1、 化学平衡的移动编写：赵荣进 审核：崔业平 2010-12-15主干知识一、化学平衡移动1. 化学平衡移动就是 。 2. 化学平衡的的本质： 二、影响化学平衡的条件1.浓度对化学平衡的影响（1）写出溶液中 Cr2O72-和 CrO42-相互转化的方程式 ，向 Cr2O72-溶液中加入数滴 NaOH 溶液，溶液颜色 ，再向上述溶液中滴加 HNO3 溶液，溶液颜色 。2.压强对化学平衡的影响对于 a A（g） b B（g）的反应，保持温度不变，增大压强，正反应速率 ，逆反应速率 ，若 a大于 b，平衡向 移动；若 a 等于 b，平衡向 移动；若 a 小于 b，平衡向 移动。3.温度对化学平衡的影响
2、实验：温度变化对平衡 Co(H2O)62-+4Cl- CoCl42-+6H2O 的影响结论 ：_。原因：运用温度对化学反应速率的影响结合图象解释4.催化剂不能使化学平衡移动的原因_三、勒夏特列（法国）原理：_。巩固练习（ ）1.对于任何一个可逆反应，同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是催化剂 浓度 压强 温度A.只有 B.只有 C.只有 D.全部（ ）2.在 N2（g） +3H2（ g） 2NH3（g） ；H0，平衡体系中，改变下列条件能使逆反应速率在平衡移动过程中逐渐增加的措施是A 增加 N2 的浓度 B 减少 NH3 的浓度 C 减压 D 升温（ ）3.在某温度下，反应 ClF(g)+F
3、2(g) ClF3(g)；H =+268KJ/mol，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A 温度不变，缩小体积，ClF 的转化率增大 B 温度不变，增大体积，ClF 3 的产率提高C 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D 降低温度，体积不变，F 2 的转化率降低（ ）4.反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ；H0，在一定条件下达到平衡，如欲使 SO3 分解速率降低，而使SO2 的物质的量增大，可采取的措施有减小 O2 的浓度 增大体积 升高温度 加催化剂 增加SO3 的浓度A B C D （ ）5.反应 NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)，在某温度时，下
4、列各种情况下，不能使平衡发生移动的是： A 其他条件不变，通入 SO2 气体 B 容器体积不变，充入 N2C 充入 N2，保持压强不变 D 加入少量 NH4HS江苏省东台中学高二化学练习 37（ ）6.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C 物质的量之比为 2:2:1，若保持温度不变，以 2:2:1 的物质的量之比再充入 A、B 和 C，则下列判断正确的是A 平衡向正反应方向移动 B 平衡不会发生移动C C 的质量分数增大 D C 的质量分数可能减小（ ）7 在体积可变的密闭容器中，反应 mA（气）+nB（固） pC（气）达到
5、平衡后，压缩容器的体积，发现 A 的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A （m+n）必定小于 p B （m+n）必定大于 pC m 必定小于 p D n 必定大于 p8. 将 1mol I2(g)和 2 mol H2(g)置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g) + I2(g) 2HI ；H0，并达到平衡。HI 的体积分数 (HI)随时间变化如图示（1）达到平衡时，I 2(g)物质的量浓度为_mol/L。（2）若改变反应条件，在甲条件下 (HI)的变化如图中曲线（I）所示，在乙条件下 (HI)的变化如图中曲线（III ）所示。则甲条件可能是_，乙条件可能 是_（填入下列条件的序号） 。恒容下，升高温度 恒容下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒温恒容条件下，加入适当催化剂
