1、专题 离子共存、离子的检验和推断【考纲解读】1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。【要点一】离子方程式的书写及正误判断1.离子方程式的书写步骤： 试写出下列反应的离子方程式：.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： .向 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： .向 Ca(HCO3)2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： 2.离子方程式正误判断：【判断离子方程式书写正误的方法】：见新坐标P6离子方程式的正误判断【例 1】(2012 大纲卷7)能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3 3OH
2、= Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO 32 = CaCO32OH C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH = ClO Cl H 2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H = 2Fe3 3H 2【针对练习】(2012 江苏9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：5I IO 3 3H 2O= 3I 26OH B向 NH4HCO3 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热：NH 4 6OH NH3H 2OC将过量二氧化硫气体入冷氨水中 ：SO 2NH 3H2O= HSO3 NH 4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜 ：Ag 2H 3NO
3、3 = Ag NOH 2O【要点二】溶液中离子能否共存的判断方法1离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2熟记常考离子的性质颜色 MnO (紫)、Cu 2 (蓝 )、Fe 2 (浅绿)、Fe 3 (黄) 4氧化性 ClO 、MnO 、NO (H )、Fe 3 、Cr 2O 4 3 27还原性 S2 (HS )、SO (HSO )、I 、Br 、Cl 、Fe 223 3水解显酸性 NH 、Mg 2 、Al 3 、Cu 2 、Fe 2 、Fe 3 4水解显碱性 AlO 、S 2 、SO
4、、CO 、SiO 、ClO 、CH 3COO 2 23 23 23两性离子 HCO 、HS 、HSO 、HPO 、H 2PO 3 3 24 4【例 2】 近年高考中 10 种常考易错离子组合的剖析高考中常见离子组合 能否共存 反应类型 备注(1) Na 、Ca 2 、NH 4 、AlO 2(2) Na 、H 、S 2O32 、Cl (3) H 、Br 、I 、NO 3(4) H 、Na 、Cl 、NO 3(5) S2 、Na 、ClO 、Cl (6) K 、Na 、OH 、HSO 3(7) Na 、Fe 2 、S 2 、Cl (8) Na 、Fe 3 、S 2 、Cl (9) Na 、Al 3
5、 、S 2 、Cl (10) MnO 、H 、Cl 、S 2 4【针对练习】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A无色透明的溶液中：Ba 2 、H 、MnO 、Br 4B加入铝粉产生 H2 的溶液中：Cu 2 、Na 、SO 、ClO 24C滴入 KSCN 溶液显血红色的溶液中：K 、Mg 2 、SO 、Cl 24D滴加甲基橙试剂显红色的溶液中： Na 、Fe 2 、Cl 、NO 3反思归纳 警惕题干中的常见“陷阱”条件类型 高考中的常见表述 误点点悟“无色” 有色离子不能大量存在“pH1”或“pH 13” 溶液显酸性或碱性常见的限制条件 “因发生氧化还原反应而不能大量共存”
6、 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反 应的离子“透明” “透明”也可“有色”常见的易错点 “不共存” 易看成“共存”“与 Al 反应放出 H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的 c(H )110 12 molL1 ” 溶液既可能显酸性也可能显碱性常见的隐含条件“通入足量的 NH3” 与 NH3H2O 反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2) “可能大量共存”(3)“不能大量共存” 审清关键字【要点三】离子检验的一般程序与思路1常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成
7、气体；显现特殊颜色。离子 试剂 现象 注意Cl 、Br 、I AgNO3 溶液和稀HNO3AgCl(白色 ) AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO24 稀盐酸和 BaCl2 溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化Fe2 NaOH 溶液 白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3 NaOH 溶液 红褐色沉淀沉淀法Al3 NaOH 溶液 白色沉淀溶解 不一定是 Al3NH 4 浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热CO23 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 SO 、HCO 有干扰23 3气体法 SO23 稀 H2SO4 和品红溶液产生有刺激性气味的气体
