 1.判断下列描述的正误(正确的打“”,错误的打“”) (1)浓硫酸具有强氧化性,不能干燥SO2、CO等还原性气体( ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性( ) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原( ) (4)置换反应一定是氧化还原反应,化合反应、分解反应
3、不一定是氧化还原反应( ) (5)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原( ) (6)H2O作为还原剂时,产物中一般有O2生成( ) (7)Na2O2与水的反应中,水是还原剂 ( ) (8)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8),解析 (1)浓硫酸虽具有强氧化性,但能干燥SO2、CO等还原性气体。 (6)H2O作为还原剂时,其中必有某元素化合价升高,氢元素+1价为最高价,只能氧元素的化合价升高,则产物中一般有O2生成。 (7)Na2O2与水的反应中,水既不是还原剂,也不是氧化剂。 (8)Na2O2+S
4、O2=Na2SO4中无单质参加反应,但属于氧化还原反应。,2.反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O中,氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物是 ,还原产物是 ,MnO2发生 反应,HCl发生 反应;生成1 mol Cl2时转移电子数目为 ,被氧化的HCl的物质的量是 mol,盐酸表现的性质是 性和 性。,MnO2,HCl,Cl2,MnCl2,还原,氧化,2NA,2,还原,酸,题组训练,答案 B,解析 A项,由信息可知,MFe2O4与氢气的反应中,Fe元素的化合价降低,则MFe2O4为氧化剂,具有氧化性;B项,MFe2Ox在常温下能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质,
5、则SO2、NO2等氧化物,为氧化剂,MFe2Ox为还原剂,体现其还原性;C项,由B可知,SO2和NO2表现了氧化性;D项,SO2和NO2发生了还原反应。,2.2016上海卷 O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是 ( ) A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为14,答案 D,解析 分析反应可知,H2S中-2价的S被氧化成+6价的SF6,O2F2中+1价的O被还原成0价的O2,故O2F2是氧化剂,H2S是还原剂,SF6为氧化产物,O2为还原产物,且还
6、原剂与氧化剂的物质的量之比为14,D项正确,A、B项错误;C项没有指明标准状况,故4.48 L的HF并不一定是0.2 mol,转移电子数也不一定是0.8 mol ,C项错误。,题组二 氧化还原反应电子转移的表示方法 1.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 ( )A. B.C. D.,答案 B,解析 A项,Mn化合价降低,得到电子,氯元素化合价升高,失去 电子,A项错误;B项正确;C项,根据化合价不能交叉的原则,氯酸钾中氯元素的 化合价应从+5价降到0价,HCl中氯元素的化合价应从-1价升高到0价,即 ,C项错误;D项,氯酸钾中氯元素化合价降低,得到电子,氧元素化合价升高,失去电子,箭头
7、应该是从O指向Cl,D项错误。,2.(1)156 g Na2O2与足量CO2充分反应,转移电子数为 。 (2)3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O反应,当消耗Cl2(标准状况下)2.24 L时转移的电子数约为 。 (3)对于反应:14CuSO4+5FeS2+ 12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,当有1 mol FeS2发生反应,转移电子的物质的量为 。,答案 (1)2NA (2)0.17NA (3)4.2 mol,解析 (1)在Na2O2与CO2的反应中, Na2O2既作氧化剂又作还原剂,且二者之比为11,故156 g Na2O2与足量CO2充分反应,转移电子数
8、为2NA。(2)3 mol Cl2参加反应转移5 mol e-,则0.1 mol Cl2参加反应转移0.1/35NA0.17NA个电子。(3)根据反应方程式,当5 mol FeS2,2.(1)156 g Na2O2与足量CO2充分反应,转移电子数为 。 (2)3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O反应,当消耗Cl2(标准状况下)2.24 L时转移的电子数约为 。 (3)对于反应:14CuSO4+5FeS2+ 12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,当有1 mol FeS2发生反应,转移电子的物质的量为 。,参加反应时,CuSO4中铜元素从+2价降为+1价,生成7 mo
9、l Cu2S时得14 mol e-,FeS2中硫元素从-1价降为-2价,生成7 mol Cu2S时得7 mol e-,共得到21 mol e-,所以当有1 mol FeS2反应时,转移4.2 mol e-。,1.氧化性是指物质 的性质(或能力),还原性是指物质 的性质(或能力)。 2.氧化性、还原性的强弱理解 (1)与得失电子难易、多少的关系:氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的 ,与得、失电子数目的多少无关。如:K-e-=K+,Al-3e-=Al3+,但根据金属活动性顺序表,K比Al活泼,更易失去电子,所以K比Al的还原性 。,知识梳理,考点二 物质氧化性、还原性强弱的判据及其应用,得
