1、对接高考高考命题常设误区汇总设误选项摘录 设误角度诊断1.HCO 水解的方程式为： HCO H 2O 3 3CO H 3O (2011德州模拟)23不能正确判断水解方程式和电离方程式2.水解反应NH H 2O NH3H2OH 达到平衡 4后，升高温度平衡逆向移动(2011江苏高考)错误判断外界因素如(温度)对盐类水解平衡的影响3.CH3COONa 溶液中存在：CH3COO H 2O CH3COOHOH ，加水稀释，水解平衡右移，溶液中c(OH )增大(2011珠海模拟)盐类水解平衡右移，溶液的酸碱性不一定增强4.25，pH5.6 的 CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液中，c(Na )
2、c(CH3COO )(2010天津高考)不能正确应用电荷守恒比较溶液中离子浓度的大小5.制备 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2 固体时，均可以采用直接蒸干的方法(2011山东高考)制备盐类晶体时，易忽视盐类水解的影响随堂强化落实1下列水解的离子方程式正确的是( )AHCO H 2O CO2OH 3BS 2 2H 2O H2S2OH CFe 3 3H 2O Fe(OH)33H DCO H 2O HCO OH 23 3解析：一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，即 A、C 选项错；对于多元弱酸酸根离子应分步水解， B 选项错，D 选项正确。答案：D225时，浓度均为 0.2 m
3、ol/L 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是( )A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH )前者大于后者D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO )均增大23解析：A 项，两种溶液中均存在着水的电离平衡， NaHCO3 溶液中还存在：HCO H CO 及 HCO H 2O H2CO3OH ，Na2CO3 溶液中还存在 3 23 3有 CO H 2O HCO OH ，故 A 正确。B 项，两种溶液中均存在23 3Na 、CO 、HCO 、H2CO3、OH 、H 、H2O，B 正确。C 项，浓度相同时，CO 的水解23 3 23程度大于 HC
4、O ，Na2CO3 溶液中 c(OH )更大，故 C 错误。 D 项，NaHCO 3 溶液中加入 3NaOH 固体：HCO OH =H2OCO ，c(CO )增大，Na 2CO3 溶液中加入 NaOH， 3 23 23导致 CO 的水解平衡向左移动，c (CO )增大，故 D 正确。23 23答案：C3(2011重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A明矾溶液加热BCH 3COONa 溶液加热C氨水中加入少量 NH4Cl 固体D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液 颜色变 深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A 选项
5、，明 矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B 选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C 选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D 选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。答案：B4相同温度、相同浓度下的六种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中 代表的物质可能分别为( )ANH 4Cl (NH4)2SO4 CH3COONaB(NH 4)2SO4 NH4Cl CH3COONaC(NH 4)2SO4 NH4Cl NaOHDCH 3COOH
6、NH4Cl (NH4)2SO4解析：(NH 4)2SO4 比 NH4Cl 溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比 Na2CO3 要弱。答案：B5(2011广东高考)对于 0.1 mol/L Na2SO3 溶液，正确的是( )A升高温度，溶液 pH 降低Bc(Na )2c(SO )c (HSO )c (H2SO3)23 3Cc(Na )c (H )2c(SO )2c(HSO )c (OH )23 3D加入少量 NaOH 固体，c(SO )与 c(Na )均增大23解析：本题考查电解质溶液中离子浓度关系，意在考 查考生 对电解质溶液中离子浓度间的关系和外界条件