8、，且气体能使品红溶液褪色I 氯水(少量)，CCl 4 下层为紫色Fe2 KSCN 溶液和氯水 先是无变化，滴加氯水后变血红色 先加 KSCN 溶液，无变化，再加氯水KSCN 溶液 血红色Fe3苯酚溶液 紫色显色法Na 、K Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K 要透过蓝色钴玻璃片观察2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子及沉淀【例 3】 根据下列实验内容得出的结论正确的是 ( )选项 实验内容 结论A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是氨气B 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是氯气C 向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体 该溶液中一定含有大量碳酸
9、根离子D 向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液显血红色 反应后溶液中肯定有 Fe3 ，可能还有Fe2【针对练习】 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( )A加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl 存在B通入 Cl2 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I 存在C加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO 存在24D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO 存在23【要点四】推理型离子推断题的解题思路【例 4】 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或
10、几种：Na +、Mg 2+、Cu 2+、OH -、Cl -、CO 、NO 。现进行如下实验：23 3（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。（2）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入 BaCl2 溶液后，没有沉淀生成。（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有_离子，肯定没有_离子，不能肯定存在_离子。【针对练习】 某钠盐溶液可能含有阴离子 NO 、CO 、SO 、SO 、Cl 、Br 、I 。为 3 23 23 24了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：所得溶液呈碱性； 加 HCl 后，生成无色无味的气体。该气体能
11、使饱和石灰水变浑浊。加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后， CCl4 层未变色。加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。加 HNO3 酸化后，再加过量的 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_。实验_。实验_。实验_。实验_。(2)上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是_ 。【反思归纳】坚持“四项基本原则” ，破解离子推断题。 (1)肯定性原则,根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子； (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时， 结合离子共存规律，否定一些离子的存在； (要注意题目中
12、的隐含条件)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；( 这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子) (4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后继实验的干扰。【课后巩固】1.下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na + 2H 2O = Na + 2OH + H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32 + 2H+ = H2SiO3C0.01mol/LNH 4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol/LBa(OH)2 溶液等体积混合：NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2
13、BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热： Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O2.下列离方程式书写正确的是A.石灰乳与 Na2CO3溶液混合：Ca 2 CO 32 CaCO 3B.NH 4HSO3溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热：NH 4 HSO 3 2OH NH3SO 32 2H 2OC.酸性条件下 KIO3溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2：IO 3 5I 3H 2O3I 26OH D.AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag NH 3H2OAgOHNH 42下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2后仍能大量共