10、电子,难易程度,强,失电子,(2)与元素化合价高低的关系:最高价态只有 性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;最低价态只有 性,如金属单质、Cl-、S2-等;中间价态既有 性又有 性,如Fe2+、S、Cl2等。,氧化,还原,氧化,还原,对点自测 1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”) (1)含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性( ) (2)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性( ) (3)元素的非金属性越强,相应单质越活泼( ) (4)难失电子的物质一定易得电子( ) (5)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中,锌首先与硝酸铁反应置换出铁( ) (6)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧
11、化还原反应( ) (7)硝酸铜分解的产物可能是CuO、NO2、NO( ) (8)NO2和NH3之间可发生反应产生N2( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8),解析 (1)NaCl中的钠元素为+1价,是其最高价,但NaCl无强氧化性。 (2)Fe2+既有氧化性,又有还原性。 (3)N的非金属性比P强,但N2不如P4活泼。 (4)稀有气体既难失电子,也难得电子。 (5)锌与硝酸铁反应时,先生成Fe2+。 (7)若硝酸铜分解的产物是CuO、NO2、NO,则只有化合价降低的元素,无化合价升高的元素,不符合氧化还原反应基本规律。,2.下列各组物质:Cu与HNO3溶液
12、Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与FeCl3溶液 Cl2和NaOH溶液 Fe和HNO3溶液 Fe和H2SO4溶液 Na和O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是(填序号,下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是 。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是 。,答案 (1) (2) (3),解析 Fe和浓HNO3常温下钝化,加热继续反应,Fe和稀HNO3反应,HNO3被还原成NO。Fe和浓H2SO4常温下钝化,加热继续反应,Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。,题组一 物质氧化性、还原性强弱的判断与应用 1.常温下,在溶液中可发生以下反应:16H
13、+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O 2M2+R2=2M3+2R- 2R-+Z2=R2+2Z- 由此判断下列说法错误的是 ( ) A.氧化性强弱顺序:XO4-Z2R2M3+ B.还原性强弱顺序:X2+Z-R-M2+ C.Z元素在反应中被氧化,在反应中被还原 D.常温下可发生反应:2M2+Z2=2M3+2Z-,题组训练,答案 A,解析 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,故根据反应知,氧化性:Z2M3+,根据反应知,氧化性:Z2R2,则氧化性:Z2M3+,故常温下可发生反应2M2+Z2=2M3+2Z-,D项正确。,2.2018河北衡水模拟 已知下列实验事实: Cr2O3固体既能溶于K
14、OH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝 下列判断不正确的是( )A.化合物KCrO2中铬元素为+3价 B.实验证明Cr2O3是两性氧化物 C.实验证明H2O2既有氧化性又有还原性 D.实验证明氧化性:Cr2O72-I2,答案 C,解析 化合物KCrO2中,K为+1价,O为-2价,由正负化合价代数和为0知,铬元素为+3价,A项正确;由实验可知,Cr2O3既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水,故Cr2O3为两性氧化物,B项,2.201
15、8河北衡水模拟 已知下列实验事实: Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝 下列判断不正确的是( )A.化合物KCrO2中铬元素为+3价 B.实验证明Cr2O3是两性氧化物 C.实验证明H2O2既有氧化性又有还原性 D.实验证明氧化性:Cr2O72-I2,正确;由实验可知,铬元素的化合价升高,过氧化氢中氧元素的化合价降低,故实验证明H2O2有氧化性,C项错误;由中溶液变蓝,可知生成碘单质,K2Cr2O7为氧化剂,I2
16、为氧化产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,D项正确。,方法技巧 氧化性、还原性强弱比较的方法 方法一:依据反应原理判断(还原性强)(氧化性强)(氧化性较弱)(还原性较弱) 氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物 可总结为:比什么性,找什么剂,产物之性弱于剂。,方法二:依据元素周期表及相关物质的活动性顺序判断 (1)根据元素周期表判断图2-8-6,(2)根据金属活动性顺序判断(3)根据非金属活动性顺序判断,方法三:依据电化学原理判断 (1)原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,还原性:负极正极。 (2)电解池:用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强
17、,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 方法四:根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 (1)浓度:同一种物质浓度越大,氧化性(或还原性)越强。 如氧化性:浓H2SO4稀H2SO4,浓HNO3稀HNO3,还原性:浓盐酸稀盐酸。 (2)温度:同一种物质,温度越高其氧化性越强,如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性:同一种物质,所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。,题组二 氧化性、还原性强弱的综合应用 1.已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O MnO2+4HC