7、对溶液中离子浓度的影响的掌握情况。对于 Na2SO3 溶液 ，Na2SO3=2Na SO 、SO H 2O HSO OH 、HSO H 2O H2SO323 23 3 3OH 。升温能促进 SO 的水解， c(OH )增大，溶液 pH 增大，A 项错误；溶液中物料守23恒式为 c(Na )2c (SO ) 2c(HSO )2c(H 2SO3)，B 项错误；溶液中电荷守恒式为23 3c(Na )c(H )2c (SO ) c(HSO )c(OH )，C 项错误 ；加入 NaOH 固体，则 C(Na )23 3增大，且使 SO 平衡逆向移 动，c(SO )增大，D 项正确。23 23答案：D6(2
8、011德州模拟)现有浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)、四种溶液中 NH 浓度由大到小的顺序是 (填序号)_。 4(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_。Ac(Na )c (Cl )c (OH )c(NH ) 4Bc(Na )0.1 mol/LCc(Na )c (NH )c (Cl )c(OH ) 4Dc(H )c(OH )解析：(1)、抑制水的电离， 中 c(H )0.2 mol/L，中 c(H )0.1 mol/
9、L，中 c(OH )0.1 mol/L，促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是。(2)NH4HSO4 溶液中，H 抑制 NH 水解，CH 3COONH4 溶液中， CH3COO 促进 NH 4的水解，NH 3H2O 是弱电解 质， 电离产生极少的 NH ，故四种溶液中 NH 浓度由大到 4 4 4小的顺序为。(3)NaOH 溶液和 NH4Cl 溶液等浓度等体积混合：NaOHNH 4Cl=NaClNH 3H2O，c(Na )c(Cl )0.05 mol/L，c(OH )c(NH ) 4c(H )，A 正确，B 不正确。根据 电荷守恒， C 不正确。溶液显碱性 c(OH
10、)c(H )，D 不正确。答案：(1) (2) (3)A提能综合检测一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的 pH 发生了较大改变D发生了中和反应解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的 H 和 OH ，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。但水解程度是微弱的，故 pH 改 变不大。答案：B2(2010四川高考)有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、 100 mL 0.1 mol/L Na2CO3 两种溶液的叙述不正确的是( )A溶液中水电离出的 H 个数
11、：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C溶液中：c(CO )c(H2CO3)23D溶液中：c(HCO )c(H2CO3) 3解析：盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，故 A 正确；CO 的水解使溶液中阴离子数目增多，B 正确；碳酸氢钠溶液中，HCO 的水解23 3程度大于电离程度，故 c(H2CO3)c(CO )，C 错误；CO 的第一步水解程度远大于第23 23二步水解，故 D 正确。答案：C3在一定条件下，Na 2CO3 溶液存在水解平衡： CO H 2O HCO OH 。23 3下列说法正确的是( )A稀释溶液，水解反应平衡常数增大B通入 CO2，平衡朝正反应方
12、向移动C升高温度， 减小cHCO 3cCO23D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小解析：化学平衡常数只受温度的影响，A 错误；通入的 CO2 与 OH 反应，使平衡向正反应方向移动，B 正确；温度升高， CO 的水解程度增大，c(HCO )增大，c(CO )减小，C23 3 23错误；加入 NaOH 固体，溶液的 pH 增大，D 错误。答案：B4下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与
13、醋酸制取少量二氧化碳解析：A 项是因为 Na2CO3 水解显碱性与玻璃中的 SiO2 作用生成黏性的 Na2SiO3；B 是因为 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 相互促进水解：Al 3 3HCO =Al(OH)33CO 2；C 是因 3为 CO 水解显碱性，能够除去油 污；D 项与盐类的水解无关。23答案：D5(2011无为中学模拟)有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol/L 的 2 种溶液混合而成：CH 3COONa 与 Na2CO3； CH 3COONa 与 NaCl；CH 3COONa 与 NaOH； CH3COONa 与 HCl。c(CH3COO )排序正确的是( )A
