1、第一节 卤 族 元 素,(1)黄绿色气体,(2)有刺激性气味、有毒,(3)密度比空气大,(4)易液化,（相比其它气体，Cl2的沸点高,液氯用钢瓶储运）,(5)能溶于水 （常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2）,包括：色、态、味、密度、熔沸点、水溶性等,回顾：氯气Cl2 1、物理性质,2、化学性质,（1）与金属反应 如：3Cl2+2Fe=2FeCl3 （2）与H2反应Cl2+H2=2HCl（强光照射爆炸） （3）与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO （4）与碱反应 Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O,氟气,物理性质：氟气常温下为淡黄绿色的气体，有剧毒。,
2、一、卤素的物理性质,氯气,物理性质：氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，有毒。,液溴,物理性质：液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。,碘,物理性质：碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性，易溶于汽油、乙醇苯等溶剂，微溶于水。,F Cl Br I,物理性质,单质颜色： 单质状态： 单质密度： 单质熔沸点： 单质在水中的溶解性：,逐渐加深,气 液 固,逐渐增大,逐渐升高,逐渐减小 （F除外）,浅 深,小 大,大 小,低 高,气气液固,大 小,反应,浅黄绿,黄绿,红棕,紫黑,溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一,汽油、苯比水轻，四氯化碳
3、比水重,溴、碘在几种溶剂中的颜色、溶解性,可用萃取来分离溴水或碘水,碘,二、卤素的化学性质画出F、Cl、Br、I元素的原子结构示意图,氟,氯,溴,F,Br,Cl,I,相似性：,最外层均为7个电子,递变性：,电子层数依次递增,原子半径依次增大,思考:根据原子结构的相似性 和递变性,请你推测一下卤素 单质在化学性质上的相似性 和递变性.,核电荷数依次递增,相似性:易得一个电子,均具有氧化性. 递变性:从F I 原子核对外层电子的吸引力依次 减弱,得电子能力依次减弱氧化性依次减弱.,卤素的原子结构,F Cl Br I,相同点：,最外层电子数均为,不同点：,原子核电荷数逐渐增多 核外电子层数逐渐增多原
4、子半径逐渐增大,1、X2与金属单质反应 通式： X2+金属 金属卤化物2Na +Cl2=2NaCl2Na+Br2=2NaBr2Na+I2=2NaI 特殊： I2与变价金属生成低价盐Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI,2、与非金属氢气反应,光照或点燃,H2+Cl2 2HCl,光照 或点燃,H2+Br2 2HBr,H2+F2 2HF,H2+I2 2HI,阴暗处爆炸,加热条件下,高温条件下,加热,高温,很稳定,稳定,较不稳定,很不稳定,3、与水反应,相同:,I2+H2O HI+HIO,不同:,2F2+2H2O 4HF+O2,4、与碱反应,Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O,I
5、2+2NaOH NaI+NaIO+H2O,Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,氯水与溴化钠溶液反应,（下层橙色）,NaBr溶液,溴的四氯化碳溶液,5、卤素单质间的置换反应,Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2,氯水与碘化钾溶液反应,（下层紫色）,KI溶液,碘的四氯化碳溶液,Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2,溴水与碘化钾溶液反应,(下层紫色）,KI溶液,碘的四氯化碳溶液,Br2 + 2 KI=2 KBr + I2,通过三个演示实验，能得出什么结论？,氧化性：,还原性：,实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼， 能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。,Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2,Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2,Br2 + 2KI = 2KBr +I2,Cl2 Br2 I2,I - Br- Cl-,本节课你学到了什么？,卤族元素的物理性质？ 色、态、味、密度、熔沸点、水溶性卤族元素的化学性质？ 1、X2+金属 金属卤化物 2、X2+H2 2HX 3、X2+H2O HX+HXO（F2除外） 4、X2+R(OH)n RXn+R(XO)n+H2O 5、X2间的置换,