18、l MnCl2+Cl2+2H2O 其中,KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应,K2Cr2O7需和较浓的盐酸(6 molL-1)反应,MnO2需和浓盐酸(8 molL-1)反应。根据以上信息,下列结论中不正确的是( ) A.上述反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应 B.生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏伽德罗常数的值) C.氧化性:KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2 D.盐酸的浓度越大,Cl-的还原性越强,答案 C,解析 审题时观察方程式,发现三个反应中均有盐酸参与,且都有Cl2生成,再结合题给信息,氧化性的强弱顺序为KMnO4K2Cr2O7MnO2Cl2。题中三个反应均
19、为溶液中的离子反应,A正确;2 mol Cl-被氧化生成1 mol Cl2转移电子数为2NA,B正确。,答案 B,解析 根据还原性Br-Fe2+I-,线段AB代表I-物质的量的变化情况,线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况,线段DE代表Br-物质的量的变化情况,A项正确;溶液体积未知,无法计算浓度,B项错,误;当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+ 2I-+2Cl2=2Fe3+I2+ 4Cl-,C项正确;根据三段消耗氯气的量可知,原溶液中n(Fe2+) n(I-)n(Br-)=213,D项正确。,拓展 通过哪些事实可说明氧化性:Br2Fe3+I2?,答案 2Fe
20、+3Br2=2FeBr3(或2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-)、2Fe3+2I-=2Fe2+I2。,1.氧化还原反应规律 (1)守恒规律 化合价有升必有降,电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应,化合价升降总数 ,电子得失总数 。 (2)强弱规律 具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应,生成具有 还原性的还原产物和具有 氧化性的氧化产物。,知识梳理,考点三 氧化还原反应四大规律,相等,相等,较弱,较弱,(3)转化规律 氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最易;同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价 ;同种元素相邻价态间 氧化还原反应。 (4)先后规律 一种氧化剂同时
21、和几种还原剂相遇时,优先与还原性 的还原剂发生反应;同理,一种还原剂遇到多种氧化剂时,优先与氧化性 的氧化剂反应。,只靠近而不交叉,不发生,最强,最强,3.两种特殊的氧化还原反应 (1)歧化反应氧化还原反应中,某种元素的化合价由同一价态既有上升又有下降,该氧化还原反应又称为歧化反应,如:Na2O2与H2O、Na2O2与CO2、Cl2与H2O、Cl2与NaOH、Cl2与Ca(OH)2、Na2S2O3与稀硫酸等反应都属于歧化反应。 (2)归中反应氧化还原反应中,同种元素的不同价态间发生的氧化还原反应,如:2H2S+SO2=3S+2H2O、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O等反应都属于
22、归中反应。,对点自测 1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”) (1)含硫化合物X、Y的转化关系S+NaOH X+Y+H2O中,硫单质的化合价最低( ) (2)少量铁加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中,首先置换出铜 ( ) (3)浓硫酸能干燥SO2,说明强氧化剂与强还原剂不一定发生氧化还原反应( ) (4)向浓硫酸中通入H2S气体,1 mol浓硫酸完全反应转移电子数可能是6NA,也可能是2NA ( ),答案 (1) (2) (3) (4),解析 (3)硫酸与SO2中的硫元素没有中间价态,所以不能反应。 (4)H2SO4(浓)+3H2S=4S+4H2O、H2SO4(浓)+H2S=SO2+S+2H2
23、O,前一反应中1 mol浓硫酸完全反应转移6NA个电子,后一反应中1 mol浓硫酸完全反应转移2NA个电子。,2.在反应5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O中,氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物是 ,还原产物是 ,每生成3 mol I2转移的电子数目为 ,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。,KIO3,KI,I2,5NA,51,I2,答案往FeBr2溶液中通入少量Cl2,首先被氧化的是还原性强的Fe2+;向FeI2溶液中通入少量Cl2,首先被氧化的是还原性强的I-。,3.已知还原性I-Fe2+Br-,往FeBr2溶液中通入少量Cl2,哪种离子先被氧化?若FeBr2改为FeI2
24、呢?,题组一 先后规律的应用 1.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( ) A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+ B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+ C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出 D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出,题组训练,答案 B,解析 氧化性Fe3+Cu2+Fe2+,还原性FeCu。若无固体剩余,可能铁粉恰好完全被Fe3+氧化,溶液中可能没有Fe3+,A项错误;若有固体存在,则固体中一定有铜,可能含有铁,因此溶液中一定有Fe2+,B项正确;若溶液中有Cu2+,但可能有部分铜已经被置换出来,可能有