14、存的一组是（ ）AK +、Na +、 Cl、NO 3 BK +、Na +、Br 、SiO 32CH +、Fe 2+、SO 42、Cl 2 DK +、Ag +、NH 3H2O、NO 33常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A1.0 molL 1 的 KNO3 溶液：H 、Fe 2 、Cl 、SO 24B甲基橙呈红色的溶液：NH 、Ba 2 、AlO 、Cl 4 2CpH12 的溶液：K 、Na 、CH 3COO 、Br D与铝反应产生大量氢气的溶液： Na 、K 、CO 、NO23 34室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A饱和氯水中 Cl 、NO 、Na
15、 、SO 3 23Bc(H )1.0 1013 molL1 溶液中 C 6H5O 、K 、SO 、Br 24CNa 2S 溶液中 SO 、K 、Cl 、Cu 2 DpH12 的溶液中 24NO 、I 、Na 、Al 3 35能在水溶液中大量共存的一组离子是 ( )AH 、I 、NO 、SiO BAg 、Fe 3 、Cl 、SO 3 23 24CK 、SO 、Cu 2 、NO DNH 、OH 、Cl 、HCO24 3 4 36判断下列说法是否正确，正确的划“” ，错误的划“”(1)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，判断下列说法正确与否操作 现象 结论 “”或“”A 滴加 BaC
16、l2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO24B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 IC 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na ，无KD 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH 4(2)某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是 K2CO3 ( )(3)利用 HNO3 能够鉴别 MgI2、AgNO 3、Na 2CO3、NaAlO 2 四种溶液 ( )(4)利用金属钠可区分乙醇和乙醚 ( )7不能鉴别 AgNO3、BaCl 2、K 2SO3 和 Mg(NO3)2 四种溶液(不
17、考虑它们间的相互反应) 的试剂组( )A盐酸、硫酸 B盐酸、氢氧化钠溶液 C氨水、硫酸 D氨水、氢氧化钠溶液8某溶液中可能含有 Na 、 NH 、Ba 2 、SO 、I 、 S2 。分别取样：用 pH 计测试，溶液 4 24显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )ANa BSO CBa 2 DNH24 49现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有K 、Ag 、Ca 2 、Ba 2 、Fe 2 、Al 3 ，阴离子有Cl 、OH 、CH 3COO 、NO 、SO 、CO 。现将它们分别配成 0.1 molL1 的溶液， 3 24 23进行如
18、下实验：测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 AEC；向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液，无明显现象； 向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是_；(2)E 溶液是_，判断依据是 _；(3)写出下列四种化合物的化学式：A_ 、C_、D_、F_。专题 离子共存、离子的检验和推断参考答案【例 1】C 【针对练习 1】C 【例 2】(1)不能 水解反应 AlO NH 4 H 2O=Al(OH)3NH 3 2(2)不能 氧化还原反应
19、 2H S 2O32 =SO2S H 2O(3)不能 氧化还原反应 HNO 3 与 Br 、I 均能发生反应(4)能 HNO 3 不会与 Cl 发生反应(5)不能 氧化还原反应 ClO 能氧化 S2 ，与溶液的酸碱性无关(6)不能 复分解反应 OH HSO =SO32 H 2O 3(7)不能 复分解反应 Fe 2 S 2 =FeS(8)不能 氧化还原反应 2Fe 3 S 2 =2Fe2 S(9)不能 双水解反应 2Al 3 3S 2 6H 2O=2Al(OH)33H 2S(10)不能 氧化还原反应 在 H 存在的条件下 MnO 与 S2 、Cl 发生反应 4【针对练习 2】C 【例 3】D 【
20、针对练习 3】B 【例 4】 Na + 、OH - 、Cl - Mg2+、Cu 2+、 CO32- NO 3【针对练习 4】(1)说明可能含有 CO32 或者含有 SO32 或者含有 CO32 和 SO32 ，因为二者水解均显碱性肯定含有 CO32 ，肯定不含 SO32 ，因 SO2 有刺激性气味肯定不含有 Br 、I ，因两者与氯水反应后分别生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4 显色肯定含有 SO42 ，因 BaSO4 不溶于盐酸肯定含有 Cl ，因 AgNO3 与 Cl 反应生成的 AgCl 不溶于稀 HNO3(2)NO 3【课后巩固】1C 2B 3A 4B 5 6A 7(1)N
21、溶液中不含 CO32 、SO 42 或 M 溶液中一定含有 CO32 、SO 42取 M 溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色(2)M N 溶液中含有 H 、 Fe2 、Al 3 、NH 4 、K ，由于 N 溶液为酸性，又含有 Fe2 ，所以 N 溶液中不含 NO 3N 根据溶液呈电中性原则，可以确定 Cl 存在于 N 溶液中(3)OH 、AlO 、CO 32 、SO 42 、Na 、NO 2 38(1)AgNO 3 NH3H2O=AgOHNH 4NO3，AgOH2NH 3H2O=Ag(NH3)2OH2H 2O(2)K2CO3 由中碱性强弱顺序可知：E 是碳酸盐。六种阳离子可与 CO23 形成可溶性盐的只有 K ，故 E 为 K2CO3(3) Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl 3 FeSO4