14、 BC D解析：、均抑制 CH3COO 水解，但抑制能力更强；中加酸，促进 CH3COO 水解，所以 c(CH3COO )排列顺 序为。答案：A6(2011北京朝阳 4 月)室温下，下列关于 pH 均为 9、体积均为 10 mL 的 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液的比较说法正确的是( )A两种溶液中的 c(Na )相等B分别加热到相同温度时，CH 3COONa 溶液的 pH 小C分别加水稀释到 100 mL 时，两种溶液的 pH 依然相等D两溶液中由水电离出的 c(OH )之比为 109 /105解析：pH 相同的 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液的浓度并不相同，CH 3CO
15、ONa 溶液的浓度远大于 NaOH 溶液的 浓度；对两溶液加热时， CH3COONa 水解程度增大，c(OH )浓度增大，然而 NaOH 溶液中的 c(OH )不变，故加 热后 CH3COONa 溶液的 pH 大；加水稀释 10 倍，NaOH 溶液的 pH 变为 8，CH3COONa 溶液的 pH 在 89 之间；在 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH )为 10 9mol/L，在 CH3COONa 溶液中由水 电离出的 c(OH )为 105 mol/L，故 D 项正确。答案：D7(2011全国高考)室温时，将浓度和体积分别为 c1、V 1 的 NaOH 溶液和 c2、V 2 的CH3C
16、OOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ( )A若 pH7，则一定是 c1V1c 2V2B在任何情况下都是 c(Na )c(H )c(CH 3COO )c(OH )C当 pH7 时，若 V1V 2，则一定是 c2c1D若 V1V 2， c1c 2，则 c(CH3COO )c(CH 3COOH)c(Na )解析：本题考查电解质溶液的相关知识，意在考 查考生对电 解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH7 ，若醋酸溶液稍过量， pH 也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，p
17、H7，因此 A 选项错误；由电荷守恒知 B 选项正确；溶液pH7 时酸过量， C 选项正确；由物料守恒知 D 选项正确。答案：A 8根据下表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、NaHCO 3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )化学式 电离常数HClO K310 8K14.3 107H2CO3K25.6 1011Ac(HCO )c (ClO )c (OH ) 3Bc(ClO ) c(HCO )c (H ) 3Cc(HClO)c(ClO )c(HCO )c(H 2CO3) 3Dc(Na )c (H )c(HCO )c(ClO )c(OH ) 3解析：由电离常数可知电离关系为：H 2CO
18、3HClOHCO ，根据“越弱越水解”原理 3可知同浓度时水解程度为：CO ClO HCO ，A 项正确，B 项不正确。由物料守恒23 3c(HClO)c(ClO )c (HCO )c (H2CO3)c (CO )知，C 项不正确。由电荷守恒 c(Na ) 3 23c(H )c(HCO )c(ClO )c(OH )2c (CO )知，D 项不正确。 3 23答案：A9(2011商丘模拟)下列说法正确的是( )A常温下，pH3 的 HX(一元酸)溶液与 pH11 的 YOH(一元碱)溶液等体积混合，所得溶液的 pH 一定大于或等于 7B在相同温度下，浓度均为 0.1 mol/L 的(NH 4)2
19、Fe(SO4)2 和(NH 4)2SO4 溶液中，c(NH)的物质的量浓度相同 4C在 pHc(CH3COO )c(H )c(OH )D0.4 mol/L 盐酸与 0.1 mol/L NaAlO2 溶液等体积混合，所得溶液中：c (Cl )c(Na )c(Al3 )c(H )c(OH )解析：A 项若 HX 为强酸，YOH 为强碱， 则 pH7；若 HX 为弱酸， YOH 为强碱，则pH7，故 A 项不正确。B 项中由于 Fe2 的水解会抑制 NH 的水解，故(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液中的 c(NH )比 (NH4)2SO4 中的大。 C 项中根据关 4 4系式可知 c(Na )c
20、(H )c(CH3COO )c(OH )，而此关系式不符合电荷守恒。 D 项所得溶液为等浓度的 AlCl3 与 NaCl 的混合溶液，正确。答案：D10(2010江苏高考)常温下，用 0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A点所示溶液中：c(CH3COO )c(OH )c (CH3COOH)c(H )B点所示溶液中：c(Na )c(CH 3COOH)c(CH 3COO )C点所示溶液中：c(Na )c(OH )c(CH 3COO )c(H )D滴定过程中可能出现：c(CH3C