25、固体析出,C项错误;若溶液中有Fe2+,但如果Fe3+过量,则不一定有Cu析出,D项错误。,2.已知有如下三个氧化还原反应: 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 若某溶液中Fe2+和I-共存,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是( ) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl,答案 C,解析 由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为:MnO4-Cl2Fe3+I2,因Cl2、KMnO4均能氧化Fe2+,故选项A、B不合题意,HCl不能氧化I-,D项
26、错误。,题组二 价态转化规律的应用 1.含氟的卤素互化物通常作氟化剂,使金属氧化物转化为氟化物,如2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X。下列有关该反应的说法,正确的是( ) A.X与O3互为同位素 B.1 mol Co3O4在反应中转移9 mol电子 C.ClF3中氯元素为-3价 D.Co3O4在反应中作氧化剂,答案 B,解析 由题中反应方程式推断出X是O2,O2与O3互为同素异形体,A项错误;由反应中Cl的化合价判断,6 mol ClF3参与反应转移18 mol电子,则1 mol Co3O4在反应中转移9 mol电子,B项正确;ClF3中氯元素为+3价,C项错误; Co3O4
27、在反应中作还原剂,D项错误。,2.(1)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴、阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式: 。 (2)K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 。 (3)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为 ,反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为 。 (4)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。,解析 (1)KClO3(
28、Cl的化合价为+5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl,另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比+5价高,可能为+6价或+7价,若为+6价,形成的盐中阴、阳离子个数比不可能为11,只能是+7价,故该含氧酸盐为KClO4,据此可写出该反应的化学方程式。(2)K2MnO4(Mn为+6价)在酸性溶液中歧化,生,答案 (1)4KClO3 KCl+3KClO4 (2)21 (3)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2 4NA或2.4081024 (4),成KMnO4(锰为+7价)和MnO2(锰为+4价)。由氧化还原反应中得失电子守恒可知生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为21。(3)B反应前后化合价不变
29、,则依反应生成物是NaBO2可知,反应前NaBH4中B的化合价也是+3价,则H为-1价,水中氢元素化合价为+1价,发生归中反应生成氢气;根据氢元素化合价可确定失去电子数。(4)在此氧化还原反应中(Cl2+2ClO2-=2ClO2+2Cl-),氧化剂是Cl2,还原剂是Cl,转移的电子数为2,所以用单线桥表示为 。,考例考法直击,1.2018北京卷 下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是 ( ),解析白色沉淀为氢氧化亚铁,在空气中被氧化为红褐色的氢氧化铁,A项错误;氯水中含有次氯酸,具有漂白性,使红色褪去,B项错误;AgCl(白色)转化为更难溶的Ag2S(黑色),没有化合价的变化,C项正确;
30、热铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO,NO在空气中被氧化生成红棕色的二氧化氮,D项错误。,答案 C,考例考法直击,答案 B,解析 CO2与Na2O2发生反应时,CO2中元素化合价没有发生变化,A项错误;Cl2与KBr反应生成KCl和Br2,Cl2被还原为KCl,B项正确;乙烯与Br2发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,乙烯被氧化,C项错误;NH3与AlCl3溶液发生复分解反应生成Al(OH)3和NH4Cl,不属于氧化还原反应,D项错误。,2.2017北京卷 下列变化中,气体被还原的是( ) A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨使Al
31、Cl3溶液产生白色沉淀,考例考法直击,3.2016上海卷 下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 ( ) A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴,答案 C,解析海带提碘的过程中,需要用Cl2或H2O2将I-氧化为碘单质,A项涉及氧化还原反应;电解饱和食盐水在工业上被称为氯碱工业,B项涉及氧化还原反应;氨碱法制碱涉及的反应有NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O,均为非氧化还原反应,C项正确;海水提溴需要将氯气通入提取粗盐后的母液中将Br-氧化为Br2,D项涉及氧化还原反应。,考例考法直击,答案 D,解析 S
32、O2使溴水褪色体现二氧化硫的还原性,A项错误;铁屑与稀硝酸反应产生NO,不产生H2,B项错误;若溶液中存在HCO3-,则加入澄清石灰水也能产生白色沉淀,C项错误;乙烯能使KMnO4酸性溶液褪色,体现了乙烯的还原性,D项正确,4.2016海南卷 下列实验设计正确的是( ) A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼 C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32- D.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性,考例考法直击,考例考法直击,答案 D,解析 滴加70%的硫酸,增大了H+的浓度,使平衡 Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(
33、黄色)+2H+向左移动,滴加30%的NaOH溶液,中和了H+,H+浓度降低,使上述平衡向右移动,因此中溶液橙色加深,中溶液变黄,A项正确;中Cr2O72-在酸性条件下具有强氧化性,被C2H5OH还原,所以颜色变为绿色,B项正确;根据实验、可知,在酸性条件下,K2Cr2O7将C2H5OH氧化,根据实验、可知,在碱性条件下,Cr2O72-和C2H5OH没有反应,C项正确;若向中加入70% H2SO4溶液至过量,Cr2O72-的氧化性增强, Cr2O72-被C2H5OH还原,故溶液变为绿色,D项错误。,1.安全气囊碰撞时发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2,下列判断正确的是
34、( ) A.每生成16 mol N2转移30 mol电子 B.NaN3中N被还原 C.N2既是氧化剂又是还原剂 D.还原产物与氧化产物质量之比为115,答案 D,解析 在此反应中,发生化合价变化的只有氮元素。在NaN3中氮元素化合价为-1/3价,反应后生成N2,KNO3中氮元素化合价为+5价,反应生成N2。每生成16 mol N2转移10 mol电子,A错误;NaN3中N被氧化,B错误;N2既是氧化产物又是还原产物,C错误;还原产物与氧化产物质量之比为115,D正确。,2.2018山西太原五中检测 铋(Bi)位于元素周期表中第A族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一
35、定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示:则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 ( ) A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2,答案 C,解析 由中现象可知,NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO4-,则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于KMnO4(氧化产物)的氧化性;由中现象可知,KMnO4氧化H2O2产生O2,则KMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性;由中现象可知,碘离子被双
36、氧水氧化成单质碘,则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性,综上所述,NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3KMnO4H2O2I2。,3.HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物,试回答下列问题: (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 (填字母)。 A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是
37、还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂 (2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式: 。,(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是 (填字母)。 a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3 (4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),高铁酸钾氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强。主要反应:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2
38、SO4+O2。 该反应中的氧化剂是 ,还原剂是 。 简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用: 。,答案 (1)D (2)NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl- (3)c (4)Na2O2 Na2O2、FeSO4 高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质,解析 (1)服用维生素C可以解毒,说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+,铁元素化合价降低,被还原,则维生素C具有还原性,而亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+,说明亚硝酸盐具有氧化性,在反应中亚硝酸盐为氧化剂,所以维生素C是还原剂。(3)虽然Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子,但会引入新的杂质,铁不能氧化亚铁离子,双氧水的还原产物是水,不引入新杂质,所以最佳试剂是双,氧水。(4)该反应中铁元素化合价由+2价变为+6价,氧元素化合价由-1价变为0价、-2价。得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂,所以Na2O2是氧化剂,Na2O2、FeSO4是还原剂,K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价,具有强氧化性,且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性能吸附水中的悬浮杂质。,