21、OOH)c (CH3COO )c (H )c (Na )c(OH )解析：本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和 质子守恒等关系，意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力。A 项，根据 电荷守恒关系有： c(CH3COO )c(OH )c (Na )c(H )，此时溶液中的 c(CH3COOH)与 c(Na )不相等，故不正确；B 项，点 溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于 20 mL，此 时根据物料守恒可知 c(Na )c(CH 3COO )c(CH 3COOH)，故不正确；C 项，点溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系应为：c(Na )c(CH 3COO ) c(OH )c
22、(H )，故不正确；D 项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。答案：D二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11(12 分)(2011 宿州模拟)现有四瓶丢失标签的 NaOH、Na 2CO3、AlCl 3、NH 4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为 A、B、C、D 进行实验。实验过程和记录如下图所示( 无关物质已经略去)：请回答：(1)A、W 的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为_、_。(2)D 溶液 pH_7(填“大于 ”、 “小于”或“等于”) ，原因是(用离子方程式表示)_。(3)等物质的量浓度的 A、B 、 C、D 溶液，pH 由大到小的顺序
23、是_(用化学式表示)。(4)等物质的量浓度的 C 溶液与 NH4Cl 溶液相比较，c (NH )：前者_后者( 填 4“”或“ ”)。(5)若 B、C 的稀溶液混合后 (不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是_。答案：(1)Al 2O3 NaAlO 2(2)大于 CO H 2O HCO OH 23 3(3)NaOHNa 2CO3AlCl 3NH 4HSO4(4)(5)c(Na )c(SO )c (NH )c(H )c(OH )24 412(13 分)(2011 韶关模拟)()常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸) 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质
24、的量浓度和混合溶液的 pH 如表所示：实验编号HA 的物质的量浓度(mol/L)NaOH 的物质的量浓度(mol/ L)混合后溶液的 pH甲 0.1 0.1 pHa乙 0.12 0.1 pH7丙 0.2 0.1 pH7丁 0.1 0.1 pH10(1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中 c(A )和 c(Na )的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果( 列式)：c(Na )c(A )_ mol/L。()某二元酸(化学
25、式用 H2B 表示) 在水中的电离方程式是： H2B=H HB HB H B2回答下列问题：(5)在 0.1 mol/L 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B 2 )c(HB )0.1 mol/LBc(B 2 )c(HB )c(H 2B)0.1 mol/LCc(OH )c(H )c(HB )Dc(Na )c (OH )c (H )c (HB )解析：(1)一元酸 HA 与 NaOH 等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a7 时为强 酸，a7 时为弱酸。(2)据电荷守恒，有 c(Na )c(H )c(A )c(OH )，因 c(H )c(OH )，所以
26、c(Na )c(A )。(3)丙为等浓度的 HA 与 NaA 的混合溶液，由 pH7 知 A 水解程度大于 HA 的电离，离子浓度大小关系为 c(Na )c(A )c(OH )c (H )。(4)据电荷守恒 c(Na )c (H )c(A )c(OH )，推 导 c(Na )c(A )c(OH )c(H )10 4 10 10 mol/L。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断 A 项为 B 元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。答案：(1)a7 时，HA 是强酸；a7 时，HA 是弱酸(2)C (3)c(Na )c(A )c (OH )c (H )(4)104 10 10(
27、5)AC13(16 分) 铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的 CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知 Cu2 、Fe 3 和 Fe2 的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH 见下表：Fe3 Fe2 Cu2氢氧化物开始沉淀时的 pH 1.9 7.0 4.7氢氧化物完全沉淀时的 pH 3.2 9.0 6.7请回答下列问题：(1)加入氧化剂的目的是_。(2)最适合作氧化剂 X 的是_ 。AK 2Cr2O7 BNaClOCH 2O2 DKMnO 4(3)加入的物质 Y 是_ 。(4)若不用物质 Y 而是直接
28、用碱能不能达到目的 ？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，试解释原因_。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl22H2O 晶体？_( 填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？_。(6)若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是_ 。(7)若向溶液中加入镁粉，产生的气体是_。试解释原因_。解析：(1)由 Cu2 、Fe3 和 Fe2 的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH 知，当 Fe2 开始沉淀时，Cu 2 已经沉淀完全；而当 Fe3 沉淀完全时，Cu 2 尚未沉淀，所以除去 Cu2 中的Fe2 时 ，需将 Fe2 氧化成 Fe3 后除去。(2)加入的氧化剂能把
29、 Fe2 氧化成 Fe3 ，同 时又不能引入新杂质，所以应选用 H2O2。(3)当除去 Cu2 中的 Fe3 时，可以利用 Fe3 的水解：Fe 3 3H 2OFe(OH)33H ，所以加入的物质 Y 应具有以下条件： 能与 H 反应，水解平衡向正反应方向移动，从而使Fe3 转 化为 Fe(OH)3 沉淀而除去；不能引入新杂质，满足该条件的物质 Y 可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3 或 Cu2(OH)2CO3。(4)若直接加碱使 Fe3 沉淀的同时，也能使 Cu2 沉淀。(5)若直接蒸发结晶将得不到 CuCl22H2O 晶体，因为在对 CuCl2 溶液蒸发的过程中，CuCl2 水解产生
30、的 HCl 从溶液中 挥发出来， 导致 CuCl2 水解平衡向正反应方向移动，最终得到 CuO 或 Cu(OH)2，而得不到 CuCl22H2O 晶体。为了抑制 CuCl2 水解，应在 HCl 气流中加热蒸发结晶。(6)在溶液中存在 FeCl3、CuCl2 的水解平衡，溶液呈酸性，加入的碳酸钙与水解产生的 H 反应，导致 c(H )减小，水解平衡向正反 应方向移动 ，直至反 应完全，所以产生气泡和沉淀，同时碳酸钙溶解。(7)在溶液中存在 FeCl3、CuCl2 的水解平衡，溶液呈酸性，加入的镁粉与水解产生的H 反应，导致 c(H )减小，水解平衡向正反 应方向移动，直至反应完全，所以产生氢气和
31、Fe(OH)3、Cu(OH)2 沉淀。答案：(1)将 Fe2 氧化成 Fe3 ，便于生成沉淀与 Cu2 分离(2)C(3)CuOCu(OH)2、CuCO 3、Cu 2(OH)2CO3 也可以(4)不能 加碱使 Fe3 沉淀的同时也能使 Cu2 沉淀(5)不能 应在 HCl 气流中加热蒸发结晶(6)碳酸钙溶解，产生气泡和沉淀(7)氢气(H 2) 镁粉与 FeCl3、CuCl 2 水解产生的 H 反应而生成氢气14(9 分) 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mol/L CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入 NH4NO3 晶体，烧杯中
32、不加任何物质。(1)含酚酞的 0.01 mol/L CH3COONa 溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH 4NO3 溶于水时放出热量DNH 4NO3 溶于水时吸收热量(3)向 0.01 mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、Na 2CO3 固体、FeSO4 固体，使 CH3COO 水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_( 填“左” 、 “右 ”或“不移动”) 。解析：(1)CH 3COONa 溶液中 CH3COO 水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。(2)生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动， 说明水解反应是吸热反应 ，同 时烧瓶中溶液红色变浅，则 NH4NO3 溶于水时吸收热量。(3)酸促进 CH3COO 的水解；碱抑制 CH3COO 的水解；CO 与 CH3COO 水解相互23抑制；Fe 2 与 CH3COO 水解相互促进。答案：(1)CH 3COO H 2O CH3COOHOH ，使溶液显碱性 (2)BD (3) 右 左 左 右
